专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.docx
- 文档编号:8571439
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:126.69KB
专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.docx
《专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2015·海南化学,11,4分)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Kb=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
答案 B
2.(2015·课标全国卷Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
答案 D
3.(2014·山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH
)=c(CH3COO-)
答案 D
4.(2014·广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
答案 D
5.(2013·安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO
+H2O
H2SO3+OH- ①
HSO
H++SO
②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO
)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)===c(HSO
)+c(OH-)+
c(SO
)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO
)>c(H+)=c(OH-)
答案 C
6.(2013·浙江理综,12,6分)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)=10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(
Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=
+c(Z-)+c(OH-)
答案 B
7.(2013·海南化学,8,4分)0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( )
A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)
答案 BC
8.(2013·全国大纲卷,12,6分)如图表示水中c(H+)和c(OH-)
的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 答案 D 9.(2011·福建理综,10,6分)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 答案 B 10.(2011·课标全国卷,10,6分)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+)B.Ka(HF) C. D. 答案 D 11.(2015·海南化学,16,8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。 回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为_____________________________________ (用离子方程式表示);0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH 的浓度________(填“增大”或“减小”)。 (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。 250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为______________________________, 平衡常数表达式为________;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为________mol。 (3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其ΔH=________kJ·mol-1。 答案 (1)NH3·H2O NH +OH- 降低 增大 (2)NH4NO3 N2O+2H2O c(N2O)c2(H2O) 4 ( 3)-139 考点二 水的电离及溶液的酸碱性 1.(2015·广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C 2.(2015·天津理综,5,6分)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ) 加入物质 结论 A 50mL1mol·L-H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO ) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 答案 B 3.(2015·重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( ) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 答案 C 4.(2013·课标全国卷Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( ) A. lg( )B. lg( ) C.14+ lg( )D.14+ lg( ) 答案 C 5.(2013·山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 mol· L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中 pOH(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示,则下列 说法正确的是( ) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案 C 6.(2012·课标全国卷,11,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 答案 C 7.(2012·广东理综,23,6分)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(双选)( ) A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-) 8.(2011·上海化学,19,4分)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(双选)( ) A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性 答案 AB 考点三 酸碱中和滴定 1.(2015·广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B 2.(2013·天津理综,4,6分)下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 答案 B 3.(2012·上海化学,10,2分)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( ) A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定 答案 B 4.(2015·山东理综,31,19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。 实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。 a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管 (2) Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。 加入H2C2O4时应避免过量,原因是________________________________。 已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。 (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知: 2CrO +2H+===Cr2O +H2O Ba2++CrO ===BaCrO4↓ 步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。 步骤Ⅱ: 移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。 BaCl2溶液的浓度为________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 ac (2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少 (3)上方 偏大 5.(2015·四川理综,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。 某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 实验1: 连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。 通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。 品红溶液不褪色。 取下装置B,加入指示剂,用0.2000m ol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。 经检验滴定后的溶液中无SO 。 (1)仪器X的名称是________。 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。 a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。 实验2: 连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。 通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。 经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO ,无SO 。 进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。 (4)检验装置D内溶液中有SO ,无SO 的实验操作和现象是______________________________________________________________ ____。 (5)装置B内溶液吸收的气体是________。 (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案 (1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量的稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体 (5)NH3(或氨气) (6)3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 6.(2014·重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使 用量为0.25g·L-1。 某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测量。 (1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为__________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。 (4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_____ ___g·L-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案 (1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2+H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24 (5)原因: 盐酸的挥发;改进措施: 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响 7.(2013·江苏化学,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。 某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验: ①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验,现象是__________________________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 答案 (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol n(NH )= =2.500×10-3mol n(SO )= = =2.500×10-3mol m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375g m(NH )=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500g m(SO )=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g n(H2O) = =1.250×10-2mol x∶y∶m∶n=n(NH )∶n(Ni2+)∶n(SO )∶n(H2O)=2∶1∶2∶10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 专题 电解质 电离 平衡 溶液 酸碱
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)