人教版高中化学选修三教案22 分子的立体构型 第二课时.docx
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人教版高中化学选修三教案22分子的立体构型第二课时
第二节分子的立体构型
课题:
第二节 分子的立体构型
(2)
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1.认识杂化轨道理论的要点
2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征
3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
过程
与
方法
1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
2、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力
情感
态度
价值观
重点
杂化轨道理论的要点
难点
杂化轨道理论
知
识
结
构
与
板
书
设
计
三、杂化轨道理论简介
1、杂化的概念:
在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道。
2、杂化轨道的类型:
(1)sp3杂化:
1个s轨道和3个p轨道会发生混杂,得到4个相同的轨道,夹角109°28′,称为sp3杂化轨道。
空间结构:
空间正四面体或V型、三角锥型。
(2)sp2杂化:
同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道。
sp2杂化轨道间的夹角是120°,分子的几何构型为平面正三角形。
(3)sp杂化:
同一原子中ns-np杂化成新轨道:
一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。
sp杂化:
夹角为180°的直线形杂化轨道,
3、ABm杂化类型的判断
公式:
电子对数n=
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[复习]共价键类型:
σ、π键,价层电子对互斥模型。
[质疑]我们已经知道,甲烷分子呈正四面体形结构,它的4个C--H键的键长相同,H—C--H的键角为109~28°。
按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C--H单键都应该是π键,然而,碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道,用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠,不可能得到四面体构型的甲烷分子。
为什么?
[讲]碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
[引入]碳原子的价电子构型2s22p2,是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的,为什么有这四个相同的轨道呢?
为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
[板书]三、杂化轨道理论简介
1、杂化的概念:
在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道。
[讲]杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。
为了解决甲烷分子四面体构型,鲍林提出了杂化轨道理论,它的要点是:
当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,却得到4个相同的轨道,夹角109°28′,称为sp3杂化轨道,表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。
当碳原子跟4个氢原子结合时,碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠,形成4个C--Hσ键,因此呈正四面体的分子构型。
[投影]
[讲]杂化轨道理论认为:
在形成分子时,通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意,原子轨道的杂化,只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道才能发生杂化,而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大,它是不能发生杂化的。
[讲]我们需要格外注意的是,杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成π键
[投影]sp3杂化轨道
[板书]2、杂化轨道的类型:
(1)sp3杂化:
1个s轨道和3个p轨道会发生混杂,得到4个相同的轨道,夹角109°28′,称为sp3杂化轨道。
[讲]价层电子对互斥模型时我们知道,H20和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一样,也是四面体形的,因此它们的中心原子也是采取sp3杂化的。
所不同的是,水分子的氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤对电子占据的,而氨分子的氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤对电子占据。
[板书]空间结构:
空间正四面体或V型、三角锥型。
[讲]凡属于VESPR模型的AY4的分子中心原子A都采取sp3杂化类型。
例如CH4、NH3、H2O等。
其中像CH4这类与中心原子键合的是同一种原子,因此分子呈高度对称的正四面体构型,其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别,这种杂化类型叫做等性杂化。
而像NH3、H2O这类物质的中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ键或孤对电子,这个的4个杂化轨道显然有差别,叫做不等性杂化,
[讲]除sp3杂化轨道外,还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。
sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得。
[板书]
(2)sp2杂化:
同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道。
[投影]
[板书]sp2杂化轨道间的夹角是120°,分子的几何构型为平面正三角形。
[投影]
[讲]应当注意的是,杂化过程中还有未参与杂化的p轨道,可用于形成π键,而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。
而没有填充电子的空轨道一般都不参与杂化。
[讲]乙烯分子中的碳原子的原子轨道采用sp2杂化。
其中两个碳原子间各用一个sp2杂化轨道形成σ键,用两个sp2杂化轨道与氢原子形成σ键,两个碳原子各用一个未参加杂化的2p原子轨道形成Π键。
[投影]
[讲]苯环分子中的碳原子的原子轨道采用了sp2杂化。
每个碳原子上的三个sp2杂化轨道分别与两个相邻的碳原子和一个氢原子形成三个σ键并形成六碳环,每个碳原子上的未杂化2p轨道采用“肩并肩”的方式重叠形成大Π键。
大Π键的形成使苯环上的所用原子处于同一平面,且结构稳定。
[投影]
[讲]sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得
[板书](3)sp杂化:
同一原子中ns-np杂化成新轨道:
一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。
[投影]
[板书]sp杂化:
夹角为180°的直线形杂化轨道,
[投影]
[讲]杂化轨道成键时,要满足化学键间最小排斥原理,键与键间的排斥力大小决定于键的方向,即决定于杂化轨道间的夹角。
由于键角越大化学键之间的排斥能越小,对sp杂化来说,当键角为180时,其排拆力最小,所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形;对sp2杂化来说,当键角为120时,其排斥力最小,所以sp2杂化轨道成键时,分子呈平面三角形。
由于杂化轨道类型不同,杂化轨道夹角也不相同,其成键时键角也不相同,故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
[讲]为了清晰的表示出成键电子和孤对电子,更有利的解释物质空间构型的关系,我们引入了路易斯式。
路易斯结构式是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式。
[投影]
[科学探究]1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。
2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)
3.写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。
4.分析HCN分子和CH2O分子中的π键。
[汇报]1、
2、直线型平面三角型
3、sp杂化sp2杂化
4、
HCN分子中有2个σ键和2个Π键,即C-H和C-N之间各有一个σ键,另外C-N之间有两个Π键。
甲醛分子中C-H之间有2个σ键,C-O之间有1个σ键和1个Π键
[板书]3、ABm杂化类型的判断
公式:
电子对数
n=
[讲]在上述公式使用时,电荷为正值时,取负号,电荷为负值时,取正号。
当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零。
[投影小结]
电子对数n
2
3
4
杂化类型
sp
Sp2
Sp3
[讲]例如,SO2电子对数为(6+0)/2=3,为sp2杂化。
[小结]无论是价层电子对互斥理论还是杂化轨道理论,我们都是为了合理的解释分子的空间构型,
[投影]
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间的夹角
空间构型
实例
Sp
2
180°
直线
BeCl2
Sp2
3
120°
平面三角形
BF3
Sp3
4
109°28′
四面体形
CH4
教学回顾:
备课注意事项:
1、立足课本。
2、明确目标。
3、明确重点。
4、把握重难点。
5、注重学习自学和互学。
6、教师少说学生多练习。
7、练习要梯度。
8、当堂训练批改作业。
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