云南省昆明市学年高一下学期期末考试质量检测化学试题.docx
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云南省昆明市学年高一下学期期末考试质量检测化学试题
云南省昆明市2019-2020学年高一下学期期末考试质量检测化学试题
题号
一
二
三
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题本大题共18道小题。
1.
下列化学用语正确的是
A.氢元素的同位素:
1H2、2H2、3H2
B.N2的结构式:
N≡N
C.硼元素的元素符号:
Be
D.乙酸乙酯的结构简式:
C4H8O2
2.
氢氧燃料电池的构造如图所示。
下列说法正确的是
A.a是电池正极
B.电池工作时,H2在电池内部燃烧
C.b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D.电子由a沿导线流向b,再由b通过电解质溶液流回a
3.
下列物质属于电解质的是
A.食盐水B.铜C.二氧化硫D.氢氧化钠
4.
实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是
A.定容时俯视液面
B.称量NaOH固体所用时间过长
C.转移溶液时有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.容量瓶内残留少量蒸馏水,未经处理直接配制溶液
5.
已知NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L水中所含分子数为NA
B.0.5mol•L-1MgCl2溶液中,所含Cl-数为NA
C.CO和N2的混合气体28g中,所含质子数为14NA
D.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应,转移的电子数为2NA
6.
下列图标,属于“国家节水标志”的是( )
A.
B.
C.
D.
7.
下列说法正确的是
A.离子化合物中只含有离子键
B.化学键只存在于分子之间
C.氯化氢溶于水时破坏了共价键
D.由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
8.
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示,它们的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是
A
B
C
D
A.最简单氢化物的熔沸点:
A>D
B.气态氢化物的热稳定性:
A
C.最高价氧化物的水化物的酸性:
C D.A、B的最高正价等于其最外层电子数 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A.电泳现象说明胶体带电 B.石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理 C.利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D.用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子 10. 制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>0,下列措施能加快该化学反应速率的是 ①增加碳的用量②将碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He⑥恒压充入He A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.③④⑤⑥ 11. 下列各组物质中,不能按照如图所示进行转化的是 选项 X Y Z A C CO CO2 B H2S S SO2 C Al AlCl3 Al(OH)3 D NaOH Na2CO3 NaHCO3 12. 化学与生活、生产密切相关。 下列叙述不正确的是 A.棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质 B.利用粮食酿酒,经历了淀粉→葡萄糖→酒精的化学变化过程 C.青铜是我国使用最早的合金,钢是用途最广的合金 D.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也可以用来制造耐高温的实验仪器 13. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是 A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B.燃煤发电中的能量转化过程是: 化学能→热能→机械能→电能 C风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源 D.石墨和金刚石由同种元素组成,故它们之间的相互转化不涉及能量变化 14. 一定条件下,将3.52g铜和铁的混合物溶于30mL一定浓度的热硝酸中,恰好完全反应,得到NO和NO2的混合气体0.08mol,且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 向反应后的溶液中加入1mol∙L-1的NaOH溶液,当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。 该硝酸的浓度为 A.2.4mol∙L-1B.5.3mol∙L-1C.7.2mol∙L-1D.8mol∙L-1 15. 2016年IUPAC命名118号元素为Og,该元素的一种核素为 Og。 下列叙述不合理的是 A.该核素核外有118个电子 B.该元素位于第七周期0族 C.该核素的中子数为294 D.该元素原子的最外层电子数为8 16. 对下列结论的解释正确的是 选项 结论 解释 A 乙烷和乙烯都可以制得1,2-二氯乙烷 两者都发生了加成反应 B 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 两者所含官能团相同 C 乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 两者都有还原性 D 油脂和蛋白质都能发生水解反应 两者都为高分子化合物 17. 下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++2NO +NO C.石灰石与盐酸反应: CO +2H+=H2O+CO2↑ D.氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3++4NH3·H2O=AlO +4NH +2H2O 18. 将下列物质与溴水混合,振荡静置,溶液分层且上层几乎为无色的是 A.酒精B.苯C.己烷D.四氯化碳 评卷人 得分 一、填空题本大题共5道小题。 19. 海水资源的综合利用具有非常广阔的前景,从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图: 回答下列问题: (1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。 (2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来,充分利用当地的贝壳资源获得试剂A,试剂A的化学式是____,这样做的优点是____。 (3)操作I是____;操作II是在一定条件下蒸发浓缩,____,过滤,洗涤,干燥;操作III涉及的化学方程式是____。 (4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3,同时产生一种气体,化学方程式是____。 (5)酸化浓缩时已产生Br2,工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程,目的是____。 (6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1,若主业上制得含65%Br2的产品1t,至少需要海水____m3。 20. 很多重要的工业原料都来源于石油化工。 如图是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线: 已知: 有机物C是乙烯的同系物,且相对分子质量为42。 回答下列问题: (1)B的名称是____,C的分子式是____。 (2)反应②的反应类型是____,丙烯酸乙酯中无氧官能团的名称是____。 (3)写出下列反应的化学方程式: 反应①____。 反应③____。 (4)写出A的同分异构体的结构简式____。 (5)已知CH3CH2Br CH3CH2OH。 参照上述流程的表示方式,设计由CH2=CH2、CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线____(无机试剂任选)。 21. 一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。 测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表; 时间/min 0 10 20 30 40 n(H2)/mol 1 0.75 0.65 0.6 0.6 回答下列问题: (1)0~20min内HI的平均反应速率为____。 (2)反应达到化学平衡状态时,I2的转化率为____,容器内HI的体积分数为____。 (3)该条件下,能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。 (填标号) A.混合气体颜色不再改变 B.容器内压强不再改变 C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 D.混合气体密度不再改变 (4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为: ①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1,②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1,③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。 则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。 22. 新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表: 消毒剂类型 成分 使用主要注意事项 含氯消毒剂 (1)84消毒液,有效成分NaClO (2)漂白粉,有效成分Ca(ClO)2 对织物有漂白作用,不能与洁厕灵混用 醇类消毒剂 乙醇含量为70%-80% 易燃,远离火源 过氧化物类消毒剂 (1)过氧化氢消毒剂 (2)过氧乙酸消毒剂 有腐蚀性,对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性,有灼伤危险,受热易分解 据信息回答问题: (1)下列说法不正确的是____(填标号)。 A.明矾可用作自来水的消毒剂 B.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好 C.漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张,又可作游泳池及环境的消毒剂 D.含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性 E.过氧化物类消毒剂对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性,配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套 (2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用,若混用会产生氯气而使人中毒,请写出该反应的离子方程式____。 (3)双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为: KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,生成物A的化学式为____。 若标准状况下有44.8L氨气生成,则转移的电子数为____,反应中被还原的元素是____。 23. 五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。 B的最外层电子数是其电子层数的3倍;C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应;A的单质在E的单质中能安静地燃烧,产生苍白色火焰。 回答下列问题: (1)B元素在元素周期表中的位置是____,B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____(用化学符号表示)。 (2)B与C能形成一种淡黄色的固体,其电子式为____,它能用于呼吸面具的原因是____(用其中一个化学方程式表示)。 (3)D的单质常用于焊接钢轨,请用化学方程式表示其反应原理____。 D、E的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为____。 评卷人 得分 二、实验题本大题共1道小题。 24. 氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃,是一种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂,易溶于水并有强烈的吸水性。 某化学兴趣小组拟利用如图装置来制备无水FeCl3(夹待装置省略)。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是____,装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式是____。 (2)B中试剂是____。 球形干燥管中所装试剂为碱石灰,其作用是____。 (3)实验时,先通入一段时间的氯气,再点燃酒精灯,原因是____。 (4)直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中,其目的是____。 (5)实验结束后,若将D中所得固体加水溶解后,测得溶液中有Fe2+存在。 用离子方程式解释可能 原因____。 试卷答案 1. B 【详解】A.同种元素的不同原子互为同位素,1H2、2H2、3H2为同一种物质,都是分子,不属于同位素,A错误; B.N2的结构式为N≡N,B正确; C.硼元素的元素符号为B,C错误; D.C4H8O2是乙酸乙酯的分子式,D错误; 答案选B。 2. C 【详解】A.燃料电池中,通入燃料的电极为负极,所以a极是负极,故A错误; B.该电池工作时,氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同,但是不会出现燃烧现象,故B错误; C.b电极为正极,电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,故C正确; D.电子不会经过电解质溶液,故D错误; 故选C。 3. D 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,A项食盐水是混合物,不是电解质;B项铜是单质,不是电解质;C项二氧化硫本身不能导电,不是电解质,D项氢氧化钠是电解质,故答案选D。 4. A 【分析】 根据c= 可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化: 若n比理论值小或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大,据此分析。 【详解】A.定容时,俯视观察刻度线和液面,导致加入蒸馏水的体积偏小,所得溶液浓度偏高,故A符合题意; B.称量NaOH固体所用时间过长,会使氢氧化钠暴露在空气中吸收二氧化碳转化为碳酸钠,导致溶质的物质的量偏小,所得溶液的浓度偏低,故B不符合题意; C.转移溶液时有少量NaOH溶液残留在烧杯内,导致溶质的物质的量偏小,所得溶液的浓度偏低,故C不符合题意; D.容量瓶中有少量的蒸馏水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果,故D不符合题意; 答案选A。 5. C 【详解】A.标况下,水是非气体,不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误; B.溶液体积不明确,无法计算物质的量,故B错误; C.CO和N2的相对分子质量都是28,混合气体28g,物质的量 ,CO的质子数为6+8=14,N2的质子数为7×2=14,则混合气体28g中,所含质子数为14NA,故C正确; D.Fe与足量水蒸气在高温下生成Fe3O4,其中Fe的化合价是 ,则1molFe转移的电子数为 NA,故D错误; 答案选C。 6. B 【详解】A.图中所示标志是节能标志,故A选项错误。 B.图中所示标志是节水标志,故B选项正确。 C.图中所示标志是可回收物标志,故C选项错误。 D.图中所示标志是禁止吸烟,故D选项错误。 故答案选B。 7. C 【详解】A.离子键只能存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键,可能还有共价键,例如氢氧化钠,故A错误; B.化学键既可以存在于相邻的原子之间,也可存在于相邻的离子之间,故B错误; C.氯化氢是共键化合物,分子中存在共价键,溶于水时形成盐酸,盐酸电离出氢离子和氢氧根离子,破坏了共价键,故C正确; D.由非金属元素组成的化合物可都是共价化合物,也可能是离子化合物,例如氯化铵,故D错误; 答案选C。 8. D 【分析】 A、B、C、D为短周期元素,由在周期表中的相对位置可知A、B位于第二周期,C、D位于第三周期,A、D位于同主族,设A的最外层电子数为x,四种元素的原子最外层电子数之和为24,则x+x+1+x-1+x=24,解得x=6,可知A为O、B为F、C为P、D为S; 【详解】分析可知A为O、B为F、C为P、D为S; A.简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子之间存在氢键,熔沸点较高,则A>D,故A正确; B.同周期从左到右非金属性增强,非金属性: A A C.同周期从左到右非金属性增强,非金属性: C C D.B是F,最高化合价是0价,无最高正价,故D错误; 答案选D。 9. A 【详解】A.电泳现象是由于胶粒吸附了电荷,在电场的作用下,发生定向移动,但不能说明胶体带电,故A错误; B.豆浆是一种胶体,石膏加入到豆浆中,会使豆浆发生聚沉,制成豆腐,故B正确; C.胶粒对光线散射产生丁达尔效应,而溶液无此现象,可鉴别胶体的溶液,故C正确; D.胶体中分散质粒子直径大小在1-100nm之间,能透过滤纸,不能用过滤的方法除去胶体中混有的杂质离子,故D正确; 答案选A。 10. B 【详解】①固体的浓度视为常数,增加碳的用量,浓度不变化,反应速率不变,不选; ②将碳制成碳粉,增大反应物接触面积,反应速率加快,选; ③加催化剂,能降低反应活化能,反应速率加快,选; ④加热,能增大活化分子百分数,反应速率加快,选; ⑤恒容充入He,容器总压强增大,气体分压不变,速率不变,不选; ⑥恒压充入He,体积增大,浓度减小,速率减小,不选; 正确的有: ②③④,答案选B。 11. C 【详解】A.C在氧气不充足的条件下反应生成CO,CO在氧气中燃烧产生CO2,C和CO2可以在高温下反应生成了CO,符合图中的转化关系,故A不符合题意; B.H2S可以和氧气反应制得S,S在氧气中燃烧得到SO2,H2S和SO2可以反应得到S,符合图中的转化关系,故B不符合题意; C.Al可以和氯气或稀盐酸反应得到AlCl3,AlCl3可以和氨水或适量的氢氧化钠反应得到Al(OH)3,Al和Al(OH)3不能反应得到AlCl3,不符合图中的转化关系,故C符合题意; D.NaOH和少量二氧化碳反应得到Na2CO3,Na2CO3和二氧化碳和水反应得到NaHCO3,NaOH和NaHCO3可以反应得到Na2CO3,符合图中的转化关系,故D不符合题意; 答案选C。 12. A 【详解】A.棉花的主要成分是纤维素,故A错误; B.粮食酿酒,粮食的主要成分是淀粉,经多糖的水解成单糖葡萄糖,再经发酵作用生成酒精,故B正确; C.青铜 铜锡合金,钢是铁碳合金,故C正确; D.工业上电解氧化铝制备金属铝,氧化铝的熔沸点高,是一种较好的耐火材料,可以用来制造耐高温的实验仪器,故D正确; 答案选A。 13. B 【详解】A.化学反应的能量变化的大小与反应物的质量成正比,故A错误; B.燃煤发电,煤中含有化学能,燃烧水转化成热能,水蒸气推动机器转动,转化成机械能,机器带动发电机发电,转化成电能,故B正确; C.电力不能直接从自然界获取,是二次能源,故C错误; D.石墨和金刚石是不同物质,它们之间的相互转化是化学变化,化学反应必然伴随能量变化,故D错误; 答案选B。 