广东省揭阳市学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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广东省揭阳市学年高二化学下学期期末考试试题

广东省揭阳市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

l.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。

考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1Be-9C-12N-14O-16Si-28

Cl-35.5K-39Fe-56Cu–64I-127

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是

A.铁片和稀硫酸的反应B.Ba（OH）2•8H2O与HCl溶液的反应

C.碳与水蒸气在高温下反应D.甲烷在氧气中燃烧

2.以下与实验操作相关的说法正确的是

A.将A1Cl3溶液加热蒸干制取无水A1Cl3

B.用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污

C.使用明矾对自来水进行杀菌消毒

D.除去CuCl2溶液中的少量FeC13杂质，加入NaOH固体后过滤

3.下列说法或表示方法正确的是

A.将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多

B.由C（金刚石）=C（石墨）ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）ΔH=-571.6kJ•mol-1

D.在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）ΔH=-57.3kJ•mol-1,若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ

4.在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2molA气体和3molB气体进行反应A（g）+2B（g）

C（g），经10s后达到平衡，C的浓度为0.4mo/L。

下列说法正确的是

A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.08mol/（L•s）

B.达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B,平衡右移，最终B的平衡转化率增大

C.达到平衡后，A的转化率为40%

D.达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，则该反应的ΔH<0

5.在某密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）

zC（g）,若其他条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图象变化如右图所示（图中p表示压强，且p1>p2;T表示温度；n表示物质的量；α表示平衡转化率），则以下说法正确的是

A.由反应图象I可知，该反应的正反应方向放热

B.由反应图象I可知，x+y

C.由反应图象II可知，T1

D.由反应图象I与图象II可知，该反应只有在高温条件下才能自发进行

6.下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是

①压缩容器体积，增大反应体系压强②升高温度③通入反应物分子，增大反应物浓度④加入催化剂

A.①④B.②④C.①③D.③④

7.2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。

以下说法正确的是

A.桥墩钢筋容易发生化学腐蚀

B.在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

C.可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率

D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

8.已知25°C时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

K1=1.77×10-4

K1=4.9×10-10

K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11

下列说法正确的是

A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：

HCOOH>HCN

B.相同物质的量浓度的溶液的pH：

Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C.向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应：

2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：

HCOONa>NaCN

9.25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液滴定20mL0.lmol/L的CH3COOH溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示，以下说法正确的是

A.a点时：

2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）

B.b点溶液pH=7,为滴定终点

C.c点时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L

D.d点时：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

10.下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.使甲基橙变黄的溶液中：

Cl-、OH-、Ba2+、K+

B.与Al反应产生H2的溶液中：

HCO3-、Na+、SO42-、NO3-

C.常温下，

=10-12的溶液中：

Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

D.常温下，水电离出的c水（H+）=10-13mol/L的溶液中：

Al3+、K+、H+、Cl-

11.下列实验现象或事实的解释中，不正确的是

选项

现象或事实

解释

A

将装有NO2的玻璃球放入热水中，玻璃球内气体红棕色加深

反应2NO2（g）

N2O4（g）的ΔH<0

B

配制FeC12溶液时加入少量铁粉

抑制Fe2+的水解

C

酸碱中和滴定中，装待测液的锥形瓶中有少量水

对滴定结果没有影响

D

向含有2mL0.lmol/L的MgC12溶液的试管中滴加2滴0.05mol/L的NaOH溶液，充分振荡后静置，生成白色沉淀；再滴入2mL0.lmol/的CuSO4溶液，充分反应后静置，白色沉淀转为蓝色沉淀

Ksp大小：

Cu（OH）2

12.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。

通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如右图所示，下列说法正确的是

A.放电时，负极反应式为：

LiC6-e-=Li++6C

B.充电时，Li+透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极

C.放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极

D.利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2mol电子时，理论上产生H222.4L

13.设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2mol

B.含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2分子数为NA

C.6.02×1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA

D.28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA

14.下列说法中正确的是的

A.向饱和FeC13溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe（OH）3胶体

B.金属钠可以保存在煤油或CC14中

C.将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐

D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池

15.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

选项

物质

杂质（少量）

试剂及操作方法

A

甲烷

乙烯

通过装有酸性KMnO4溶液的洗气装置

B

Cl2

HCl

通过装有饱和食盐水的洗气装置

C

乙酸乙酯

乙酸

加入NaOH溶液后振荡静置，分液

D

Cu粉

Fe粉

加入足量稀硝酸充分反应后过滤

16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（X）

B.W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物

D.Z的一种单质常用于杀菌消毒

17.某有机物A的结构简式为

。

下列说法正确的是

A.1molA最多能与4molH2发生加成反应

B.A分子中所有原子一定共平面

C.A可以在光照条件下直接与Cl2发生取代反应

D.A可以被溴水氧化，使溴水褪色

18.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成的氯代物种数最多为

A.6种B.7种C.8种D.9种

19.酒文化在我国历史中源远流长。

以下关于乙醇的说法正确的是

A.医用酒精中，乙醇的质量分数为95%

B.乙醇具有还原性，能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为无色

C.饮酒后，乙醇在人体内代谢过程中会生成CH3CHO

D.无水乙醇与金属钠反应，金属钠浮在液面上，但反应速率较慢

20.化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是

A.煤的气化、液化都属于物理变化

B.蛋白质水解的最终产物是单糖

C.石油裂化可以提高轻质油的产量和质量

D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是纤维素

二、非选择题（本部分共4小题，共40分，分为必考题和选考题。

其中，第21~23题是必考题，每个考生都必须作答。

第24、25题是选考题，考生根据要求作出选择并作答）

（一）必考题：

3小题，共30分。

21.（9分）

（1）物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH7（选填“>”“<”或“=”,下同），所用醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：

