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氯气的生产原理教案
氯气的生产原理教案
【篇一:
《氯气的生产原理》教学设计--陈奕杰】
苏教版化学必修1专题2第1单元《氯气的生产原理》教学设计
徐闻县第一中学符胜南
一.教学内容分析
《氯气的生产原理》本节内容对应高中新课程苏教版《化学1》专题2的第一单元氯、溴、碘及其化合物。
在教材编排体系中,氯、溴、碘及其化合物安排在“丰富多彩的化学物质”、“研究物质的实验方法”和“人类对原子结构的认识”之后。
是学生在初中化学学习的基础上,进一步学习化学学科研究的基本方法----实验法。
笔本节课以新课程标准为依据,以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提,紧扣海水资源这一线索,通过对电解饱和食盐水探究实验,注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用。
二.学生学习情况分析
高一学生好奇心强,思维活跃,能积极主动地学习,同时已具备一定的化学思维基础和基础实验技能,但动手能力较差,对实验操作、实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺,需要教师不失时机的引导。
本节课以学生自学、查找整理食盐工业生产和用途,创设问题情景,充分利用实验探究来突破难点。
三.设计思想
本节课的重、难点是氯气的实验室制法,针对本节课的重、难点,采用历史故事引入,激发学生学习化学的兴趣,充分利用化学是实验科学这一特点,引导学生设计在实验室用哪些仪器和药品来制取氯气,同时思考,制取气体的一套完整装置主
要应包括哪几个环节?
须注意哪些问题?
同时学会分析实验室制取气体的基本步骤:
选择原料实现反应原理,能够总结根据原料的状态和反应条件选择实验室制气装置,还需要考虑在实验过程中可能产生的杂质,思考应怎样进行净化、干燥;最后考虑气体的收集。
使学生对氯气的认识从感性到理性,同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。
通过对实验室制取氯气的方法、原理的思考,培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题。
培养学生严谨的治学态度,培养客观分析问题的良好的实验习惯,为性质实验方案的设计作好准备。
教学重点实验室制取氯气的方法和原理。
教学难点制取气体的一套完整装置的选择和安装。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、录像资料、相关实验仪器、药品。
四、教学目标
1、知识与技能:
(1)了解从海水中提取提取氯气的基本原理和方法
(2)探究氯气的实验室制备方法。
(3)使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、过程与方法:
(1)通过观察、分析实验现象,养成观察和分析问题的能力。
(2)通过实验的探究,知道实验探究的过程和一般方法,形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
3、情感态度与价值观:
(1通过观察、分析实验现象,增强发现问题和解决问题的能力)
(2)认识海水是人类宝贵的自然资源,建立人与自然友好相处的情感态度。
(3)培养学生严谨的治学态度,培养客观分析问题的良好的实验习惯,为性质实验方案的设计作好准备
五、教学过程
【创设情景,导入新课】
【多媒体演示展示】几张浩瀚无边美丽海洋的图片
【教师】大海是我们美丽、神秘的故乡,地球上海洋的分布是怎样的呢?
大家知道在这浩瀚的海洋里究竟蕴藏着什么物质呢?
请同学们阅读每千克海水中几种氯化物的含量柱状图,从图中你可以获取哪些信息?
【多媒体演示展示】每千克海水中几种氯化物的含量
【学生】海水含nacl、mgcl2、cacl2、kcl,其中nacl含量最高。
【教师】其实海水中不仅含有这几种氯化物,如果从元素的角度去分析,现已发现的110多种元素其中海洋中存在的就有80多种。
有些主要存在于海洋中,如溴、碘等。
今天我们就先来学习海水中的氯。
【合作交流,探究新知】
内容一、氯气的工业制法
【教师】氯化钠,俗称“食盐”,是食盐的主要成分,其实氯化钠除了可以作为食盐,它还是一种重要的工业原料,早在很久之前,人们就发明了电解饱和食盐水的方法制备氯气。
谈到电解同学们有没有回忆起初中时期所学习的电解水?
大家先来回忆一下电解水的方程式。
【多媒体演示】
思考:
(1)通电后,我们能看到什么现象呢?
(2)a、b两管中分别产生什么气体?
【教师】:
同学们再想一想如果把水换成饱和食盐水,那么他可能的产物是什么?
【学生】:
?
?
【多媒体演示】:
铁棒直流电源石墨
出结论。
【演示实验】:
?
?
【教师】:
现在请学生回答一下刚刚在实验过程中的现象。
【学生】:
?
?
