常州市二六年初中毕业升学统一考试化学试.docx
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常州市二六年初中毕业升学统一考试化学试
常州市二○○六年初中毕业、升学统一考试化学试题
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至8页。
考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
2.试卷满分为100分。
考试时间为100分钟。
考试时允许使用CZl206、Hy82型函数计算器。
3.可能用到的相对原子质量:
Ar(C)=12Ar(O)=16Ar(H)=1Ar(Na)=23Ar(S)=32Ar(N)=14
第Ⅰ卷(选择题共40分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
一、选择题(本题包括20小题,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列对生活中的某些现象的描述中,涉及化学变化的是
A.立竿见影B.风起云涌C.冰雪消融D.钢铁生锈
2.下列各组物质,前者属于混合物,后者属于化合物的是
A.生铁不锈钢B.生理盐水氯化钠C.石灰石澄清石灰水D.纯净水矿泉水
3.下列物质溶于水后,溶液温度显著降低的是
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.氯化钠D.浓硫酸
4.下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是
A.碳酸钠纯碱Na2CO3B.氢氧化钙石灰石Ca(OH)2
C.氧化钙生石灰CaOD.氢氧化钠烧碱NaOH
5.下列场所中,不必张贴“严禁烟火”标志的是
A.面粉加工厂B.加油站C.石灰厂D.煤矿矿井
6.不列入目前我国城市空气质量监测项目的物质是
A.二氧化碳 B.二氧化氮 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物
7.下列属于无机非金属材料的是
A.塑料B.橡胶C.玻璃钢D.陶瓷
8.我国研制的用于航天飞船的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物。
点火时,高氯酸铵发生如下反应:
2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
9.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
A.①②③④B.②①④③C.②③④①D.②①③④
10.下列关于溶液的叙述正确的是
A.任何溶液中只可能含有一种溶质
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.将某溶液降温后,其溶液的溶质质量分数可能不变
D.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化
11.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后,发现烧杯底部留有黑色残渣,其主要成分是
A.纯铁B.碳的单质C.氯化亚铁D.氧化铁
12.下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是
A.分子的质量一定大于原子的质量B.原子的质量几乎都集中在原子核上
C.构成物质的离子在不停地运动D.原子可通过得、失电子变成离子
13.下列关于金属和合金的叙述中,不正确的是
A.青铜是人类历史上最早使用的合金
B.锌比铁活泼,把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C.铜的化学性质不活泼,因此是制炊具、食具的最好材料
D.合金的硬度一般比各成分金属大,而多数合金的熔点却低于它的成分金属
14.下列各项中,在化学反应前后肯定没有发生变化的是:
①分子的数目②元素的种类③原子的数目④原子的种类⑤物质的种类⑥物质的总质量
A.①③④⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥
15.下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中,正确的是
①②③④⑤⑥
A.②④⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③⑤
16.下列物质间的转化,不能由一步反应实现的是
A.NaOH→NaClB.Fe2O3→Fe(OH)3C.HCl→CuCl2D.CO2→CaCO3
17.下列生活中的做法,正确的是
A.为了使银耳白净美观,用硫磺加以熏蒸
B.为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害,用剧毒农药进行灌根
C.为了补充维生素,可适量服用维生素制剂
D.为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿,用硫酸铜溶液浸泡
18.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于
A.1∶3B.1∶4C.1∶5D.1∶6
19.下列除杂质所选用试剂正确的是
A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C.用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
20.一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后,生成CO和CO2,且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为
A.10%B.30%C.50%D.70%
第II卷总分
核总分
结分人
核分人
常州市二○○六年初中毕业、升学统一考试
化学
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
题号
二
三
四
五
注意事项:
1.用蓝色和黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚,并将座位号填写在试卷规定的位置上。
二、(本题包括4小题,共20分)
21.(6分)
(1)写出下列物质的化学式:
①亚铁离子_____________________;②硫酸铝____________________。
(2)化学反应在从古至今的生产中都起着非常重要的作用。
请按要求写出化学方程式:
①古代的湿法炼铜___________________________________________________;
②工业上用赤铁矿炼铁_______________________________________________。
22.(4分)我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途。
现有以下4种物质:
硝酸钾、稀硫酸、硫酸铜、干冰,请用它们(或其主要成分)的化学式填空。
(1)可用于配制杀菌剂波尔多液_______________
(2)可用于除去铁锈_______________
(3)可用于人工降雨_______________
(4)可作为复合肥使用_______________
23.(4分)将下列各名词填在与之相对应的空格中(只需填序号)。
①乳化②结晶③潮解④挥发