14. D 【分析】 金属离子全部沉淀时,得到6.24g沉淀为氢氧化铜、氢氧化铁,故沉淀中氢氧根的质量为: 6.24g-3.52g=2.72g,计算出氢氧根的物质的量,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,设铜、镁合金中Cu、Fe的物质的量分别为x、y,则: 解得x、y的值,根据氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2),根据钠元素守恒可得: n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-),可以得到n(HNO3)的值,利用c(HNO3)= 可以得到硝酸的浓度,据此分析。 【详解】金属离子全部沉淀时,得到6.24g沉淀为氢氧化铜、氢氧化铁,故沉淀中氢氧根的质量为: 6.24g-3.52g=2.72g,氢氧根的物质的量为 ,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,设铜、镁合金中Cu、Fe的物质的量分别为x、y,则: 解得: x=0.02mol,y=0.04mol,根据氮元素守恒: n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2),n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol,可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol,因此c(HNO3)= = ; 答案选D。 【点睛】根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量是难点。 15. C 【详解】A.118号元素为Og,原子的质子数=核外电子数=118,故A不符合题意; B.根据元素周期表的结构可知,118种元素位于第七周期0族,故B不符合题意; C.Og元素的一种核素为 Og,元素符号左下角的数字代表质子数,左上角的数字代表质量数,由于质量数等于质子数+中子数,中子数=294-118=176,故C符合题意; D.根据元素周期表的结构可知,118种元素位于第七周期0族,该元素原子的最外层电子数为8,故D不符合题意; 答案选C。 16. C 【详解】A.乙烷可通过二氯取代生成1,2-二氯乙烷,属于取代反应,乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,属于加成反应,故A错误; B.乙酸具有酸性,能与具有碱性的氢氧化铜反应,属于中和反应,葡萄糖内含有醛基,能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应,前者的管能团是羧基,后者是醛基,故B错误; C.乙醇和乙烯都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,两者具有还原性,故C正确; D.油脂的相对分子质量在几百左右,不属于高分子化合物,故D错误; 答案选C。 17. B 【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,即: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误; B.NO2溶于水生成HNO3和NO,离子方程式: 3NO2+H2O=2H++2NO +NO,故B正确; C.石灰石不可拆,正确的离子方程式为: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C错误; D.氯化铝溶液与过量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀,弱碱不能继续与氢氧化铝反应,离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 ,故D错误; 答案选B。 18. D 【详解】A.乙醇和水能互溶,不分层,故A错误; B.苯属于烃,与水互不相溶,密度比水小,溴更易溶于苯,混合液分2层,上层为橙色,故B错误; C.己烷属于烃,与水互不相溶,密度比水小,溴更易溶于己烷,上层是橙色,故C错误; D.四氯化碳与水互不相溶,密度比水大,下层是橙色,上层是无色,故D正确; 答案选D。 19. (1)蒸馏法 (2)Ca(OH)2或CaO就地取材,降低成本,提高经济效益 (3)过滤冷却结晶MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ (4)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑(5)富集Br2(6)104 【分析】 从海水中提取镁时,将石灰乳液加入海水中,沉淀出氢氧化镁,注入盐酸,再转换成无水氯化镁就可以了,电解海水也可以得到金属镁;在海水中,溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在,提取溴的方法有离子交换法和蒸馏法等,常用空气吹出法,即用硫酸将海水酸化,通入氯气氧化,使溴单质呈气体状态,然后通入空气或水蒸气,将溴单质吹出来。 【详解】 (1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法; (2)使海水中的Mg2+沉淀下来,贝壳资源(CaCO3)获得试剂A,则试剂A的化学式是Ca(OH)2或CaO,贝壳是当地资源,就地取材,降低成本,提高经济效益; (3)操作I是过滤,将氢氧化镁过滤出来;操作II是在一定条件下蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥;操作III是冶炼金属镁,涉及的化学方程式是: MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑; (4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3,同时产生CO2,化学方程式是: Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑; (5)酸化浓缩时已产生Br2,工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程,目的是富集Br2; (6)含65%Br2的产品1t中Br2的质量为1t×65%=0.65t=650kg,海水中Br-含量为65mg•L-1,所以至少需要海水的体积为 。 20. (1)乙醇C3H6 (2)加成反应碳碳双键 (3) +Br2 +HBr nCH2=CH-CH3 (4)CH3CHBr2 (5)CH2=CH2 CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 【详解】 (1)CH2=CH2与水发生加成反应生成乙醇,又因C的相对分子质量为42且为乙
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