九年级上册化学科目期末测试QY.docx
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九年级上册化学科目期末测试QY
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.
《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na2X+C(金刚石)。
则X的化学式为()
A.Na2O2B.Na2CO3C.Na2OD.Na4C2O6
答案:
B
2.下列实验结论正确的是()
A.向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象,则溶液一定呈中性
B.向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体一定是碳酸盐
C.12mL蒸馏水和20mL酒精混合后,体积小于32mL,说明分子之间有间隙
D.将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中,振荡、静置,不分层,说明植物油可溶于水
答案:
C
3.某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是
(相对分子质量:
Fe2C:
124,Fe3C:
180)
A.0.03%<ω<2%B.0.48%<ω<0.72%
C.2.24%<ω<3.36%D.2.48%<ω<3.6%
答案:
D
4.喝牛奶可以补钙,这里的钙指的是()
A.分子B.原子C.元素D.单质
答案:
C
5.在太空舱里,为了保持舱内的CO2气体含量相对稳定,常用NiFe2O4作催化剂,
将宇航员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中铁为+3价,则Ni的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
答案:
B
6.由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是( )
A.CH4B.C2H2C.C2H8D.C8H8
答案:
B
7.(08山东泰安)(4分)星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问:
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:
准确称取5.5g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。
求:
(1)生成CO2的质量是;
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
(计算结果精确到0.1%)
解析:
因为96.4%<98%,所以与包装说明不符……………………………1分则样品中碳酸钠的质量分数为
≌96.4%
解得x=5.3g………………………………………………………………1分
106︰44=x︰2.2g
x2.2g………………………………………1分
10644
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)解:
设5.5g样品中含有碳酸钠的质量为x
(08山东泰安)(4分)
(1)2.2g(1分)
8.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要材料,钛可以通过如下反应制得:
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2,此反应中Mg元素的化合价变化为:
0→+2。
则钛元素的化合价变化为()
A.0→+2B.+2→0C.+4→0D.+4→+2
答案:
C
9.下列现象的微观解释中,不正确的是()
A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子,其化学性质相同
B.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
C.用水银温度计测量体温——温度升高,原子间隔变大
D.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高,分子变大
答案:
D
10.钙是人体不可缺少的重要元素,下列有关钙原子结构的说法正确的是()
A.质子数为20B.电子层数为3
C.最外层电子数为10D.核外电子数为40
答案:
A
11.“2H”表示()
A.氢元素B.两种氢元素C.两种氢原子D.两个氢原子
答案:
D
12.绿色化学实验是在对常规实验进行改进而形成的实验新方法。
它能减少或消除实验中的“三废”污染和浪费等。
下列符合绿色化学实验的操作是()
A.将实验室的废液直接倒入下水道
B.将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气排入空气中
C.将双氧水和二氧化锰制氧气的残余物分离回收
D.将用剩的碳酸钠固体放回原瓶,节约药品
答案:
C
13.(6分)右图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验。
请完成实验报告:
实验目的
实验现象
实验结论
测定空气中
的体积分数。
白磷着火燃烧,活塞先右移,后左移,最后停在刻度约为(填整数)的位置上。
空气的成分按体积计算,约占1/5。
解析:
(6分)氧气8氧气
14.下列对实验意外事故的处理错误的是()
A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗
D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
答案:
C
15.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂()
A.过滤B.蒸发
C.蒸馏D.结晶
答案:
A
16.下列实验操作正确的是
()
A.倾倒液体B.闻气体气味C.读液体体积D.给液体加热
答案:
B
17.某元素R的氧化物相对分子质量为M,其硫酸盐的相对分子质量为N,则该元素的化合价可能是下列关系式中的()
A.+
B.+
C.+
D.+
答案:
AB
18.下列过程的原理,一定包含化学变化的是()
A.蒸发B.导电C.燃烧D.灭火
答案:
C
19.(4分)水是生命之源,政府为了解决我市人民用水难的问题,于2010年末举行了毗河供水一期工程开工动员誓师大会。
(1)河水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是___________;
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用______________
________来区分硬水和软水,并常用煮沸的方法来降低水的硬度;
(3)常用洗洁精洗涤油污,是因洗洁精具有___________功能;
(4)“84消毒液”可用于对水源的消毒杀菌,其制备的主
要反应为:
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。
证明“84消毒液”中是否含有NaCl的方法是:
取少量“84消毒液”,加入少量______________________溶液(填名称),观察是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
解析:
(1)蒸馏
(2)肥皂水(3)乳化(4)硝酸银溶液和稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液)
20.一些食品的近似PH如下:
番茄4.0~4.4;苹果2.9~3.3;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0。
则下列说法中不准确的是()
A.胃酸过多的人应少吃苹果
B.番茄汁属酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D.苹果汁酸性比牛奶强
答案:
C
21.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C.20oC时,甲、乙两种物质的溶解度相等
D.50oC时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
答案:
C
22.海水淡化可采用膜分离技术。
如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()
A.溶质质量增加B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少
答案:
B
23.(2008年恩施自治州)要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确是()
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
答案:
D
24.现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀盐酸反应;Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X、Z、YB.Z、Y、XC.X、Y、ZD.Y、Z、X
答案:
A
25.化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品,如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料,用于导弹等武器装备上。
TiO2中Ti元素的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+6
答案:
C
26.有一无色气体,有人说是二氧化碳,有人说不是。
你认为应该用下列哪一种方法马上进行确认?