Ka1=3.7×10-2,Ka2=2.9×10-7。

则NaH2PO3溶液显性（选填“酸”“碱”或“中”）。

（3）某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。

①已知亚磷酸（H3PO3）具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸

在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：

。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标

准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

实验编号

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

1

0.00

22.00

2

0.50

22.50

3

0.50

25.50

则滴定终点的现象为：

。

该亚磷酸溶液的物质的量浓度为mol/L。

22.（11分）甲醇是一种重要的化工原料，工业上经常利用CO2与H2催化合成甲醇，发生的反应为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知该反应中，各反应物与生成物的键能数据如下表所示：

化学键

H—H

C—O

O—H

C—H

C=O

键能/（kJ•mol-l）

436

326

464

414

803

则上述反应的ΔH=kJ•mol-1。

（2）在恒温条件下，将lmolCO2与lmolH2通入容积为lL的恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达平衡的是（填选项字母）。

A.CO2的物质的量百分数保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变

D.v正（CO2）=3v逆（H2）

（3）合成甲醇的H2可以用CH4与水蒸气在一定条件下来制取，其反应原理为：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH=+203kJ•mol-1。

在容积为3L的恒容密闭容器中通入3molCH4和3mol水蒸气，在一定条件下发生上述反应。

达到平衡后，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如右图所示。

比较p1与p2的相对大小：

p1p2（选填“>”“<”或“=”）。

N点所对应的温度下该反应的平衡常数K=mol2•L-2

（4）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH,

同时得到H2SO4,其原理如下图所示（电极材料为石墨）。

①图中b极要连接电源的（选填“正”或“负”）极，B口流出的物质是

。

②SO32-放电的电极反应式为。

23.（10分）MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。

以软锰矿（主要成分为MnO2,含铁的化合物等杂质）和闪锌矿（主要成分ZnS）为原料，制备硫酸锰的流程如下：

（1）请列出两种提高“酸浸”速率的方法：

、。

（2）闪锌矿的主要作用是。

（3）写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：

。

（4）“滤渣2”的主要成分包括、。

（5）从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是、。

（二）选考题：

请考生从模块A—选修3（物质结构与性质）、模块B—选修5（有机化学基础）两部分题目中，选择一个模块的题目作答，并用2B铅笔将答题卡上所选模块的方框涂黑，评卷时按所涂题号进行评分。

共10分。

24.[模块A一选修3物质结构与性质]（10分）

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。

回答下列问题：

（1）钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于光谱（选填“吸收”或“发射”）。

（2）碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。

（3））请写出基态钾原子的核外电子排布式。

（4）请比较KI与KCl晶体的熔点高低，并说明理由：

。

（5）KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如右图所示。

①IO3-离子的立体构型为。

②已知KIO3晶胞的边长为apm,晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。

则每个K原子周围距离最短的O原子有个。

该晶胞的密度为g/cm3。

25.[模块B一选修5有机化学基础]（10分）

（1）有机物（CH3）3CCH（C2H5）CH3的系统命名为

。

（2）分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是

（写出结构简式）。

（3）某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下可能发生的反应包括

（填序号）。

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原

（4）写出乙二酸（HOOC—COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：

。

揭阳市2019—2020学年度高中二年级教学质量测试

参考答案及评分标准化学

一、选择题（每小题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

C

A

B

B

D

A

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

C

D

B

D

A

D

C

C

二、非选择题（本大题共4小题，共40分）

（－）必考题

21.（9分）

（1）=（1分）>（1分）

（2）酸（1分）

（3）①5H3PO3+2MnO4-+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O（2分）

②滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分）0.22（2分）

22.（11分）

（1）-46（2分）

（2）C（2分）

（3）>（1分）48（2分）

（4）①正（1分）NaOH浓溶液（1分）

②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+（2分）

23.（10分）

（1）粉碎矿石、加热、适当增大硫酸浓度等（2分，每空1分，答案合理即给分）

（2）将软锰矿中的MnO2还原为Mn2+离子（2分）

（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）

（4）Fe（OH）3、MnO2（2分，每空l分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，每空1分）

（二）选考题

24.[模块A一选修3物质结构与性质]（10分）

（1）发射（1分）

（2）哑铃形（或纺锤形）（1分）

（3）[Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1（2分）

（4）熔点：

KI

两者均为离子晶体，Cl-半径比I-半径小，KCl晶格能更大，熔点更高（2分，结论1分，理由1分）

（5）①三角锥形（1分）

②12（1分）

×1030（2分）

25.[模块B一选修5有机化学基础]（10分）

（1）2,2,3-三甲基戊烷（2分）

（2）（CH3）2CHCH2CH3（2分）

（3）①③④⑤⑥⑦（3分，漏选2分，错选0分）

（4）nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH

+（2n-1）H2O（3分，反应条件l分，配平1分，生成物有错漏0分）