陕西省西安市长安区高三化学上学期第八次质量检测试题.docx
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陕西省西安市长安区高三化学上学期第八次质量检测试题
第八次教学质量检测
高三化学试题
温馨提示:
1.考试时间100分钟,总分100分;
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-
16Na-23S-32Cu-64
第
卷(选择题)
一、选择题(本题包括21道小题,均为单选,每小题2分,共计42分)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中正确的是()
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似
C.埃博拉病毒对化学药品
敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙炔的分
子结构模型示意图:
B.HBrO的电子式:
C.中子数为18的氯原子结构示意图:
D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
3.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是()
A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为NA
B.120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
C.标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
D.1molFeI2与1mol氯气反应,转移的电子数为2NA
4.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:
1,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗硝酸的物质的量为()
A.1.0molB.2.0molC.3.0molD.4.0mol
5.类推法是学习化学的重要方法,但类推经常会得出错误结论,下列推论正确的有()
①加热条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应生成过氧化锂
②Al3+与S2-在溶液中可发生双水解生成沉淀和气体,Fe3+与S2-也如
此
③浓硫酸与锌发生反应,先产生二氧化硫,后产生氢气,类推:
浓硫酸与所有金属反应都是先产生二氧化硫后产生氢气
④电解CuCl2溶液阴极析出Cu,电解AlCl3溶液阴极析出Al
⑤相同温度下,Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
⑥Fe3O4可以写成FeO﹒Fe2O3的形式,Pb3O4可以写成PbO﹒Pb2O3的形式
A.0句B.1句C.2句D.3句
6.某溶液X中含下表离子
中的5种,且浓度均为0.1mol•L-1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子的种类没有变化。
下列说法不正确的是()
阳离子
阴离子
Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B.生成无色气体的方程式为:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
7.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y最多可形成5种化合物
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO
2 ②HCl ③PCl3④SO2
⑤BF3⑥N2⑦
P4 ⑧PCl5( )
A.①③⑥⑦B.①③④⑤
C.①③④⑥D.②③④⑤
10.已知:
可逆反应I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH<0。
现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1molI2(g)和1molH2(g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同条件下,向乙容器中加入4molHI(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q1=2Q2。
下列叙述中正确的是( )
A.达平衡时甲中I2的转化率为80%
B.达平衡时甲、乙中HI的物质的量甲=乙
C.达到平衡后,再向乙中加入0.4molI2(g)、0.4molH2(g)和3.2molHI(g),平衡向生成I2的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2HI(g)
I2(g)+H2(g) ΔH=+0.5Q2kJ·mol-1
11.下列有关实验的说法正确的是()
A.钠与水反应中,用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡,将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上,用两手指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
C.切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
D.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间,要证明淀粉已水解,取样后加入银氨溶液,水浴加热,观察是否有银镜生产
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。
当吸收液呈酸性时:
c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3–)+c(H2SO3)
B.常温下,将0.1mol•L-1C
H3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍
C.向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3–)>c(OH–)>c(H+)
D.pH相等的四种溶液:
a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<c<b<a
13.某中间体X(2-甲基丙氨酸)的结构简式如图。
下列有关X的说法错误的是()
A
.分子式为C4H9NO2
B.1molX与NaOH溶液反应,消耗1molNaOH
C.分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D.与X含有相同官能团的同分异构体有5种(不含本身,不考虑空间异构)
14.常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5
B.溶液中水的电离程度:
a=c>b
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.当
时,若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发),则
减小
15.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法不正确的是( )
A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
16.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A.
测定等浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH,后者较大
非金属性:
S>C
B.
对某白色固体进行焰色反应,火焰呈紫色
该固体为钾盐
C.
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
产生的气体为乙烯
D.
