初中化学组卷+物质的区分除杂变质 一.docx

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初中化学组卷+物质的区分除杂变质一

2016年05月初中化学组卷物质的区分除杂变质一

　一．选择题（共13小题）

1．（2012•黄石）下列除杂方法正确的是（　　）

物质

所含杂质

除杂方法

A

O2

CO2

通过灼热的铜网

B

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

加过量铜粉，过滤

C

KCl溶液

BaCl2

加适量Na2SO4溶液，过滤

D

CO2

HCl

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

2．（2012•梧州）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）

A．NaCl（泥沙）﹣﹣溶解、过滤、蒸发

B．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入金属锌，过滤

C．CaO（CaCO3）﹣﹣加入足量的稀盐酸，过滤

D．Fe粉（Cu粉）﹣﹣加入足量的稀硫酸，过滤

3．（2012•眉山）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（　　）

物质

所含杂质

除去杂质的试剂或方法

A

Na2C03固体

NaHC03固体

加热

B

Cu

Fe

加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥

C

02

H20

通入盛有过量浓H2S04的洗气瓶

D

C02

HCl

通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥

4．（2013•潍坊）下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

除去CaO中混有的CaCO3

先加足量水，然后过滤

B

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

C

鉴别棉线和羊毛线

点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

D

鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

滴加酚酞溶液颜色变化

5．（2011•湖北）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（　　）

选项

待提纯物质

除杂方法

A

O2（CO2、H2O）

依次通过烧碱溶液和浓硫酸

B

CO2（CO）

通过灼热的铜网

C

CuSO4溶液（硫酸）

加入适量氢氧化钡溶液

D

NaOH溶液（氯化钠）

加入适量硝酸银溶液

6．（2015•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）

序号

物质

杂质

试剂

操作

A

Fe

Fe2O3

盐酸

结晶

B

NH4HCO3

NaCl

﹣

加热

C

Cu（NO3）2溶液

BaCl2

AgNO3溶液

过滤

D

O2

水蒸气

浓硫酸

洗气

7．（2007•南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO气体

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

B

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

C

CaO固体

CaCO3

加水溶解，过滤

D

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量锌粒，充分反应，过滤

8．（2012•咸宁）下列操作中，能最容易鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（　　）

A．观察气体颜色B．倒入澄清的石灰水C．闻气体的气味D．插入燃着的木条

9．（2012•肇庆）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（　　）

A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液

C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内

10．（2013•广西）鉴别H2、O2、CO2三种气体，简便可行的方法是（　　）

A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入灼热的氧化铜粉末

C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内

11．（2013•陕西）下列图示的实验操作能达到对应目的是（　　）

A．

B．

验证CO2密度大于空气密度出去CO中的CO2

C．

D．

检验O2是否收集满验证质量守恒定律

12．（2014•聊城）集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：

①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（　　）

A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④

13．（2012•泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）

A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色

　二．填空题（共16小题）

14．（2006•河南）请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质：

（1）FeSO4溶液中有少量的CuSO4　　　　　　；

（2）CaCl2中混有少量的CaCO3　　　　　　；

（3）KCl溶液中混有少量的Fe2（SO4）3　　　　　　．

15．（2011•贵州）请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式（括号内的物质为杂质）

（1）NaOH（Na2CO3）：

　　　　　　；

（2）Cu（CuO）：

　　　　　　．

16．（2010•广州）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为

　　　　　　、　　　　　　．

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量　　　　　　溶液除去．

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至　　　　　　（填序号）．

A．完全蒸干时停止加热

B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

17．（2006•湖北）为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案．

（1）方案一：

往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液．该方案是否合理？

　　　　　　，理由是　　　　　　．

（2）方案二：

往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液．写出该方案所涉及反应的化学方程式　　　　　　．分析该方案是否合理　　　　　　．

18．（2012•日照）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

D：

　　　　　　F：

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是　　　　　　（填序号）．

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式　　　　　　．

（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式　　　　　　．

19．（2014•张掖）已知A﹣H均为初中化学常见的物质．其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫色金属；H是蓝色沉淀．根据图示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B　　　　　　、C　　　　　　；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　；②　　　　　　，反应②的基本反应类型是　　　　　　．

20．（2013•泰安）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）．其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2．请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为　　　　　　；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为　　　　　　．

