考点8 金属的化学性质.docx
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考点8金属的化学性质
考点8金属的化学性质
一、选择题
9.(2015•辽宁本溪)下列有关现象的描述错误的是( )
A.
固体硝酸铵溶于水,溶液的温度降低
B.
镁条在空气中燃烧生成黑色固体
C.
锌片加入稀硫酸中,产生大量的气泡
D.
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】硝酸铵溶于水,溶液的温度降低,;镁条在空气中燃烧生成白色固体,发出耀眼的强光;锌和硫酸反应生成氢气,产生大量气泡;硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在氧气中燃烧是蓝紫色火焰。
6.(2015•浙江嘉兴)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据,可以采用( )
A.
比较铁的利用范围是否比铜广
B.
观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C.
观察铁表面的锈迹是否比铜多
D.
比较铁的相对原子质量是否比铜小
【答案】B
【解析】验证金属活动性强弱顺序,可采用金属与酸反应或者金属与盐溶液反应,根据能否发生反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。
6.(2015·河北)金属M与AgNO3溶液发生反应:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是( )
A.
M可能是铝
B.
Ag的金属活动性比M强
C.
反应前后M的化合价发生了改变
D.
在金属活动性顺序里,M一定排在氢前
【答案】C
【解析】若M是铝,则其硝酸盐的化学式为M(NO3)3,A错误;M可从硝酸银溶液中将银置换出来,说明M的金属活动性强于银,B错误;反应前M的化合价为0价,反应后M的化合价为+2价,C正确;M能与硝酸银溶液反应但不一定排在H前,D错误。
13.(3分)(2015•湖南岳阳)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag
【答案】D
【解析】浅绿色滤液,说明溶液中有Fe2+,则固体中一定没有Al(已经有铁反应了,铝比铁活泼,铝肯定已经反应完全)一定有Ag(只要发生置换反应,就一定有银生成),溶液中一定有Al3+。
故选D。
18.(2015·甘肃兰州)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液部,乙的表面没有丙析出,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.乙>丙>甲
【答案】B
【解析】实验现象说明,甲的活动性比氢强,乙和丙的活动性比氢弱;乙不能置换丙,说明丙的活动性强于乙。
3.(2015•黑龙江大庆)下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三重金属活动性强弱的是的是()
A.在纯氧中燃烧的现象
B.与盐酸反应的快慢程度
C.金属导电性强弱
D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序
【答案】C
【解析】金属活动性的强弱,可根据金属与氧气、酸以及某些可溶性盐溶液反应情况来判断,一般能反应的比不反应的活泼,反应剧烈的比反应缓慢的活泼,金属的导电性属于金属的物理性质,不能用来判断金属的活动性顺序。
8.(2015•山东潍坊)下列金属活动性最强的是
A.锌B.镁C.铁D.铜
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其金属活动性越强。
20.(2015·山东枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是
ABCD
【答案】B
【解析】本题可选用排除法解答。
根据活动性顺序,锌比铁活泼,因此锌与酸反应更剧烈,表现在图像中,表示锌的曲线更陡,可排除D;因为金属质量相等、酸足量,且锌、铁反应后在化合物中均显+2价,化合价相同,因此产生氢气的多少与金属的相对原子质量成反比,即相对原子质量越大的金属,与足量酸反应后产生氢气质量越小,据此可排除A、C。
本题选B。
16、(2015·四川眉山)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是()
A、B点后溶液的颜色为蓝色
B、D点对应纵坐标为6.4
C、该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
【答案】A
【解析】由图示可知,开始的5.6g铁与氯化铁恰好完全反应,从A点到B点消耗的5.6g铁与氯化铜恰好完全反应,所以B点后的溶液乙经不存在氯化铜,溶液为浅绿色,故A说法错误;设5.6g铁与氯化铜反应生成铜的质量为x则:
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
5664
5.6gx
根据:
56/64=5.6g/x解得x=6.4g,所以D点对应纵坐标为6.4,故B说法正确;设5.6g铁与氯化铜反应消耗氯化铜的质量为y则:
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
13556
y5.6g
根据:
135/56=y/5.6g解得y=13.5g,所以200g溶液中的CuCl2的质量分数为13.5g/200g×100%=6.75%,故C说法正确;D点乙经把氯化铁、氯化铜反应完毕,所以D到E之间都有铁粉剩余,所以加入盐酸都有气泡,故D说法正确。
7.(2015·贵州黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是( )
A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-
C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg
【答案】C
【解析】根据金属活动性由强到弱的关系(Mg>Zn>Cu>Ag),锌可以置换出硝酸铜中的铜,也可以置换出硝酸银中的银,但不能置换出硝酸镁中的镁,所以将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,有气泡产生。
滤渣中一定含有锌,也一定含有Ag、Cu,但不可能含有镁。
所以,本题的选项为:
C。
11.(2015·广东揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是( )
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜.
