重庆市第八中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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重庆市第八中学学年高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112
一、选择题:
有18道题,每道题仅有一个选项正确,每题3分,共54分
1.下列反应中生成物 总能量高于反应物总能量的()
A.铝粉与稀盐酸反应 B.碳酸钙受热分解C.乙醇燃烧 D.氧化钙溶于水
2. 酸与碱完全中和时()
A. 溶液一定呈中性B.溶液的pH一定为7
C.酸与碱的物质的量一定相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等
3.下列实验操作和数据记录都正确的是()
A.用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液
B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C.用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g
4.采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是()
A. 将煤块磨成煤粉 B.红酒中添加二氧化硫
C.染料中添加铁红 D. 铁锅洗后擦干
5.下列说法正确的是()
A.增大压强,反应速率一定加快
B.升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能,加快反应速率
C.增大反应物的量,能使活化分子百分数增加,化学反应速率加快
D.活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
6.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-,如果使水的电离程度增大,并使c(H+)增大, 应加入的物质是()
A.NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa
7.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法是()
A.加入适量6mol·L-1的盐酸 B.加入几滴CuCl2溶液
C.加入适量蒸馏水 D. 加入适量的NaCl溶液
8.下列应用与盐类水解无主要关系的是()
A.用铝盐和铁盐做净水剂
B.将SOCl2 (遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C.FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时,不能直接蒸干结晶获取
D.施化肥时,不能将草木灰和硝酸铵混合使用
9.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是()
A.Na2S的水溶液有臭味,溶液中加入NaOH固体后臭味减弱
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D. BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大
10.相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是()
11. 常温下,气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
根据b表中信息判断下列说法不正确的是()
共价键
H-H
F-F
Cl-Cl
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·mol-1)
436
157
243
568
432
298
A.由表中数据可知反应活性F2>Cl2B.表中最不稳定的共价键是F-F键
C.2Cl(g)=Cl2(g) △H= +243kJ·mol-1D.F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g) △H=358kJ·mol-1
12.已知:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2= -bkJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列叙述正确的是()
A.由上述热化学方程式可知△H3<△H4
B.H2的燃烧热为dkJ·mol-1
C.4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g) △H=-a-bkJ·mol-1
D.4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g) △H=6d-bkJ·mol-1
13.室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.一元酸HA为弱酸B. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C. pH=7时,c(Na+)>c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
14.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)+aQ(g)。
2min后达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是()
A. a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8mol·L-1
C. Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.6 mol/(L·min)
15.对可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H>0,向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应,下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()
①单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A.①②④⑥B.②④⑥C.①④⑥D.①②⑥
16.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g) △H<0,若反应在恒容密闭容器中进行,如表由该反应相关图象作出的判断正确的是()
A.甲图中改变的反应条件为升温B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量
C.丙图为充入稀有气体时速率变化D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
17.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是()
A.外电路的电流方向为X→Y
B. 若两极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁
C. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
18.我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。
放电过程如图,下列说法正确的是()
A. B为负极,放电时铝失电子
B.电解液可以用常规锂盐和水代替
C.放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6 -
D.放电时,若转移1mol电子,石墨电极上可增重7g
二、填空题:
有6道大题,共66分
19.(12分)基础知识填空:
(1)常温下,向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,发生的离子反应方程式为,该溶液中所有离子浓度的大小顺序为:
。
(2)常温下,将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化),已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),则该溶液呈性,c(HCN)-c(CN-) =。
(3)甲烷燃料电池(CH4和O2)在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同,但电极反应不一定相同,在强碱性电解液中的负极反应为,在熔融碳酸盐中的正极反应为。
