化学上海市崇明区届高三第一次模拟考试解析版.docx
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化学上海市崇明区届高三第一次模拟考试解析版
上海市崇明区2018届高三第一次模拟考试
1.漂粉精的有效成分是()
A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.NaClOD.KClO
【答案】A
【解析】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,答案选A。
2.歼-20将20984Po涂于表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。
该Po(钋)原子核外电子数是()
A.42B.84C.125D.209
【答案】B
【解析】质子数等于核外电子数,该Po(钋)原子核外电子数是84,答案选B。
3.以下离子中,半径最大的是()
A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-
【答案】C
【解析】离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,因此离子半径大小顺序是S2->Cl->K+>Na+,答案选C。
点睛:
注意微粒半径的大小比较规律:
一看电子层数:
同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大;二看核电荷数:
在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小;三看质子数:
在电子层数和核外电子数均相同时,质子数越多,半径越小。
4.在CH3COONa溶液中离子浓度最大的是()
A.H+B.OH-C.CH3COO-D.Na+
【答案】D
【解析】CH3COONa在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子,由于醋酸根离子水解,因此溶液中离子浓度最大的是钠离子,答案选D。
5.在化学实验中,玻璃棒一般不用于()
A.捣碎块状固体B.转移引流液体C.蘸取少量溶液D.搅拌加速溶解
【答案】A
【解析】在化学实验中,玻璃棒一般用于转移引流液体、蘸取少量溶液、搅拌加速溶解,不能用于捣碎块状固体,答案选A。
6.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,氮化硅属于()
A.离子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.原子晶体
【答案】D
【解析】氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,因此氮化硅属于原子晶体,答案选D。
7.在CuSO4·5H2O晶体中()
A.存在水分子B.没有极性键C.只有离子键D.含有金属键
【答案】A
【解析】A.该化合物是水合物,存在水分子,A正确;B.H与O以及S与O之间均存在极性键,B错误;C.铜离子与硫酸根离子之间存在离子键,C错误;D.不是金属晶体,不存在金属键,D错误,答案选A。
点睛:
掌握硫酸铜晶体的结构特点是解答的关键,注意金属键的判断,金属键是金属阳离子与自由电子之间形成的化学键,金属晶体或合金中含有金属键。
8.室温下,将小苏打投入足量水中,下列过程不会发生的是()
A.溶解B.分解C.电离D.水解
【答案】B
【解析】室温下,将小苏打投入足量水中,碳酸氢钠溶解,电离出钠离子与碳酸氢根离子,碳酸氢根离子水解,碳酸氢钠分解不会发生,在加热的条件下碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,答案选B。
9.有关硫和氯及其化合物性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.半径:
S>ClB.非金属性:
S<Cl
C.酸性:
H2S<HClD.稳定性:
H2S<HCl
【答案】C
【解析】A.同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:
S>Cl,能用元素周期律解释,A不符合;B.同周期元素自左向右非金属性逐渐增强,则非金属性:
S<Cl,能用元素周期律解释,B不符合;C.氢化物的酸性不能用元素周期律的解释,C符合;D.非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性:
H2S<HCl,能用元素周期律解释,D不符合,答案选C。
点睛:
掌握元素周期律的含义、变化规律是解答的关键,注意利用元素周期律判断非金属性或金属性强弱时需要注意:
①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
10.按照有机物的命名规则,下列命名正确的是()
A.3-乙基己烷B.2-乙基戊烷C.1,2-二甲基丁烷D.4-甲基戊烷
【答案】A
【解析】A.3-乙基己烷命名正确,A正确;B.2-乙基戊烷应该是3-甲基己烷,B错误;C.1,2-二甲基丁烷应该是3-甲基戊烷,C错误;D.4-甲基戊烷应该是2-甲基戊烷,D错误,答案选A。
点睛:
掌握烷烃的命名原则、方法是解答的关键,另外还需要了解有机物系统命名中常见的错误,例如主链选取不当(不包含官能团,不是主链最长、支链最多)、编号错(官能团的位次不是最小,取代基位号之和不是最小)、支链主次不分(不是先简后繁)、“-”、“,”忘记或用错等。
11.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是()
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→AlCl3D.Al→NaAlO2
【答案】B
【解析】Al(OH)3加热分解Al2O3,可一步实现转化,A错误;氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3,B正确;金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3,可一步转化,C错误;Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2,可一步实现转化,D错误;正确选项B。
