四川省绵阳市涪城区绵阳南山双语学校中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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四川省绵阳市涪城区绵阳南山双语学校中考模拟化学试题答案和解析
【最新】四川省绵阳市涪城区绵阳南山双语学校中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致的是( )
A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3B.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
C.氧化钙、生石灰、CaOD.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列有关叙述中,正确的是
A.20℃,100g水能溶解36gNaCl,所以20℃时NaCl的溶解度是36g
B.NaCl饱和溶液中加入大量水后,溶液中的溶质质量减少了
C.饱和溶液降温后,都有溶质结晶析出
D.在同一温度下,NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.食醋是调味品,其中含有醋酸(C2H4O2)下列关于醋酸的叙述不正确的是
A.醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1:
2:
1
B.属于有机物
C.碳氢氧元素的质量比为6:
1:
8
D.醋酸分子中含有氧分子
4.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是
A.可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
B.在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C.酒精灯不慎打翻起火,立即用湿抹布扑灭
D.在扑救电器设备引起的火灾时,应先切断电源
5.下列各组离子在pH=13的无色溶液中能大量共存的是
A.K+、Cu2+、Cl-、CO32-B.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C.NH4+、Na+、Mg2+、SO42-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-
6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质),所选试剂错误的是
A.CO2(H2O):
浓硫酸B.铜粉(铁粉):
稀盐酸
C.CaCO3(Na2CO3):
水D.NaCl(CuCl2):
氢氧化钾
7.下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示()
A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH
8.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液的温度升高,pH增大
9.在化学反应A+2B=C+2D中,已知B和C的相对分子质量之比为8∶11,当16gA与一定量B恰好完全反应后,生成44gC,则生成D的质量是
A.9gB.18gC.36gD.48g
10.如图为市售浓盐酸的部分标签内容,多次打开瓶盖倒出部分盐酸后,仍能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )
A.500mLB.36.5C.1.19g/cm3D.37%
11.向一定量Ba(OH)2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
则下列图像中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、多选题
12.某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。
取该固体粉末18.4g,按下列流程进行实验,其中说法正确的是(不考虑盐酸的挥发)
A.生成氢气的质量为0.2gB.铁粉的质量为2.8g
C.氧化钙的质量为5.6gD.溶液中氯化物的质量为22.2g
三、填空题
13.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,下图中能表示KNO3溶解度曲线的是________。
(填m或n)
(2)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是____________________。
(3)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为________。
(4)如下图所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的________(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体B.生石灰固体C.冰块D.硝酸铵固体E.浓硫酸
14.2020年3月22日是第二十七届“世界水日”,3月22—28日是第三十三届“中国水周”。
经研究确定,我国纪念2020年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。
(1)饮用硬度过大的水不利于人体健康,检验水是硬水还是软水,常用的物质是_______________。
(2)净化水常用的方法有沉淀、过滤等,活性炭在净水器中能起到过滤和_______________作用。
(3)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是_______________(填序号)。
①农业和园森浇灌改喷灌、滴灌
②工业废水直接排入江河中
③生活污水集中处理和排放
④为提高农作物产量,大量使用化肥农药
四、流程题
15.碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:
(资料)40℃以上时,(NH4)2CO3易分解.
(1)操作Ⅰ的名称为____.
(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式:
__________.
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是________________.
(4)从溶液C中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途_______.
16.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的___________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
五、推断题
17.有一包白色粉末样品,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
某同学为测定该样品的组成,做如下实验:
Ⅰ.取少量样品,加水溶解得无色溶液;
Ⅱ.另取少量粉末样品,滴加稀盐酸,无明显现象。
(1)由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的_____(写化学式。
下同);可能含有的物质是_____。
(2)为进一步确定样品的组成,另取少量样品按下图所示步骤进行实验:
则样品中含有的物质是_____;反应①的化学方程式为_____。
六、实验题
18.下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
试根据题日要求,回答下列问题:
(1)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气,所选仪器的连接顺序为A→_____→_____(填写仪器序号字母)。
(2)在实验室中A装置还可以用于制取的气体有_________(写气体名称,只写一种),写出该反应的化学方程式_________。
(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的含量(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质。
所选仪器的连接顺序为:
混合气体→D→B→C。
①装置D硬质玻璃管中观察到的现象是_________装置C的作用是_________。
