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合肥九中届高三暑期检测
合肥九中2019届高三暑期检测
化学试卷
总分100分时刻90分钟命题教师:
陈文静
相对原子质量:
Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27Ca-40Fe-56Co-59Cu-64Zn-65
一、选择题(共14题,每题3分,共42分)
1.下列进程没有发生化学反映的是()
A.用浸泡太高锰酸钾溶液的硅藻土保留水果B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用活性炭去除冰箱中的异味D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食物一路密封包装
2.常温下,下列各组离子,在pH=0的溶液中能够大量共存的是( )
A.Mg2+、Cu2+、SO
、Br- B.Al3+、S2-、Br-、SO
C.Na+、Fe2+、I-、MnO
D.NH
、K+、HS-、Cl-
3.宋朝闻名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:
4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。
下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反映中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反映转移2mole-
4.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示,有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.它的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
B.它的分子中最多有7个原子共平面
C.必然条件下,它别离能够发生加成、取代、氧化、还原反映
D.它和丁基苯(
)互为同分异构体
5.能正确表示下列反映的离子方程式的是( )
A.小苏打溶液中加入过量石灰水
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO
+OH-===CO
+H2O
C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入molCl2,反映的离子方程式:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反映呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
6.在许诺加热的条件下,只用一种试剂就能够够辨别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3溶液,这种试剂是()
A.BaCl2B.NH3·H2OC.AgNO3D.NaOH
7.向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反映终止,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反映后溶液中存在较多的阳离子是()
A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+
8.由两种金属组成的合金50g,与足量氯气反映,共用去氯气71g,则该合金可能的组成是()
A.锌和铜B.钙和铜C.钠和铝D.铝和铁
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说正确的是( )
A.高温下,molFe与足量水蒸气反映,生成的H2分子数量为
B.含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,现在溶液中NH4+数为NA
C.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg,反映中转移的电子数mNA/14
D.g丙烷中所含的极性共价键为NA个
10.在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中,
的浓度为L,加入等体积L的KOH溶液,使生成的白色沉淀恰好溶解,那么原溶液中SO42-的浓度是()
A.LB.LC.LD.L
11.某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-,向该溶液中逐滴加入mol/L的
溶液,生成沉淀的质量和加入
溶液的体积之间的关系如图所示,则可判定原溶液中()
A.有Fe3+,没有Al3+B.有Al3+,没有Fe3+
C.有大量的Fe3+、H+和Al3+D.有Fe3+和Al3+
12.下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是()
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液,则溶液变黄
氧化性:
H2O2>Fe3+
B
向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生
说明此溶液中一定含SO42﹣
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊
非金属性强弱:
C>Si
D
向2mLmol·L-1Na2S溶液中滴入几滴mol·L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴·L-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
13.制备纳米Fe3O4的进程如图所示:
下列有关叙述不合理的是( )
A.反映①的反映类型为消去反映
B.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔现象
C.反映②中,环丙胺的作用可能是增进氯化铁水解
D.反映③的化学方程式为:
6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2
14.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子.某同窗对溶液进行了如图实验:
下列判定错误的是()
A.有气体甲生成,表明溶液X中必然含有CO32﹣
B.沉淀甲可能是硅酸镁
C.K+必然存在于溶液X中
D.不能确信SO42﹣是不是存在于溶液X中
二、非选择题(58分)
15.(16分)氮化锂是一种优良的贮氢材料,它是一种紫色或红色的晶状固体,在空气中长期暴露,最终会变成碳酸锂。
氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气,在空气中加热能猛烈燃烧,专门是细粉末状的氮化锂;锂与氨反映生成LiNH2和H2。
实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为·cm-3)反映制取氮化锂。
某课题组拟选择下列装置完成实验(装置可重复利用):
回答下列问题:
(1)若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气,气流从左至右,选择上述装置制备少量氮化锂。
装置连接顺序为。
(2)E装置的作用是;写出D中化学方程式为。
(3)实验步骤如下:
①装药品②引发反映产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯。
