高中化学学考知识点.docx
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高中化学学考知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
3.点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。
4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
5.分离提纯的装置:
依次为:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
6.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗。
7.蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化
碳,不可使用酒精。
9.分液用于分离互不相溶的液体,如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
主要仪
器:
分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
不可加热至蒸
干。
11.精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法:
加氯化钡目的:
除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12.摩尔(mol)是物质的量的单位
13.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:
36.5,摩尔质量为:
36.5g/mol)
14.22.4L/mol的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
(注:
水在标准状况下为液体)
15.物质的量的计算的四个公式:
n=
16.溶液稀释的公式:
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
17.两个浓度的转化公式:
c=1000ρω/M
18.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
..
19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:
(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,
(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液
20.分散系包括:
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
举例
浊液
大于100nm
—
泥水
溶液
小于1nm
—
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3胶体
21.
Fe(OH)
3胶体的制备方法:
是
FeCl3
+
沸水,不是
3
;宏观区分胶体与溶液
FeCl+NaOH
的方法是:
丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)
22.
区别胶体与其它分散系的根本依据是:
分散质粒子直径在
1~100nm之间而不是丁达
尔效应。
23.常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质。
24.电离方程式:
+
2-
Ba(OH)
=Ba
2+
-
CO
+
2-
SO=2H+SO
2
+2OHNa
3
=2Na+CO
3
如H24
4
2
25.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)
26.离子方程式典型错误:
1)电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
2)拆分错误,如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误,如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
27.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
28.不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的)所有阳离子、HCO3-
29.不能与CO32-共存的离子有:
(除K+、Na+、NH4+以外的)所有阳离子
30.Cl-不能与Ag+共存。
SO42-不能与Ba2+共存。
31.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
32.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言,有单质参与的反应
一定是氧化还原反应。
33.氧化还原的口决:
升失氧化(反应)还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。
降得还原(反应)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。
34.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
35.化合价口诀:
钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。
36.金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
37.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
38.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
2-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴
2-
2+
SO4
入BaCl2溶液有白色沉淀
SO4
+Ba=BaSO4↓
Fe3+
Fe2+
+
NH4
Na+
K+
Al3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
先加KSCN溶液,
先无明显变化,
再加氯水
后溶液呈红色
NaOH溶液,加热,
湿润红色石蕊试纸变蓝
湿润红色石蕊试纸
焰色反应
火焰呈黄色
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀,
后沉淀逐渐溶解
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4++OH-NH3↑+H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
39.钠是质软、密度小、熔点低
40.钠遇盐溶液先和水反应。
41.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。
42.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na23
NaHCO
3
CO
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2
3
3
CO>NaHCO
热稳定性
Na23
3
CO>NaHCO
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2
3
3
CO
与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 43.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法: 加热 44.除杂NaHCO 3(Na2 3)(溶液)方法: 通CO2 CO 45.铝在空气中能稳定存在是因为: 铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 46.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 47.Al(OH)3的制备: AlCl3溶液中滴加氨水至过量 48.Al(OH)3不能溶于氨水中。 49.不能一步实现的转化有: Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 50.AlCl3和碱(NaOH)反应,先产生白色沉淀Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。 51.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂: NaOH溶液 52.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀 53.FeCl2中滴加NaOH溶液的现象: 先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,因为Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀 54.除杂FeCl2(FeCl3)方法: 加铁粉 55.除杂FeCl3(FeCl2)方法: 通氯气或加氯水 56.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 57.SiO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维。 58.常用的硅酸盐材料包括: 玻璃、陶瓷和水泥。 59.氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 60.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3,不是FeCl2 61.H2在Cl2中燃烧,苍白色火焰。 62.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性) 63.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 64.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 65.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 66.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2 67.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO 68.二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 69.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 70.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象: A检验SO2,品红褪色,B除去SO2,C检验SO2是否除尽;C不褪色,D变浑浊,说明有CO2存在。 71.制取氨气装置图: 氨气用向下排空气法收集,干燥氨气不选浓硫酸,而选碱石灰。 72.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 73.氨气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝 74.铵盐与碱加热,一定生成NH3 75.浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH3)会反应。 76.