21．（2013•铁岭）A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分．

（1）反应①的化学方程式为　　　　　　．

（2）反应②所属的基本反应类型是　　　　　　．

（3）E物质作燃料的优点是　　　　　　（答一点）．

22．（2013•甘肃）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为　　　　　　；

（2）反应①的化学方程式为　　　　　　，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性　　　　　　（填“强”或“弱”）

（3）反应②的基本反应类型是　　　　　　；

（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是　　　　　　．

23．（2014•河南）A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为　　　　　　，由C转化为A的化学方程式为　　　　　　．

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体．则B的一种用途是　　　　　　，由D转化为C的化学方程式为　　　　　　．

24．（2015•酒泉）A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为　　　　　　．

（2）A转化为E的化学方程式为　　　　　　，其反应基本类型属于　　　　　　；B转化为H的化学方程式为　　　　　　．

（3）分别写出物质F和H的一种用途　　　　　　；　　　　　　．

25．（2014•长春）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题：

（1）原白色固体中一定没有的物质是　　　　　　；

（2）无色溶液a中一定含有的溶质是　　　　　　；

（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是　　　　　　．

26．（2011•佛山）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有　　　　　　，一定没有　　　　　　．

（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中　　　　　　；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中　　　　　　．

（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为　　　　　　．

（4）写出实验步骤②的化学方程式　　　　　　．

（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是　　　　　　．

27．（2006•山西）固体烧碱敞口放置在空气中会吸收空气中的　　　　　　和　　　　　　，使其质量增加而且变质，变质的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　，为了检验烧碱是否变质，可取少量固体于试管中，滴加　　　　　　，若产生　　　　　　，证明变质．故烧碱一定要密封保存．

28．（2014•张掖）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：

没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：

已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．

则CaO与水反应的反应方程式为　　　　　　．

（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】

a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：

猜想Ⅱ　　　　　　（填：

成立、不成立）

b．操作④发生化学反应的方程式为　　　　　　；由操作⑤⑥的现象判断：

滤液中含有　　　　　　（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ　　　　　　（填：

成立、不成立）．

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为　　　　　　．

（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应　　　　　　保存；操作③中玻璃棒的作用是　　　　　　．

29．（2012•重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．

（1）氢氧化钠的俗名是　　　　　　（只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有　　　　　　（填序号）．

A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH

如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是　　　　　　（填化学式）．

三．计算题（共1小题）

30．（2012•包头）某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、

、

中的几种离子，进行如下实验

（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．

（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．

（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．

根据上述实验判断该溶液中

①一定含有的离子是　　　　　　；

②一定不含的离子是　　　　　　；

③不能确定的离子是　　　　　　，欲确定其是否存在，方法是：

另取少量原溶液于试管中，　　　　　　，若看到　　　　　　，说明溶液中含的该离子．

2016年05月16日初中化学组卷物质的区分除杂变质

参考答案与试题解析

一．选择题（共13小题）

1．（2012•黄石）下列除杂方法正确的是（　　）

物质

所含杂质

除杂方法

A

O2

CO2

通过灼热的铜网

B

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

加过量铜粉，过滤

C

KCl溶液

BaCl2

加适量Na2SO4溶液，过滤

D

CO2

HCl

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

A．AB．BC．CD．D

【分析】一般的除杂质题必须同时满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质二氧化碳可以用碱溶液吸收，通过灼热的铜网反而把原物质氧气除去了；AgNO3与铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可；BaCl2与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质；二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，因此不可行．

【解答】解：

A、杂质二氧化碳可以用碱溶液吸收，通过灼热的铜网反而把原物质氧气除去了，故选项错误；

B、AgNO3与铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可，故选项正确；

C、BaCl2与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，故选项错误；

D、二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，因此不可行．故选项错误；

故选B

2．（2012•梧州）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）

A．NaCl（泥沙）﹣﹣溶解、过滤、蒸发

B．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入金属锌，过滤

C．CaO（CaCO3）﹣﹣加入足量的稀盐酸，过滤

D．Fe粉（Cu粉）﹣﹣加入足量的稀硫酸，过滤

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：

A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、金属锌与FeCl2、CuCl2溶液均能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