()A.讨论B.调查C.实验D.上网
答案:
C
27.除去下列各物质中的杂质,所选用的试剂、方法均正确的是()
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
H2O
通过足量的NaOH固体,干燥
B
NaCl
CaCl2
加入足量的K2CO3溶液,过滤,向滤液中加适量的稀盐酸
C
KNO3
K2SO4
加入适量的B
a(NO3)2溶液,过滤,将滤液蒸发
D
CuSO4
H2SO4
加入过量的铜粉,过滤
答案:
C
28.下列变化中,属于物理变化的是()
A.火药爆炸B.衣服晾干C.蜡烛燃烧D.粮食酿酒
答案:
B
29.含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水,用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净。
加热硬水时间长了在锅炉内结垢容易产生爆炸。
下列有关说法正确的是:
()
A.加热硬水形成水垢是化学变化
B.加热硬水时只发生物理变化
C.肥皂溶于硬水只发生物理变化,不发生化学变化
D.硬水可以增加人体所需钙元素,长期饮用有益健康
答案:
A
30.以下属于物理变化的是---------------------------------------------------------------------------( )
A.大米酿成酒B.菜刀生锈
C.湿衣服晾干
D.食物腐败
答案:
C
31.2007年4月我国发射了一颗“北斗”导航卫星。
在制造卫星时焊接工艺要求非常高,需要用到一些保护气。
当焊接金属时,为了隔绝空气,能作为保护气的一组是()
A.H2、N2B.N2、O2C.CO2、COD.N2、Ar
答案:
D
32.(08温州)5月17日,奥运火炬在温州传递。
下列情景中蕴含着化学变化的是()
A.彩旗飘扬B.气球升空C.火炬燃烧D.声音远扬
答案:
C
33.(8分)组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
⑴在四种基本反应类型中,可用上式表示的是反应和反应。
⑵不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是。
⑶在上式中,若A是硫酸,则B可以是(填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。
(合理即可)
答案:
F
解析:
⑶NaOHFe2O32NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理即可)(合理即可)
⑵
⑴置换复分解
34.
质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应,产生氢气与反应时间如左图,则①三种金属的名称分别为A、B、C。
②反应中消耗的金属最多,最少。
③三个反应用去的稀H2SO4质量(相等,不相等)。
答案:
ABC
解析:
A、镁B、锌C、铁
锌镁
相等
二、填空题
35.(4分)生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。
(1)碘酒是家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象是____________。
(2)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝酸铵溶液显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是____________。
(3)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+;
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:
________________________。
解析:
36.实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气,写出该反应的化学方程式,该反应的基本反应类型是;上述反应生成的盐和烧碱在溶液中反应生产白色沉淀,该反应的化学方程式为:
,该反应的基本反应类型是。
解析:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl复分解反应
(6分)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应
37.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
读图后请回答:
(1)在_____℃时,A、B两物质的溶解度相等;
(2)现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时
析出晶体最多的是___________,到达t1℃时,A、B、C
三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为_______。
解析:
t2ABAC或B﹥A﹥C
38.