A、①、②、③B、②、③、④C、③、④、⑤D、①、②、⑥
【答案】B
【解析】硫酸铜溶液中加入锌粉和铁粉,锌粉先和硫酸铜溶液反应,如果硫酸铜溶液有剩余,铁粉和硫酸铜溶液会继续反应,因此固体一定有铜,向固体中加入稀硫酸有气体产生,说明固体一定有铁,可能有锌,故B正确。
9、(2015·湖北荆州)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放入XClm溶液中,又仅Y的表面有X单质析出。
则这三种金属的活动性顺序是()
A.X﹥Y﹥ZB.Y﹥X﹥ZC.Y﹥Z﹥XD.Z﹥Y﹥X
【答案】B
【解析】三种金属单质放入盐酸中,只有Y表面出现气泡,说明Y位于金属活动性顺序表中H元素的前面,X、Z位于金属活动性顺序表中H元素的后面;Z不能与XClm溶液反应,说明Z排在金属活动性顺序表中X的后面,即三种金属的活动性顺序为:
Y﹥X﹥Z,B正确。
11.(2015•湖南郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()
A.Fe、Cu、H2SO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A.Fe可以置换出H2SO4溶液中的氢,证明铁的金属活动性在氢前面,Cu、Ag都能和和H2SO4溶液不反应,证明Cu、Ag的金属活动性在氢后面,但是不能比较Cu、Ag金属活动性的强弱,故不符合题意;
B.Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应,说明了活动性铁>铜,铁>银,但无法确定Cu、Ag金属活动性的强弱,故该方案不合理.
C.铁与CuSO4溶液反应,说明了活动性铁>铜;Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜>银;由此可得的三种金属活动性铁>铜>银;故该方案合理.
D.Ag与FeSO4溶液不反应,说明了活动性铁>银,Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜>银;但是无法比较铁和铜的金属活动性的强弱,故该方案不合理
故本题的正确答案为:
C
12.(2015•广东佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序,某同学设计了如下实验。
实验结论正确的是()
A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b
【答案】B
【解析】根据图示可知,金属a能与硫酸反应,而b不能和酸反应,说明a的活动性强于b,bc两金属同时和硝酸银溶液反应,b表面有物质析出,而c表面无明显现象,说明b的活动性强于c,因此本题的正确选项为B。
15.(2015·山东滨州)有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.Z>Y>XB.Y>X>Z
C.X>Y>ZD.X>Z>Y
【答案】B
【解析】此题考查了金属的化学性质等知识。
把Y投入X的硝酸盐溶液中,能置换X,说明Y的金属活动性强于X,排除CD;X、Z投入稀硫酸中,X能反应Z不能,说明X的活动性大于Z,排除A选B。
14.(2015·海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液进行有关实验结果如下表“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验。
请你判断四种金属的活动性顺序为
A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z
【答案】C
【解析】从图中看出X、W能和盐酸反应,Y、Z不能,故X、W活动性大于Y、Z;X能把W从其硝酸盐中置换出,故活动性X>W;Y能把Z从其硝酸盐中置换出来,故活动性Y>Z。
所以应选C。
19、(2015·湖北十堰)将一定质量的金属M的粉末放入放入一定量Cu(NO3)2 溶液的烧杯中,充分反应后发现,溶液呈现无色,继续向烧杯中加入AgNO3溶液;待充分反应后,过滤,得蓝色溶液和滤渣,根据实验现象分析,以下结论错误的是()
A.金属活动性顺序:
M>Cu>Ag B.滤液中一定含有金属单质M的阳离子和Cu2+
C.滤渣中一定含有Cu和Ag D.向滤渣中加入稀盐酸,可能产生白色沉淀
【答案】C
【解析】从题目提供的信息可以看出,金属M能够与硝酸铜反应,所以M比铜的活动性强,向烧杯中加入硝酸银后,所得的滤液呈蓝色,说明铜与硝酸银发生了反应,滤液中有铜离子存在,故铜的活动性比银强,A对;三种金属中M的活动性最强,由于加入硝酸银以后的滤液中含有铜离子,说明滤渣中一定不存在金属M,M以阳离子形式存在于滤液中,B对;由于有部分铜与硝酸银反应,所以滤渣中一定存在银,滤渣中是否存在铜无法判断,C错;加入的硝酸银是否完全反应,根据题目提供的信息无法判断,故向滤液中加入稀盐酸之后可能会生成氯化银白色沉淀,D对。
8.(2015·湖北孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是( )
滤渣中一定含有锌
滤渣中一定含有铜,可能含有锌
向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
滤液的颜色不可能为浅绿色
A.