【教师】:
同学们回答的都很好,我现在来总结一下刚才同学们的发言。
通过这些实验现象,我们可以知道电解产生了氯气、氢气和氢2h2o+2nacl==h2↑+cl2↑+2naoh
【教师】:
这个就是工业上制备氯气的方法,这种电解食盐水的方法工业上称为“氯碱工业”。
【板书】二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水
电解方程式:
2nacl+2h2o错误!
未找到引用源。
错误!
未找到引用源。
2naoh+h2↑+cl2↑
内容二、氯气的实验室制法
【过渡】工业上制氯气用的是电解的方法,由此可以得到大量氯气。
那么,我们在实验室是如何制得少量氯气的呢?
这还要追溯到17世纪,请同学们阅读大屏幕上的化学史话“氯的发现”,从中你能得到哪些信息?
【多媒体展示】舍勒是18世纪中后期欧洲的一位相当出名的科学家,他从少年时代起就在药房当学徒,他迷恋实验室工作,在仪器、设备简陋的实验室里他做了大量的化学实验,涉及内容非常广泛,发明也非常多,他以其短暂而勤奋的一生,对化学做出了突出的贡献,赢得了人们的尊敬。
舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能电解氧化钠,那么我们就可以写出化学方程式:
【篇二:
《氯气的生产原理》教学设计】
爱心是教育的前提;教育是心灵的艺术
各位评委各位老师们,大家下午好!
我是来自化学与材料工程学院的洪琦琦,今天我准备的说课内容是《氯气的生产原理》
我将就教材分析,学情分析,教学目标,重难点,教法学法,教学过程。
这六个方面具体展开我今天的说课。
首先是教材分析,本节课选自苏教版化学必修1,专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物
通过本节课从海水中提取氯气的基本原理和方法,及氯气的实验室制法的学习,识。
法,方案。
但对于电解饱和食盐水的现象以及结果的分析还存在一些困难,需要通过学生与学生,老师与学生的交流和讨论。
此外,通过给定的结果来书写电解方程式对学生来说也有一定的困难,为避免学生采用死记硬背的方法记忆,应该在此对学生做及时引导。
此外,值得注意的是,本节课的教学对象是普通高校的高一学生,他们思维敏捷、活跃,但不够严谨。
喜欢动手做实验,但缺乏正确的科学探究方法。
因此,必须在实验探究活动中加以培养。
在分析了教材和学情之后,我根据《普通高中化学课程标准》的要求,制定
了如下的三维目标。
知识与技能:
知道海水晒盐的过程。
掌握氯气的工业制法和实验室制法。
掌握电解饱和食盐水的过程、原理、方法。
过程与方法:
通过观察、分析实验现象,养成观察和分析问题的能力。
通过实验探究,知道实验探究的过程和一般方法,知道化学实验是研究和认体验实验探究的过程和乐趣。
纸上得来终觉浅,下面我将要把对教材学情以及教学目标的分析,渗入教学过程中。
我为本节课设计了4个探究环节。
环节一【创设情景,导入新课】约5分钟
首先利用ppt播放一段展示浩瀚无边美丽海洋的视频,配合背景音乐《大海啊,故乡》引发学生对大海的无尽遐想,接着我将顺势取出一个地球仪,旋转几圈让学生体会到地球上大部分都是蓝色的海洋,并提问,而在这浩瀚的海洋里究竟蕴藏着什么物质呢?
请同学们阅读每千克海水中几种氯化物的含量柱状图,从
中获取信息。
引入今天这堂课的内容
本环节的设计,符合了新课标“从生活走进化学,从化学走向社会”的理念。
以海洋,既契合了生活观,又充分调动了学生学习探究的兴趣。
环节二【合作交流,探究新知】是本节课的重点内容,在这里我安排了37分钟的课程,并从三个方面阐述了氯气的工业及实验室制法。
内容一、氯化钠的获取和使用
课前我让学生提前以小组为单位,收集“人们是如何从海水中获得nacl和使用nacl”的相关资料。
现在我讲让学生以小组为单位汇报成果
的,氯此时向学生抛出问题“电流表指针发生偏转,说明电路中有电流存在,那么溶液中电流是怎么产生的呢?
”并提示现在的闭合回路是由金属导体和饱和食盐水共同构成的,思考饱和食盐水导电的方式。
[学生]会发现是溶液中的阴阳离子发生定向运动产生电流的。
接着再引导学生思考“两个电极上产生的气体可能是什么?
”[学生]可能会回答是氢气、氧气、氯气
下面让学生根据ppt上给出的信息提示:
氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。
自己设计实验,
分别验证两极的气体产物。
并演示学生设计的实验,证明阳极产生的是氯气,阴极产生的是氢气。
然后让学生注意氯气的尾气吸收?
