四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三化学月考试题.docx
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四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三化学月考试题
成都龙泉中学2018届高三4月月考理科综合化学试题
第I卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—120—16S—32Ti—48Fe—56
7.化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是
A.因铝表血能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用
B.因废弃物易污染环境,月青纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
0.Si@用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
D.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的
8.设山为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1L1.Omol/L的NaA102水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.在标准状况下,11.2LN0与11.2IA混合后所含分子数为0.75NA
C.Nag和NaQ,混合物的物质的量为lmol,其屮含有的阴离子的总数为弘
D.室温下,将9g铝片投入0.5L18.4mol/L的HaSO冲,转移的电子数为汕
9.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知A、B、C、D是它们两种或三
种元素间形成的化合物,且A、B、C均含有Z元素。
A的焰色反应呈黄色,水溶液呈弱碱性;B是两性氢氧化物;D是由W与Q形成的化合物,0.lmol・LhD溶液的pH为1。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.X元素的单质和氢化物可能具有氧化和漂片性
B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族屮最强 10.反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下。 下列关于利尿酸的说法中匸确的是 A.它的分子式是G3H1Q4CI2 B.它不能使酸性高钮酸钾溶液褪色 0.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02 D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应 11.下列实验能达到相应目的的是 12•某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。 TiO? 光电极能使电池在太阳光照下充电, A.若a点pH二4,且c(Cl~)=mc(C10~),则Ka(HClO)二巴一 m+1 B.若x二100,b点对应溶液中: c(OH~)>c(H),可用pH试纸测定其pH C.若y二200,c点对应溶液中: c(OH")—c(H+)=2c(Cl")+c(HC10) D.b~c段,随NaOH溶液的滴入,"HCI°)逐渐增大 c(ClO~) 26.(14分)利用合成气(主要成分为CO、CO: ? 和也)在催化剂的作用下合成甲醇; 发生的主反应如下: i.CO.(g)+3H2 ii.C0(g)+2H2(g)=CIIQI(g)AH2 iii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3 回答下列问题: (1)已知反应ii中的相关的化学键键能(“GO”表示CO的化学键)数据见表: 化学键 H-H c-o cm H-0 C-H E/(kJ•mol*) 436 343 1076 465 413 由此计算△H2=kJ・mol-1;已知△Hi=-58kJ•mol"1,则△ H: }=kJ•mol1 (2)反应i、ii、iii对应的平衡常数心、&、&之间的关系式为o (3)一定条件下,在2L的恒容密闭容器中充入lmolC022molH2发生反应i。 下图1是反应体系屮C0: 的平衡转化率与温度的关系曲线。 1当温度为500K时,该反应lOmin达到平衡。 0~10min时间内用CHQH表示该反 应的化学反应速率为o 2若改充入lmolCO2和3molII2,则图1中的曲线会(填“上移”或“下移”)。 (4)某温度下在容积为2L的密闭容器屮充入lmolCO和加出合成甲醇, 发工反应ii,各组分物质的量随吋间的变化情况如图2所示。 ①5inin至lOmin时速率变化的原因可能是 ②反应ii在lOmin时达平衡,此时平衡常数K二(保留两位有效数字)。 3若该反应在恒温恒压下进行,能说明该反应达到平衡状态的是 A.单位时间内消耗CO的浓度与生成CH: 5OH的浓度相等 B.混合气体的密度不变 C.CO和H2的体积分数之比不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 27. (16分)氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体,橡胶工业用于制造橡胶助剂。 其合成工艺分为气相法和液相法两种,实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图,在C三口烧瓶中加入50.OmL苯(含催化剂FeCl3): 有关物质的性质: 名称 相对分子质量 沸点/(°C) 密度/(g/mL) 苯 78 78 0.88 氯苯 112.5 132.2 1.1 邻二氯苯 147 180.4 1.3 回答下列问题: (1)A反应器是利用实验室法制取氯气,反应原理为(写化学反应方程式): 装置中中空导管B的作用是 (2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯,C的反应温度不宜过高,原 因为①温度过高,反应得到二氯苯;②,D出口的主要尾气成分有. 