湖南省郴州市三中高一化学含六套期末模拟卷下学期期末质量检测模拟试题.docx
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湖南省郴州市三中高一化学含六套期末模拟卷下学期期末质量检测模拟试题
湖南省郴州市三中2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本题包括16小题,毎小题3分,共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
)
1.2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源,呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是
A.水力、电力、风力属一次能源
B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维
C.汽油、柴油、煤油都是纯净物
D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
2.下列有关化学用语表示正确的是
中子数为18的S原子:
B.丙烯的结构简式为:
C3H4
C.CS2的结构式:
S=C=SD.光导纤维的主要成分:
Si
3.设
为阿伏伽德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L乙醇含有的共价键数为8
B.1molCl2参加反应,转移电子数一定为2
C.78g苯中含有碳碳双键的数目为3
D.2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成S03的分子数小于2
4.下列离子方程式的书写正确的是
5.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B.戊烷有5种同分异构体
C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D.油脂的皂化反应属于加成反应
6.分子式为C4H3O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.4种B.6种C.8种D.12种
7.用下列装置不能达到有关实验目的是
A.用甲图裝K证明
(煤油)<
(钠)<
(水)
B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁装置比较NaHC03和Na2CO3的热稳定性
8.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究,当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述中正确的是
①该反应为放热反应;②该反应为吸热反应:
③生成物的总能量比反应物的总能量更高:
④反应物的总能量比生成物的总能量更高⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A.①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次进增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W<X<Y<Z
B.简单气态氢化物的热稳定性:
X>Y
C.图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D.a—定由W、X两种元素组成
10.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag.
下列有关说法正确的是
A.测量原理示意图中,电流方向从Cu流向Ag2O
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu20+H20
C.电池工作时,0H-向正极移动
D.2molCu与1molAg2O的总能最低于1molCu20与2molAg具有的总能量
11.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2N02=N2+CO2+2H2O,在1L密闭容器中,控制不同温度)分别加入O.50molCH4和l.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是
A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1
B.组别①中,0-20min内,NO2的降解速率为0.0125mol•L-1min
C.40min时,表格中T2对应的数据为0.18
D.0-10min内,CH4的降解速率:
①>②
12.某有机化合物M的结构简式如图所示,有关该化合物的叙述不正确的是
A.该有机物的分子式为C11H12O2
B.该有机物的所冇碳原子可能处于同一平面上
C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化,M的向分异构体(不包括自身)有9种
D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应
13.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A.笨、己烷B.笨、硝基笨C.乙酸、己烯D.乙醇、乙酸
14.将过量Fe粕放入200mL2mol/L的HN03溶液中,假设还原产物只NO且KNO3完全反应,则参加反应的Fe的质量为
A.4.2gB.5.6gC.8.4gD.11.2g
15.锂离子电池己经成为应用最广泛的可充电电池,某种锂离子电池的结构示意图如下图所示,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池放电时的总反应方程式为:
Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。
关于该电池的推论错误的是
A.放电时,Li+主要从负极S通过隔膜移向正极区
B.放电时,负极反应为xLi-xe-=xLi+
C.电解质溶液不能是水溶液
D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
16.溶液中只两能含有H+、NH4+、Mg、Al3+、Fe3+、CO32-,S042-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入MaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg3+、Al3+、可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-—定含有SO42-
C.溶液中c(NH4+)=0.2mol/L
D.c(H+):
c(Al3+):
c(Mg2+)=1:
1:
1
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分。
)
17.(8分)A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈两性。
(1)B元素在周期表中的位置为。
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为。
(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式。
(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式。
(氧化产物不污染环境)
18.(8分)恒温下,将8molX与12molY的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
X(g)+3Y(g)=2Z(g)。
10min后反应达到平衡,其中Z的含量(体积分数)为25%。
(1)平衡时,Y的物质的量浓度为。
(2)10min内,Z的平均反应速率为。
(3)达到平衡时,容器内起始时与平衡时的压强之比是。
(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。
A.压强不再发生变化B.混合气体的相对分子质量不再发生变化
C.X、Y、Z的分子数之比为1:
3:
2D.混合气体的密度不变
19.(10分)已知A、B是生活中常见的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志。
根据下面转化关系回答下列问题:
(1)在①〜⑤中原子利用率为100%的反应是。
(填序号)
(2)操作⑥、操作⑦的名称分别为、。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)写出反应⑤的化学方程式。
(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为。
20.(14分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
。
(4)试剂Y为。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为。
(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度,准确称取ICl3样品l0.0g于烧杯中,加入适量水相过量KI晶体,充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。
①写出该反应的离子方程式;
②将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液,用lOmol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为。
21.(12分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO•Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是。
(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3含Si02和Fe2O3等杂为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)•2H2O]的一种工艺流程如下【己知;Si05在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4•nH2O)沉淀】。
①实验前,要将铝土矿粉粹的目的是。
②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式。
③步骤②涉及到的离子方程式是。
④写出利用Al2O3金属Al的化学方程式。
⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量:
若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:
1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 S-32
K-39Ca-40Mg-24Cl-35.5Fe-56Ag-108Cu-64
Ⅰ卷(选择题)
1、选择题(每小题2分,共50分。
每小题只有一个合理答案)
1.下列说法错误的是
A.蔗糖和麦芽糖均为双糖
B.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
2.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。
富硒食品倍受追捧。
已知硒元素与氧元素同族。
与钙元素同周期。
下列关于硒的描述错误的是
A.原子序数是24B.气态氢化物化学式是H2Se,还原性比HCl强
C.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物D.原子半径比硫原子的原子半径大
3.下列化学用语描述中不正确的是( )
A.K2O的电子式:
B.硫离子的结构示意图:
C.乙醛的结构简式:
CH3COHD.中子数为20的氯原子:
4.下列各组物质中,都是共价化合物的是()
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO
5.下列叙述正确的是
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1molD2O与1molH2O中,中子数比为2∶1
D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
6.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Ag2O
4Ag+O2↑
7、下列反应中,不属于取代反应的是()
A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.在催化剂存在条件下,乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D.油脂在碱性条件下水解制肥皂
8.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.
