高中化学水解知识点总结及习题答案.docx

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高中化学水解知识点总结及习题答案

一、盐类水解的实质

盐电离出来的某些离子（一般是弱酸根离子或弱碱阳离子）跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c（H＋）、c（OH－）发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。

因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号（↓）或气体符号（↑）。

二、盐类水解的类型和规律

1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。

如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：

①CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－

多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：

HR－

H＋＋R2－（电离，呈酸性），HR－＋H2O

H2R＋OH－（水解，呈碱性），这需要具体分析。

很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：

H2PO4－、HSO3－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：

HCO3－、HS－、HPO42－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2（SO4）3

3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。

当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。

如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al（OH）3↓＋3H2S↑。

5、三大水解规律。

三、影响盐类水解的因素

1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。

4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

四、盐类水解的应用

水解的应用

实例

原理

1、净水

明矾净水

△

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

2、去油污

用热碱水冼油污物品

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

3、药品的保存

①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

4、制备无水盐

由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热

若不然，则：

MgCl26H2OMg（OH）2＋2HCl＋4H2O

Mg（OH）2MgO＋H2O

5、泡沫灭火器

用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合

Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑

6、比较盐溶液中离子浓度的大小

比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH）－

例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。

分析：

以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：

多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

答案：

②①③⑧⑦⑥⑤④

例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为。

分析：

在pH=9的CH3COONa溶液中，c（OH－）=

，这些OH－全部是水电离产生的，即B=10－5mol/L，所以，A:

B=10－9:

10－5=10－4:

1。

答案：

A:

B=10－4:

1

例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（）

A、c（OH－）=c（HS－）＋c（H＋）＋c（H2S）

B、c（OH－）=c（HS－）＋c（H＋）＋2c（H2S）

C、c（Na＋）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

D、c（Na＋）=2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

分析：

首先确定溶液中有哪些离子。

在硫化钠水溶液中存在下列平衡：

H2O＋S2－

HS－＋OH－，HS－＋H2O

H2S＋OH－，H2O

H＋＋OH－。

据电荷平衡：

c（Na＋）＋c（H＋）=2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），据物料平衡：

c（Na＋）=2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。

由上述两个平衡可知：

c（OH－）=c（HS－）＋c（H＋）＋2c（H2S），故选B、D。

答案：

B、D。

一、选择题：

（每题有1－2个正确答案）

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）

A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2（SO4）3

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）

A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）

A、盐类水解是中和反应的逆反应

B、盐类水解过程是吸热过程

C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）

A、Na＋、OH－、H2PO4－、NO3－B、AlO2－、K＋、CO32－、Na＋

C、Al3＋、Cl－、AlO2－、Na＋D、Fe2＋、K＋、H＋、NO3－

6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋）。

对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A、c（H＋）＞c（OH－）

B、c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.2mol/L

C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）

D、c（CH3COO－）＋c（OH－）=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）

A、显碱性B、显酸性

C、显中性　　D、不能确定其酸碱性

8、物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c（CO32－）由小到大排列顺序正确的是（）

A、⑤<④<③<②<①　　B、③<⑤<②<④<①　　

C、③<②<⑤<④<①　　D、③<⑤<④<②<①

9、为了使Na2S溶液中c（Na＋）/c（S2－）的比值变小，可加入的物质是（）

A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS

10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）

A、KClB、Mg（OH）2C、Na2CO3D、MgSO4

二、填空题：

11、写出下列盐溶液水解的离子方程。

（1）（NH4）2SO

（2）AlCl3：

（3）KF：

（4）Na3PO4：

12、现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

13、泡沫灭火剂的原理是（写离子方程式），其中小苏打溶液放在筒，Al2（SO4）3溶液放在筒，原因是。

14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？

（用化学方程式和必要的文字说明）。

16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH3COO－和OH－两种微粒的物质的量之和比H＋多mol。

17、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－

已知相同浓度时的电离度2（H2A）＞2（HA－），设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H2A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c（H＋）最大的是，最小的是。

（2）c（H2A）最大的是，最小的是。

（3）c（A2－）最大的是，最小的是。

答案：

一、1、D2、A3、A4、C5、B

6、A、B7、A8、B9、C、D10、C

二、11、

（1）NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋

（2）Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋

（3）F－＋H2O

HF＋OH－

（4）PO43－＋H2O

HPO42－＋OH－，HPO42－＋H2O

H2PO4－＋OH－

H2PO4－＋H2O

H3PO4＋OH－

12、

（1）S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－

（2）NH4＋、Al3＋、Fe3＋

（3）Na＋、SO42－、Cl－（4）HPO42－、HCO3－

13、Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑外内因为Al2（SO4）3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。

14、为了抑制Fe2＋的水解防止Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋

15、Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl则挥发掉：

AlCl3＋3H2O

Al（OH）3↓＋3HCl↑，高温下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O，固体产物为Al2O3。

16、Na＋＞CH3COO－＞Cl－＞CH3COOH＞H＋＞OH－0.008

17、

（1）A、D

（2）C、D（3）D、A