浓硫酸与金属反应不能生产氢气 77.浓硫酸加热能与Cu反应,生成SO2,不生成H2 78.硝酸与金属反应不能生成氢气 79.常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。 .. 高中化学学业水平测试复习纲要——必修2 1.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。 将前18号元素填于下表中: 2.元素周期表的纵行称为族,共有 7个主族,主族的表示方法: ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA。 2.第三周期元素(11~17号元素)性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 →金属性减弱,非金属性增强→ 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的水化物及其 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 强酸 酸碱性 递变性 →碱性减弱,酸性增强→ 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH4 3 2 HCl PH HS 氢化物稳定性 →稳定性增强→ 3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸 性越强。 4.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 5.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 6.短周期元素中,原子半径最大的是 Na,最小的是H; 最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F, 最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。 7.除稀有气体外,O元素和F元素没有正价。 8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 如: Si 9.核素的表达: 符号,其中: 质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z、电子数=Z 原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 如: 其中: 质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6 10.同位素: 质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。 如 1 2 3 1H、 1H、1H 11.判断离子键和共价键的方法: 离子键存在于金属离子 + )]与阴离子之 [或铵根离子(NH4 间;共价键存在于非金属元素之间。 12.离子化合物: + 含有金属元素或铵根离子(NH4)的化合物。 如: NaCl、CaCl2、NaOH等。 全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。 如: H2O、CO2、H2SO4等。 13.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 H: H N2 HO .. CO .. .. H: O: H 2 : O: : C: : O: 2 .. .. H NH3 CH4 .. H: N: H H: C: H .. .. H H NaCl .. Cl2 .... Na[: Cl: ] : Cl: Cl: .. .... .. .. .. HCl H: Cl: MgCl2 [: Cl: ] Mg2[: Cl: ] .. .. .. .. .. Na2O Na[: O: ]2 Na NaOH Na[: O: H] .. .. 14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15.断键吸收能量,形成键放出能量。 16.放热反应: 反应物的总能量>生成物的总能量;吸热反应: 反应物的总能量<生成物的总能量。 17.常见的放热反应有: 金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2高温2CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等 18.常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解) 19.原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。 (负活失氧) 20.原电池工作原理: 例: Cu-Zn(稀硫酸)原电池: 负极(Zn片): Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应) +- 正极(Cu片): 2H+2e=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电流方向: 从Cu到Zn 21.影响化学反应速率的条件有: ①温度(温度越高,速率越大)②气体压强(气压越大,速率越大) ③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)④催化剂 ⑤固体表面积(粉状比块状速率大)等。 22.H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。 23.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。 24.当可逆反应达到平衡状态时: ①正反应速率=逆反应速率≠0; ②各物质的量保持恒定;(①②为达到平衡状态的标志) ③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度; ④此时,所有的反应物和生成物同时存在。 25.天然气的主要成分为甲烷。 26.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。 27.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。 H 28.甲烷的结构式为H CH,空间为正四面体结构。 H .同分异构体具有相同的分子式,如: 丁烷( 4 H 10)有正丁烷(CH3CH2 CH2CH3)、 29 C 异丁烷(CH3CH CH3)两种同分异构体; CH3 30.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。 31.苯的结构中不存在碳碳双键。 32.乙烯、苯空间结构都是平面型。 33.乙醇的官能团为羟基(—OH) 34.乙酸的官能团为羧基(—COOH) 35.甲烷、乙烯常温下为气体 36.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。 37.甲烷可以发生取代反应 38.乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。 乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 39.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。 40.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。 41.苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色。 42.乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2 43.常见的高分子化合物有: 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯 44.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应) 45.常见有机反应类型: ①取代反应Ax+By→Ay+Bx②加成反应A+B→C ③氧化反应: 反应物中有O2、高锰酸钾等物质 46.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2(主要)和NO2 47.金属冶炼的方法: KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg 电解熔融物法︳热还原法︳热分解法 常见的还原剂有: H2、CO、C、Al 48.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有: 化合反应、加成反应、加聚反应。 49.三大合成材料: 塑料、合成橡胶、合成纤维 高中化学学业水平测试复习纲要——选修11.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。 2.葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式: 酶 C6H12O6+6O26CO2+6H2O。 4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖, 其化学方程式为: (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O 催化剂 nC6H12O6(葡萄糖)。 5.淀粉的检验: 加碘水(含I2)变成蓝色。 6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。 7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油; 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油, 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9.氨基酸的通式为RCHCOOH, NH2 分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH) 10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。 检验蛋白质的简单方法: 灼烧有特殊气味 11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如: NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程,属物理变化。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等, 误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维 生素(如维生素C、B族)。 15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水 果和绿色蔬菜中。 16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。 缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进。 在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。 17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物碱性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素 举例富含蛋白质的物质如: 肉类
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