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
17.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是()
A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
18.有两组物质:
①CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②2-丁烯、乙炔、苯乙烯。
有关上述有机物说法正确的是()
A. ①组物质都不能使酸性高
锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. ②组物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. ②组物质所有原子可能在同一平面内
D. 邻二甲苯的一氯代物只有两种
19.一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示,下列说法不正确的是()
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A.随pH的升高,碳钢腐蚀速率先减慢后加快
B.pH<4,碳钢发生析氢腐蚀,溶液酸性减弱
C.pH=14时,其负极反应为2H2O+Fe-3e-═FeO2-+4H+
D.pH=7时,负极反应式为Fe-2e-═Fe2+,生成的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe2O3
20.如图所示,某实验小组设计的联合探究氯碱工业原
理和粗铜精炼原理,其中甲装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是( )
A.N为负极
B.反应一段时间后,甲装置中生成的氢氧化钠在Fe极区
C.当甲池中生成22.4L气体(标况,不考虑气体在溶液中的溶解)时,乙池中精铜电极增重64g
D.在整个过程中,乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
21.已知:
①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-ckJ•mol-1
则下列叙述正确的是( )
A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ•mol-1
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ•mol-1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:
2,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题包括5道小题,共计58分)
22.(8分)硝基苯是无色、苦杏仁味的油状液体,熔点5.7℃,沸点210.9℃;苯为无色透明、易挥发的液体,熔点5.51℃,沸点80.1℃。
二者均有毒。
实验室制备硝基苯的基本方法是苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物共热,在55~60℃下反应。
填写下列空白:
(1)写出实验室制备硝基苯的反应方程式。
(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,正确的操作是
。
(3)分离硝基苯与水的混合物时,除烧杯外,还需使用到的玻璃仪器是;分离硝基苯和苯的混合物时,常用的方法是。
(4)某同学用右图装置制备硝基苯,指出该装置中的两处缺陷、。
23.(13分)工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱,所用的食盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH,获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是。
(2)下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100gH2O):
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
Fe(OH)3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
4.8×10-9
运用表中信息回答下列问题:
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2,原因是。
(3)第二次精制要除去微量的I–、IO3–、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意图如下:
①过程Ⅳ除去的离子有。
②过程Ⅴ可以通过控制Na2S2O3的量,将IO3–还原为I2,且盐水b中含有SO42–,写出该过程发生反应的离子方程式。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。
商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O。
为了测定其含Na2S2O3﹒5H2O的纯度,称取8.00g样品,配成250.0mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32–+I2=S4O62–+2I–),滴定达到终点时的现象是
。
下表记录滴定结果:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
计算样品的纯度为。
24.(10分)HNO2是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,极不稳定,能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中,它也是一种氧化剂。
试回答下列问题:
(1)HNO2中氮元素的化合价为。
(2)写出HNO2的电离方程式。
(3)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaN
O2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是(填序号)
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(4)已知AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)
A.测定
这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(5)碱性工业废水中的NO2-可通过电解将其转化为N2除去,N2在(填“阳极”或“阴极”)生成,其电极反应式为。
(6)若工业废水中NO2-的浓度约为1.0×10-4mol·L-1,取工业废水5mL于试管中,滴加2滴(1滴约为0.05mL)0.1mol·L-1硝酸银溶液,能否看到沉淀?
(填“能”或“不能”)。
假设溶液体积不变,试通过计算说明:
。
[已知Ksp(AgNO2)=2×10-8]
25.(13分)热化学和各类平衡都是化学研究的对象。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)中相关化学键的键能数据如下:
化学键
H-H
C-O
H-O
C-H
E/(kJ•mol-1)
436
343
1076
465
413
由上述数据计算△H=。
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g),得到如下表三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
800
2
4
4/3
8/3
6
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应;实验2的平衡常数K=。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等,且t<3,则a、b应满足的关系是(用含a、b的代数式表示)。
(3)室温下,用0.1mol·L-l的KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如右图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
请回答下列问题:
①点②所示的溶液中的电荷守恒式为。
②点③所示溶液中各
离子浓度由大
到小的顺序为。
③点④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4 )+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=mol·L-l。
26.(14分)辣椒素是辣椒的活性成分,局部应用可帮助减轻疼痛。
辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:
(R为烃基),其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为。
(2)由A和B生成C的化学方程式为。
(3)由C生成D的反应类型为,D的化学名称为。
(4)由H生成I的化学方程式为。
(5)J的结构简式为。
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式)。
高三化学答案暨评分细则
一、选择题(共21小题,42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
D
B
D
C
A
D
C
B
A
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
选项
B
D
A
C
A
D
B
C
B
C
二、非选择题(共5小题,58分)
22.(8分,每小问2分)
(1)
(2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硝酸中,并用玻璃棒不断搅拌
(3)分液漏斗;蒸馏
(4)试管底部不能与烧杯底部接触、试管口缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞(防止硝酸、苯的挥发,起到冷凝回流作用)
23.(13分)(每空2分,标注1分)
(1)SO42-(1分)
(2)①BaCO3、Fe(OH)3②BaSO4的溶解度小于CaSO4
(3)①NH4+、I–②5S2O32-+8IO3–+H2O=10SO42-+4I2+2H+
③溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色95.48%
24.(10分)(每空1分,标注2分)
(1)+3
(2)HNO2
H++NO2-(3)D(4)B
(5)阴极2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-(2分)
(6)能混合后c(Ag+)=(0.05mL×2×0.1mol·L-1)/5mL=2.0×10-3mol·L-1,则c(Ag+)﹒c(NO2-)=2.0×10-3×1.0×10-4=2.0×10-7>2.0×10-8,所以能生成沉淀(2分)
25.(13分)(每空2分,标注1分)
(1)-99kJ•mol-1
(2)①放热(1分)0.17或1/6②b=2a且a>1
(3)①c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+2c(C2O42–)+c(OH–)
②c(K+)>c(HC2O4–)>c(H+)>c(C2O42–)>c(OH–)③0.10
26.(14分)(每空2分,标注1分)
(1)醚键、羟基
(2)
(3)加成(或还原)反应(1分)4,4-二甲基-1-戊醇(1分)
(4)
(5)
(6)8
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- 陕西省 西安市 长安 区高三 化学 上学 第八 质量 检测 试题
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