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届高三理综上学期第四次双周考试题
湖北省荆州市2018届高三理综上学期第四次双周考(11月)试题
试卷满分300分考试用时150分钟
第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Ni—59
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.ATP是细胞中的直接能源物质,下列关于ATP的叙述正确的是( )
A.根尖分生区细胞有丝分裂所需的ATP主要由线粒体、叶绿体提供
B.蓝藻细胞不具有线粒体,只能通过光合作用产生ATP
C.细胞呼吸产生ATP可以供给暗反应等各种消耗能量的生命活动
D.ATP水解可发生在细胞膜、核糖体、细胞核等多种细胞结构
2.下列对相关实验的叙述正确的是()
A.低倍镜观察的视野右上角有一不清晰物像时,应换用高倍物镜来观察
B.用斐林试剂检测某组织样液,若出现砖红色沉淀则说明其中一定含有葡萄糖
C.用双缩脲试剂检测蛋白质时,水浴加热2min后实验效果更明显
D.观察DNA和RNA在细胞中的分布时,要用甲基绿吡罗红混合染色剂
3.乳糖酶可催化乳糖水解。
有两项与此相关的实验,实验中无关变量相同且适宜,实验结果如表所示。
下列相关叙述正确的是()
实验一(质量分数
为10%的乳糖)
酶的质量分数
0
1%
2%
3%
4%
相对反应速率
0
25
50
100
200
实验二(质量分数
为2%的乳糖酶)
乳糖的质量分数
0
5%
10%
15%
20%
相对反应速率
0
25
50
65
65
A.实验一若继续增加酶浓度,相对反应速率不再增大
B.实验一若继续增加乳糖浓度,相对反应速率将降低
C.实验二若继续增加乳糖浓度,相对反应速率不再增大
D.实验二若将反应温度提高5℃,相对反应速率将增大
4.如图1和图2表示有丝分裂不同时期染色体和核DNA的数量关系,下列有关叙述不正确的是
()
A.观察染色体形态和数目的最佳时期处于图1的C-D段
B.图1中D—E段的细胞染色体数目加倍,但核DNA含量不变
C.图2中a对应图1中的A—B段,C对应图1中的E—F段
D.有丝分裂过程不会出现图2中d所示的情况
5.甲、乙、丙三种植株的花色遗传均受两对等位基因的控制,且两对等位基因独立遗传(每对等位基因中,显性基因对隐性基因表现为完全显性)。
白色前体物质在相关酶的催化下形成不同色素,花瓣中含有哪种颜色的色素就变现为相应的颜色,不含色素的花瓣表现为白色。
色素的代谢途径如下图所示,据图分析下列说法正确的是()
植物种类
色素代谢途径
甲种植株
乙种植株
丙种植株
A.基因型为AaBb的甲植株开红色花,自交后代为红花:
白花=9:
7
B.基因型为ccDD的乙种植株,由于缺少蓝色素,所以D基因不能表达,表现白花
C.基因型为EEFF的丙种植株,E基因能正常表达
D.基因型为CcDd的乙植株,自交产生的子一代中白花比例为1/4
6.囊性纤维化是一种遗传性疾病,是由于有的细胞中的CFTR蛋白结构异常,下图表示
CFTR蛋白在氯离子跨膜运输过程中的作用,下列选项正确的是()
A.图示为细胞膜流动镶嵌模型,其基本骨架是磷脂分子层
B.据图所知,氯离子跨膜运输的方式是协助扩散
C.某种CFTR蛋白异常是由于基因突变导致肽链错误折叠,这属于空间结构发生改变
D.图中水分子向膜外跨膜运输的速度与氯离子在细胞外的浓度无关
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系.下列叙述中正确的是( )
A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D.因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷中共价键数目为4NA
B.1molNa2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应,转移的电子数为NA
C.足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA
D.NaClO只含有离子键
9.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )
选项
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A.
饱和食盐水
电石
硫酸铜溶液
B.
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C.
稀硫酸
硫化亚铁
浓硫酸
D.
浓硫酸
Cu片
氢氧化钠溶液
10.实验研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→
SO3+NO,②SO3+H2O→H2SO4,③2NO+O2→2NO2。
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()
A.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B.浓硫酸滴入萤石(CaF2)中加热生成HF
C.木材棍插入浓硫酸中变黑
D.淀粉溶液加入稀硫酸并加热转化为葡萄糖
11.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。
如图甲是高铁电池的实验装置:
已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。
下列说法正确的是()
A.该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+5H++3e-=Fe(OH)3↓+H2O
B.若该电池属于二次电池,则充电时阴极反应的电极反应式为Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-
C.此盐桥中阴离子的运行方向是:
右池到左池
D.用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥,该隔膜允许通过的离子只有K+
12.下列各表述与示意图一致的是( )
选项
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A.