引出对cl2和naoh反应的化学方程式的
学习并培养学生的环境安全意识。
接着提问学生“假如通电时间足够长,溶液中cl—全部转化为cl2溢出,此
时溶液中存在什么离子?
”学生根据电中性的原理不难说出是钠离子与氢阳根离子。
并通过实验证明在阴极一方的另一种电解产物naoh
然后根据上述探究过程,我们对电解饱和食盐水的现象做一个整理并让学生的学习。
引出示与生活的密切联系,以及科学研究的价值。
我设计了第三环节【知识回顾,联系生活】约3分钟。
让学生认识到海水资源对我们来说是十分重要的自然资源,人们对海洋资源的开发并没有到尽头,还有大量的海洋中丰富的资源等着我们去开采利用。
课堂的最后是根据板书对本节课做知识小结。
下面我将对我的板书进行补充。
氯气的生产原理
一、氯化钠的获取和使用
二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水
1、尾气吸收:
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
2、电解方程式
2nacl+2h2o错误!
未找到引用源。
2naoh+h2↑+cl2↑
阳极产物:
cl2
阴极产物:
h2和naoh
三、实验室制氯
1、原理:
mno2+4hcl(浓)错误!
未找到引用源。
mncl2+cl2↑+2h2o
2、发生装置:
浓盐酸+mno2
此
【篇三:
氯气的生产原理教学设计】
氯气的生产原理教学设计
【教学理念】
《从普通高中课程标准》指出,高中化学课程知识要强调学生已有的知识经验和即将经历的经验,主张“从生活走进化学,从化学走向社会”。
本节课将从海洋中的nacl作为切入点,以实验探究、多媒体演示为主线,以核心问题为导向,和学生共同构建从海水中点解“nacl”来生产氯气的生产原理。
教师要做有意义建构的帮助者,教学中尽可能给学生创造展示自己的舞台,促进全体学生科学素养的发展。
【教材分析】
本节课选自苏教版专题二第一单元第一节。
化学是一门教授元素与物质的学科。
本节内容作为化学“元素与化合物知识”的第一节开篇,说明氯气在人们生产、生活中重要应用。
同时贴近生活、接受新知识。
【学情分析】
教学对象:
普通高中高一学生
知识基础:
学生在初中学习中,已经初步掌握点解的一般知识,了解电解水的过程、原理。
学识学会简单气体的收集与鉴别。
而本节课将在此基础上电解氯化钠,同时补充氯气的收集方式。
认知特点:
本阶段的学生已经具备一定的抽象思维能力,能够接受十五件的辩证关系。
同时,对于实验探究充满兴趣,具有极强好奇心。
因此,在教学过程中,结合实验探究,充分发挥学生主观能动性,使之乐于探究。
【教学目标】
知识与技能:
1、学会工业、实验室制取氧气的流程和操作。
2、知道海水晒盐的过程。
3、掌握电解食盐水的过程、原理、方法
过程与方法
1、通过观察、分析实验现象,养成观察和分析问题的能力
2、学会迁移,从生活中食盐提纯,电解水迁移到电解氯化钠
情感态度与价值观
1、通过自助查阅资料、小组讨论汇报,提高资料检索、霍总能力和表达水平、建立团队合作意识。
2、了解化学来源于生活、从生活知识来走进化学
3、了解海水是人类宝贵的自然资源,建立人与自然友好共处的情感态度
【教学重难点】
教学重点:
氯气的工业生产原理和实验室制法
教学难点:
对饱和食盐水实验现象的探究和分析
【教学方法】
讲授法、实验法、讨论法、自主学习法
【课型、课时安排】
元素与物质知识法1课时
【教学过程】
环节一:
联系生活导入新课
教师活动:
放“大海我的故乡”的歌,展示大海的图片。
请学生畅聊对大海的感觉。
学生活动:
蓝、美、海水很咸、海风带有腥味、海洋含有丰富的自然资源。
【展示图片】:
说明大海是人类的一笔宝藏。
拥有丰富的矿石、稀有资源。
而且,海洋提供大量的盐类物质、海鲜类产品。
【教师活动】:
中国古代有句古话:
夏天晒盐、冬天捞碱。
大家知道粗盐是怎样制取的吗?
【学生】海水大量蒸发,结晶后,过滤的滤渣就是粗盐。
【教师活动】:
那么我们日常中获得的nacl都有些什么作用呢?
