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酸和碱习题全有答案打印一份
第十单元常见的酸和碱
课题1常见的酸和碱
Ⅰ基础与综合
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)
1.打开盛有①浓盐酸、②浓硫酸、③稀硫酸、④石灰水的试剂瓶盖后,瓶口有白雾的是()
A.①B.②C.③D.④
2.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这是因为其溶液里都含有大量的()
A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子
3.当稀释下列浓酸时,必须将酸往水里倒的是()
A.硫酸B.硝酸C.盐酸D.醋酸
4.用玻璃棒蘸取下列溶液在涂有石蕊的纸上写字,字迹变黑,则蘸取的溶液是()
A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸
5.若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上,应该采取的措施是()
A.马上涂上氢氧化钠溶液
B.用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C.用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
D.马上拨打“120”请求救援
6.下列物质中,能由金属和盐酸反应直接制取的是()
A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.AgCl
7.下列物质中,名称、俗称、化学式表示的不是同一物质的是()
A.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2B.氢氧化钠、火碱、NaOH
C.氢氧化钙、生石灰、CaCO3D.氧化钙、生石灰、CaO
8.下列物质溶于水,其溶液不能使无色酚酞试液变红的是()
A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.NaOH
9.鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,应选用的试剂是()
A.CO2气体B.稀硫酸C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液
10.下列物质长时间放置在空气中,质量会增加且有其他物质生成的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙
11.一定量的空气依次通过足量氢氧化钠溶液及浓硫酸,分别被除去的是()
A.氮气和氧气B.氮气、氧气和稀有气体
C.二氧化碳和水蒸气D.二氧化碳和氮气
12.为延长食品保质期,在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品干燥剂,下列物质可以用作食品干燥剂的是()
A.炭粉B.浓硫酸C.氢氧化钠D.生石灰
二、填空题
13.铁锈的主要成分是___________(写化学式),由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应,分别生成____________和____________,所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑,所发生的反应可用化学方程式表示为__________________、__________________。
向带铁锈的铁钉中加入适量的盐酸可观察到的现象是________________________,若继续加入盐酸,可观察到的现象是________________________,反应的方程式依次是①
_____________________________________;②________________________________。
14.浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A______B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
浓硫酸溶质的质量分数为A,敞口放置一段时间后的质量分数为B,则A______B。
氢氧化钠固体的质量为A,在空气中放置一段时间后,测得其质量为B,则A______B。
质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出锌片,测得其质量为B,则A______B。
15.在稀硫酸、烧碱、熟石灰、干冰4种物质中,用于肥皂、造纸和印染等工业的是______;(用化学式填空,下同)可用于人工降雨的是______;可用于清洗钢铁表面的铁锈的是____________;能用来改良土壤酸性的是____________。
16.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质,这一变化的化学方程式为____________
________________;检验其是否变质可选用的试剂是_________。
如果已经变质,加入试剂时发生的现象是_____________________________。
有关的化学方程式为_________
___________________________。
17.写出下列反应的化学方程式:
(1)镁与稀盐酸反应________________________________________________________;
(2)锌与稀硫酸反应________________________________________________________;
(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫气体____________________________________________;
(4)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊__________________________________________;
(5)用生石灰制熟石灰______________________________________________________。
18.某化学实验小组在进行有关CO2的实验时用到了下列装置。
(1)用图A装置检验CO2时,试剂X为______;可观察到的现象是_____________;反应的化学方程式是__________。
若用该装置吸收CO2时,试剂X最好选用________。
(2)如图B所示,挤压胶头滴管,将NaOH溶液挤入锥形瓶中,振荡后,可看到气球逐渐鼓起来,请分析出现此现象的原因_______________________________________。
三、计算题
19.200g硫酸溶液跟足量的锌完全反应,生成氢气0.4g。
求硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。
Ⅱ创新与实践
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)
1.柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性,这是由于它们()
A.溶于水时生成了盐酸B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素D.溶于水时,在水中解离产生了氢离子
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则()
A.一定显红色B.可能仍为紫色,也可能显红色
C.可能显蓝色D.一定显无色
3.由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是()
A.Zn、AlB.Cu、AgC.Fe、ZnD.Al、Mg
4.现有Mg、Al、Fe、Zn4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质的质量分数是()
A.10.0%B.19.6%C.20.0%D.22.4%
二、填空题
5.如图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:
(1)若A为铁块,B为稀硫酸,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
(2)若A为铁块,B为硫酸铜溶液,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将_______(忽略液体的体积变化及A物质的体积变化)。
6.稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红。
我们已经知道稀盐酸中有H2O、Cl-、H+。
请设计一个简单的实验研究下面的问题:
可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色的石蕊试液变红?
