上海市浦东新区届高三上学期期末质量检测化学 doc.docx
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上海市浦东新区届高三上学期期末质量检测化学doc
上海市浦东新区2010届高三上学期期末质量抽测
化学试卷
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—10页)两部分。
全卷共10页。
满分l50分,考试时间120分钟。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64I-127
第I卷(共66分)
考生注意:
1.答第I卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并用2B铅笔正确涂写准考证号。
2.第I卷(1-22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡编号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。
第I卷只交答题卡,试卷由考生自己保管。
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上)
1.对于易燃易爆有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质,贴错了包装标签的是
A.浓H2SO4B.CH3OHC.CCl4D.KNO3
2.下列有关表达正确的是
.
↑
A.硫离子的电子排布式:
1s22s22p63s23p4
B.H2O的电子式:
CH3—CH—CH3
CH2—CH3
C.N原子最外层电子的轨道表示式:
D.的名称:
2-乙基丙烷
3.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是
n
A.SiCB.MgOC.ArD.
4.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
A.SO2B.NO2C.CuSD.FeCl2
5.3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是
A.比4He少一个质子B.比4He多一个中子
C.是4He的同素异形体D.是4He的同位素
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
)
6.对于共价分子相关性质的叙述中,正确的是
A.CO2、H2O、C2H2都是直线型分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
7.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中,错误的是
A.镀锌铁皮发生电化腐蚀时,锌发生还原反应
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁析氢腐蚀的正极反应:
2H++2eH2↑
D.埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
8.下列说法中正确的是
A.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
B.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
C.BaSO4难溶于水,BaSO4在水中存在电离平衡
D.核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定
9.下列反应中,加入物质只起催化作用的是
A.乙酸乙酯水解,加少量的硫酸溶液
B.锌与稀硫酸制氢气,加入几滴CuSO4溶液
C.乙酸和正丁醇反应时,加入少量浓硫酸
D.用浓氨水制氨气,加入氢氧化钠固体
10.下列有关实验操作的说法正确的是
A.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
B.用25mL滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.用pH试纸测定溶液的pH时,先用蒸馏水润湿试纸
D.用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
11.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个
C.16gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个
D.0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子
12.草酸二酯(CPPO)结构简式如图所示,下列有关草酸二酯的说法错误的是
A.草酸二酯属于芳香族化合物
B.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
C.草酸二酯难溶于水
D.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
13.下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A.
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
B.
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C.
向某溶液中加入2滴KSCN溶液;
溶液不显红色;
溶液中一定含有Fe2+
另取样,先滴入氯水,再滴入KSCN溶液
溶液变为血红色
D.
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热
有银镜生成
该物质一定是醛
14.下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是
A.澄清透明的无色溶液:
Ag+、Cl-、MnO4-、SO42-
B.能使石蕊试液变红色的溶液:
Na+、NO3-、S2-、CO32-
C.加入铝粉能产生H2的溶液:
NH4+、K+、SO42-、NO3-
D.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液:
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
15.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
16.下列离子方程式中正确的是
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液:
Br-+Ag+→AgBr↓
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O→AlO2―+4NH4++2H2O
C.FeS与稀HNO3溶液反应:
FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多:
HCO3-+H+→CO2↑+H2O
化学式
电离常数(25℃)
HCOOH
Ki=1.77
10-4
CH3COOH
Ki=1.75
10-5
C6H5OH
Ki=1.3
10-10
17.根据右表数据,判断相同物质的量浓度的
①C6H5ONa,②CH3COONa,③HCOONa,
④NaOH溶液,碱性由强到弱的顺序是
A.①②④③B.③①④②
C.④①②③D.②④①③
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。
)
18.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
19.右下图为反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程示意图,以下叙述正确的是
