绵阳实验高中级第2学期半期考试化学试题有答案.docx
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绵阳实验高中级第2学期半期考试化学试题有答案
绵阳实验高中2015级第2学期半期考试
化学试题
命题人:
赖维吉、钟珊珊
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,时间为100分钟
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(1—10题每题1分,11—30题每题2分,每题单选,共50分。
)
1、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于
Y说法正确的是()
A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B.属于非金属元素
C.质子数与中子数之差为50D.
Y和
Y是两种不同的核素
2、据报道,夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只
含质子)和2个电子构成的。
对于这种粒子,下列说法中正确的是:
()
A.是氢的一种新的同素异形体B.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
C.是氢的一种新的同位素D.它的组成可用H3表示
3、下列关于碱金属性质的叙述中,错误的是:
()
A.它们都能与水反应生成氢气和碱
B.所形成单质的还原性随原子序数的递增依次增强
C.碱金属中密度最小的是锂
D.它们在空气中燃烧都生成M2O(M指碱金属)
4、元素符号、反应方程式、分子式、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是:
()
A.CO2的比例模型:
B.己烷的分子式:
C6H14
C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
D.C2H4分子的结构式:
CH2=CH2
5、下列有关电池的叙述正确的是:
()
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
6、下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
()
A.BF3B.NF3C.NH3D.PCl5
7、既可以用来鉴别乙烷与乙烯,又可以用来除去乙烷中乙烯的方法是:
()
A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的酸性KMnO4溶液
C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的溴水
8、下列说法正确的是:
()
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热,必须看反应物和生成物的总能量的相对大小
9、可以用分液漏斗分离的一组混合物是:
()
A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和水D.汽油和苯
10、下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是:
()
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3
11、室温时将同种规格的铁片分别投入下列物质中,生成氢气反应速率最大的是:
()
A.0.15mol/L硫酸10mLB.0.2mol/L盐酸溶液25mL
C.0.5mol/L硝酸溶液10mLD.16.5mol/L硫酸溶液10mL
12、已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含电子的
物质的量是:
()
A.
(A-n+8)molB.
(A-n+10)mol
C.(A-n+2)molD.
(A-n+6)mol
13、关于氢键的下列说法中正确的是:
()
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.分子间能形成氢键,使物质的熔点和沸点升高
14.下列各组中每种物质,既有离子键又有共价键的一组是:
()
A.NaOH、H2S、NH4ClB.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Li2O、MgCl2
15、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+。
下列说法中正确的是:
()
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
16、下列各组中的性质比较,正确的是:
()
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:
Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性:
F->C1->Br-
④稳定性:
HCl>H2S>PH3⑤熔沸点:
HI>HBr>HCl>HF
A.①②④B.①②③C.②③④D.①②④⑤
17、一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应X(g)+Y(g)
2Z(g)
+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ.下列说法正确的是:
()
A.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
B.用M表示此反应速率是0.1amol•(L•min)﹣1
C.用X表示此反应的反应速率是(0.1﹣0.2a)mol•(L•min)﹣1
D.平衡后其他条件不变,再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
18、下列离子方程式中,正确的是:
()
A.将氨气通入醋酸中:
NH3+H+==NH
B.在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热:
NH
+OH-
NH3↑+H2O
C.将少量铜屑放入稀硝酸中:
Cu+4H++NO
===Cu2++NO↑+2H2O
D.将稀硝酸滴在铁片上:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
19、一定条件下,在容积为2L密闭容器里加入一定物质的量的A和B,发生如下反应并建立平衡:
A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g),测得平衡时浓度是:
c(A)=0.3mol/L,c(B)=0.2mol/L,c(C)=0.15mol/L。
最初向容器里加入A的物质的量是:
()
A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol
20、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-==AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
21、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是:
()
A.原子序数:
b>a>d>cB.原子半径:
A>B>D>C
C.离子半径:
D>C>B>AD.失电子能力:
B>A,得电子能力:
D>C
22、乙醇分子化学键如图,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是:
()
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
23、反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol。
下列叙述正确的是:
()
A.30min中A的平均反应速率是0.010mol•L-1•min-1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol
24、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是()
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
25、可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③v正(NO2)︰v正(NO)︰v正(O2)=2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④B.②③⑤C.①④
D.①④⑤
26、如右图所示装置中,观察到电流计指针偏转,X棒变重,Y棒变轻,由此判断下表中所列X、Y、Z物质,其中可以成立的是:
()
X
Y
Z
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
锌
铜
硝酸银溶液
D
碳
锌
硫酸铜溶液
27.下列有关烷烃的叙述中,正确的是:
()
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④
28、如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是()