(1)氢氧化钠固体露置在空气中,表面变潮湿
(2)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾
(3)将洗洁精洗去餐具上的油污
(4)冷却热的硝酸钾饱和溶液,出现晶体
24.(6分)以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件未注明)
(1)将固体A充分加热至不再产生气体,滤液H中所含有的物质有:
____________________________________________(写化学式)
(2)固体B的化学式为______________,它在与无色液体E的反应中起____________作用。
(3)如果气体Z是最简单的有机物,它在气体X中燃烧,会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。
试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式:
______________________________________________________________。
三、(本大题包括2小题,共10分)
25.(3分)中和反应是一类重要的化学反应,广泛应用于化学研究和工农业生产。
中和反应过程中会放出热量。
以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(常温下)的反应中,溶液温度变化的数据:
加入盐酸的体积
(V)/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度上升
(△t)/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
(1)试绘出溶液的温度变化(△t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图:
(2)请根据曲线变化的趋势,说明溶液温度变化的原因
26.(7分)利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如,在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液),直到酸、碱正好完全反应,根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
(1)根据右图曲线可以判断实验中是向_______(填“酸”或“碱”,下同)
溶液(待测液)中滴加__________溶液(标准液)。
(2)在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全,用酚酞作指示剂,即在
待测溶液中先滴入几滴酚酞试液,若看到_______________________
_____________________________,则证明中和反应正好完成。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸,碱是氢氧化钠,且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。
若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数。
四、(本大题包括2小题,共22分)
27.(12分)燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧,科学地利用和控制燃烧,使燃烧为人类服务是十分重要的。
(1)物质燃烧一般需要同时满足三个条件,物质具有可燃性是燃烧的首要条件,下列物质中具有可燃性的是___________________(填物质的编号):
①石灰石②氮气③铁丝④红磷⑤面粉⑥二氧化碳
发生燃烧的另外两个条件分别是_____________________;______________________。
(2)下面是验证燃烧条件的实验装置图。
①简要叙述检验该装置气密性的方法:
_______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________。
②已知木炭是一种可燃物。
请验证:
木炭发生燃烧的另外两个条件中,缺少任何一个条件都不能燃烧(两个条件须分别验证),只有同时具备这两个条件才能燃烧。
在完成气密性检查后填装药品,并已设法在整个装置中充满了氮气。
若要求实验过程中不得拆、装仪器,请设计后续的实验步骤,并按要求填表。
在后续实验步骤中,有一步骤为“盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温”,请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中,且不必填该步骤的“预计现象及得出的结论”栏。
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①
②
③
④
(3)①有人建议在装置X处作下图Ⅰ所示的改动,以便可随时切断气流。
这样的做法可能引起的不良后果是________________________________________________________________。
②又有人建议在实验开始后,在Y管末端处增添一个燃着的酒精灯(下图Ⅱ),大家讨论后觉得很有必要,请用化学方程式说明理由(不需要文字说明):
_________________________________________________________________________________。
图Ⅱ
③装置B在“盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温”这一步中的作用是_______________________。
图Ⅰ
28.(10分)能源和环境是当今人类面临的两大问题。
目前,化石燃料是人类生产、生活的主要能源。
随着全球能源使用量的增长及不科学使用,化石燃料等不可再生能源将日益枯竭,并对环境产生严重影响。
这就迫切要求人们开发氢能、太阳能等新能源。
(1)氢能来源广泛,是高能清洁能源。
氢气除了可直接燃烧获得热量外,还可设计成燃料电池。
目前使用氢能还面临着氢气的制取和氢气的储存两个问题。
右图为模拟氢、氧燃料电池的实验装置。
X、Y均为纱布袋做成的容器,装有活性炭,并与内部的石墨棒紧密接触,导线与石墨连接(石墨和活性炭都能导电)。
把X、Y浸在水中,并在水中加一些稀硫酸,以增强水的导电能力。
当电键K与b接通,发生反应的化学方程式为________________________________________。
通电一段时间内没有看到气泡逸出,是因为活性炭具有_________________________性,从而解决了气体储存的问题。
此时将电键K与a接通,灯泡发光,说明能量发生了如下转化:
氢能________能光能和热能。
(2)一些常用燃料燃烧时的热值如下表:
燃料
天然气(以CH4计)
液化气(以C4H10计)
原煤(以C计)
热值(kJ/g)
约56
约50
约33
①目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是:
a__________________________________,b______________________________________。
②化石燃料燃烧放出的CO2是一种温室气体,大量向空气中排放CO2将对气候产生负面影响。
试通过计算说明,当上表中天然气和液化气充分燃烧获得相等的热量时,哪一种燃料放出的CO2较少?