A.正反应为吸热反应
B.正反应的能量变化量为E2与E1的差值
C.加入催化剂,该化学反应的反应热变大
D.反应物总能量高于生成物总能量
20.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入(通入)某物质后,发生反应的先后顺序排列正确的是
A.在含AlO2-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-
B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液:
Fe3+、Br2
C.在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2:
KI、NaBr
D.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn:
Ag+、Cu2+
21.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
22.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干摩尔,这些混合气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为
(已知:
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O)
A.4:
1B.2:
1C.1:
1D.1:
3
浦东新区2009学年第一学期期末质量抽测
高三化学试卷
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意:
1.答第Ⅱ卷前,考生务必将姓名、准考证号等填写清楚。
2.第Ⅱ卷从第23题到第31题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
得分
评卷人
四、(本题共24分)
23.根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。
其氧化物属于________________晶体。
(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2
2NaH)。
生成物氢化
钠的电子式为_________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是________。
a.离子半径:
Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:
H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:
PH3<H2S<HCl
d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:
Na>Mg>Al
(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个
电子所需能量(设为E)如右图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值
变化的总趋势是_____________________。
②根据上图提供的信息,试推断
E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。
24.某体系中存在如下反应:
①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+
②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O
(1)反应①中H2S做__________剂,反应②属于___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)若在反应①中失去0.2mol电子,则反应②中可生成g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________________。
(4)由上述反应可推知。
a.氧化性:
K2SO4>KIO3b.酸性:
HIO3>H2SO4
c.还原性:
H2S>I2d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
25.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的
混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:
N2O4(g)2NO2(g),反应过程中各物质的物
质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式为______________,
若温度升高K值增大,则该反应的正反应为
__________反应(填吸热或放热)。
(2)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是______________点。
从起点开始首次
达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。
(3)25min时,增加了______mol______(填物质的化学式)使平衡发生了移动。
(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______(填字母)。
得分
评卷人
五、(本题共24分)
26.我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。
经分析知道,该湖水中含有高浓度的Na+、
K+、Mg2+及Cl-等。
利用盐湖水可得到某些物质。
其主要工业流程如下:
结晶
请根据上述流程,回答下列问题:
(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是_________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。
(2)操作Ⅰ的名称为___________,此操作适用于分离___________________________。
(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体,所依据的物理量是__________。
a.摩尔质量b.溶解度c.溶解性d.熔沸点
(4)检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________,若含有Na+,能观察到的现象是___________。
若需得到高纯度的钾肥,可以采用的提纯方法为_________。
(5)水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·χH2O,若通过实验确定χ,其实验步骤设计为:
①先称坩埚质量、再称质量;②高温充分灼烧;③____________;
④再称量;⑤____________操作。
根据实验数据计算χ时,所需的化学方程式为:
MgCl2·χH2O
________+________+_________。
CuO+C
27.现有氧化铜和碳粉组成的混合物,为通过实验确定氧化铜的质量分数,某同学设计的实验方案中装置如下:
分析上述装置,回答下列问题:
(1)本实验中,酒精灯加热也可达到反应所需的温度,改用电热丝加热的优点是有利于____。
a.加快反应速率b.氢气流动
c.加热温度更高d.精确测定数据
(2)U形管中可以加入的物质是______。
a.无水硫酸铜b.硅胶c.浓硫酸d.无水氯化钙
(3)为确保能准确测定到必要的数据,下列步骤按实验操作顺序排列应为:
___________________(填字母)。
a.停止通氢气;b.电热丝通电;c.通入氢气;d.装置气密性检查;e.电热丝停止通电。
(4)为准确测定数据,你认为本装置是否完整?
