高考真题化学福建卷 纯Word版解析可编辑.docx
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高考真题化学福建卷纯Word版解析可编辑
2014·福建卷(课标化学)
6.[2014·福建卷]下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
6.D [解析]生石灰与氧气不反应,不能作食品抗氧化剂,A项错误;盐类中食盐可作调味品,其他的盐不能作调味品,B项错误;铝能与食醋中的醋酸发生反应,C项错误;小苏打是NaHCO3,受热产生CO2,可作面粉发酵粉,D项正确。
7.[2014·福建卷]下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A.可用纤维素的水解产物制取
B.可由乙烯通过加成反应制取
C.与乙醛互为同分异构体
D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
7.C [解析]纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,A项正确;乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇,B项正确;分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体,乙醇的分子式为C2H6O,乙醛的分子式为C2H4O,C项错误;乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,酯化反应属于取代反应中的一种,D项正确。
8.[2014·福建卷]下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
8.D [解析]AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀,而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应,A项错误;NH4Cl受热会分解,得不到NH4Cl固体,B项错误;互不相溶的两种液体可用分液法分离,酒精与水互溶,C项错误;当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应,可用这一现象区别溶液和胶体,D项正确。
9.[2014·福建卷]常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
9.B [解析]①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B项正确。
10.[2014·福建卷]下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
D.温度升高,c(HCO
)增大
10.B [解析]NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na++HCO
,A项错误;根据KW=c(H+)·c(OH-)可得KW·V2=n(H+)·n(OH-),温度一定时,则KW不变,B项正确;C项电荷不守恒,错误;温度升高,HCO
的水解和电离程度都增大,则c(HCO
)减小,D项错误。
11.[2014·福建卷]某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
11.D [解析]正极反应为Cl2+2e-===2Cl-,A项错误;放电时,交换膜右侧的电极为正极,交换膜左侧的电极为负极,负极放电产生的Ag+与电解质HCl中的Cl-结合生成AgCl白色沉淀。
则负极电极反应式:
2Ag-2e-+2Cl-===2AgCl,B项错误;负极放电产生的Ag+与电解质中的Cl-结合,若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应,C项错误;当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧的电极放电产生0.01molAg+,与电解质中的0.01molCl-结合生成AgCl沉淀,同时约有0.01molH+通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中,则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子,D项正确。
12.[2014·福建卷]在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
反应时间
/min
0
10
20
30
40
50
c(N2O)
(mol·L-1)
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
反应时间
/min
60
70
80
90
100
c(N2O)
(mol·L-1)
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注:
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1 12.A [解析]从题给数据可观察到,相等的时间段内(10min)反应消耗的N2O相等,即N2O浓度对反应速率无影响,A项正确;N2O的分解反应不是可逆反应,没有平衡状态,B项错误;根据半衰期概念,结合反应速率与浓度无关,可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050,半衰期为50min,若取浓度变化0.080→0.040,半衰期为40min,即浓度越大半衰期越长),C项错误;若取10min为时间段,0~10min时NO2的转化率为10%,10~20min时NO2的转化率为11.1%,即浓度越大转化率越小,D项错误。 23.[2014·福建卷]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl+ H2O=== NaClO3+ ________。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。 (4)一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClO (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。 ①D是________(填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。 23. (1) (2)b、c (3)① NaCl+ H2O=== NaClO3+ H2↑ ②复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 (4)①ClO ②3ClO-(aq)===ClO (aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ·mol-1 [解析] (1)与氯元素同族的短周期元素为F,F的原子结构示意图为 。 (2)Cl2、Br2、I2都是分子晶体,其熔点受分子间作用力影响,与非金属性无关,a项错误;单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强,b项正确;非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断,c项正确;卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱,d项错误。 (3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得: NaCl+3H2O===NaClO3+3H2↑;②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3+KCl===KClO3↓+NaCl↑,各元素的化合价没有变化,则该反应属于复分解反应。 在室温下,氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体,则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。 (4)①从图可知D中氯元素的化合价为+7,则D为ClO ;②从图中可知: A为Cl-,B为ClO-,C为ClO ,B→A+C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO-(aq)===ClO (aq)+2Cl-(aq) ΔH=(63kJ/mol+2×0)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol。 24.[2014·福建卷]铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为________。 ②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________(填字母)。 (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下: ①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。 硝酸分解的化学方程式为______________________________。 ②步骤Ⅱ中发生反应: 4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为____________________________。 ③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。 (3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。 ①t℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=________。 ②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。 此时FeO(s)转化率为50%,则x=________。 24. (1)①吸氧腐蚀 ②B (2)①4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O ③氮氧化物排放少(或其他合理答案) (3)①4∶1 ②0.05 [解析] (1)①若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同,则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。 ②氧气的浓度越大,吸氧腐蚀越严重,则B区域产生铁锈最多。 (2)①硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O,则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O。 ②根据图示和信息可知: 该生产流程中生成了NH4NO3,则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O。 (3)①在t℃时,K= = =0.25,则 =4。 ② FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g) n起始/mol0.02x00 n转化/mol0.010.010.010.01 n平衡/mol0.01x-0.010.010.01 根据t℃时,K= = = =0.25,求得x=0.05。 25.[2014·福建卷]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。 某研究小组进行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是______。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下: (已知: 滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI) ①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。 ②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 25. (1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16 ②偏低 [解析] (1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知: 装置Ⅰ是制取SO2的发生装置,其化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O或者Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O。 (2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。 (3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通,错误;b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水,但还会有部分SO2进入空气,同时也会发生倒吸,错误;c中的浓硫酸不与SO2反应,错误;d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用,正确。 (4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以,则选择a和e。 (5)Na2S2O5中S元素的化合价为+4,若被氧气氧化则生成SO ,检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子,则其实验方案是: 取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量的盐酸振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 (6)①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI 64g1mol x0.01×25×10-3mol 求得: x=1.6×10-2g 则样品中抗氧化剂的残留量= =0.16g/L。 ②.若有部分HI被空气氧化生成I2,则所消耗标准I2溶液的体积减少,则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。 31.[2014·福建卷][化学——物质结构与性质](13分) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。 六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。 立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。 它们的晶体结构如下图所示。 (1)基态硼原子的电子排布式为________。 (2)关于这两种晶体的说法,正确的是________(填序号)。 a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的B—N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________,其结构与石墨相似却不导电,原因是_____________________________________________________。 (4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为________。 该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。 根椐这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。 1molNH4BF4含有________mol配位键。 31. (1)1s22s22p1 (2)b、c (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp3 高温、高压 (5)2 [解析] (1)硼原子的核外电子数是5,则基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。 (3)根据题目和图示的信息可知: 六方相氮化硼与石墨相似,都为混合型晶体,立方相氮化硼与金刚石相似,都为原子晶体,且硼原子和氮原子都形成σ键。 则a、d选项错误。 (3)基态硼原子外围电子排布式为2s22p1,层内一个硼原子与相邻的三个氮原子形成3个σ键,无孤对电子,其构成的空间构型为平面三角形。 六方相氮化硼与石墨相似,但不能导电说明没有自由移动的电子。 (4)中心原子的杂化轨道数n=成键数+孤对电子对数,根据图示可知,立方相氮化硼中硼原子与周围4个氮原子形成4个σ键,且硼原子不存在孤对电子,则n=4,硼原子的杂化轨道类型为sp3杂化。 根据该天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现,可推断该条件为高温高压;或者根据石墨转化成金刚石所需要的条件是高温高压,则六方相氮化硼合成立方相氮化硼的条件也是高温高压。 (5)NH4BF4中存在NH 和BF ,1个NH 中存在一个配位键,1个BF 中存在1个配位键,则1molNH4BF4中存在2mol配位键。 32.[2014·福建卷][化学——有机化学基础](13分) 叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。 (1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。 (2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。 a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物 c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为________。 a.含有H2NCHCOOH b.在稀硫酸中水解有乙酸生成 (4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去): ①步骤Ⅰ的反应类型是________。 ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是________。 ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为________________。 32. (1)羧基 (2)a、c (3) (4)①取代反应 ②保护氨基 ③+CH3COOH [解析] (1)甲中存在的官能团有氨基和羧基,则其中呈酸性的官能团为羧基。 (2)乙的分子式为C7H6N5OCl,则分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5,a正确;该物质中不存在苯环,则不属于芳香族化合物,b错误;该物质中存在氨基能与盐酸反应,同时该物质中存在Cl原子,在NaOH的水溶液条件下发生取代反应,c正确;结构相似,分子式中相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物,乙比苯酚多了氮和氯元素,则不能称为同系物。 (3)丙的分子式为C5H9O4N,根据信息b可知,该同分异构体中含有。 再根据信息a可知该同分异构体的结构简式为。 (4)①步骤Ⅰ的反应为+HCl,该反应类型属于取代反应。 ②从到,则说明步骤Ⅰ到Ⅳ在合成甲的过程中是保护氨基 的目的。 ③根据信息可知戊的结构简式,则步骤Ⅳ反应的化学方程式 为+H2O +CH3COOH。
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