湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试题word版有参考答案.docx
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湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试题word版有参考答案
2019年怀化市第三次模拟考试理综
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1、C12、O16、Al23、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64
7.下列叙述中正确的是
A.寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈
B.家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀
C.红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质
D.液氯泄漏时,可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援
8.下列说法中正确的是
A.100g质量分数为46%的酒精水溶液中的氧原子数为4NA
B.500ml2mol/L碳酸钠溶液中的阴离子数小于NA
C.合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能,增大了反应的焓变
D.据“△H-T·△S<0”判断某反应能自发,可知该反应一定能发生
9.用下列图示装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2
B.用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液
C.用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验
D.用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2·2H2O
10.某化工厂产生含CN-浓度较高的废水,通过电解法(以石墨为阳极,铁为阴极并加入少量NaCl进行电解)处理可大大降低废水中CN-含量。
下列说法中正确的是
A.该废水中可能含有较多的Fe2+、Fe3+
B.此电解法缺点之一是会产生少量氯气
C.阳极反应式为2CN――10e-+3H2O=CO2↑+N2↑+6H+
D.电解法处理后的废水pH减小
11.有机物M的结构简式如图:
。
下列有关M的说法正确的是
A.1molM与烧碱溶液反应时最多消耗2molNaOH
B.M不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能发生取代反应
C.M的分子式为C8H14O3
D.M可通过加聚反应生成高分子化合物
12.下列有关电解质溶液的叙述中错误的是
A.在T0C时,某溶液中c(H+)=
,则该溶液一定显中性
B.250C时,如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14,则它们等体积混合液呈酸性
C.常温下,pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等,则氨水加水多
D.体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应,放出H2一样多
13.X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素,其中X原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同主族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是
A.Z与Q形成化合物的电子式为
B.X与Z、Q形成的化合物均为大气污染物
C.Q与W能形成10电子、14电子、18电子分子
D.Y、Z、Q分别与X只能组成化学式为AB2型化合物
26.(15分)实验是学习与研究化学的重要方法。
Ⅰ.为探究浓硫酸与铜反应,甲组同学按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
⑴F装置中发生反应的离子方程式是____________________________________;
⑵实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______________
____________________。
⑶实验结束后,A装置试管液体并不显蓝色,要证明所得产物中是否含有铜离子的操作方法是_______________________________________________________________。
Ⅱ.查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,CuO在高温下可分解成Cu2O与O2。
乙组同学选用甲组实验中部分装置(装置中试剂可更换)和装有碱石灰的干燥管G,完成制取氨气并还原氧化铜实验。
⑷乙组同学所选装置的连接顺序为__________________(填装置字母)。
⑸乙组同学实验得到红色固体X。
对于红色固体X组成,讨论后有如下假设:
①红色固体X是单质Cu;
②红色固体X是________;
③红色固体X是Cu2O与单质Cu组成的混合物。
乙组同学取少量研碎后红色固体X投入于稀硫酸中充分振荡,现象为:
固体部分溶解,溶液变成蓝色。
实验证明上述假设_________不成立。
⑹乙组同学欲高温燃烧法测定Cu2O的质量分数。
称得坩埚的质量为50.0g,取红色固体置于坩埚中称得总质量为70.0g,在空气中高温灼烧至质量恒定后冷却称得最后坩埚与固体总质量为71.6g。
①红色固体中Cu2O的质量分数为_____________。
②用一个化学方程式表示氨气还原氧化铜:
____________________________________。
27.(14分)COS、H2S是许多煤化工产品的原料气。
已知
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=XkJ·mol-1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol-1;
⑴断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/kJ·mol-1
1319
442
1076
678
930
1606
X=___________。
⑵向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),进行上述两个反应,在T10C时达到平衡,体系内CO的
体积为5%(如下图M点)。
请回答下列问题:
1请在右图中画出以M为起点,从T10C开始升温过程中
CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。
2曲线表示从T10C开始升温过程中
CO的平衡体积分数随温度变化的趋势。
3T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量
为0.80mol,则平衡时H2O的转化率为_________。
⑶氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:
H2CO3
H2S
Ka1
4.4×10-7
1.3×10-7
Ka2
4.7×10-11
7.1×10-15
煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为
______________________________________;常温下,用100mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体,反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。
⑷25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子
(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与
lgc(M2+)的关系如图所示:
①25℃时Ksp(CuS)=__________________。
②25℃时向50.0mLSn2+、Cu2+浓度均为
1.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入
Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀,
此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。
⑸现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N,在M中充入1molCO和1molH2O,在N中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。
达到平衡时,下列说法正确的是_______:
A.容器M、N中正反应速率相同
B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多
C.容器M、N中反应的平衡常数相同
D.容器M中CO的转化率与容器M中CO2的转化率之和小于1
28.(14分)二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质,用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。
可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2;含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)通过如工艺流程法制得。
已知:
①ZrO2具有两性,高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3,与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
金属离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀的pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全的pH
3.2
5.2
8.0
请回答下列问题:
⑴烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________________________________;
滤渣I的化学式为______________________________。
⑵调节pH=a的目的是________________________________________;用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为________________________________________________。
⑶以滤渣II为主要原料制取铁红,请简述实验方法__________________________________
__________________________________________________。
⑷工业上用铝热法冶炼锆,写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式:
________________________________________________________。
⑸一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-,一极通入空气,另一极通入甲烷,写出负极的电极反应式为___________________________。
35.