12.用石墨电极电解CuCl2溶液的装置如右图所示,下列关于该装置的分析正确的是()
A.a电极表面析出红色固体
B.a电极表面产生无色气体
C.b电极上发生还原反应
D.b电极的质量保持不变
【答案】C
【解析】A.根据离子的移动方向可知a电极是阳极,氯离子放电生成氯气,A错误;B.氯气是黄绿色气体,B错误;C.b电极是阴极,铜离子得到电子,发生还原反应,C错误;D.b电极上析出铜,电极的质量增加,D错误,答案选C。
13.某元素的相对原子质量的计算式为:
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453,下列说法错误的是()
A.该元素有两种同位素
B.75.77%是某同位素的丰度
C.35.453是该元素的平均相对原子质量
D.36.966表示某同位素的质量数
【答案】D
【解析】A.根据该元素的相对原子质量的计算式可判断该元素有两种同位素,A正确;B.75.77%是某同位素的丰度,B正确;C.35.453是该元素的平均相对原子质量,C正确;D.36.966表示某同位素的相对原子质量,不表示质量数,D错误,答案选D。
点睛:
注意原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量的含义和计算依据是解答的关键。
原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量,原子的相对原子质量是指一个原子的真实质量与一个
原子质量的
的比值,元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和,计算时注意区分。
14.炭和水蒸气反应生成1molH2和1molCO,吸收131.3kJ热量,该反应的热化学方程式是()
A.C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
B.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
C.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
D.C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
【答案】B
【解析】炭和水蒸气反应生成1molH2和1molCO,吸收131.3KJ热量,因此该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ,答案选B。
15.以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是()
A.氨催化氧化/三氧化二铬B.乙醇氧化/铜
C.合成氨/铁触媒D.二氧化硫氧化/铂铑合金
【答案】D
【解析】A、工业上氨的催化氧化中,使用三氧化二铬做催化剂,催化效果较好,符合工业生产的事实,A错误;B、在实验室中,铜做催化剂可以将乙醇氧化成乙醛,符合实际情况,B错误;C、合成氨工业中,通常采用铁触媒做催化剂,其催化效果良好,价格便宜,所以符合实际情况,C错误;D、由于铂铑合金的价格昂贵,且易中毒,而五氧化二钒的活性、热稳定性、机械强度都比较理想,价格便宜,在工业上普遍使用钒催化剂,D正确;答案选D。
16.某学生在实验室抽取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124~126℃,反应温度115~125℃),其反应装置应选择
【答案】D
【解析】试题分析:
A.该装置采用的是水浴,反应温度不超过100℃,实验室制取乙酸丁酯,反应需要反应温度为115~125℃,而水浴加热适合温度低于100℃的反应,故A错误;B.该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇,但采用水浴,反应温度不超过100℃,实验室制取乙酸丁酯,反应需要反应温度为115~125℃,而水浴加热适合温度低于100℃的反应,故B错误;C.实验室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易挥发,为了避免反应物损耗和充分利用原料,应设计冷凝回流装置,而该装置无冷凝装置,故C错误;D.实验室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易挥发,当有易挥发的液体反应物时,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态,从而回流并收集.实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现,该装置符合这些要求,故D正确;故选D。
考点:
考查乙酸丁酯的制取,掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键。
17.CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是()
A.H++HCO3-→H2O+CO2↑
B.2CH3COOH+CO32-→H2O+CO2↑+2CH3COO-
C.CH3COOH+HCO3-→H2O+CO2↑+CH3COO-
D.2H++CO32-→H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】A、醋酸难电离,应该用化学式表示,A错误;B、碳酸氢根离子不能拆开,B错误;C、方程式正确,C正确;D、醋酸难电离,应该用化学式表示,碳酸氢根离子不能拆开,D错误,答案选C。
18.洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气:
2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O,下列说法错误的是()
A.NaClO作氧化剂B.n氧化剂:
n还原剂=1:
2
C.氧化性:
NaClO>Cl2D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】A.NaClO中氯元素化合价从+1价降低到0价,得到1个电子,作氧化剂,A正确;B.根据电子得失守恒可知n氧化剂:
n还原剂=1:
1,B错误;C.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性:
NaClO>Cl2,C正确;D.根据以上分析可知Cl2既是氧化产物又是还原产物,D正确,答案选B。
点睛:
准确判断元素的化合价变化情况并结合氧化还原反应的有关概念分析判断是解答的关键,B选项是易错点,主要是忽略了参加反应的氯化氢没有全部被氧化,应该从电子得失守恒的角度计算。
19.在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)+W(s)达到平衡后,若将容器体积扩大一倍,对反应产生的影响是()
A.v(正)减小,v(逆)增大B.v(正)增大,v(逆)减小
C.v(正)、v(逆)都减小D.v(正)、v(逆)都增大
【答案】C
【解析】达到平衡后,若将容器体积扩大一倍,压强减小,正逆反应速率均减小,答案选C。
20.室温下,0.1mol下列物质分别与1L0.2mol/LNaOH溶液反应,所得溶液pH最小的是()
A.SO3B.CO2C.Al2O3D.SO2
【答案】A
21.I.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
(1)碳元素原子核外有_____个未成对电子,最外层有_____种能量不同的电子。
CH4分子的空间构型为_____,是_____分子。
(填“极性”或“非极性”)
(2)碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____(填编号)
a.CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高
c.碳酸是强酸,硅酸是弱酸d.碳原子半径比硅原子小
II.氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________。
已知平衡常数:
K(800℃)>K(850℃),则正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)
(2)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_____________、_____________。
(3)一定温度下,在2L密闭容器内,充入一定量的反应物,5分钟时达到平衡,测得容器内气体增加了0.4mol,用CO表示该反应时间内的反应速率为_____________。
【答案】
(1).2
(2).2(3).正四面体(4).非极性(5).a(6).c(CO)6/c(N2)2(7).放热(8).补充N2(9).移去CO(10).0.06mol/(L·min)
【解析】I.
(1)碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2,原子核外有2个未成对电子,最外层有2种能量不同的电子。
CH4分子的空间构型为正四面体,因此是非极性分子。
(2)a.非金属性越强,氢化物越稳定,CH4的稳定性比SiH4强能说明二者非金属性相对强弱,a错误;b.SiH4的沸点比CH4高与非金属性强弱没有关系,b错误;c.碳酸是弱酸,c错误;d.碳原子半径比硅原子小与非金属性强弱没有关系,d错误;答案选a;
II.
(1)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K=c(CO)6/c(N2)2。
已知平衡常数:
K(800℃)>K(850℃),这说明升高温度平衡向逆反应方向进行,则正反应是放热反应;
(2)正反应是体积增大的放热的可逆反应,因此能提高二氧化硅转化率的措施有补充N2、或移去CO。
(3)根据方程式可知每生成6molCO,气体的物质的量增加4mol,因此测得容器内气体增加了0.4mol,则生成CO是0.6mol,浓度是0.3mol/L,所以用CO表示该反应时间内的反应速率为0.3mol/L÷5min=0.06mol/(L·min)。
22.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
I.血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO2),从而有输送氧的能力。
(1)NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与O2结合能力,原因是氧化了血红蛋白中的_________,药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生_________反应(填“氧化”或“还原”);
(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+__________________________________;
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种正盐,可用作高效水处理剂,其电离方程式为__________________________;
II.普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
(1)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下),则转移电子数为________mol;
(2)“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是_____________________。
【答案】
(1).二价铁
(2).氧化(3).取样,滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe3+,反之则没有(4).Na2FeO4→2Na++FeO42-(5).4mol(6).引火铁表面积很大,加快了与氧气反应速度
【解析】I.