【学生】:
调料、生理盐水、冬天使冰雪快速融化可以撒盐。
氯碱工业的原料
【教师活动】:
是的,氯化钠不仅在生活中发挥重大用途,而且在工业生产中,是重要的氯碱工业的原料。
电解氯化钠,我们可以得到氯气和烧碱等重要工业原料。
而在学习电解氯化钠之前,让我们先来温故而知新下。
在初中,我们已经学过了“电解水”的工艺。
【学生代表发言】:
在电池正、负两级看到气泡冒出,体积比分别是:
1:
2;而且,经过检验,是氢气和氧气。
【教师活动】:
好的,同学回答得非常完整。
那么将水换成氯化钠,实验会有什么不同的现象呢?
下面就让我们一起来探究一下。
【装置图】:
搭建完装置后,通电。
同学们可以看到什么现象?
【学生活动】:
看到正、负极均有气泡冒出。
【教师活动】:
同学们,可以类比之前电解水的现象,猜测出有什么气体冒出吗?
【学生活动】:
氢气、氧气。
【教师活动】:
好的,非常好。
那么除了氢气、氧气还会有什么呢?
我们可以看到氯化钠溶液中含有:
na+、cl-、h+、oh-四种离子。
还会生成什么气体吗?
【学生】:
氯气。
【教师】:
好的,非常好。
那么同学们,知道应该怎样检验这些气体吗?
【学生小组讨论】:
【实验进行中】:
安装实验装置。
注意,在电源正极收集到的气体通入一只试管盛放naoh溶液。
通电后,分别采用向上排空气法、向下排空气法收集正极、负极的气体。
【题目】:
1、正、负极分别采用什么方式进行气体收集?
说明什么问题?
2、收集到的气体呈什么颜色?
你认为会是什么气体?
请你设计方法进行鉴别?
3、电源正极旁边连接盛naoh溶液的试管,你认为有什么作用?
【小组讨论】:
负极:
h2。
因为密度比空气小。
取收集到试管中的气体,靠近酒精灯,观察
到爆鸣声。
说明是h2;
正极:
cl2。
因为密度比空气大,且呈现黄绿色,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,
说明是cl2。
氯气有毒,所以,必须用naoh处理。
正极旁边,盛放的naoh用途是尾气处理装置。
【小结】:
氯气的物理性质(一并带入):
1.黄绿色的气体
2.有刺激性气味
3.有毒——氢氧化钠除去
4.密度比空气大
5.易液化
6.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2体积的氯气)
【教师活动】:
好的,通过刚刚的实验,我们已经验证了。
电解氯化钠时,电源的正负两级
分别生成了氯气、氢气。
那么氯化钠溶液中,还剩下什么?
已知cl-、h+均变
成气体跑掉?
【学生活动】:
应该剩下“naoh”。
用无色酚酞验证。
【教师活动】:
好的,同学们猜想得非常正确,事实上,剩下的溶液确实是naoh。
现在,请同学们在自己本子上将这条化学方程式写一下。
通电
2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
【教师活动】:
好的。
工业上,称电解氯化钠制取氯气等产品,为“氯碱工业”。
现在相信同学们已经了解了“氯碱工业”四个字的由来吧。
那么接下来让我们一起来学习下如何进行实验室制取氯气!
【背景点击】:
mno2+4hcl(浓)=mncl2+2h2o+cl
【教师活动】:
2从这条化学方程式中,我们可以制取到氯气。
那么同学们能否自己设计实验装置来制取氯气?
请四人为以小组来讨论如何设计实验装置来制取氯气。
【小组讨论】:
发生装置收集装置尾气处理装置
【教师活动】:
可是这样子制取到的氯气是否纯净呢?
我们都知道浓盐酸具有挥发性,则氯↑
气中混有浓盐酸。
同时,生成氯气的同时会有水汽携带出。
请四人小组继续讨论实验装置。
如何除去hcl、h2o.
【补充材料】:
除去hcl:
饱和食盐水。
除去水,可以选用浓硫酸或者无水氯化钙。
【小组讨论】:
得到装置图
【拓展深化】:
【总结与巩固】:
好了,同学们。
今天,我们已经学习了从海水中提取氯化钠,并通过电解氯化钠得到氯气等一系列产物。
了解什么是氯碱工业。
这充分地体现了化学是与我们生活息息想换的。
当然,科学家们在制备氯气过程中,也遇到很多挫折、有很多新发现。
比如氯气可以用氢氧化钠除去、氯气的漂白性等。
当然,有关氯气的性质让我们留待下一节课深入探究。
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- 氯气 生产 原理 教案