九上期中水平测试7.docx
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九上期中水平测试7
九上期中水平测试(7)
(满分150分,时间120分钟)
可能用到的相对原子质量:
O:
16 H:
1 Fe:
56 Ca:
40 Na:
23 Cl:
35.5 C:
12 Cu:
64 S:
32
一、选择题(每小题3分,共60分) 【试卷P25-27】
1.下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是(A)
2.下列情况中,铁钉容易生锈的是(C)
A.在干燥的空气中 B.浸没在蒸馏水中
C.部分浸入食盐水中 D.浸没在植物油中
3.下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是(D)
A.NaOH FeCl3 K2SO4B.NaCl HNO3 AgNO3
C.NaCl K2CO3 Ca(OH)2D.KNO3 NaCl Ba(OH)2
4.厕所清洁剂的主要成分是盐酸,炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。
关于这两种清洁剂的叙述正确的是(D)
A.测得厕所清洁剂的pH=13
B.测得炉具清洁剂的pH=1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
D.炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红
5.某种牵牛花清晨呈粉红色,下午变为蓝紫色。
原因是:
清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高,细胞液呈酸性;下午细胞内CO2含量较低。
由此推测,该牵牛花中含有能变色的物质,这种物质的性质类似于(C)
A.碘溶液B.无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液D.硫酸溶液
6.下列物质能够反应,且没有明显现象的是(C)
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
7.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是(B)
A.测定两种金属的密度
B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属片相互刻划
D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
8.金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为:
Ni+X===Cu+NiSO4,则下列说法错误的是(C)
A.Ni的化合价由0价变为+2价
B.X的化学式为CuSO4
C.该反应前后原子种类没有发生改变
D.Cu的金属活动性比Ni强
9.某农田出现土壤酸化板结现象,经调查,该农田长期施用化肥(NH4)2SO4,下列推测中错误的是(C)
A.(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B.土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C.为了防止土壤酸化,施用(NH4)2SO4的同时加入Ca(OH)2
D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤,说明K2CO3的溶液可能呈碱性
10.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是(C)
A.甲B.乙C.丙D.丁
11.小军同学自制汽水,所需配料如图所示。
下列说法不正确的是(A)
A.小苏打属于碱类物质
B.柠檬酸溶液的pH<7
C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
第11题第12题
12.(2018·仙桃)如图中“-”表示相连的物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化成另一种物质,下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是 【试卷P26】(B)
A.C、CO、O2B.Mg、MgCl2、ZnSO4
C.Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3D.BaCl2、BaCO3、H2SO4
13.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是(A)
A.无色酚酞试液B.pH试纸
C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊试液
14.中国石墨烯制造处于世界领先地位,石墨烯的性质类似于石墨,用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金。
下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是(B)
A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B.石墨烯在常温下化学性质活泼
C.烯合金具有优良的导电性
D.烯合金是一种新型材料
15.将金属M置于硫酸锌溶液中,无明显现象发生;而将其置于硫酸铜溶液中,表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为(B)
A.M、Zn、CuB.Zn、M、Cu
C.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn
16.下列认识或说法中正确的是(C)
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可证明该物质中一定含有CO
B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序
17.把氧化铜和铁粉的混合物加入到一定量的稀盐酸中,搅拌让它们充分反应后,过滤。
取滤液加入少量铁粉,无任何现象。
则下列判断正确的是(B)
A.滤渣中不含铜
B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含FeCl2和CuCl2
D.滤液中含FeCl2和HCl
18.(2018·遵义)我国早在西汉时期,在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”,这是湿法冶金的先驱。
反应原理为:
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,下列说法正确的是(C)
A.该反应无明显现象
B.该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C.该反应属于置换反应
D.该反应前后溶液质量增大
19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是(B)
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
