近十年物质结构与性质+真题训练.docx
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近十年物质结构与性质+真题训练
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近十年物质结构与性质真题训练
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一.选择题(共5小题)
1.(2012•大纲版)下列关于化学键的叙述,正确的一项是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.(2008•广东)2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究.下列关于
Pt和
Pt的说法正确的是( )
A.
Pt和
Pt的核外电子数相同,是同一种核素
B.于
Pt和
Pt的中子数相同,互称为同位素
C.于
Pt和
Pt的质子数相同,互称为同位素
D.于
Pt和
Pt的质量数相同,不能互称为同位素
3.(1993•全国)下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6
4.(2018•北京)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.常温时,0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
→
D.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e﹣═Cu
5.(2011•浙江)下列说法不正确的是( )
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
第Ⅱ卷(非选择题)
请点击修改第Ⅱ卷的文字说明
评卷人
得分
二.填空题(共20小题)
6.(2010•江西)主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子的空间构型为 ;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ;
(3)化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是 .将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O﹣C﹣O的键角约为 ;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:
Y:
Z= ;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 .
7.(2009•安徽)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的和黑色的ZO两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第 周期第 族.W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”).
(2)Y的基态原子核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 (填“大”或“小”).
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 .
(4)已知下列数据Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=﹣272.0KJ•mol﹣1①
2X(s)+
O2(g)=X2O3(s)△H=﹣1675.7KJ•mol﹣1②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是 .
8.(2007•天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为 ;XW的电子式为 ;Z元素在周期表中的位置是 .
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) .
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式) ,用一个离子方程式加以证明 .
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) .
9.(2016•新课标Ⅰ)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子.
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是 .
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 .
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
﹣49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 .
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 .
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图(1、2)为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
,0,
);C为(
,
,0).则D原子的坐标参数为 .
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为 g•cm﹣3(列出计算式即可).
10.(2012•浙江)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:
.
11.(2012•浙江)用“>”“<”“=”填空:
第一电离能的大小:
Mg Al;熔点的高低:
KCl MgO.
12.(2013•四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M.
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是 .
(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ;G分子中X原子的杂化轨道类型是 .
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 .
(4)R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 .
13.(2016•海南)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素位于周期表中的第 周期、 族.
(2)Z元素是 ,其在自然界中常见的二元化合物是 .
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ,产物分子为直线形,其化学键属 共价键(填“极性”或“非极性”).
(4)四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 .
14.(2013•天津)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) .
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) .
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
A
B(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体:
D是淡黄色固体.
写出C的结构式:
;D的电子式:
.
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;
由A转化为B的离子方程式为 .
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
.A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 .
15.(2013•海南)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同.回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 .
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 .
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 .
16.(2012•天津)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
。
(5)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z+FeG2
Fe+2ZG.放电时,电池的正极反应式为 ;充电时, (写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为 。
17.(2012•浙江)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ,只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是
A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl.
18.(2011•海南)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 ;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是 ;
(3)SO
的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 ;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为 ;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ;该晶体中,原子之间的作用力是 ;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为 .
19.(2012•江苏)[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4.
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 .
②NO3﹣的空间构型是 (用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O.
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为 .
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 .
③1molCO2中含有的σ键数目为 .
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣.不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为 .
20.(2014•新课标Ⅱ)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有一个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 .
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种).
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 .(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 .
(5)这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示).该化合物中,阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 .
21.(2013•江苏)A.[物质结构与性质]
元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍.
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示.
①在1个晶胞中,X离子的数目为 .
②该化合物的化学式为 .
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 .
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 .
(4)Y与Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空间构型为 (用文字描述).
②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式:
.
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 .
22.(2012•山东)[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O﹣C﹣H键角。
23.(2012•福建)[化学一物质结构与性质]
(1)元素的第一电离能:
Al Si(填“>”或“<“).
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 .
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示,呈现这种变化关系的原因是 .
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm﹣(含B、0、H三种元素)的球棍模型如图2所示:
①在Xm﹣中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字).
②硼砂晶体由Na+、Xm﹣和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号) .
A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键.
24.(2012•新课标)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式是S8,其环状结构如图1所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;
(3)Se的原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为 ;
(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为 ,
离子的立体构型为 ;
(5)H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8,H2SeO4的第一步几乎完全电离,K2是1.2×10﹣2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因:
;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
.
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图2所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为 g•cm﹣3(列式并计算),a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)
25.(2011•江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X形成的单质是最轻的物质,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1molY2X2含有σ键的数目为 .
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 .
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 .
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为 .
评卷人
得分
三.推断题(共3小题)
26.(2011•四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和.甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M.
请回答下列问题:
(1)戊离子的结构示意图为 .
(2)写出乙的单质的电子式:
.
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:
4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 .
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:
.
(5)按如图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:
.将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是 .
27.(2017•海南)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为 .
(2)X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 .
(3)Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 .
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是 .
28.(2016•四川)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素.M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满.请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 (填元素符号).
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是 .
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是 .
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是 (填离子符号).
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是 .
评卷人
得分
四.解答题(共3小题)
29.(2009•辽宁)[化学﹣选修物质结构与性质]
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 ;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 .
30.(2009•江苏)A.生物质能是一种洁净、可再生的能源.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素.写出基态Zn原子的核外电子排布式 .
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式 .
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀.
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 .
②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为 .
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 .
31.(2011•山东)[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
(2)H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 .
沸点比
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- 十年 物质 结构 性质 训练