五、(本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分。
共8分)
29.(8分)地球上的淡水资源是十分有限的。
人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机。
常州市的水资源十分丰富,但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度污染。
(1)水体富营养化是我市水环境的主要问题之一。
水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多,这些化合物是水生植物生长、发育的养料。
①蛋白质是主要的含氮污染物,蛋白质在水中分解:
蛋白质氨基酸氨(NH3),氨在微生物作用下,与溶解在水中的氧气反应,生成亚硝酸(HNO2)和水,反应的化学方程式为____________________________________________________,亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸,并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。
洗涤剂中有一种成分的化学式为Na5PxOy,若P的化合价为+a,则a和x、y的关系是:
a=___________。
③白天受阳光照射,充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖,水体变绿,光合作用的化学方程式是_________________________________________________。
晚间由于污染物耗氧和水生植物的____________作用,使水中的含氧量急剧下降,会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡。
另外,大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质,使水质更加恶化。
(2)含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物。
如果要处理某工厂产生的酸性污水,你建议用NaOH还是Ca(OH)2进行处理?
为什么?
_________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________。
30.(8分)小庄因母亲感冒发烧,从药房买了某种阿司匹林水溶片(内服的非处方药,含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸),使用的过程中出现的一些现象使她产生了研究的兴趣。
以下是小庄用剩余药品进行实验的记录:
a.观察药片,为白色片状固体
b.将其放入水中,看到大量气泡,经检验产生的气体为A
c.待充分反应后,过滤,得到白色固体与无色澄清滤液
d.把白色固体分成两份,一份加入试剂B,产生气泡;另一份加入某单质的棕黄色溶液C,生成蓝色物质
e.在滤液中加入过量试剂D,得到白色悬浊液,过滤,在过滤后得到的白色沉淀与滤液中分别滴加过量试剂B,均产生气体A,且白色沉淀全部溶解。
试根据小庄以上的实验记录,回答下列问题:
(1)根据上述实验过程中的现象可以确定:
①b步骤中产生的气体A为(填化学式,下同);e步骤中所用的试剂D为。
②该水溶片中肯定含有的物质种类有(填序号);
A.单质B.氧化物C.碱D.盐E.有机物
③写出在e步骤中产生的白色沉淀中加试剂B的化学方程式:
。
(2)根据以上实验,小庄认为该药品成份中存在碳酸钡,你是否同意她的结论,为什么?