C、CaCO3、CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

D、Fe粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选A．

3．（2012•眉山）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（　　）

物质

所含杂质

除去杂质的试剂或方法

A

Na2C03固体

NaHC03固体

加热

B

Cu

Fe

加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥

C

02

H20

通入盛有过量浓H2S04的洗气瓶

D

C02

HCl

通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥

A．AB．BC．CD．D

【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳；铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应，因此加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥即可；氧气与硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不正确．

【解答】解：

A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，最后得到的是碳酸钠固体；故选项正确；

B、铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应，因此加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥即可；故选项正确；

C、氧气与硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；故选项正确；

D、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不正确，故选项错误；

故选D．

4．（2013•潍坊）下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

除去CaO中混有的CaCO3

先加足量水，然后过滤

B

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

C

鉴别棉线和羊毛线

点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

D

鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

滴加酚酞溶液颜色变化

A．AB．BC．CD．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

【解答】解：

A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线没有，得到的固体用手能捏成粉末的是羊毛线，可用燃烧法区别棉线和羊毛线，故选项提供的方案能达到目的．

D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，酚酞溶液遇之分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故提供的方案不能达到目的．

故选C．

5．（2011•湖北）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（　　）

选项

待提纯物质

除杂方法

A

O2（CO2、H2O）

依次通过烧碱溶液和浓硫酸

B

CO2（CO）

通过灼热的铜网

C

CuSO4溶液（硫酸）

加入适量氢氧化钡溶液

D

NaOH溶液（氯化钠）

加入适量硝酸银溶液

A．AB．BC．CD．D

【分析】A、根据二氧化碳属于酸性气体能与碱性溶液反应，浓硫酸的吸水性来考虑本题；B、根据一氧化碳能否与铜反应来考虑本题；C、根据所加试剂能否与杂质和需要的物质反应考虑；D、根据是否能引入新的杂质．

【解答】解：

A、由于二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，所以通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被除掉了，又因为浓硫酸具有吸水性，所以再通过浓硫酸，水被吸收了，最后得到的是纯氧气，故A正确；

B、因为一氧化碳不能与铜反应，所以通过灼热的铜网，并不能除掉一氧化碳，故B错；

C、加入氢氧化钡溶液后，硫酸铜和硫酸都能与氢氧化钡反应，所以最后得不到硫酸铜溶液，故C错；

D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，故D错．

故选A．

6．（2015•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）

序号

物质

杂质

试剂

操作

A

Fe

Fe2O3

盐酸

结晶

B

NH4HCO3

NaCl

﹣

加热

C

Cu（NO3）2溶液

BaCl2

AgNO3溶液

过滤

D

O2

水蒸气

浓硫酸

洗气

A．AB．BC．CD．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：

A、Fe和Fe2O3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、NH4HCO3加热生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、BaCl2能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：

D．

7．（2007•南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO气体

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

B

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

C

CaO固体

CaCO3

加水溶解，过滤

D

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量锌粒，充分反应，过滤

A．AB．BC．CD．D

【分析】除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方法除去，除杂的时候注意，所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质．

【解答】解：

A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不可以，所以可以使用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中混有的二氧化碳，经干燥后得到纯净的一氧化碳，故A正确；

B、碳酸钠和氢氧化钠都可以与稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故B错误；

C、加水则氧化钙与水反应，使原有物质变质，所以不能用水除去氧化钙中混有的碳酸钙，故C错误；

D、在金属活动性顺序里，锌排在铁和铜的前面，可以把铁和铜从其盐溶液中置换出来，加入足量的锌粒，硫酸亚铁和硫酸铜这两种物质都将发生化学反应，所以不能用锌除去硫酸亚铁中的硫酸铜，故D错误，

故选：

A．

8．（2012•咸宁）下列操作中，能最容易鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（　　）

A．观察气体颜色B．倒入澄清的石灰水

C．闻气体的气味D．插入燃着的木条

【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．

【解答】解：

A、三种气体都是无色气体，因此通过“观察气体颜色”是不能鉴别出空气、氧气和二氧化碳的，故不选；

B、澄清石灰水只能与二氧化碳变浑浊，不能鉴别”，故不选．

C、三种气体均为无色无味的气体，无法根据气味来鉴别这三种气体，故不选；

D、“插入燃着的木条”，木条继续燃烧、无明显变化，此气体为空气；木条燃烧更加剧烈，气体为氧气；插入后木条熄灭，气体为二氧化碳，三种气体能鉴别出来，故选；

故选D．

9．（2012•肇庆）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（　　）

A．将气体分别