B.
C.
D.
8、D【解析】由金属活动性顺序,可知镁>锌>铁>铜,混合溶液中加入一定量的锌充分
反应后,则会有铜被置换出来,若锌的量较多,也可以接着把铁置换出来,但镁不能被置
换出来;因为过滤后往滤渣中加盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁,无法确定锌是
否有剩余,故滤出的固体必有铜和铁,因此①错误,②正确;滤渣中一定含有铁,可能含
有锌,加入稀盐酸,铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁,但如果锌较多,则锌和稀
盐酸先反应,溶液为无色,因此③错误;因为锌会与硫酸铜反应,置换出其中的铜,同时
生成硫酸锌,则滤液中一定含有硫酸锌,硫酸镁不参与反应,故一定含有硫酸镁,故④正
确;若滤渣中没有锌,而是铜和铁的混合物,则加入稀盐酸,铁会和稀盐酸反应产生浅绿
色的氯化亚铁,故⑤错误;因此叙述正确的有②④。
22.(2015•四川乐山)下列日常生活常见的金属中,金属活动性最强的是
A.FeB.CuC.AlD.Zn
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其金属活动性越强。
14.(2005·湖北荆门)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克。
据此,下列说法不正确的是()
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
【答案】.B
【解析】由于锌的活动性比银和铜都强,所以把锌分别放入到AgNO3和Cu(NO3)2溶液中均会发生化学反应,由于银比铜的活动性更弱,故锌优先与AgNO3溶液反应,反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu从第一个方程式可以看出:
65份质量的锌完全反应会生成216份质量的银,所以只发生第一个反应,反应后滤渣的质量比加入锌的质量会增加;从第二个反应可以看出:
65份质量的锌完全反应会生成64份质量的铜,只发生第二个反应,反应后滤渣的质量比加入锌的质量会减少,由于反应前加入锌的质量与反应后的滤渣的质量相等,故两个反就均有发生,因此滤渣中至少含有银和铜两种金属,也可能含有没有反应完的锌,故CD两个选项都是正确的;但滤液中已经没有硝酸银存在,因此再向滤液中加入稀盐酸,不会产生白色沉淀,B错;滤液中可能有硝酸铜存在,故溶液显蓝色,A对。
18.(2015•四川德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.2g,并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末的质量是()
A.8.0gB.11.2gC.16.0gD.19.2g
【答案】D
【解析】产生0.2g氢气,需要消耗5.6g铁,由于稀盐酸足量,残留6.4g固体只能是铜,而铜是铁与氯化铜反应得到的,所以又消耗5.6g铁,6.4g的铜最终来自于8g氧化铜,所以原混合物粉末的质量是5.6g+5.6g+8g=19.2g,因此答案为D。
12.(2015·湖南株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
【答案】B
【解析】合金是由两种或两种以上金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质;真金不怕火炼说明金的化学性质稳定;铜的化学性质相对稳定但是仍能与空气中的水喝二氧化碳反应生成“铜绿”。
28.(2015·湖南娄底)现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜析出,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>CuB.Cu>X>Y
C.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
【答案】C
【解析】由X不能把Cu从硫酸铜溶液中置换出来,而Y可以置换出来,可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>Cu>X。
16.(2015·湖北宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
【答案】C
【解析】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,说明金属活动性顺序X(Y)>Z;X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z,说明X不能置换出Z,即Y>X,综述可知三种金属活动性顺序为Y>X>Z。
8.(2015·山西)探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是()
A.Mg、Cu、FeSO4溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A.Mg可以置换出FeSO4溶液中的铁,证明镁的金属活动性比铁强,Cu和FeSO4溶液不反应,证明Fe的金属活动性比Cu强,因此可以证明三种金属活动性的强弱,故不符合题意;
B.镁与稀H2SO4反应置换出氢气,说明了活动性镁>氢;铁与与稀H2SO4反应置换出氢气,说明了活动性铁>氢;但根据镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应更剧烈,则可得镁>铁;铜与稀硫酸不反应,说明氢>铜;由此可得的三种金属活动性镁>铁>铜;故该方案合理.
