广东省汕头市普通高校招生模拟考试高中化学.docx
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广东省汕头市普通高校招生模拟考试高中化学
2020年广东省汕头市普通高校招生模拟考试高中化学
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,总分值150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量:
C:
12H:
1O:
16S:
32N:
14Fe:
56Na:
23Ag:
108
第一部分选择题〔共63分〕
一、选择题〔此题包括9小题,每题3分,共27分。
每题只有一个选项符合题意〕
1.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中,可能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
Ca〔OH〕2
②
HCl
CO2
Ca〔OH〕2
③
CO2
SO2
Ba〔NO3〕2
④
NO2
SO2
CaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
⑥
O2
NH3
AlCl3
A.全部B.①③④⑤⑥
C.①②③④⑤D.①③⑤⑥
2.合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3。
假设将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL〔气体体积均在同温同压下测定〕,那么该bL气体中的NH3体积分数是
A.
B.
C.
D.
3.以下有关表达:
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N。
能讲明非金属元素M比N的非金属性强的是
A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部
4.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中;②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml;③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml。
A.②③B.①②C.①③D.①②③
5.HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,后者溶液中的离子总数为n2;另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A〔pH=10〕和Na2B〔pH=9〕两种溶液,前者溶液中的离子总数为n3,后者溶液中的离子总数为n4;以下关系正确的选项是
A.n1
6.以NA表示阿伏加德罗常数,以下讲法正确的选项是
A.T℃时,1LpH=6纯水中,含10–6NA个
B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C.1molSiO2中含有2molSi–O单键
D.假如5.6LN2含有n个氮分子,那么阿伏加德罗常数一定约为4n
7.以下讲法正确的选项是
A.铜、石墨均导电,因此它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电,因此NH3、CO2均是电解质
C.液态HCl、固体NaCl均不导电,因此HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,因此它们均是非电解质
8.在以下反应类型中,能表达绿色化学中的〝原子经济〞原那么的是
〔1〕置换反应;〔2〕化合反应;〔3〕分解反应;〔4〕取代反应;〔5〕加成反应;〔6〕复分解反应;〔7〕酯化反应。
A.〔2〕〔5〕〔7〕B.〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕
C.〔2〕〔5〕D.〔1〕〔2〕〔5〕〔6〕
9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如以下图所示,由此确定原溶液中含有的阳离子是
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
二、选择题〔此题包括9小题,每题4分,共36分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给总分值,但只要选错一个,该小题就为0分〕
10.以下离子方程式正确的选项是
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO
B.在硫酸氢钾溶液中加入Ba〔OH〕2溶液至pH=7:
2H++SO
+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O
C.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca〔OH〕2溶液:
Mg2++2HCO
+Ca2++2OH–==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D.三氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH–==Al〔OH〕3↓
11.钢铁〝发蓝〞是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程能够用如下化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH;
以下讲法不正确的选项是
A.该生产过程会产生污染
B.反应②中的氧化剂是NaNO2
C.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
D.反应①②③均是氧化还原反应
12.元素A和B的原子序数都小于18。
A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为〔a-b〕,L层电子数为〔a+b〕,那么A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A.能与水反应B.能与硫酸反应
C.能与碳酸钠反应D.能与氢氧化钠反应
13.常温下,以下有关表达正确的选项是
A.NaB溶液的pH=8,c〔Na+〕–c〔B–〕=0.99×10–6mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c〔Na+〕=c〔CO32–〕+c〔HCO3–〕+c〔H2CO3〕
C.pH相等的①NH4Cl、②〔NH4〕2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c〔NH4+〕大小顺序为:
①=②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V〔总〕≥20mL
14.丙烯酸的结构简式为:
CH2=CH—COOH,以下对其性质的表达中不正确的选项是
A.与钠反应放出氢气B.能发生酯化反应
C.不能与新制的Cu〔OH〕2悬浊液反应D.能与溴水发生加成反应
15.以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-〔5:
1:
4:
4〕B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-〔1:
1:
1:
2〕
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-〔1:
2:
3:
1〕D.K+、H+、I-、HCO3-〔1:
1:
1:
1〕
16.镁及其化合物一样无毒〔或低毒〕、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为:
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4;在镁原电池放电时,以下讲法错误的选项是
A.Mg2+向正极迁移B.正极反应为:
Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为:
xMg-2xe-=xMg2+
17.在一定条件下,可逆反应:
N2+3H2
2NH3,∆H<0,达到平稳时,当单独改变以下条件后,有关表达错误的选项是
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数大于V逆减小倍数
C.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
18.通过对实验现象的观看、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对以下实验事实讲明正确的选项是
现象
讲明
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳固,生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
讲明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
讲明浓硫酸具有脱水性
第二部分非选择题〔共87分〕
三、〔此题包括3小题,共32分〕
19.〔9分〕以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
〔1〕操作I的实验操作名称是。
〔2〕上述流程中能够循环使用的物质有______________、______________〔写化学式〕。
〔3〕KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与以下物质相同的是______〔填代号〕。
A.84消毒液〔NaClO溶液〕B.双氧水C.甲醛D.75%酒精
〔4〕高锰酸钾储存在棕色试剂瓶,以下试剂储存不需要棕色试剂瓶的是_______〔填代号〕。
A.浓硝酸B.硝酸银C.新制氯水D.烧碱
〔5〕该生产中需要纯洁的CO2气体。
假设实验室要制备少量纯洁的CO2所需试剂最好选择_____〔选填代号〕。
A.石灰石B.稀HClC.稀H2SO4D.纯碱
所需气体发生装置是_____________〔选填代号〕。
20.〔9分〕某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案〔装置中的固定仪器和酒精灯均未画出〕。
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
依照上述材料回答以下咨询题:
〔1〕A试管上方的长导管的作用是;D、E两支试管中CCl4的作用是
。
〔2〕加热过程中,观看到A试管中显现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在连续加热浓硫酸〔沸腾〕时,淡黄色固体物质又慢慢地消逝。
写出淡黄色固体消逝的化学反应方程式:
。
〔3〕对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,专门快发觉C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水显现浑浊或沉淀。
你的猜想是:
。
〔4〕依照上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是〔写化学式〕。
21.〔14分〕红矾钠〔重铬酸钠:
Na2Cr2O7·2H2O〕是重要的差不多化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用十分广泛。
〔1〕实验室中红矾钠可用铬铁矿〔要紧成分:
FeO·Cr2O3〕利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:
该反应的化学平稳常数的表达式为,在常温下该反应速度极慢,以下措施中不能使反应速率增大的是。
A.升高温度B.将原料粉碎
C.增加纯碱的用量D.通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是、。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:
。
〔2〕将红矾钠与KCl固体按1:
2〔物质的量之比〕混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。
请填写表中空格,完成上述过程。
序号
实验步骤
简述实验操作〔不必表达如何组装实验装置〕
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加水,充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤
过滤、干燥
得到K2Cr2O7晶体。
四、〔此题包括3小题,共35分〕
22.〔11分〕气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示,以下图是SO2在水中溶解度与SO2分压关系图。
〔1〕上图反映SO2气体在水中溶解度大小与哪些因素有关,
这些因素如何阻碍SO2气体的溶解度。
〔2〕二氧化硫是污染大气的要紧有害物质之一。
除去SO2的方法有多种,其中有一种方法叫〝石灰石脱硫〞法,原料为石灰石,产品为石膏。
请写出相关的化学方程式 。
〔3〕一氧化碳也是常见的大气污染物。
汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为:
2C8H18+23O2
12CO2+4CO+18H2O
①某环境监测爱好小组的同学描画某市市中心地区空气中CO含量变化曲线〔横坐标表示北京时刻0到24小时,纵坐标表示CO含量〕,你认为比较符合实际的是〔〕
ABCD
②为了解决机动车污染空气的咨询题,你有何建议?
〔提2条〕
。
23.〔15分〕〔I〕〔6分〕在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,
且Ksp〔AgX〕=1.8×10-10,Ksp〔AgY〕=1.0×10-12,Ksp〔AgZ〕=8.7×10-17。
〔1〕依照以上信息,判定AgX、AgY、AgZ三者的溶解度〔用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示〕S〔AgX〕、S〔AgY〕、S〔AgZ〕的大小顺序为:
。
〔2〕假设向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,那么c〔Y-〕〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕。
〔3〕在25℃时,假设取0.188g的AgY〔相对分子质量188〕固体放入100mL水中〔忽略溶液体积的变化〕,那么溶液中Y-的物质的量浓度为。
〔4〕由上述Ksp判定,在上述〔3〕的体系中,〔填〝能〞或〝否〞〕实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:
。