②充分反应后通过测量,反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g,则10克样品中氧化铁的质量分数为________。
若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量,需对连接的仪器进行改进,你的建议是:
_____________。
七、计算题
19.某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定:
取稀硫酸50g于烧杯中,逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡,充分反应后,烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)
(2)求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数(写出答题过程)。
_____。
(3)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质的质量分数为_____(计算结果精确到0.01%)
参考答案
1.B
【解析】
A、碳酸钠、纯碱、Na2CO3,物质的化学名称、俗名、化学式完全一致,正确;B、氢氧化钙的俗名为熟石灰,化学式为Ca(OH)2,物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致,石灰石的主要成分是碳酸钙,其化学式为CaCO3,错误;C、氧化钙、生石灰、CaO,物质的化学名称、俗名、化学式完全一致,正确;D、氢氧化钠、烧碱、NaOH,物质的化学名称、俗名、化学式完全一致,正确。
故选B。
2.D
【详解】
A、溶解度是在一定温度下,100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的这种物质的质量,A中没说饱和,故说法错误;
B、NaCl饱和溶液中加入大量水后,溶液中溶质的质量不变,溶剂、溶液质量增多,故说法错误;
C、饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出,对于溶解度随温度升高而减小的物质来说就没有晶体析出,如氢氧化钙,故说法错误;
D、在同一温度下,某物质饱和溶液的浓度达到最大值,NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,故说法正确。
故选D。
3.D
【详解】
A、由化学式可知,醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为2:
4:
2=1:
2:
1,选项说法正确;
B、醋酸(C2H4O2)是一种含碳元素的化合物,属于有机物,选项说法正确;
C、醋酸中,碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):
(1×4):
(16×2)=6:
1:
8,选项说法正确;
D、醋酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,不含氧分子,选项说法错误。
故选D。
4.A
【详解】
A、可燃物燃烧不一定会生成二氧化碳,如硫燃烧生成二氧化硫,符合题意;
B、加油站的空气中可能含有可燃性物质,混有一定量的空气,遇到明火或电火花容易发生爆炸,故在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸,不符合题意;
C、酒精灯不慎打翻起火,立即用湿抹布扑灭,这是隔绝空气,并降低温度至可燃物的着火点以下,达到灭火的目的,不符合题意;
D、在扑救电器设备引起的火灾时,应先切断电源,然后进行灭火,以防触电,不符合题意。
故选A。
5.B
【分析】
pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-。
【详解】
A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
C、NH4+、OH-能结合生成氨气和水,Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、Ag+、Cl-结合生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选B。
6.D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所选试剂正确;
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不能与稀盐酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所选试剂正确;
C、Na2CO3易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所选试剂正确;
D、CuCl2能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所选试剂错误。
故选D。
7.D
【详解】
A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0,该选项说法不正确;
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0,该选项说法不正确;
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠,因此质量应该是0,该选项说法不正确;
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸,显酸性,pH小于7,随着碳酸钠溶液的不断加入,稀盐酸被消耗,酸性减弱,pH升高,稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时,溶液显中性,pH等于7,继续加入碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,反应过程中容易显中性,pH始终等于7,当氯化钙完全反应后,继续加入碳酸钠溶液时,溶液显碱性,pH升高,该选项说法正确。
故选D。
8.C
【解析】
结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,故C错
9.C
【详解】
根据“反应A+2B=C+2D中,已知B和C的相对分子质量之比为8∶11”,则可假设B和C的相对分子质量分别为8a、11a,又因为16gA与一定量B恰好完全反应,设B的质量为x,
x=64g,
则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。
故选C。
10.B
【详解】
A.这瓶浓盐酸多次打开瓶盖倒出部分盐酸后,其体积不再为500mL,选项错误;
B.氯化氢的相对分子质量不随物质的质量变化而变化,所以氯化氢的相对分子质量不变,选项正确;
C.浓盐酸具有挥发性,多次打开瓶盖,部分氯化氢气体挥发出来,造成盐酸的密度变小,选项错误;
D.浓盐酸具有挥发性,多次打开瓶盖,部分氯化氢气体挥发出来,造成盐酸的溶质质量分数变小,选项错误,故选B。
11.C
【详解】
A、Ba(OH)2溶液显碱性,图像起点pH应该大于7,故错误;
B、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量,硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,恰好反应完全就不再生成沉淀,故错误;
C、导电性和溶液中的离子浓度有关,向一定量的Ba(OH)2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量,硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,随着反应进行,导电性减弱,恰好完全反应时导电性几乎为零,继续加入硫酸铜溶液时,导电性增强,故正确;
D、Ba(OH)2溶液中有水,水的质量起点不是0,故错误;
故选:
C。
12.BC
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成的气体为二氧化碳,铁与稀盐酸反应生成的气体为氢气;得到的气体加入足量的澄清石灰水,生成白色沉淀10g,设二氧化碳的质量为x,则
x=4.4g;
所以生成氢气的质量为:
4.5g-4.4g=0.1g;
设铁的质量为y,则
y=2.8g;
依据碳元素守恒可知,样品中碳酸钙的质量为10g,氯化钙的质量为18.4g-10g-2.8g=5.6g,所以:
A、经计算生成氢气的质量应为0.1g,说法错误;