饱和食盐水
电石
硫酸铜溶液
B.
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C.
稀硫酸
硫化亚铁
浓硫酸
D.
浓硫酸
Cu片
氢氧化钠溶液
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为:
n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=2:
1:
2,其中使用的NaOH的浓度为2mol·L—1。
B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时,△H>0,若使用正催化剂,E值会减小。
C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)
与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
13.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为()
A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算
二、选择题:
本题共8个小题,每小题6分,14~18每小题只有一项符合题目要求;19~21每小题至少有两项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选的得0分.
14.如图所示,质量分别为m、2m的球A、B由轻质弹簧相连后再用细线悬挂在正在竖直向上做匀加速运动的电梯内,细线中的拉力为F,此时突然剪断细线,在线断的瞬间,弹簧的弹力大小和小球A的加速度大小分别为( )
A.
,
+gB.
,
+g
C.
,
+gD.
,
+g
15.从地面上以初速度v0竖直上抛一质量为m的小球,若运动过程中受到的空气阻力与其速率成正比,球运动的速率随时间变化的规律如图所示,t1时刻到达最高点,再落回地面,落地速率为v1,且落地前小球已经做匀速运动,则在整个运动过程中,下列说法中不正确的是( )
A.小球下降过程中的平均速度大于
B.小球的加速度在上升过程中逐渐减小
C.小球抛出瞬间的加速度大小为(1+
)g
D.小球被抛出时的加速度值最大,到达最高点的加速度值最小
16.火星探测项目是我国继载人航天工程、嫦娥工程之后又一个重大太空探索项目,2018年左右我国将进行第一次火星探测.已知地球公转周期为T,到太阳的距离为R1,运行速率为v1,火星到太阳的距离为R2,运行速率为v2,太阳质量为M,引力常量为G.一个质量为m的探测器被发射到一围绕太阳的椭圆轨道上,以地球轨道上的A点为近日点,以火星轨道上的B点为远日点,如图所示.不计火星、地球对探测器的影响,则( )
A.探测器在A点的加速度大于
B.探测器在B点的加速度大小为
C.探测器在B点的动能为
mv22
D.探测器沿椭圆轨道从A到B的飞行时间为
17.如图,物体A、B静止在光滑水平面上,且mA>mB,现用大小相等的两个力F和F′分别作用在A和B上,使A、B沿一条直线相向运动,然后又先后撤去这两个力,已知这两个力对物体做的功相同,接着两物体碰撞并合为一体.那么AB两物体的合体( )
A.一定停止运动B.一定向左运动
C.一定向右运动D.仍运动,但运动方向不能确定
18.某带电粒子在电场中只在电场力作用下运动,其电势能与位移的关系如图所示,则电场中的电场强度E、粒子运动的动能Ek、加速度a、速度v与位移的关系可能正确的是( )
19.(多选题)如图,质量为m的物块,沿着半径为R的半球形金属壳内壁滑下,半球形金属壳竖直固定放置,开口向上,滑到最低点时速度大小为v,若物体与球壳之间的动摩擦因数为μ,则物体在最低点时,下列说法正确的是( )
A.向心力为mg+m
B.向心力为μm
C.摩擦力的大小为μ(mg+m
)D.合力方向斜向左上方
20.(多选题)如图所示,光滑地面上有P、Q两个固定挡板,A、B是两挡板连线的三等分点.A点有一质量为m2的静止小球,P挡板的右侧有一质量为m1的等大小球以速度v0向右运动.小球与小球、小球与挡板间的碰撞均没有机械能损失,两小球均可视为质点.已知两小球之间的第二次碰撞恰好发生在B点处,则两小球的质量之比m1:
m2可能为( )
A.3:
1B.1:
3
C.1:
5D.1:
7
21.(多选题)如图(a)所示,光滑绝缘水平面上有甲、乙两个点电荷,质量分别为m、M.t=0时,甲静止,乙以初速度6m/s向甲运动.此后,它们仅在静电力的作用下沿同一直线运动(整个运动过程中没有接触),它们运动的v﹣t图象分别如图(b)中甲、乙两曲线所示.则由图线可知( )
A.m=2M
B.t1时刻两电荷的电势能最大
C.0~t2时间内,两电荷的静电力先增大后减小
D.运动过程中,甲的动能一直增大,乙的动能一直减小
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分.考生根据要求作答.
(一)必考题(共129分)
22.(5分)如图1为验证牛顿第二定律的实验装置示意图
(1)平衡小车所受阻力的操作:
取下 ,把木板不带滑轮的一端垫高;接通电火花计时器电源,轻推小车,让小车拖着纸带运动.如果打出的纸带如图2所示,则应 (选填“减小”或“增大”)木板的倾角,反复调节,直到纸带上打出的点迹 为止.