〔II〕〔9分〕〝嫦娥一号〞成功发射,实现了中国人〝奔月〞妄图。
〔1〕发射〝嫦娥一号〞的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧,以下是298K时,氢气〔H2〕、碳〔C〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕燃烧的热化学方程式:
H2〔g〕+
O2〔g〕==H2O〔l〕△H=-285.8kJ/mol
C〔s〕+O2〔g〕==CO2〔g〕△H=-393.5kJ/mol
C8H18〔l〕+
O2〔g〕==8CO2〔g〕+9H2O〔l〕△H=-5518kJ/mol
CH4〔g〕+2O2〔g〕==CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=-890.3kJ/mol
通过运算讲明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是,发射〝嫦娥一号〞的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是
;〔请写两条〕。
〔2〕:
H2〔g〕==H2〔l〕;△H=-0.92kJ/mol
O2〔g〕==O2〔l〕;△H=-6.84kJ/mol
H2O〔l〕==H2O〔g〕;△H=44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
。
假如此次发射〝嫦娥一号〞的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共开释能量kJ〔保留3位有效数字〕。
〔3〕氢气、氧气不仅燃烧时能开释热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船〝阿波罗号〞使用的确实是氢氧燃料电池,电解液为KOH溶液,其电池反应式为:
负极:
;正极:
;总反应式:
。
24.〔9分〕向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:
2X〔g〕
Y〔g〕+3Z〔g〕
〔1〕经5min后反应达到平稳,现在测得容器内的压强为起始时的1.2倍,那么用Y表示的速率为mol/〔L·min〕。
〔2〕假设上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时刻内测得容器内的反应速率分不为:
甲:
v〔X〕=3.5mol/〔L·min〕;乙:
v〔Y〕=2mol/〔L·min〕;丙:
v〔Z〕=4.5mol/〔L·min〕;丁:
v〔X〕=0.075mol/〔L·s〕。
假设其它条件相同,温度不同,那么温度由高到低的顺序是〔填序号〕。
〔3〕假设向达到〔1〕的平稳体系中充入氮气,那么平稳向〔填"左"或"右"或"不〕移动;假设向达到〔1〕的平稳体系中移走部分混合气体,那么平稳向〔填〝左〞或〝右〞或〝不〞〕移动。
〔4〕假设在相同条件下向达到〔1〕所述的平稳体系中再充入0.5molX气体,那么平稳后X的转化率与〔1〕的平稳中X的转化率相比较:
A.无法确定B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者
〔5〕假设保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分不为amol、bmol、cmol,达到平稳时仍与〔1〕的平稳等效,那么:
a、b、c应该满足的关系为。
〔6〕假设保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分不为amol、bmol、cmol,达到平稳时仍与〔1〕的平稳等效,且起始时坚持化学反应向逆反应方向进行,那么c的取值范畴应该为。
五、〔此题包括1小题,共8分〕
25.〔10分〕研究讲明,火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧,而是慌乱奔驰时吸入烟雾中毒。
聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下:
请回答以下咨询题:
〔1〕火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体,其化学成分要紧是,你认为其中含量最大的为,在火灾现场为防止气体中毒的防护措施是。
〔2〕工业上用乙烯和氯气为原料经以下各步合成聚氯乙烯〔PVC〕。
乙烯
甲
乙
PVC
乙是PVC的单体,其结构简式为,反应①、③的化学方程式分不为:
、。
〔3〕聚氯乙烯能够制成保鲜膜,化学工作者十分关注聚氯乙烯〔PVC〕保鲜膜的安全咨询题。
PVC保鲜膜的安全隐患要紧来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
邻苯二甲酸辛酯〔DOP〕是国家标准中承诺使用的增塑剂之一,邻苯二甲酸酐〔
〕是制造DOP的原料,它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP〔分子式为C10H10O4〕,DMP属于芳香酸酯,写出制取DMP的反应方程式:
。
六、选做题
本卷须知:
1.此题包括«有机化学基础»和«物质结构与性质»两个模块的试题。
2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答,不能都做,也不能各选做一部分。
3.请务必将所选做题的答案写在答题纸相应题号的空格中,每个空白方框内最多填写一个题目的答案,多填时按照位置在前的题目的答案评分。
«有机化学基础»模块试题〔10分〕
26.〔10分〕有机粘合剂的粘合过程是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
〔1〕〝502胶〞是一种快干胶,其要紧成分为α—氰基丙烯酸乙酯〔
〕,请写出〝502胶〞发生粘合作用的化学方程式:
;反应类型是
。
〔2〕厌氧胶〔
〕也是一种粘合剂,工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂,该物质的名称是;请写出这一制取过程的化学方程式:
。
〔3〕白乳胶是常用的粘合剂,其要紧成分为醋酸乙烯酯〔CH3COOCH=CH2〕,它有多种同分异构体,如
。
含有
结构的物质不能稳固存在。
请另外写出3种含-CH=CH-结构的链状同分异构体的结构简式:
、、。
〔4〕醇和醛能够发生反应:
聚乙烯醇
可用做一般胶水,它的羟基可全部与丁醛〔CH3CH2CH2CHO〕缩合脱水,得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛。
请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式:
。
«物质结构与性质»模块试题〔10分〕
27.〔10分〕以下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
〔1〕请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式。
〔2〕单质a、f、b对应的元素以原子个数比1:
1:
1形成的分子中含个
键,个
键。
〔3〕a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为,其中X与d的高价离子之间以键结合。
〔4〕上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为:
该含氧酸的分子式为:
,请简要讲明该物质易溶于水的缘故
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