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅲ拓展与探究
科技视野人体里的盐酸
盐酸在消化过程中具有重要作用。
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体,能把吃下去的食盐转换成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分(溶质的质量分数约为0.5%),它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适宜的pH,且还有使食物中的蛋白质变性而易于水解,以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外,盐酸进入小肠后,可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放,它所造成的酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
可见,盐酸对消化功能有重要的作用。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
Ⅰ基础与综合
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)
1.能与稀盐酸发生中和反应的是()
A.生石灰B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.锌粒
2.将某一定质量分数的盐酸加入到一定量的水中,充分稀释,则所得溶液的pH()
A.一定等于7B.一定大于7C.一定小于7D.一定等于0
3.在氢氧化钙的饱和溶液中,加入下列物质,不能使溶液的pH有明显改变的是()
A.通入二氧化碳B.加入大量水C.加入盐酸D.加入石灰石
4.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是()
A.把试纸浸在待测液里,与标准比色卡比色
B.将大量待测液滴在试纸上,与标准比色卡比色
C.用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡比色
D.把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸,与标准比色卡比色
5.欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液,可加入()
A.水B.氢氧化钠C.稀硫酸D.pH=0的溶液
6.下表中是5种酸或碱的水溶液的酸碱性,取其中某些溶液混合,混合液的pH可能为7的是()
水溶液
甲
乙
丙
丁
戊
pH
0
2
5
10
14
A.乙+丙B.丙+戊C.甲+乙+丙D.丁+戊
7.在使用pH试纸测定某溶液的pH时,若先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH,则实际测的值与真实值比较会()
A.变大B.变小
C.不变D.可能变大、变小或不变
8.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将()
A.变大B.变小C.不变D.无法判断
9.正常雨水与酸雨的差异是()
A.正常雨水显中性,酸雨显酸性B.正常雨水的pH约为5.6,酸雨小于5.6
C.正常雨水不含杂质,酸雨含杂质D.正常雨水降在农村,酸雨降在城市
10.常温下,下列各组物质不能共存的是()
A.氢氧化铜和稀盐酸B.二氧化碳和氧气
C.氧化铜和木炭D.锌和氯化镁
二、填空题
11.检验溶液的酸碱性可以使用___________,溶液的酸碱度可以用______表示。
测定溶液的酸碱度可以使用______,测定时,用_______蘸取待测溶液,滴在______上,然后将显示的颜色跟________对照,便可知溶液的______。
12.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈______性,还可能呈______性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1~2mL,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变______
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈______
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)。
为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入______溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为________________________________________________。
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到____________,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为______________________;若无明显现象,则呈中性。
13.写出下列反应的化学方程式:
(1)用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2_________________________________________;
(2)CO2通入澄清石灰水_____________________________________________________;
(3)用稀盐酸除铁锈_________________________________________________________;
(4)用Al(OH)3治疗胃酸过多_________________________________________________;
(5)用盐酸除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
______________________________________________________________________。
三、计算题
14.一定质量的氢氧化钠固体和98g质量分数为20%的稀硫酸恰好反应。