(2)图3为研究“在外力一定的条件下,物体的加速度与其质量的关系”时所得的实验图象,横坐标m为小车上砝码的质量.设图中直线的斜率为k,在纵轴上的截距为b,若牛顿第二定律成立,则小车受到的拉力为 ,小车的质量为 .
23.(10分)在验证动量守恒定律实验中,同学们不仅完成了课本原来的实验,还用相同的器材进行多方面的探索及尝试.下面是甲、乙两组同学的实验,请回答相关的问题:
(Ⅰ)甲组同学采用如图1所示的装置,由斜槽和水平槽构成.将复写纸与白纸铺在水平放的木板上,重垂线所指的位置为O.实验时先使a球从斜槽上某一固定位置由静止开始滚下,落到位于水平地面的记录纸上,留下痕迹.重复上述操作多次,得到多个落点痕迹平均位置P;再把b球放在水平槽上靠近槽末端的地方,让a球仍从固定位置由静止开始滚下,与b球发生对心正碰,碰后a球不被反弹.碰撞后a、b球分别在记录纸上留下各自的落点痕迹.重复这种操作多次得到多个落点痕迹平均位置M、N.
(1)若a球质量为m1,半径为r1;b球质量为m2,半径为r2.则
A.m1>m2r1>r2B.m1>m2r1<r2
C.m1>m2r1=r2D.m1<m2r1=r2
(2)设a球的质量为m1,b球的质量为m2,则本实验验证动量守恒定律的表达式为(用m1、m2、OM、OP、ON表示)
(Ⅱ)乙组同学误将重锤丢失,为了继续完成实验则将板斜放,上端刚好在槽口抛出点,标记为O.板足够长小球都能落在板上,如图2,采用甲组同学相同的操作步骤完成实验.
(3)对该组同学实验的判断正确的是
A.乙组同学无法完成验证动量守恒定律
B.秒表也不是乙组同学的必需器材
C.乙组同学必须测量斜面倾角θ
D.图2中N为b球碰后落点
(4)设a球的质量为m1,b球的质量为m2,则本实验验证动量守恒定律的表达式为 .
(5)如果a,b球的碰撞是弹性碰撞,那么还应满足的表达式为 .(要求第(4)(5)结论用m1、m2、OM、OP、ON表示)
24.(12分)如图所示,在倾角θ=37°的固定斜面上放置一质量M=1kg、长度L=3m的薄平板AB.平板的上表面光滑,其下端B与斜面底端C的距离为16m.在平板的上端A处放一质量m=0.6kg的滑块,开始时使平板和滑块都静止,之后将它们无初速释放.设平板与斜面间、滑块与斜面间的动摩擦因数均为μ=0.5,求滑块与平板下端B到达斜面底端C的时间差△t.(sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s22)
25.(20分)如图,轨道CDGH位于竖直平面内,其中圆弧段DG与水平段CD及倾斜段GH分别相切于D点和G点,圆弧段和倾斜段均光滑,在H处固定一垂直于轨道的绝缘挡板,整个轨道绝缘且处于水平向右的匀强电场中.一带电物块由C处静止释放,经挡板碰撞后滑回CD段中点P处时速度恰好为零.已知物块的质量m=4×10﹣3kg,所带的电荷量q=+3×10﹣6C;电场强度E=1×104N/C;CD段的长度L=0.8m,圆弧DG的半径r=0.2m,GH段与水平面的夹角为θ,且sinθ=0.6,cosθ=0.8;不计物块与挡板碰撞时的动能损失,物块可视为质点,重力加速度g取10m/s2.
(1)求物块与轨道CD段的动摩擦因数µ;
(2)求物块第一次碰撞挡板时的动能Ek;
(3)分析说明物块在轨道CD段运动的总路程能否达到2.6m.若能,求物块在轨道CD段运动2.6m路程时的动能;若不能,求物块碰撞挡板时的最小动能.