B、铁粉的质量为2.8g,说法正确;
C、氧化钙的质量为5.6g,说法正确;
D、根据钙元素质量守恒,溶液中氯化钙的质量为
,但溶液中还有剩余的盐酸,故溶液中氯化物的质量大于22.2g,说法错误;
故选:
BC。
【点睛】
首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
13.m34.0g 【详解】 (1)根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化较大,而氯化钾的溶解度随温度变化没有硝酸钾大,故m表示的是KNO3的溶解度曲线; (2)根据表中数据,在20~30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能,故x的取值范围是: 34.0g<x<37.0g; (3)10℃时,KCl的溶解度是31g,故131g饱和KCl溶液中有31gKCl和100g水,即10g水中能溶解3.1gKCl,故蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为3.1g; (4)KNO3的溶解度随温度的减低而减小,故加入的物质能使溶液的温度降低就会有晶体析出,故选CD。 14.肥皂水吸附①③ 【详解】 (1)检验水是硬水还是软水,可用的物质是肥皂水。 硬水中加入肥皂水搅拌产生泡沫少、软水中加入肥皂水搅拌产生泡沫多; (2)活性炭具有吸附性,所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附作用; (3)①农业和园森浇灌改喷灌、滴灌可以节约用水,符合题意; ②工业废水直接排入江河中会造成水体污染,不合题意; ③生活污水集中处理和排放可以防止水体污染,符合题意; ④大量使用化肥农药会造成水污染,不合题意。 故选①③。 15.过滤Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑温度低于40℃用作氮肥 【详解】 (1)操作Ⅰ是将液体和固体分离,操作Ⅰ的名称是过滤; (2)氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,A中含有铁,向固体A中加入稀硫酸后,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,发生的化学方程式为: Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑; (3)40℃以上时,(NH4)2CO3易分解,加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是温度低于40℃; (4)根据流程图和质量守恒定律可知,从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵,硫酸铵中含有氮元素,在农业上可以用作氮肥。 16.+3价 FeCl3、CuCl2增大 【分析】 氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和水反应生成氯化铜和水,碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳。 【详解】 (1)氧化钇(Y2O3)中,氧元素的化合价为-2价,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,设Y元素的化合价为x, , ,故Y元素的化合价为+3价。 (2)氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水,反应的化学方程式为 。 (3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和水反应生成氯化铜和水,故“分离提纯”是为了除去滤液1中的氯化铁和氯化铜,化学式为FeCl3、CuCl2。 (4)“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应,故使溶液的pH增大。 (5)碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳,反应的化学方程式为 。 【点睛】 化合物中各元素的正负化合价代数和为零,“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应,溶液的pH增大。 17.CuSO4、Na2CO3NaCl、Na2SO4Na2SO4 【分析】 硫酸铜溶液是蓝色溶液,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。 【详解】 (1)取少量样品,加水溶解得无色溶液,硫酸铜溶液为蓝色溶液,则不含有硫酸铜,另取少量粉末样品,滴加稀盐酸,无明显现象,碳酸钠和盐酸反应有气泡产生,则不含碳酸钠,故样品中一定不含有的物质是CuSO4、Na2CO3;可能含有的物质是NaCl、Na2SO4。 (2)加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,所以含有硫酸钠,向滤液中加入硝酸银产生白色沉淀,但是不能确定是否含有氯化钠,因为之前引入了氯离子,则样品中含有的物质是Na2SO4,反应①的化学方程式为 。 18.EF二氧化碳或氢气 或 红色粉末逐渐变成黑色将尾气中的一氧化碳除去,防止散入空气造成污染(或其他合理答案)80%在装置D前加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 【详解】 (1)浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,可用于干燥氧气,氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集,向上排空气法收集的气体比较干燥,故所选仪器的连接顺序为A→E→F; (2)A装置适用于固液不加热反应制取气体,适用于石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为: ;还适用于锌粒与稀硫酸反应制取氢气,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应的化学方程式为: ; (3)①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,故装置D硬质玻璃管中观察到的现象是: 红色粉末逐渐变成黑色; 一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气,装置C的作用是将尾气中的一氧化碳除去,防止散入空气造成污染; ②一氧化碳与氧化铁反应: ,反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g,减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量,故氧化铁的质量为: ,则氧化铁的质量分数为: ; 由于一氧化碳中混有少量二氧化碳,故若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量,应先除去一氧化碳中的二氧化碳,防止对实验结果造成影响,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,可用氢氧化钠除去二氧化碳,故在装置D前加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。 19.<3.92%195.34g 【详解】 (1)参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g。 当滴加Ba(OH)2溶液50g时,此时硫酸过量,溶液呈酸性,烧杯内溶液的pH<7。 故填: < (2)解: 设硫酸溶液的溶质质量分数为x;生成硫酸钡的质量为y。 ; ;故填: 3.92% (3)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的质量为的求法是,先看往烧杯中加入了多少物质,再看以什么形式从溶液中出来。 共加入了150g+50g=200g;由 (2)可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来,故200g-4.66g=195.34g;故填: 195.34g 【点睛】 对失去标签的稀硫酸浓度进行测定,根据所学知识和题中信息知,灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
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