计算:
(1)这些氢氧化钠固体的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
Ⅱ创新与实践
1.认真阅读短文,回答下列问题:
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来,作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸成为抢手消毒剂。
过氧乙酸是一种无色透明的液体,有强烈的刺激性气味,易挥发,易溶于水,有强酸性,易分解。
(1)过氧乙酸的物理性质是____________________________________________________。
(2)过氧乙酸溶液的pH______7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)下列关于过氧乙酸的作用,说法正确的是______(填序号)。
A.配制溶液时,应戴橡胶手套,防止药液溅到皮肤上
B.可用于铁制器具的消毒
C.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上,应立即用大量清水冲洗
D.长时间放置不会降低药效,仍可放心使用
2.若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合,下列叙述正确的是()
A.混合溶液的pH=7
B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液的质量为100g
D.混合溶液中生成物的质量分数仍为18%
3.某溶液中含有n个K+、n个
、n个Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,别无其他离子存在,则此溶液()
A.pH=7B.pH≥7C.pH<7D.pH>7
4.请你设计实验:
用无色酚酞试液来区分盐酸、氢氧化钠溶液和水3种物质。
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅲ拓展与探究
科学小实验密写信
【实验原理】在白纸上用无色试液写字,晾干后看不到字迹,再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理,就能显示出所写的字迹。
例如:
酚酞遇氨水变红色;淀粉遇碘变蓝紫色等。
【实验操作】
①取一张白纸,用酚酞试剂写一封信,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏,立即显示出红字迹。
放在通风处,稍等一会又变成无色。
可以反复若干次。
②用稀淀粉溶液在白纸上写字,干后无字迹,用碘水(碘和碘化钾的水溶液)涂抹,显出蓝色字迹,放在火焰上方烘干,蓝色又褪去。
也可以反复若干次。
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第十单元常见的酸和碱检测题
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)
1.酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是()
A.能与指示剂作用B.能与碱发生中和反应
C.能解离出氢离子D.都含有氢元素
2.盐酸是一种重要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述,不正确的是()
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C.人的胃液里含少量盐酸,可以帮助消化
D.浓盐酸具有挥发性,在空气中会生成白雾
3.下列关于硫酸的叙述中,属于物理性质的是()
A.浓硫酸具有脱水性B.硫酸能使紫色石蕊试液变红色
C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属D.浓硫酸难挥发
4.我们学习了一些物质,并能进行简单的分类。
下列各组物质表示同一种物质的是()
A.氢氧化钠、烧碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.盐酸、氯化氢、食盐D.冰、干冰、水
5.酸雨对人类已经造成了极大的危害,酸雨的形成主要是因为()
A.汽车排放出的一氧化碳
B.工业上燃煤时产生的有刺激性气味的气体
C.大气中二氧化碳含量升高
D.造纸厂排放的污水
6.我们已经熟识的下列物质中,溶于水时不会放出大量热量的是()
A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.氢氧化钙
7.下列氧化物中,通常情况下既不与酸反应,又不与碱反应的是()
A.CO2B.COC.CaOD.CuO
8.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是()
A.COB.CO2C.H2D.O2
9.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中,瓶内物质的质量会减少的是()
A.浓盐酸B.生石灰C.食盐D.烧碱固体
10.2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是()
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
11.下表为一些食物的近似pH,对于胃酸过多的病人,空腹时最宜食用的食物是()
选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
葡萄汁
玉米汁
牛奶汁
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.8~8.0
6.3~6.6
12.将2.8g生石灰放入47.4g水中,充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是()
A.5.6%B.7.4%C.10%D.小于1%
13.两个相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。
若把它们在空气中放置一段时间,则烧杯内()
A.浓盐酸的溶质质量分数变大B.浓硫酸的溶质质量分数变大
C.浓盐酸对杯底的压强变大D.浓硫酸对杯底的压强变大
