生活中常见的盐教案新人教版九年级化学下册.docx
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生活中常见的盐教案新人教版九年级化学下册
生活中常见的盐教案(新人教版九年级化学下册)
题1生活中常见的盐
教学目标
1.知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸,碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2.过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象,并能通过讨论,分析,归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
(侯德榜事迹)
教学重点
1.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2.酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3.碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1.分析粗盐提纯实验的误差。
2.归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际,对比区分,归纳总结,实验探究。
教具准备
仪器:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的胶塞、滴管;
药品:
粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排2课时
第一课时:
氯化钠。
第二课时:
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学关键
要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学,就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程,所以在本课题的学习过程中,以学生的探究活动为主,教师起引导作用,这样可以加深学生对化学实验的认识。
教学过程
第一课时
一、课前复习:
什么叫盐?
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?
[回答]盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种。
二、导入新课
化学中的盐,除了食盐外,还有好多种,如:
硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠,我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外,常见的还有:
碳酸钠、碳酸氢钠,大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
三、新课教学
[提问]如何书写氯化钠的化学式?
[板书]1.化学式:
NaCl,俗名:
食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质,它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家的预习及生活经验,说一说食盐在生活中都有哪些用途
[学生发言]1.食盐是一种重要的调味品。
2.医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4.食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味独特的食品。
5.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
[过渡]食盐有这么重要的用途,我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
[学生阅读]
氯化钠在自然界的分布很广,海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去其水分,得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[讲授]粗盐提纯
[讨论]1.粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。
可通过哪些步骤来制取精盐?
2.过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
[学生代表发言,教师适当补充)1.除去可溶性杂质的方法:
我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。
涉及到的步骤有:
溶解、过滤、蒸发。
2.过滤应注意:
(1)叠好的滤纸放入漏斗后,应紧贴漏斗壁,中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低;倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下,液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破损,滤液浑浊,漏斗下端紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢?
[讲解]蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。
蒸发时应注意:
(1)蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热。
停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜,防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别起什么作用?
[回答]溶解:
玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解。
过滤:
玻璃棒起引流作用。
蒸发:
玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项,下面我们实践粗盐的初步提纯。
实践:
粗盐的初步提纯
[学生汇报讨论结果]实验结果相互交流,分析实验可能出现误差的原因。
四、课堂小结
本节课我们主要学习了氯化钠,了解了它在生活中的重要用途,在自然界的存在及晒制。
同时练习了粗盐提纯的各步操作,学习了蒸发操作,进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
五、布置作业习题4
板书设计
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1.化学式:
NaCl、俗名:
食盐。
2.食盐的用途
3.粗盐提纯:
溶解、过滤、蒸发。
第二课时
一、课前复习巩固旧知
二、导入新课
上节课我们了解了氯化钠的重要用途,这节课我们还要学习三种盐。
三、讲授新课
[学生阅读]了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。
[提问]你能写出这三种物质的化学式,说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠:
Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:
NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:
CaCO3。
[教师]我们知道:
纯碱在化工生产中具有重要的用途,那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[活动与探究]向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[交流]现象:
两次实验反应试管内都出现大量气泡,澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下:
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习,你能做何归纳?
[总结]1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?
需要哪些试剂?
2.CO或HCO的检验
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象。
现象
分析
[交流]现象:
试管里出现白色沉淀。
分析:
碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下:
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
[设问]分析上述四个反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]复分解反应:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?
为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。
因为这类反应符合复分解反应的概念。
例:
HCl+NaOH====NaCl+H2O,在这个反应中,H+与OH-结合生成H2O,Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]复分解反应发生的条件:
生成物中有气体或沉淀或水。
下列物质间能否发生复分解反应?
若能反应,写出有关反应的化学方程式。
(投影:
物质溶解性表)(略)
1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钾溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
四、课堂小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途,总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法,并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
五、布置作业习题1.
(2)、2、3。
板书设计课题1生活中常见的盐
(二)
1.碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠
2.CO或HCO的检验
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.复分解反应:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
4.复分解反应发生的条件:
生成物中有气体或沉淀或水。
教学反思本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发,联系本课知识,学生之间相互作用,从而完成本节教学。
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- 生活 常见 教案 新人 九年级 化学 下册
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