盐酸(分析纯)
化学式Ha
质量分数36%
密度l.189/cm3
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答:
(I)该浓盐酸的溶质是(填化学式);
(2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸g;
(3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,
原因是;
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有较多的(用化学符号表示)。
(4)H+
解析:
(3)浓盐酸有挥发性,HCl挥发后,质的质量分数必然变小
(2)10g
(1)HCl
39.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识,回答:
(1)炼铁的化学方程式___________________________________________。
(2)铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是____________________________________。
(3)保护金属资源的途径有:
①_____________;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;以及寻找金属代用品等。
(4)在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有_____________________。
解析:
(1)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(2)铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜,能覆盖在铝表面,从而保护里层的铝不再与氧气反应(或在名表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止里层的铝不再与氧气反应。
要点答对即可);(3)Ag、Fe(或银、铁)
40.(6分)在“活性炭、碳酸钙、盐酸、氧气、聚乙烯、甲烷”中选择适当的物质填空:
(1)人体胃液中含有的酸是
(2)可用于防毒面具的是
(3)可用于医疗急救的是(4)沼气的主要成分是
(5)可用作补钙剂的是(6)可用作
塑料大棚的是
解析:
(5)碳酸钙,(6)聚乙烯。
(6分)
(1)盐酸,
(2)活性炭,(3)氧气,(4)甲烷。
41.(5分)上个世纪末我国的硫酸产量已达到1600万吨,这标志着我国硫酸工业取得飞速发展,工业上生产硫酸的主要流程为:
①煅烧黄铁矿:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②将S02转化为S03③用浓H2S04吸收S03
请你回答相关问题:
(1)建设节约型、资源循环型社会是我们的义务。
成都清白江攀成钢公司附近有一个硫酸工厂,从循环经济考虑,攀成钢公司应如何利用硫酸工厂流程
①中生成的固体物质:
__________________________________________________,有关反应的化学方程式为____________________________。
(2)S02是一种酸性氧化物,生产中会有部分S02排入大气,造成环境污染形成酸雨,写出酸雨的主要危害(答出一点即可)。
(3)第②步反应的化学方程式为:
2SO2+O2
2SO3
,则此反应的反应类型是______________________(填基本反应类型)。
解析:
(3)化合反应
(2)腐蚀建筑物(或影响农作物生长或使水质、土壤酸化等)(答出一点即可)
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(1)攀成钢公司可以利用硫酸工厂流程①中生成的Fe2O3来炼铁(答出“利用生成的Fe203来炼铁”即给分)
(第
(1)小题第二空2分,其余每空l分,共5分)
42.(2分)氢化钠(NaH)与水反应的方程式为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与NaH的化学性质相似。
用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应:
________________________________________________________________________________。
解析:
(或CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH)(各1分)
CaH2+2H2O+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH+2H2↑(2分)
(共2分)
43.(2分)某些金属氢化物(其中氢显-l价)与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与水的反应和NaH相似。
试用一个化学方程式表示CaH2与Na2C03水溶液之间发生的化学反应:
____________________________________________________.
解析:
(2分〉CaH2十2H20+Na2C03=CaC03↓十2NaOH十2H2↑
44.
(4分)下图是五种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)③带有2个单位正电荷,则x=.
(2)属于稳定结构的原子是;属于同种元素的粒子是(都填序号)。
(3)写出由上述某些元素组成的化合物的化学式(只要求写出一种)。
解析:
(1)12
(2)⑤②④(3)MgO(每空1分)
45.(5分)请用化学符号填空:
(1)2个氢分子__________,3个磷原子__________,5个氢氧根离子__________。
(2)人体缺__________会得甲状腺疾病,一种氮肥____________________。
解析:
(1)2H23P5OH-
(2)INH4HCO3[或NH4Cl、CO(NH2)2等]
三、简答题
46.小华同学用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,让一个较大的塑料块浮在液面上,溶液的温度约60℃,然后小华让溶液冷却至室温,室温为20℃,注意观察。
请你说出小华会看到的两个现象,并用学过的理化知识解释。
解析:
(1)烧杯底部有晶体析出,
(2)塑料块浸入液体中的体积增大。
因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故有硝酸钾晶体析出;析出晶体后的硝酸钾溶液密度减小,而浮力不变,所以塑料块排开液体的体积增大。
题
47.(4分)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属,为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。
一段时间后,能观察到什么现象?
(装置气密性良好,且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X无变化;将X和Z浸入硝酸银溶液中,X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后,写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
解析:
(4分)
(1)铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈,U型管液面变为左高右低。
·(3)①Y、x、Ag、z②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
推断题
四、实验探究题
48.(8分)酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2。
当向100g25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠(NaHCO3)和氢氧化钠共20.4g时,硝酸恰好耗尽;再将所得溶液蒸发掉39.5g水时,刚好得到10℃的饱和溶液。
试求:
(1)该饱和溶液中溶质的质量是多少?
(2)所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度(用字母S表示溶解度)是多少?
解析:
(1)34g
(2)80g
49.(5分)实验室有下列仪器:
(1)写出编号仪器B、D的名称:
B_______________、D_______________。
(2)利用上述仪器中的_______________(填仪器编号)可以组装一套制取O2的发生装置。
该发生装置还可以制取______________、_____________气体。
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