高三复习氧化还原反应复习教案.docx
- 文档编号:8564299
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:321.67KB
高三复习氧化还原反应复习教案.docx
《高三复习氧化还原反应复习教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三复习氧化还原反应复习教案.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三复习氧化还原反应复习教案高三复习氧化还原反应复习教案第一章化学基本概念第一节氧化还原反应前测知识1、高中常见元素的化合价非金属元素:
H:
B:
C:
N:
O:
F:
Si:
P:
S:
Cl(Br、I):
金属元素:
Li:
Be:
Na:
Mg:
Al:
K:
Ca:
Cr:
Mn:
Fe:
Cu:
Zn:
Ag:
Ba:
Pb:
2、标出下列物质中元素的化合价NH3Si3N4HCNC2H5OHH2C2O4AlNFe3O4KMnO4K2Cr2O7NaH小结:
通常情况,金属与非金属元素组成的化合物,显正价,显负价;都是非金属元素组成的化合物,显正价,显负价;有机物中C元素的价态一般算平均价。
3、判断下列反应是否为氧化还原反应。
A2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2D.2Al(OH)3=Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2F.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClG.、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OH、IBr+H2O=HBr+HIOI、KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OJ、NaH+H2O=NaOH+H2K、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OL、2KClO3=(加热)2KCl+3O2基础梳理一、基本概念复习1特征(判别依据):
反应前后发生了变化2实质:
发生了。
3概念体系:
氧化剂:
得到电子的物质。
还原剂:
失去电子的物质;氧化反应:
失去电子的反应;还原反应:
得到电子的反应。
氧化产物:
还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物;还原产物:
氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法:
双线桥:
表示同一元素得失电子变化情况。
箭头都是由反应物指向生成物,在线桥上一定要注明“得”或“失”。
单线桥:
表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OKOH+Cl2=KCl+KClO+H2O【检测练习1】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物A2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.NaH+H2O=NaOH+H2D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OE、KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OF、2KClO3=(加热)2KCl+3O2G、2H2O2=2H2O+O2H、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2I、4FeS2+11O2=(加热)2Fe2O3+8SO2J、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2K、2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2L、3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2M、5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。
6、氧化还原反应的类型:
1)、分子间氧化还原反应2)、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物,但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素3)、自身氧化还原反应(或歧化反应)4)、有些物质部分作为氧化剂(或还原剂)5)、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
前测习题习题:
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O小结最高价态只有氧化性最低价态只有还原性中间价态既有氧化性又有还原性二常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂活泼的非金属单质:
如Cl2、Br2、O2、O3等元素(如Mn、C、N)处于高化合价时的氧化物:
如MnO2、CO2、NO2等金属的高价阳离子或不活泼的金属离子:
Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等元素(S、N)处于高化合价时的含氧酸:
如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等元素(Mn、Cl、Fe)处于高化合价时的盐:
如KClO3,Ca(ClO)2、NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、FeCl3等具有OO结构的过氧化物:
如Na2O2、H2O2等某些高价氧化物:
MnO2、N2O5、SO3、PbO2等
(2)常见的还原剂活泼的金属单质:
如Na、K、Mg、Al、Zn、Fe等。
某些非金属单质:
如H2、C、Si、S等某些低价元素的物质:
CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等元素处于低化合价时的酸:
如HCl、H2S等含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等含醛基的有机物:
甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等注意:
氧化剂和还原剂具有相对性,不是一成不变的,要具体分析。
检测习题21、(双选)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A、失氧的物质被还原,得氧的物质被氧化B、失氧的物质是还原剂,得氧的物质是氧化剂C、氧化剂发生氧化反应,还原剂发生还原反应D、氧化反应和还原反应必须同时发生2、下列叙述正确的是A、在氧化还原反应中,和平鸽一种元素被氧化,另一种元素被还原B、元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C、失电子难的原子,获得电子的能力一定强D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3、在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.Cl2+H2O=HCl+HClO4下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-CO2B.MnO4-Mn2+C.FeOFe3O4D.H3AlO3HAlO25.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A1:
1B5:
1C1:
5D3:
16.盐酸能发生下列反应:
1Zn+2HClZnCl2+H222HCl+CuOCuCl2+H2O3MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是()A只有酸性B只有氧化性C只有还原性D有酸性、有氧化性和还原性7氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:
CaH22H2OCa(OH)22H2,下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂,又是还原剂BH2既是氧化产物,又是还原产物CCaH2是还原剂,H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为118、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,下列说法中正确的是()ANaBH4既是氧化剂以是还原剂BNaBH4是还原剂,H2O是氧化剂C硼元素被氧化,氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
29(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,_是氧化剂,_是还原剂,_元素被氧化,_元素被还原,氧化产物是_,还原产物是_,HCl表现的性质是_,电子转移的数目是_。
三、氧化性、还原性强弱比较方法一:
依据反应原理氧化性:
氧化剂氧化产物还原性:
还原剂还原产物例:
已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+C12=2FeCl3氧化性强弱顺序:
还原性强弱顺序:
可总结为:
比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
方法二:
依据金属性、非金属性强弱判断提示金属元素对应还原性,金属性强则还原性强;非金属元素对应氧化性,非金属性强则氧化性强。
金属单质还原性强弱顺序:
。
阳离子氧化性强弱顺序:
。
小结金属单质的还原性越强,阳离子的氧化性越弱例题:
还原性:
AlCu,氧化性:
Al3+Cu2+
(2)根据非金属活动顺序进行判断氧化性:
,还原性:
。
小结非金属单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱方法三:
依据元素周期表方法四:
依据元素价态高低判断一般地说,同种元素不同价态,它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱,还原能力则依次逐渐增强。
例:
氧化性:
Fe3+Fe2+、KMnO4MnO2;还原性:
S2-SSO3特例:
氧化性:
HClOHClO2HClO3HClO4方法五:
根据反应条件、反应的剧烈程度2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O氧化性:
_方法七:
依据氧化还原反应的程度相同条件下:
不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。
例如:
根据2Fe+3Cl2(点燃)2FeCl3,Fe+S(加热)FeS,可以推知氧化性:
Cl2S。
方法八:
其它因素影响A浓度:
Cu+2H2SO4(浓)(加热)CuSO4+SO2+2H2OMnO2+4HCl(浓)(加热)MnCl2+Cl2+2H2OB温度:
C酸碱性:
氧化剂的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
NO3-(H+)、KMnO4(H+)有强氧化性;习题1:
(2013石家庄模拟)根据以下几个反应:
Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是()A.Cl2I2Fe3+B.Cl2Fe3+I2C.Fe3+Cl2I2D.Fe3+I2Cl2习题2:
现有M、N、D、E四种元素的单质,能发生以下反应:
在水溶液中,M+N2+=M2+ND+2H2O(冷)=D(OH)2+H2N、E相连浸入稀硫酸中,电极反应为:
N-2e-=N2+,2H+2e-=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A.M、N、D、EB.D、M、N、EC.M、N、E、DD.E、D、M、N迁移:
(1)若M、N位于元素周期表中的同一主族,则二者所处周期的序数的大小关系如何?
(2)提取某废水中含有的少量E2+时可以选用D吗?
习题3:
在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-Br-Fe2+I-SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.2Br-+4H+SO42-=SO2+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2I-习题5:
有下列三个氧化还原反应:
2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O在某溶液中Fe2+和I-、Cl-共存,现要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是()A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl习题6:
用化学方程式或离子方程式说:
(1)还原性:
SO2(SO32-)I-Br-
(2)氧化性:
Cl2Fe3+Cu2+四、氧化还原反应的基本规律规律一:
“三种守恒关系”
(1)质量守恒:
反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒:
化合价有升必有降,电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。
即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。
这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。
【例1】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将210-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4【例2】:
某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+4练习1:
硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()AS2-BSCSO32-DSO42-练习2:
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A、+2B、+3C、+4D、+5练习3:
3molZn与足量的稀HNO3反应,还原产物是N2,则:
被还原HNO3的物质的量是mol。
练习4:
实验室里可通过以下反应来制取碘:
2NO+O2=2NO2,2H+2I-+NO2=NO+I2+H2O在这过程中,每制取1molI2时,所消耗氧化剂的质量为()A.46gB.32gC.28gD16g练习5:
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(A)A5:
3B5:
4C1:
1D3:
5练习6:
已知11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4,若有9mol的CuSO4参加反应,则被硫酸铜氧化的磷有()A.3/4molB.9/20molC.3/20molD.9/10mol(3)电荷守恒:
离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒,如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+(错误)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(正确)。
规律二:
价态规律最高价态只有氧化性最低价态只有还原性中间价态既有氧化性又有还原性,但主要表现其中一种性质【例】下列叙述中正确的是()A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C、失电子越多,还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【练习】1下列微粒中没有氧化性的是AClBHCCl2DHClO2、H,Cu,Mg2,S2,Zn,O2,SO2中,只有还原性的是(),只有氧化性的是(),既有氧化性又有还原性的是()。
规律三:
“强易弱难,先强后弱”在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如:
在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时,将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如:
在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。
例:
(1)已知:
Cl-Br-Fe2+I-SO2,试写出在FeI2溶液中通入少量Cl2时反应的离子方程式,通入过量Cl2时反应的离子方程式。
(2)已知:
Cl-Br-Fe2+I-SO2,试写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2时反应的离子方程式,通入过量Cl2时反应的离子方程式。
练习:
将足量铁粉加入酸性FeCl2、FeCl3和CuCl2混合溶液中,判断反应的先后顺序并写出其离子方程式。
五、氧化还原反应方程式的配平配平方法:
例题:
配平Cu和稀硝酸的反应方程式:
。
练习:
1、C+H2SO4(浓)=(加热)CO2+H2O+SO22、KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O3、KCl+KClO3+H2SO4=Cl2+K2SO4+H2O4、KOH+Cl2KCl+KClO3+H2O5、KClO3=(加热)KCl+O26、Na2O2+CO2=Na2CO3+O27、MnO4-+SO32-+H+=Mn2+SO42-+H2O8、Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3陌生(缺项)氧化还原反应方程式的配平方法:
1、根据情境尽可能写出反应物和生成物;2、根据元素化合价的变价规律判断常见的氧化产物和还原产物;3、用“化合价升降守恒”配平含有变价元素的物质的系数4、根据介质环境和质量守恒判断是否添加H2O、H+、OH-。
条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水);碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-;例题:
写出FeSO4在酸性(硫酸)条件下将MnO2还原为MnSO4的化学方程式。
练习:
1、写出由纯SiCl3和H2在1357K条件下制备高纯硅的化学反应方程式。
2、写出铜片在稀硫酸和H2O2混合溶液中溶解的化学方程式。
3、写出将ClO2气体通入H2O2和NaOH混合溶液制备NaClO2的化学方程式。
4、写出向草酸中加入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式。
5、写出含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4.7H2O发生的离子反应方程式6、在含Cu+的酶的活化的中心,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。
7、在酸性环境中:
Ni2+H2PO2-+Ni+H2PO3-+8、在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每1molNaI完全反应转移6mol电子,写出反应的化学方程式9、FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为:
10、某一反应体系有反应物和生成物共5种:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2中发生如下过程:
H2O2O2,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
课时提升作业(五)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列属于氧化还原反应的是()A.SO2+H2O=H2SO3B.H2CO3=CO2+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.C+O2CO24.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3FeD.Br-Br25.(2013浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.53B.54C.11D.356.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是()A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1molCr2得到6mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+2S2+O2+aOH-=Y+S4+2H2O。
下列说法中,不正确的是()A.S2是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3C.a=4D.每有1molO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)10.(能力挑战题)有下列三个反应:
Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是()A.反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:
Co2O3Cl2Fe3+C.在反应中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2三、非选择题(本大题共3小题,共48分)11.(14分)
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。
亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生反应,说明亚硝酸钠具有性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。
微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3+12H2O+N2,该反应中氧化剂是,还原剂是,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为。
(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。
化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。
将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为,反应中每生成0.1molH2,转移电子数为NA。
12.(18分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
回答下列问题:
H+Mn+H2C2O4=CO2+Mn2+
(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。
(4)测定血钙的含量的方法:
取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。
溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是。
若消耗了1.010-4molL-1的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙g。
13.(16分)(2013清远模拟)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同),H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是。
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:
O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程:
H2O2O2。
反应体系选择的酸是:
(填序号)。
A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3,试指出生成物A的化学式为,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。
一、氧化还原反应概念1下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低D氧化还原反应的本质是电子的转移2氧化
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 复习 氧化 还原 反应 教案