26.(15分,第1空1分,其余2分)某化学兴趣小组设计如下实验方案。
将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是
(2)设计装置C的目的是验证SO2的性,装置C中发生反应的离子方程式是______
______。
装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
(3)选用下列装置和药品探究亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。
EFGHIJ
(对J的说明:
2mol/LHCl和Na2SO3固体)
装置连接顺序为:
J、F、、、、I,其中F的作用是,通过(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(4)已知亚氯酸(HClO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl+H2O(未配平)。
当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是。
27.(14分,第2、3空每空1分,其余2分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。
工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)操作1的名称为___________。
(2)沉淀A为___________和____________(用电子式表示)。
(3)加入试剂B沉镍后,滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L,则残留在滤液中的c(Ni2+)=_______________(已知Ksp=4×10-10)。
(4)NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示:
①T3温度后,草酸镍全部转化为三氧化二镍,则a为_____________(保留一位小数)。
②T2温度发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(5)高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。
某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体
现象
澄清石灰水变浑浊
①试剂1的化学式为_________。
②碱石灰的作用是____________________________________________________________。
28.(14分,每空2分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及到的反应为:
ⅠC(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) K1;
ⅡCO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K2;
ⅢCaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s) K3;
燃烧炉中涉及到的反应为:
ⅣC(s)+O2(g)=CO2
ⅤCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=_______________(用K1、K2、K3的代数式表示)。
在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。
下列能说明反应达到平衡的是__________。
A.容器内混合物的质量不变 B.H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键
(2)对于反应Ⅰ,不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强
温度
p1/Mpa
p2/Mpa
500℃
45.6%
51.3%
700℃
67.8%
71.6%
下列图像正确的是_________。
(3)已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol,464kJ/mol、436kJ/mol,则CO中碳氧键的键能为___________kJ/mol。
(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡向_____________(填“正反应”、“逆反应”)方向移动;当重新平衡后,CO2浓度_________(填“变大”“变小”“不变”)。
(5)氢镍电池具有无记忆、无污染,免维护等特点,被称为绿色电池。
该电池的总反应为:
MH+NiOOH
M+Ni(OH)2,其中M为储氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为_______________________________________________。
29.以下是与高中生物教材有关的内容。
请根据所学知识回答下列问题:
(1)在用高倍镜观察人体口腔上皮细胞中的线粒体时需要用对其染色,这种染色剂可使线粒体被染成蓝绿色。
(2)真核细胞的三维结构模型属于模型方法中的。
(3)细胞呼吸中产生的[H]是一种十分简化的表示方式。
这一过程实际上是氧化型辅酶I(NAD+)转化成。
(4)观察根尖分生组织细胞的有丝分裂实验中可用龙胆紫溶液来染染色体,该实验中装片的制作流程为取材、。
(5)线粒体和叶绿体中的DNA,都能进行,并通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成。
30.鸽子的性别决定方式是ZW型,其腹部羽毛的白色(A)对灰色(a)为显性。
某兴趣小组饲养了纯合雄性灰羽鸽与纯合雌性白羽鸽各一只,在半年内共收集鸽卵120枚,其中有100枚在适宜条件下完成孵化得到F1,发现F1雄性全为白羽、雌性全为灰羽。
请回答下列问题:
(1)生物兴趣小组对该遗传现象进行分析后,对该基因在染色体上的位置提出下列两种假设:
假设一:
。
假设二:
控制腹羽颜色的基因位于常染色体上,但性状与性别有关。
无论雌雄,AA个体均为白羽,aa个体均为灰羽;但Aa雌性个体为,Aa雄性个体为。
(2)请利用上述材料,设计最简实验方案,证明哪种假设成立:
杂交实验方案:
。
实验预期和结论:
。
31.下表是对甲、乙两种高等植物的实验设计所测得的相关数据。
(温度和CO2浓度等条件均适宜)请分析表格数据回答下列问题:
注:
光照强度单位:
klx;C02吸收量或释放量单位:
mg/(100cm2.h)
光合作用速率与呼吸作用速率相等时的光照强度
光合作用速率达到最大值时的最小光照强度
光合作用速率最大值时C02吸收量
黑暗条件下CO2释放量
甲植物
1
3
12
6
乙植物
3
9
30
14
(1)本实验中的自变量是。
(2)甲、乙两植物相比较,植物更适合在较强光下生长。
(3)当光照强度为1klx时,乙植物的光合作用速率(填“大于”“小于”或“等于”)呼吸作用速率。
若将甲植物从光照强度为1klx的环境中移至光照强度为3klx的环境中,甲植物光合作用所需CO2来源于。
⑷当光照强度为3klx时,与乙植物相比较,甲植物的实际光合作用速率较(填“大”或“小”),此时甲、乙两植物固定CO2的速率之差为mg/(100cm2.h)。
32.许多病毒会使人体致病,下图是一种病毒的结构和该病毒进入细胞后复制繁殖的过程。
据图回答下列问题:
(1)图1中,病毒的遗传物质是______(用图1中的字母表示)。
病毒在结构上的显著特征是__________________。
(2)图2中,①过程需要酶才能发生。
通过④过程形成的是_________(“病毒”或“人体”)的RNA。
该RNA从细胞核中出来,需要穿过层生物膜。
(3)图3表示的是生物体内遗传信息的流动过程,在遗传学上称为“_______”。
图3括号X、Y分别表示________过程(在图2中选择①~⑦中恰当的序号填入)
(二)选考题:
请考生从给出的2道物理题,2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题.如果多做,则按所做的第一题计分.
33.[物理——选修3-3](15分)
(1).(5
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- 届高三理综 上学 第四 双周 考试题