若需要改进,请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。
若无需改进,则将装置图中虚线部分改为实线。
实验目的:
……
实验原理:
……
实验仪器和药品:
……
实验装置:
……
实验数据处理:
……
实验误差分析:
……
实验问题讨论:
……
(5)实验结束后,该同学交给老师的实验报告主要栏目如图
(具体内容已略)。
请你根据实验报告的撰写要求,对此份
报告作出评价,若有不完整,请在下面的空格中写出,若已
完整,则无需填写。
___________________________________________________。
(6)老师看完实验报告后指出,改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。
请你用化学方程式来表示新方案的反应原理,并指出需要测定的数据:
化学方程式____________________________________________________________________;
需要测定的数据________________________________________________________________。
得分
评卷人
六、(本题共20分)
28.利用丁烷气可合成一种香料A,其合成路线如下:
已知CH2=CH2
④
A
Y
X
(1)反应②的条件为__________________。
(2)X的名称为______________________;Y的结构简式为_____________________。
(3)上述反应①②③④中,未涉及的反应类型是_________。
a.氧化反应;b.还原反应;c.聚合反应;d.取代反应;e.加成反应;f.消除反应
(4)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。
(5)写出与A互为同分异构体,且能发生银镜反应的一种酯类物质的结构简式:
_________________________________。
29.煤的综合利用是当代化学工业的趋势,以煤为原料可合成重要化工中间体G。
其中B与乙酸互为同分异构体,能与Na反应放出氢气。
已知:
①CH3CHO+CH3CHO
②(甘氨酸)
D
回答下列问题:
(1)煤的干馏属于_________________变化。
G→H的反应类型是_______________________。
(2)A和F的结构简式分别为_____________________、______________________________;
实验室检验D所用的试剂为________________________。
(3)写出B→C的化学方程式_____________________________________________________。
H→I的化学方程式_____________________________________________________。
(4)能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有________________种。
(5)根据已知信息,在一定条件下由G合成至少需要_______步化学反应。
a.3b.4c.5d.6
得分
评卷人
七、(本题共16分)
m(NaHCO3)(g)
30.已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解。
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品ag,溶于水配成溶液,慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌,反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。
(1)ag样品中含Na2CO3的质量为____________g。
(2)ag样品未变质前NaHCO3的质量为________g。
(3)若另取样品bg,充分加热以后得到固体质量为5.300g,
则b=_____________g。
31.工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气(含SO2、O2),得到硫酸的铵盐产品。
(1)甲厂的尾气中含SO20.2%、O210.0%(体积分数,其余为N2)。
该尾气对氢气的相对密度为_______________(保留3位小数)。
若该厂每天排放的尾气为2×105m3(标况下),则该厂每天最多能获得______________吨硫酸铵。
(保留2位小数)
(2)乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物。
为测定它们的含量,取不同质量的铵盐,分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收。
实验数据如下:
实验次数
铵盐质量(g)
浓硫酸增加的质量(g)
第一次
9.05
1.7
第二次
18.10
1.7
第三次
27.15
a
第四次
36.20
0
①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比。
②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值。
浦东新区2009学年第一学期期末质量抽测高三化学参考答案
第I卷(共66分)
一
(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
C
A
D
二
(36分)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
D
A
B
C
题号
12
13
14
15
16
17
答案
B
C
D
A
D
C
三
(20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
AB
CD
BD
A
第Ⅱ卷(共84分)
说明:
1、除标明的以外,本试卷每格1分。
2、物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
3、化学方程式2分一个,方程式中化学式有错不得分,配平、反应条件、气体或沉淀符号有错扣1分。
四、(本题共24分)
23.(8分)
(1)第三周期第IV主族,原子。
(2)Na+[:
H]-,离子键。
(3)c。
(4)①随着原子序数的增大,E值的总趋势是增大。
②>。
24.(8分)
(1)还原,还原。
(2)5.08g碘。
40e
(3)5H2S+8KIO3→4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O
(4分,方程式2分,电子转移的方向和数目各1分)
(4)c
25.(8分)
(1)K=
,吸热。
(2)b、d(2分,一个字母1分)。
0.04mol/L·min。
(3)0.8molNO2。
(4)c>d>b>a。
五、(本题共24分)
26.(12分)
(1)蒸发。
(2)过滤,不溶于液体的固体和液体。
(3)b。
(4)焰色反应,火焰呈黄色。
重结晶法。
(5)①坩埚和样品;③冷却;⑤恒重。
MgCl2·χH2O
MgO+2HCl+(χ-1)H2O。
27.(12分)
(1)d。
(2)b、d(2分,一个字母1分)。
(3)dcbea。
CuO+C
(4)
(5)实验名称(标题)、实验步骤(内容)(2分,答对一点得1分)。
(6)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(或C+O2
CO2))。
数据:
样品的质量、C的质量(或CuO的质量)(2分,答对一点得1分)。
六、(本题共20分)
28.(8分)
(1)NaOH醇溶液,加热。
(2)2-氯丁烷,。
(3)b、c(2分,一个字母1分)。
(4)+NaOH
+NaCl。
(5)
或
。
29.(12分)
(1)化学,消除(消去)反应。
(2)HCHO、;银氨溶液或新制氢氧化铜。
n
(3)
+H2
n
(4)3种。
(5)a(2分)。
七、(本题共16分)
30.(6分)
(1)0.106g(2分)。
(2)0.84g(2分)。
(3)7.78g(2分)。
31.(10分)
(1)14.236(2分)。
2.36t(2分)。
(2)①1:
2(3分)。
②0.85g(3分)
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