黄铜矿是一种重要的化工原料,主要成分是CuFeS2,另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分,通过化学工艺可获得许多化工产品。
⑴铜元素位于元素周期表中_________________(填写周期、族);基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_________________;
⑵硫位于第ⅥA族,该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是____________________
_______________________________________(必要化学用语及文字简答)。
⑶基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是_______________________
_____________________________________________。
⑷由铝和氯元素组成的化合物熔点1900C、在熔融态不导电;该化合物易升华,其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。
请写出其蒸气分子的结构式_____________________(如有配位键,请用“→”表示)。
⑸黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。
固体化合物X的晶胞模型如图甲所示:
甲:
乙:
①化合物X的化学式:
____________;
②废气中SO2经催化氧化生成SO3,SO3分子中硫原子杂化方式为_____________;
SO3分子空间构型是___________________。
⑹黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙,已知Y晶体密度为
g/cm3,则Y晶体中晶胞边长是______________cm。
36.
聚乙烯醇肉桂酸酯(J)适用于印刷线路板、金属表牌、光学仪器、精密量具等微细图形的加工.,可用以下路线合成:
已知:
①D~H均为芳香族化合物;
②
③一个碳原子上同时连接两个羟基,立即失去一分子水生成羰基。
请回答下列问题:
⑴D的化学名称为_________,由F→G实际由两步反应组成,依次是__________反应。
⑵下列说法中正确的是__________。
a.B分子的官能团有碳碳双键、酯基
b.可用酸性KMnO4溶液检验G分子中碳碳双键
c.C可用来制取吸水性材料
d.可用NaOH溶液与AgNO3溶液检验E分子中氯原子
⑶G的名称为肉桂醛,写出顺式肉桂醛的结构简式_____________________。
⑷写出图中反应Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________________。
⑸H的芳族同分异构体中,既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应,还能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______种,写出其中核磁共振氢谱有6组峰,且能发生银镜反应的有机物结构简式为__________________________。
⑹以乙烯和化合物X为主要原料合成有机物M()的路线如下:
请写出乙醛与X反应的化学方程式:
_______________________________________。
2019年怀化市第三次模拟考试化学
参考答案及评分标准
7C8A9B10B11C12D13C
第Ⅱ卷非选择题部分(共58分)
说明:
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分;方程式不配平计0分,不标条件、气体和沉淀等不扣分。
26.(除标注外,每空2分,共15分)
Ⅰ.⑴SO2+2OH-=SO32-+H2O
⑵D中黑色氧化铜无颜色变化,E中品红溶液褪色(合理答案均计分)
⑶将A中试管内冷却后的溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,不断搅拌,观察溶液是否变蓝,溶液变蓝证明产物含铜离子(合理答案均计分)
Ⅱ.
(1)A→G→D→F
(2)②Cu2O(写名称也计分)(1分)实验探究:
①
(3)①36.0%②10NH3+18CuO
5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O
27.(除标注外,每空2分,共14分)
⑴7
⑵①见右图②5.0%
⑶BD(各计1分,有错计0分)
(4)H2S+CO32-=HS-+HCO3-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+))>c(S2-)(有错计0分)
(5)1×10-35(1分)5×10-13(1分)
28.((除标注外,每空2分,共14分)
⑴ZrSiO4+2Na2CO3
Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑H2SiO3(或H4SiO4)
⑵完全沉淀Fe3+、Al3+,而ZrO2+不沉淀(合理答案均计分)
ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+
⑶在滤渣II中加足量NaOH溶液充分反应,过滤、洗净、干燥、加热分解
(合理答案均计分)
⑷3ZrO2+4Al
3Zr+2Al2O3
⑸CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
35.(除标注外,每空2分,共15分)
⑴第4周期第ⅠB(各1分)
⑵该族氢化物沸点由低到高的顺序为H2S、H2Se、H2Te、H2O,H2S、H2Se、H2Te因相对分子质量逐渐增大,分子间作用力增大,沸点升高;而H2O分子之间因形成的氢键大于分子间作用力,沸点更高(合理答案均计分)
⑶N原子2P轨道处于半充满,原子稳定,而O原子2P轨道需失去一个电子才能达到半充满的稳定状态(合理答案均计分)
⑷
⑸①Fe2O3(1分)②sp2(1分)平面三角形(1分)
⑹
36.(除标注外,每空2分,共15分)
⑴甲苯(1分)加成、消去(各1分)⑵ac(各1分,有错计0分)
⑶
⑷
⑸21或
⑹
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