C.铁、铜与MgSO4溶液均不反应,说明了活动性镁>铁,镁>铜,但无法确定铁和铜的活动性强弱,故该方案不合理.
D.铁与MgSO4溶液不反应,说明了活动性镁>铁;铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜;由此可得的三种金属活动性镁>铁>铜;故该方案合理.
故本题的正确答案为:
C
18.(2015•江苏苏州)下列关于金属的说法正确的是
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
【答案】B
【解析】波尔多液成分中有硫酸铜,不能在铁制容器中进行配制;铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,因此耐腐蚀;Cu和Ag都不能和FeSO4溶液反应,故无法验证;铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe2O3。
2.(2015•江西)下列金属活动性最强的是
A.银B.铜C.镁D.钠
【答案】D
【解析】钠、镁、铜、银四种金属的活动性依次减弱。
8.(2015·江苏南京)现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲
【答案】C
【解析】在活动性顺序中,排在前面的金属能将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来,结合图示,丙可置换出甲和乙,因此丙活动性最强,甲能置换出乙,故甲活动性比乙强。
即三者的活动性由强到弱顺序为丙、甲、乙。
(2015·四川南充)7.现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X+Y(N03)2=X(N03)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.Z<Y<XB.Y<X<ZC.X<Y<ZD.Z<X<Y
【答案】A
【解析】由X能置换盐中的Y可知X比Y的活动性强,Y、Z两种金属Y能和稀硫酸反应Z不能,说明Y的金属活动性比Z强,故答案选A。
9.(2015•山东济宁)某实验小组在探究金属的化学性质的时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见右下图)。
请根据图像信息判断,下列说法正确的是()
A.四种金属与酸反应的速率:
Al>Mg>Fe>Zn
B.四种金属的活动性顺序:
Mg>Al>Zn>Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:
Al>Mg>Fe>Zn
D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气
的质量比:
:
:
:
【答案】C
【解析】金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,四种金
属与酸反应的速率应为:
Mg>Al>Zn>Fe,故AB错;
等质量的、相同价态的金属与足量的酸反应,金属的相对原子
质量越小,生成的氢气质量越大,故C正确;从图像看,四种
金属与酸反应生成氢气质量相等,故D错。
11.(2015•江苏盐城)X、Y、Z三种金属中,只有X在自然界通常以单质形式存在,Y放入Z的硫酸盐溶液中,有Z析出,则三种金属的活动性顺序是()
A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.Y>X>Z
【答案】A
【解析】X在自然界以单质形式存在,说明X的活动性是最弱的,Y可以置换Z,说明Y的活动性比Z强,所以本题的答案为A
10.(2015·山东济南)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中,不合理的是A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
10、B【解析】此题考查金属与混合盐溶液的反应。
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁、氢的活动性顺序为镁>铁>氢>铜.所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4和稀硫酸混合溶液中投入一些铁粉,发生的反应依次有:
铁与稀硫酸、铁与硫酸铜的反应,生成硫酸亚铁和铜;滤液M中一定有硫酸亚铁和没反应的硫酸镁,故AD正确;滤渣中有铜,其相对原子质量大于铁,故滤渣N的质量大于加入铁粉的质量,故B错误;因为镁比铁活泼,故滤渣N中一定没有镁,故C正确。
故选B。
30.(2015·四川巴中)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是
A.滤渣一定有Fe粉B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
【答案】D
【解析】充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有铁粉,由此可知,铁粉是过量的,所以AgNO3和Cu(NO3)2全部反应,滤液中只有Fe(NO3)2,滤渣中一定有Fe、Cu和Ag。
12.将相同状态的铁粉和镁粉与相同质量分数、足量的稀盐酸反应产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是
A铁和镁的质量相同B甲是铁,乙是镁
C铁和镁完全反应所消耗的盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少
【答案】C
【解析】由图示说明生成的氢气一样多,若是酸足量等质量铁和镁生成的气体会不一样多;越靠近y轴单位时间产生的气体越多,化学性质越活泼,故甲是镁,乙是铁;金属与酸反应生成氢气的被酸决定,生成氢气质量相等说明消耗的酸等质量;金属置换酸里的氢元素都会使溶液的质量增加。
8.(2015•四川广安)下到说法正确的
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