______________________________________________________________________。
常州市二○○六年初中毕业、升学统一考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括20小题,共40分)
1.D2.B3.A4.B5.C6.A7.D8.B9.D10.C11.B12.A13.C14.C15.A16.B17.C18.D19.A20.B
二、(本题包括3小题,共20分)
21.(共6分)
(1)①Fe2+②Al2(SO4)3(各1分)
高温
(2)①Fe+CuSO4
FeSO4+Cu(2分)
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(2分)
22.(共4分)
(1)CuSO4
(2)H2SO4(3)CO2(4)KNO3(各1分)
23.(共4分)③④①②(各1分)
24.(共6分)
(1)K2MnO4、H2O(各1分)
点燃
(2)MnO2催化(各1分)
(3)CH4+O2
C+2H2O(2分)
三、(本题包括2小题。
共10分)
25.(3分)
(1)
(1分)
(2)在0~10ml之间,随着中和反应的进行,由于反应放热,溶液温度上升;(1分)而在10~20ml之间,中和反应已经完成,由于滴入过量的常温下的酸液,温度逐渐降低。
(1分)
26.(7分)
(1)碱酸
(2)碱溶液的红色刚好褪去(每空1分)
(3)消耗掉的H2SO4质量:
24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量:
24.5g×4.5%==1.10g(1分)
解:
设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
25mL×1.0g/mL×x1.10g
(2分)
x=0.036(即3.6%)(1分)
答:
待测液溶质的质量分数为3.6%。
四、(本题包括2小题。
共22分)
27.(12分)
(1)③④⑤与氧气充分接触(或有助燃物);温度达到着火点(各1分)
(2)在C装置中加入水至导管口液封,关闭分液漏斗活塞,用手焐热装置A(或用酒精灯微热平行管),如C中导管口生成气泡,则装置气密性良好。
(或:
在C装置中加入水至导管口液封,由分液漏斗向A中缓缓注水,如C中导管口生成气泡,则装置气密性良好。
)
(表格每条1分,共3分)
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①
点燃酒精灯加热
澄清石灰水未变浑,说明燃烧还需要氧气
②
题示
③
打开分液漏斗旋塞,通入氧气一段时间(驱除装置中的N2)
澄清石灰水未便浑浊,说明燃烧还需要使温度达到着火点
④
点燃酒精灯加热,继续通氧气
木炭燃烧,澄清石灰水变浑浊,说明燃烧同时满足有充足氧气与温度达到着火点两个条件
不完全燃烧
(3)①A中气体压强过大,胶塞冲出(1分)
②2C+O22CO(或C与CO2的反应、CO的燃烧反应方程式)(2分)
电解
③防止因倒吸而使平行管破裂(1分)
28.(10分)
(1)2H2O
2H2↑+O2↑吸附性电能(方程式2分,其余每空1分)
(2)①原煤含有硫等有害元素,燃烧产生SO2污染空气燃烧产生大量粉尘污染空气热值低等(每空1分,只需填2条,合理即可)
②设都放出QkJ的热量,m(CH4)和m(C4H10)分别为:
点燃
m(CH4)=
m(C4H10)=
(1分)
CH4+2O2
CO2+2H2O
1644
m(CO2)甲烷
点燃
m(CO2)甲烷=0.049Qg(1分)
2C4H10+13O2
8CO2+20H2O
2×588×44
m(CO2)液化气
m(CO2)液化气=0.061Qg1分)
m(CO2)甲烷<m(CO2)液化气(1分)
[当天然气和液化气充分燃烧获得相同多热量时,其质量比为50︰56(或25︰28)(类似的计算、说明或假设均可,1分);以适当的方法计算出甲烷、丁烷燃烧产生的二氧化碳质量各1分,最后的结论1分]
微生物
五、(本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分。
共8分)
29.(共8分)
(1)①2NH3+3O2
2HNO2+2H2O(2分)②
(1分)
③6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2分)呼吸(1分)
(2)氢氧化钙(1分)氢氧化钙的价格低或NaOH碱性过强等(合理即可1分)
30.(共8分)
(1)CO2(1分)Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐的化学式1分)D、E(2分,1个1分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
(2)不同意(1分)碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子,使人体中毒(1分)
说明:
1.凡合理答案均相应给分。
2.对化学用语的评分要严格要求。
具体要求为:
(1)书写化学方程式时,化学式有错不得分;配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没写“==”(有机反应除外)等扣1分。
(2)化学专用名词写错别字,整体扣1分。
(3)元素符号书写不规范,整体扣1分。
3.解计算题格式必须规范。
解题过程中,无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4.最小得分值为1分。
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