(1)NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与O2结合能力,原因是氧化了血红蛋白中的二价铁,药品美蓝是其有效的解毒剂,这说明该物质具有还原性,因此解毒时美蓝发生氧化反应;
(2)一般用KSCN溶液检验铁离子,则实验操作是取样,滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe3+,反之则没有;(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种正盐,其电离方程式为Na2FeO4=2Na++FeO42-;
II.
(1)44.8L氢气的物质的量是2mol,则转移电子为2mol×2=4mol;
(2)由于引火铁表面积很大,加快了与氧气反应速度,因此引火铁在空气中可以自燃。
23.某纯碱样品中含有氯化钠杂质,用下图装置测定试样中纯碱的纯度。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶,加适量水溶解。
③称量装有碱石灰的U形管的质量为bg
④从C滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生
⑤从A处缓缓鼓入一定量空气后,最终称得U形管的质量为cg
(1)B仪器的名称是_________,其作用为_____________________________________。
(2)C中装的溶液是_________(填字母,下同)D中装的溶液是_________。
a.稀硫酸b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓盐酸
(3)步骤⑤的目的是_________________________________。
(4)写出纯碱的纯度的计算式_________________________(用字母表示)。
(5)若实验中发现装置C的活塞没塞紧,存在漏气情况,则所测得的结果会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】
(1).干燥管
(2).防止空气中水汽和二氧化碳进入U形管(3).a(4).b(5).将产生的二氧化碳赶入U形管(6).纯碱%=[(c-b)/44]×106/a×100%(7).偏小
【解析】
(1)B仪器的名称是干燥管。
由于空气中含有水蒸气和二氧化碳,则其作用为防止空气中水蒸汽和二氧化碳进入U形管。
(2)浓硫酸溶于水放热,浓盐酸易挥发,氢氧化钠与碳酸钠不反应,所以C中装的溶液是稀硫酸,答案选a;由于生成的二氧化碳中含有水蒸气,碱石灰也吸收水蒸气,则D中装的溶液是浓硫酸,用来干燥生成的二氧化碳。
(3)由于装置中会残留剩余的二氧化碳,则步骤⑤的目的是将产生的二氧化碳赶入U形管,减少实验误差。
(4)实验前后U形管的质量差就是反应中生成的二氧化碳,质量是(c-b)g,根据碳原子守恒可知纯碱的纯度的计算式为
。
(5)若实验中发现装置C的活塞没塞紧,存在漏气情况,二氧化碳会逸出,则所测得的结果会偏小。
点睛:
明确实验原理、相关物质的性质是解答的关键,注意本实验的装置连接顺序非常严密,最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置,最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置,设计实验方案时要注意方案的严密性、注意干扰物质的排除。
另外进行误差分析时要掌握误差分析的依据,结合实验操作判断。
24.已知有机物A为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示回答下列问题:
(1)写出反应类型:
①_____________;②_____________。
(2)写出B、D合成E的化学方程式:
________________________________。
(3)写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式:
___________________
(4)写出实验室由
制备
的合成路线。
____________________
【答案】
(1).加成
(2).酯化或取代(3).
(4).
(5).
【解析】B与D发生酯化反应生成E,根据E的分子式结合B和D均通过A得到可判断B与D中含有的碳原子个数相同,结构简式分别是B为
、D为
,C氧化得到D,则C为
,则A为
。
(1)根据以上分析可知①是加成反应;②是取代反应。
(2)B、D合成E的化学方程式为
。
(3)根据D的结构简式可判断与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式为
;(4)根据逆推法可知由
制备
的合成路线为
。
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