14.酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题。
下列说法不正确的是()
A.冰箱中使用含氟制冷剂,会破坏臭氧层
B.大量使用矿物燃料会导致温室效应
C.大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多
D.臭氧层破坏是导致土地荒漠化的主要原因
15.为提高染发剂染色效果,一般先用碱性试剂等对头发预处理。
某碱性试剂在染发时可闻到刺激性气味,该气体能使湿润的紫色石蕊试液变蓝。
则该气体为()
A.CO2B.O2C.NH3D.H2
16.向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入稀H2SO4至过量,下面说法正确的是()
A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小D.溶液颜色不变,pH逐渐增大
17.可能含有下列杂质的锌片6.8g,跟足量的稀盐酸反应,生成0.2g氢气。
则此不纯的锌片中一定含有的杂质是()
A.铁B.铜C.铝D.镁
二、填空题
18.从H、O、C、Ca4种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质,并用化学式填空:
具有可燃性,可作火箭燃料的是______;相对分子质量最小的氧化物是______;大理石和石灰石的主要成分是______;气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是______;农业上可用来改良土壤酸性的是______。
19.向铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸充分反应后,铁有剩余。
过滤,滤纸上一定有______,可能有______;滤液里所含的溶质是______。
20.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢气体,应将此混合气体先通过____________,再通过____________。
21.如下图所示,将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间后,观察现象并回答下列问题:
(1)萌发的种子进行______作用,消耗______气,放出______气体。
(2)测定过程中,U形管中的______液面下降(填“A”或“B”)。
22.X、Y、Z各代表一种物质,已知X是一种碱,它们之间存在着下列反应关系:
(1)X+H2SO4→Y+H2O
(2)X+CuCl2→Z+NaCl
试推断:
用化学式表示X是___________;Y是___________;Z是___________。
23.有下列4种观点,请你各找出一个学过的化学反应加以肯定或否定:
观点
肯定或否定
例证(书写化学方程式)
(1)凡分解反应一定有单质生成
H2CO3=H2O+CO2↑
(2)凡生成盐和水的反应都是中和反应
(3)凡化合反应元素的化合价一定改变
(4)置换反应中一定有单质生成
三、实验题
24.用实验验证一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的。
甲、乙两位同学设计实验如下:
试回答:
(1)甲方案中证明有氧化铜的实验依据是______,证明有炭粉的实验依据是______。
(2)乙方案中证明有氧化铜的实验依据是______,证明有炭粉的实验依据是______。
(3)以上两个方案中,你认为那个方案更好?
理由是什么?
_______________________________________________________________________。
25.小红在妈妈买回的某食品包装袋内发现一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
小红同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色固体粘在一起成为块状固体B。
小红请你和她一起对块状体B进行探究。
(1)猜想一:
块状固体B中除氧化钙外,还可能有______________________________。
(2)猜想二:
块状固体B溶于水可能有______现象(填“放热”或“吸热”)。
请你设计实验验证这一现象_________________________________________________________。
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
针对白色固体C的成分,可以进一步进行讨论。
小红同学认为白色固体C可能是氢氧化钙;小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙;你认为白色固体C还可能是____________________________________。
(4)请你设计实验证明你的猜想(填表)。
实验方案(或操作过程)
实验现象或结论
①
②
四、计算题
26.某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分4次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
每次用盐酸的体积与反应后剩余固体质量见下表:
次数
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
计算:
(1)20g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化铜的质量分数。
27.锌粉和铜粉的混合物32.5g与93.7g稀硫酸恰好完全反应,滤出不溶物,将其洗净,在空气中充分灼烧、冷却,所得固体质量为32.5g。
计算:
(1)原混合物中铜的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
参考答案
第十单元常见的酸和碱
课题1常见的酸和碱
Ⅰ基础与综合
一、选择题
1.A2.B3.A4.C5.B6.B7.C8.C9.A10.C11.C12.D
二、填空题
13.Fe2O3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红色的铁锈逐渐消失,溶液变成黄色有
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