20.(11分)勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论,请回答下列问题:
(1)氯水可以杀菌消毒。
氯水中存在多个平衡,含氯元素的化学平衡有个。
氯水处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差,可能的原因是(一种原因即可)。
在氯水中,下列关系正确的是 (选填编号)。
a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b.c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c. c(HClO) (2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。 则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”),反应开始时,产生H2的速率AB;加入足量 Zn粒使酸均完全反应,产生H2的体积(相同状况下)AB(填“>”、“<”或“=”) (3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡,某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀,应调整溶液pH的范围是 (该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀) 21.(10 分)用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸,以测定它的准确浓度,请你回答下列问题: (1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为: 。 (2)若用甲基橙作指示剂,达到满定终点时的现象是。 (3)现有三种浓度的标准NaOH溶液,你认为最合适的是下列第种。 ①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1 (4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定,滴定时实验数据列表如下: 实验次数编号 待测盐酸体积(mL) 滴入NaOH溶液体积(mL) 1 10.00 8.48 2 10.00 8.52 3 10.00 8.00 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。 (5)在滴定操作过程中,以下各项操作使测定值偏高的有: ①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗 ②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡 ③滴定前平视,滴定终了俯视 ④看到颜色变化后立即读数 ⑤洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤 22.(10分)下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。 请按要求填空 (1)甲中Co电极发生的反应方程式为。 (2)两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是并使两烧杯中溶液保持电中性。 (3)判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由。 (4)开始时,乙电池左右烧杯各含100溶液,且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L,当有1.204×1022个电子通过外电路时,两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为(忽略溶液的体积变化)。 23.(11分)某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。 为回收利用铬,通常采用如下流程处理: 注: 部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表 阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀pH 1.4 7 9.1 3.4 4.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解) (1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是: ; 其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为: ,氧化Cr3+的目的是。 (2)选择以下合适选项填空: 加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是;已知钠离子交换树脂的原理: Mn++ nNaR→MRn+nNa+, 此步操作被交换除去的杂质离子是。 A. Fe3+B. Al3+C. Ca2+D. Mg2+ (3)还原过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为: 。 24.(12 分)在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),升高温度,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)该反应的△H0(填“>”或“<”下同) (2)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在0~ 60s时段,反应速率v(N2O4)为;反应的平衡常数K1的值为。 反应达平衡后,再向容器中充入0.4molN2O4。 平衡向填“正反应”或“逆反应”)方向移动,再次达到平衡时,N2O4的转化率与原平衡相比(填“变大”“变小”或“不变”) (3)100℃,相同容器中充入2.4mol NO2与0.8mol N2O4,则反应达平衡之前v正v逆。 答案 一、选择题(每题3分) 1-5BDACD 6-10 BBCCC 11-15 CBCDC 16-18 ADC 二、填空题 19. (每空2分,共12分) (1) Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O; c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【若排入c(Ba2+)、c(SO42-), 需c(Ba2+)=c(SO42-)且要在c(AlO2-)之后】 (2)碱性; 2c(OH-)-2c(H+) (3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; O2+4e-+2CO2=2CO32-【物质写错不得分,未配平扣1分】 20.(除特殊注明,每空2分,共11分) (1)2;温度较高时,HClO 会分解或温度升高,氧气的溶解度减小;bc【 答BC不给分】 (2) A【1分】;=【1分】; <【1分】 (3)≥10.5 21.(每空2分,共10分) (1) 1/22.4 mol/L或0.045 mol/L (2)当最后一滴NaOH滴入HCl中时,溶液由橙色变黄色,且30s内不恢复【颜色变化答错不给分,颜色变化答“红色变橙色”、“红色变黄色”亦可,没写“30s内不恢复”扣1分】 (3)③ (4) 0.0425mol/L (5)①④ 22.(除特殊注明,每空2分,共10分) (1) Co2++2e-=Co【打沉淀符号扣1分】 (2)将两个烧杯组成的内电路连接起来形成闭合回路 (3)不能,因为由甲乙两图可知,还原性Cd>Ag, 因此该反应不能自发进行【4分, 判断不能得2分,解释2分,只答到“Cd>Co、Co>Ag” (没答到Cd>Ag)扣1分,答“Co>Ag”不得分】 (4) 0.3 mol/L 【没写单位扣1分】 23.(除特殊注明,每空2分,共11分) (1) 氧化为Fe3+之后,可以通过调节溶液pH除去; 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72- +8H+; 防止调节溶液pH时将Cr元素沉淀除去 (2) AB【1分,没选全不得分】; CD【1分,没选全不得分】 (3) 4∶3 【答“8∶3” 也给分】 24.(除特殊注明,每空2分,共12分) (1) > (2) 0.3 mol/(L·min)或0.005mol/(L·s)【3分,没写单位扣1分】; 1.8 mol/L 【没写单位扣1分】 正反应;变小 (3) <
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