正确的前后顺序为。
(填序号)
(4)实验室保留锂的方式是;写出C中的化学方程式。
氮化锂的电子式为
(5)设计简单实验证明C中产物为氮化锂:
。
16.(13分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部份性质如下:
能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。
现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探讨草酸的不稳固性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂别离是:
A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。
(2)A中加入乙醇的目的是___________________。
(二)探讨草酸的酸性
将mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mLmol·L-1的NaOH溶液中充分反映,测得反映后溶液呈碱性,其缘故是________________________(用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反映来探讨阻碍化学反映速度的因素
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸,反映原理:
MnO
+
H2C2O4+
____===
Mn2++
CO2↑+
H2O
(1)配平上述离子方程式。
(2)滴按时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探讨阻碍化学反映速度的因素
下表列出了在“探讨阻碍化学反映速度的因素”实验中得出的部份实验数据:
实验
组别
c(H2C2O4)
(mol·L-1)
V(H2C2O4)
(mL)
c(KMnO4)
(mol·L-1)
V(KMnO4)
(mL)
c(H2SO4)
(mol·L-1)
褪色所
需时间
实验
目的
1
2
5
4
6′55″
(a)
2
2
4
5′17″
3
2
4
3′20″
4
2
4
9′05″
5
2
4
11′33″
6
2
4
14′20″
请回答:
(1)实验目的(a)是___________________________________________。
(2)若要探讨催化剂对该反映速度的阻碍,应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其缘故是_____________________________________________________________。
17.(14分)钴(Co)及其化合物在工业上有普遍应用。
为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).
已知:
①物质溶解性:
LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部份金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
﹣
pH(完全沉淀)
请回答:
(1)步骤Ⅰ中取得含铝溶液的反映的离子方程式是 .
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反映生成Cl2的离子方程式:
.
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调剂溶液的pH,应使溶液的pH不超过 ;废渣中的要紧成份除LiF外,还有 .
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反映付步骤Ⅳ所起的作用是 .
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
290~320
890~920
(5)在空气中加热草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品,受热进程中不同温度范围内别离取得一种固体物质,其质量如表.
①加热到210℃时,固体质量减轻的缘故是 .
②经测定,加热到210~290℃进程中的生成物只有CO2和钴的氧化
物,此进程发生反映的化学方程式为:
.
18.(15分)伪麻黄碱(D)是新康泰克的成份之一,能够减缓伤风时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成线路如下:
回答下列问题:
(1)伪麻黄碱(D)的分子式为;B中含有的官能团有(写名称)。
(2)写出B—C反映的化学方程式:
。
C—D的反映类型为。
(3)B的消去产物能够用于合成高分子化合物E,请写出E的结构简式:
。
(4)知足下列要求的A的同分异构体有_____种;①能发生银镜反映,②苯环上的一氯代物有两种结构。
其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1的为(写结构简式)。
(5)已知:
。
参照上述合成线路,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成线路:
。
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化学参考答案
一、选择题(每题3分、共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
D
C
D
D
A
B
B
A
D
C
A
B
二、非选择题(58分)
15(16分)
(1)A、F、D、E、C、F(2分)
(2)吸收氨气并干燥氮气(2分)3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O(2分)
(3)③①②⑤④(2分)
(4)锂保留在石蜡中(2分)N2+6Li
2Li3N(2分)
(2分)
(5)取少量产物于试管,滴入少量蒸馏水,用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝色,则产物有氮化锂,不然不含氮化锂(2分)
16(13分)
(一)
(1)Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液
(2)除去H2C2O4,幸免其对CO2的查验造成干扰
(二)C2O
+H2OHC2O
+OH-
(三)Ⅰ.
(1)2 5 6 H+ 2 10 8
(2)酸式(1分)
Ⅱ.
(1)探讨高锰酸钾溶液浓度对化学反映速度的阻碍
(2)Cl-可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反映
17(14分):
(1)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(2)Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O;
(3);Fe(OH)3;(4)降低溶液中Li+浓度,幸免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀;
(5))①失去结晶水;②3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2;
18(15分)
(1)C10H15NO(2分)羰基、溴原子(2分)
(5)
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