氯化液 水洗 —► 碱洗 —► 加入N3CI晶体 (3)提纯粗产品过程如下: •••系列操作 1净化过程中加入NaCl晶体的目的是吸水干燥,系列操作为 2 为了确定所得产品为氯苯,而非二氯苯,可対产品进行分析,下列方法可行的是 (4)实验屮最终得到产品14.7mL,产率为,产率不高的原因可能是: (5)苯气相氧氯化氢法制氯苯: 空气、氯化氢气混合物温度210°C,进入氯化反应器, 在迪肯型催化剂(CuCl2FeCh附在三氧化铝上)存在下进行氯化,反应方程式为: 28.(14分)2016年10月1707点30分,神舟十一号载人飞船发射升空。 制造航天 飞船的主要材料是铝,工业上制铝吋用冰品石(N&A1F6)做助熔剂,冰品石制备流程有如下 两种: 方案一: 以纯碱和萤石(CaF2)为主要原料 r物质b A CaF2寸 Na2CO3,A1(OH)3 .气体CANa3AlF6 方案二: 以碳酸氢钱和六氟合硅酸为主要原料 (1)方案一中B可作为建筑材料,化合物A是,写出由C制备冰晶石的化学方程 式O (2)方案二中反应1产生的气体是,反应2后滤液中主要成分的用途 36.【化学一一有机化学基础】(15分) 37. 有机物G(分子式为GoH16O)的合成设计路线如下图所示: 请回答下列问题: (1)35%〜40%的A的水溶液可做防腐剂,A的结构式为o (2)C中官能团的名称为o (3)C2山生成C^Br的反应类型为o (4)D的结构简式为。 (5)E为键线式结构,其分子式为。 (6)G中含有1个五元环,F生成G的反应方程式为o (7)某物质X: a.分子式只比G少2个氢,其余均与G相同 b.与FeCh发生显色反应 c.分子屮含有4种环境不同的氢 符合上述条件的同分异构体有种。 写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程 成都龙泉中学2015级高三4月月考 理科综合能力测试化学参考答案 7—11BCADC12—13DC 26.(14分) (1)-99(2分)+41(2分) (2)KfK2・K3(或者K^K./fe)(2分) (3)①0.03mol/(L・min)(2分)②上移(1分) (4)①使用了催化剂(其他合理答案也可)(1分)②9.38(2分)③BD(2分) 27.(共15分) (1)MnO2+4HC1(浓)—MnCl2+C12t+2H.0(2分),平衡气压(1分) (2)温度过高,苯挥发,原料利用率不高(1分)Cl? 、苯蒸气、HC1(2分,对两个以上给分) (3)①过滤、蒸饰 (4)23.0%(2分) (2分)②AB(2分) 温度过高,反应生成二氯苯(1分,其他合理答案也给分) (5)20+2IIC1+ 022C)+2也0(2分) 28【答案】(14分) (1)浓H2SO4(2分) 12HF+3Na2CO3+2A1(OH)3=2Na3A1F6+3CO2+9H20(2分) (2)C0,(2分)作肥料(或氮肥)(2分) (3)12NH4C1+Al2(S04)3+Na2S04=2Na3AlF61+(NH4)2S04(2分) (4)Al3++3e=Al(2分)89.4%(2分) 35. (1)ls22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2 (2)三角锥形 (3)HN03;HF;Si>Mg>Cl2 (4)Pz+l0CuSO4+16H20=10Cu+4II3PO4+1OII2SO4 36.【答案】⑴I H? 、H (2)醛基 (3)加成反应 h2c——ch2 (4)I h2c——ch2 (5)C1OH22O2 【解析】: (1)根据35%〜40%A的水溶液可做防腐剂结合信息i可得A为甲醛; (2)根据信息i可得B中有疑基,B->C发生醇疑基的催化氧化生成醛基 (3)乙烯和漠化氢发生加成反应(4)根据D的分子式结合信息ii可得D为环丁烷;(5)根据E的键线式结构数岀C原子为10个,可通过计算得出H原子的个数;(6)根据E的结构简式和反应条件可得E到F的反应为醇耗基氧化成拨基,其余不变,从而得出G的结构简式,根据信息iii结合G中有一个5元环得岀F到G的化学方程式;(7)根据G的结构简式得出分子式为GoHltO,根据信息b可得含有苯环且苯环上连有一个轻基,根据信息c可得该分子具有对称性,,故可将四个碳构成取代基连在轻基对位的碳原子上,也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上,故有2种;酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。 (3)方案二屮反应2化学方程式。 (4)工业电解制铝的阴极反应式为,以石墨为电极,维持电流 180千安电解5小时生成铝270千克,则电流效率H(H二实际产量/理论产量)为o(法 拉第常数F二96500C-mor*1234) 35.【化学一一物质结构与性质】(15分) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族: X和Z可形成化合物XZ.,;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式是。 (2)利用价层电子对互斥理论判断TD的立体构型是o (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式);Z 和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)o (4)CuSO.溶液能用作几中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的 化学方程式是o
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