B.容器内压强不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2
D.单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
9.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol苯乙烯最多能消耗2.5molH2
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.乙醇能与氧气反应,乙酸不能与氧气反应
B.乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解
D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每题只有一个选项符合题意)
11.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.常温下,7.8 g 固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B.4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
C.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池,当金属铁质量减轻5.6 g时,流过外电路的电子为0.3 NA
D.4℃时,20 g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
12.某有机物的结构简式如右图,它在一定条件下可发生的反应为
①酯化反应②氧化反应③水解反应④加聚反应⑤取代反应
A.②③④B.①②③C.①②③⑤D.③④⑤
13.下列实验结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
淀粉溶液中加入碘水
溶液变蓝
说明淀粉没有水解
B
将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入银氨溶液,水浴加热
未出现银镜
水解的产物为非还原性糖
D
将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热
产生砖红色沉淀(Cu2O)
葡萄糖具有氧化性
14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
15.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)=4v逆(NO)平衡时成立
C.用四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小
D.若投入4molNH3和5molO2,通过控制外界条件,必能生成4molNO
16.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池在碱性环境下的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知:
电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。
下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,
并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,
Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.消耗氧气22.4L(标准状况),有4molOH-从右往左通过阴离子交换膜
17.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
18.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A.苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用CCl4萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液
D.乙烯中混有SO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
19.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验:
下列叙述中不正确的是
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞.将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
20.某温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
其中X、Y、Z都为气体,反应在t1min时到达平衡,如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
B.已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为36.8kJ
C.在此t1min时间内,用Y表示反应的平均速率v(Y)为0.6mol/(L·min)
D.在相同状态下,反应前的压强是反应后的0.75倍
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括2小题,共19分)
21.(10分)下表是元东周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。
元素⑩在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________,碱性最强的化合物的电子式是_______。
⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_____________________
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________,该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。
(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________,与该化合物相差一个CH2的同系物可用于形成燃料电池,写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_______________。
22.(9分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:
该条件下,1molN2和1molO2完全反应生成NO,会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:
①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,放电就是使用电池的过程,充电是给电池补充电量的过程。
以下说法中正确的是
A.以上反应不属于置换反应B.以上反应是可逆反应
C.充电时化学能转变为电能D.放电时化学能转变为电能
②写出负极的电极反应式
③废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:
2NO+2CO
2CO2+N2。
已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
实验
编号
t(℃)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.20×10-3
B
124
Ⅲ
350
A
5.80×10-3
82
①请把表中数据补充完整:
A_______________;B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。
四、(本题包括2小题,共23分)
23.(13分)某人设计淀粉利用方案如下图所示:
其中:
A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。
请回答以下问题:
(1)“C6H12O6”的名称是________,
工业上由石蜡制取A的方法称作:
。
C中含有官能团名称;
(2)A→B反应类型_________________;C→D反应类型_________________;
(3)写出下列转化的化学方程式
①A→B:
;②C→D:
___________________________;
③CH3CH2OH→CH3CHO:
。
(3)已知A能使酸性高锰酸钾褪色,还原产物为Mn2+,写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________
24(10分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:
溴的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。
请回答:
(1)某同学利用左下图装置进行步骤①至步骤④的实验,当进行步骤①时,应关闭活塞_______,打开活塞____________。
(2)步骤②中可根据____________________________现象,简单判断热空气的流速。
(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
(5)步骤⑤用右上图装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装其位置时应注意_____,装置C中直接加热不合理,应改为______,蒸馏时冷凝水应从___
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