A.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
B.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
29、现代化学键理论认为:
苯环结构中不存在单双键交替结构。
可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;②苯中碳碳键的长短均相等;③苯能在一定条件下跟H2发生反应加成生成环己烷;④经实验测得邻二甲苯仅一种结构;⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。
()
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
30、将一定量Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液中,恰好使混合物完全溶解,并生成2.24LNO气体(标况),在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色。
若用足量CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是()
A.7gB.14gC.5.6gD.无法计算
第Ⅱ卷(非选择题50分)
31、根据下列各组物质,回答问题(均填选项号):
A.O2与O3B.12C与13C
C.正丁烷和异丁烷
E.甲烷和庚烷F.D与T
G.苯与甲苯H.16O、17O和18OI.丙烷与环丙烷K.乙醇与乙酸
①互为同位素的是;②互为同素异形体的是;
③属于同系物的是;④互为同分异构体的是;
32、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
与盐酸反应最剧烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为。
Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)干燥管D的作用为。
(4)若要证明非金属性:
Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中的现象即可证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:
N>C>Si,则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象,即可证明。
33、下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
①
⑦
④
3
③
⑤
⑧
⑩
4
②
⑨
(1)写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式:
。
26号Fe元素在元素周期表中的位置是。
(2)①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为;第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是(填离子符号)。
(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式),元素⑦的氢化物的结构式为;该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为。
(4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为。
在反应后的溶液中加入有机溶剂苯,震荡后静置的实验现象为
(5)与②同主族,第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式为;该化合物与二氧化碳的方程式为;④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为(用离子符号答题)。
34、将纯锌片和纯铜片插入100mL相同浓度稀硫酸中一段时间,如图,回答下列问题:
(1)下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的c(H+)均减小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:
甲乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为。
(4)甲中锌片上发生的电极反应;
(5)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。
(6)由于乙装置反应太快,收集氢气体积不好控制,可在乙装置中加入下列物质以减慢反应速率:
A.蒸馏水B.少量CuCl2晶体C.Na2CO3溶液D.NaNO3溶液E、ZnSO4溶液
你认为可行的做法是(填字母)
35、有机物的种类丰富。
其中乙醇、苯、乙烯是中学化学常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为
该反应的类型是。
(2)下列属于乙醇同系物的是,属于乙醇同分异构体的是(选编号)。
A.
B.
C.乙醛D.甲醇
E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应:
①46g乙醇完全燃烧消耗mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂条件下可被O2氧化为乙醛,反应方程式为。
(4)苯与溴水混合后的现象是,
苯与液溴反应的化学方程式为
36、在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,充入一定量红棕色的NO2和无色的N2O4发生如图所示的反应过程。
(1)写出NO2和N2O4反应的方程式
(2)若升高温度,则v(正),v(逆)。
(填“加快”或“减慢”)。
(3)若上述反应在甲、乙两相同容器内进行,分别测得甲中v(NO2)=18mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·s),则在容器中反应更快。
(4)在0到1min中内用NO2表示该反应的速率是,该反应达限度时,其转化率是,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。
(5)若反应平衡后再升高温度,容器内混合气体颜色加深,则正反应是反应。
(填“放热”或“吸热”。
已知:
降低温度有利于放热反应)
37、在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定条件下,发生如下反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
【参考答案】
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
B
C
B
D
D
C
C
A
A
D
C
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
A
B
C
B
B
C
B
C
C
D
C
B
C
C
【31】①BFH;②A;③EG;④C;【注:
全对给分】
【32】Ⅰ.
(1)钾
(2)S2-+Cl2===S↓+2Cl-(3)防倒吸(4)溶液变蓝;NaOH
(5)稀硝酸;Na2SiO3;有白色沉淀生成。
【33】
(1)
;第四周期ⅤⅢ族
(2)NH3+HNO3=NH4NO3;Al3+
(3)KOH;H—O—H;2F2+2H2O=4HF+O2;
(4)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;溶液分层,上层为橙红色,下层为无色。
(5)Na+[
]2-Na+;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Br->Cl->F-
【34】
(1)BD
(2)甲>乙(3)6.02×1022(0.1NA)(4)Zn-2e-=Zn2+(5)1mol/L;(6)AE
【35】
(1)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH;加成反应
(2)D;E
(3)①3②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(4)溶液分层。
上层显橙色,下层接近无色;C6H6+Br2
C6H5--Br+HBr
【36】
(1)2NO2(g)
N2O4(g)
(2)加快;加快(3)乙
(4)0.3mol/(L·min);60%;14︰11(5)放热
【37】解析:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
变化前(mol)520
变化量(mol)211
变化后(mol)312mol/L×0.5L=1【列出三段式,且正确的,2分】
v(H2)=2mol÷0.5L÷5min=0.8mol/(L·min)………………1分
CO的转化率=1mol÷2mol×100%=50%…………………1分
【评分说明】1、化学反应方程式,有条件没注明的、没配平的、结构简式错误的,给0分。
2、计算题只给出答案,而无解答过程的,不给分。
3、其他合理答案酌情给分。
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