化学山东实验中学学年度高三上学期调研考试.docx

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化学山东实验中学学年度高三上学期调研考试

试卷类型A

绝密★启用前

2010～2011学年度高三上学期调研考试

化学试题2010.12

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

考试时间90分钟，满分100分。

考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共48分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

3．以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16S32Fe56Cu64

本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。

科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。

目前晶体硅在电子工业中的作用是

A．制光导纤维B．制耐高温材料C．做半导体D．制光学仪器

2．下列说法正确的是

A．34S原子核内的中子数为16

B．1H和2H的化学性质相同

C．H216O与H218O互为同素异形体

D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同

3．下列叙述不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的正极反应：

Fe

Fe3++3e－

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液

恢复到原来的浓度

4．下列说法或做法正确的是

A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金

B．镁在空气中燃烧的产物只有MgO

C．海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应

D．用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，

可制得0.1mol·L－1的盐酸

5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．强酸性溶液中：

K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c（HCO3－）=0.1mol·L－1的溶液中：

Na+、K+、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：

[Al（OH）4]－、HCO3－、Na+、Ca2+

6．下列离子方程式书写正确的是

A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH－+3H2O==2[Al（OH）4]－+H2↑

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O

C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

D．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：

HCO3－+H+==CO2↑+H2O

7．下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8．下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液

9．下列现象或事实可用同一化学原理来解释的是

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

B．常温下，1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

C．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得0.05NA个SO2气体分子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g

12．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是

次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性：

X＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为：

X＞Y＞Z

D．Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

13．已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：

Cu＋

Cu＋Cu2＋（未配平）。

NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：

3A（g）＋2B（g）

4C（s

）＋2D（g），5min后达到平衡，测得生成1.6molC

，

则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

15．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32－

D

向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

该溶液中一定含有NH4+

16．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：

A（g）＋2B（g）

xC（g）△H＜0，

B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。

下列有关说法不正确的是

A．x＝2

B．反应开始2min内，v（B）＝0.1mol·L-1·min-1

C．2min后，降低温度平衡向右移动

D．使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变

试卷类型A

绝密★启用前

2010～2011学年度高三上学期调研考试

化学试题

第

卷（非选择题共52分）

注意事项：

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号

17

18

19

20

21

总分

得分

得分

评卷人

17．（9分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。

（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。

下列操作可以加快除去氧化物速率的是（选填字母编号）；

A．用98.3％的浓硫酸B．用中等浓度的硫酸

C．适当地提高温度D．加少许铜屑

（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是；

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图所示，请回答：

①若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是，

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

。

得分

评卷人

18．（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。

下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：

a接，接，接h；

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；

A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜E．烧碱

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

。

得分

评卷人

19．（10分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。

据此回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；

（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。

其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；

（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是；

（4）用B在碱性条件下处理含CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32－、W－等，请写出该反应的离子方程式

（不必配平）。

得分

评卷人

20．（11分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；

（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：

6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O

①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为，

②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

Ⅰ、O3O＋O2　Ⅱ、NO＋O3NO2＋O2

Ⅲ、NO2＋ONO＋O2

上述反应中NOx所起的作用是；

（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4

方法Ⅱ

用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的

性质（选填字母编号）

A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物

②方法Ⅱ主要发生了下列反应：

2CO（g）+SO2（g）===S（g）+2CO2（g）ΔH1＝8.0kJ·mol-1

2H2（g）+SO2（g）===S（g）+2H2O（g）ΔH2＝90.4kJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH3＝－566.0kJ·mol-1

试写出S（g）与O2反应生成SO2的热化学方程式

。

得分

评卷人

21．（12分）能源短缺是人类面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

反应II：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

I．由表中数据判断ΔH20（填“＞”、“＜”或“＝”），

Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是，

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大E．按原比例再充入CO和H2

Ⅲ．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L-1，则CO的转化率为，此时的温度为

（从上表中选择）；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH－向_______极移动（填“正”或“负”），

②该电池正极的电极反应式为。

2010～2011学年度高三上学期调研考试

化学试题参考答案

评分说明：

1．考生如用其他方法或步骤解答，正确的同样给分；错误的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。

3．化学方程式、离子方程式未配平的，不给分。

4．选择题每小题3分，共48分。

1．C2．B3．C4．A5．C6．D7．B8．C9．D10．B

11．B12．A13．A14．B15．D16．B

17．（9分）

（1）BC（2分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）　

（2）2FeCl3＋Fe===3FeCl2（2分）

（3）①0.08mol（2分）　

②铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，

加速铁的腐蚀速率（3分）

18．（10分）

（1）degf（2分）

（2）ABE（2分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）

（3）NH3（1分）CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（2分）

（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，

则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）

19．（10分）

（1）第3周期第ⅦA族（2分），

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）NaOH，NaClO（2分）

（3）离子键和共价键（2分）

（4）ClO－+CN－+OH－

CO32－+Cl－+N2↑+H2O

或5ClO－+2CN－+2OH－===2CO32－+5Cl－+N2↑+H2O（2分若配平系数不对不给分）

20．（11分）

（1）防止酸雨的发生（2分其他合理答案同样给分）

（2）①　N（1分）19.6L（2分）

②催化剂（1分）

（3）①D（2分）

②S（g）+O2（g）===SO2（g）ΔH＝－574.0kJ·mol-1（3分）

21．（12分）

（1）①Ⅱ（1分）

②I．＜（2分）

Ⅱ．BE（2分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）

Ⅲ．80%（2分）250℃（2分）

（2）①负（1分）

②O2+2H2O+4e－

4OH－（2分）