20.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质,为了回收金属,保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量),下列判断正确的是(C)
A.固体a是铜 【试卷P27】
B.X一定是Na2SO4
C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g
二、填空题(每空2分,共44分) 【试卷P27】
21.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸,它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都__小于__7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)都能除去铁锈,将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失,溶液颜色变为__黄色__。
(3)都能与碱发生反应,写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__。
22.观察一下我们的周围,就会发现金属的用途之广。
(1)根据右图的应用实例,可知金属具有的物理性质有__导电、导热、延展性__。
(2)在已经发现的一百余种元素中,金属元素的种类远比非金属元素的种类__多__;工业上用赤铁矿做原料炼铁的化学方程式为__Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2__。
(3)生铁和钢是世界上用量最大的__金属材料__(填“金属材料”或“合成材料”);写出防止铁生锈的一种方法是__在铁制品表面涂油、刷漆等__。
23.青少年正处在生长发育期,应注意营养均衡,膳食合理。
某糕点的主要营养成分如图所示。
请根据图片信息回答下列问题:
(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入__A__不足引起的。
A.维生素 B.油脂 C.蛋白质
(2)所含营养素中属于无机盐的是__CaCO3__(填化学式)。
(3)正常情况下,一个人每日摄入的油脂不超过60g,由此计算,每日食用该糕点不应超过__300__g。
(4)糖类是人体所需__能量__的主要来源。
24.(2018·青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有__①Zn(NO3)2__(填写化学式,下同),可能含有__Fe(NO3)2__;
②滤渣中一定含有__Ag、Fe__,可能含有__Zn__。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有__Ag、Fe__(填化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数__小于__(填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
25.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氢氧化钡晶体工艺流程如下:
(1)毒重石要进行粉碎的目的是__加快反应速率__。
(2)操作Y的名称是__过滤__,洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是__C__。
A.30℃水
B.30℃饱和氯化钠溶液
C.30℃饱和氯化钡溶液
(3)滤渣水洗的目的是__提高原料的利用率,减少可溶性重金属钡盐对环境的污染(答对一点即给分)__。
三、实验、探究题(共30分) 【试卷P28】
26.(15分)有一包白色的粉末是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为确定白色粉末的成分,进行如下探究:
(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生,说明原白色粉末一定不存在__硫酸铵__,其理由是__铵根离子和碱混合研磨会生成氨气__。
(2)另取适量白色粉末加入足量的水,搅拌,得到白色沉淀和无色溶液,可推测原白色粉末中一定含有__氯化钡__。
(3)取
(2)中的白色沉淀,往其中加入过量的稀盐酸,产生大量的气泡,白色沉淀全部消失,说明原白色粉末中一定还含有__碳酸钠__,一定不含有__硫酸钠__,写出产生白色沉淀的化学方程式__BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl__。
(4)取
(2)中的无色溶液蒸干,得固体物质,此固体物质的成分可能有__3__种组成情况。
27.(15分)化学实验活动课上,同学们进行了如图所示的实验。
(1)实验一中A试管内发生反应的现象是__产生气泡,固体溶解__,B试管内发生反应的化学方程式是__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。
(2)组成里含有__CO
____(写离子符号)的盐都能与稀盐酸反应,产生与实验一相似的现象。
(3)说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是__溶液由红色变无色__。
(4)实验结束后,同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内,得到无色澄清溶液。
取该溶液少量于试管中,加入锌粉,有气泡产生。
该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是__CaCl2、NaCl、HCl__。
这种滤液会对水体产生污染,需要加入过量的__石灰石__(填“生石灰”、“熟石灰”、“石灰石”或“稀硫酸”)处理后再排放。
四、分析、计算题(共16分) 【试卷P28】
28.(16分)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验。
实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是__排净瓶内空气,避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰__。
(2)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由__浓盐酸具有挥发性,挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收__。
(3)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
[解]由图乙可知,生成二氧化碳质量为3.52g,设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x,
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x3.52g
=
x=8.48g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是:
×100%=84.8%
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