精校解析打印word版宁夏银川一中届高三下学期第二次模拟考试化学试题.docx
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精校解析打印word版宁夏银川一中届高三下学期第二次模拟考试化学试题
绝密★启用前
宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试
理综化学试题
1.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2
【答案】A
2.C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有()种
A.1B.2C.3D.4
【答案】B
【解析】C5H12属于烷烃,其结构有3种,其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2,其二氯代物有2种,正确选项B。
3.下列实验操作不能达到其对应目的是
编号
实验操作
目 的
A
取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm3)
配制4%的NaOH溶液
B
配制一定物质的量浓度的溶液实验中,用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差,且不会使所配制溶液浓度偏低
C
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
证明浓硫酸具有强氧化性
D
将SO2通入溴水中,溶液褪色
证明SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量;溶液的总质量=4+96×1=100g,氢氧化钠的质量4g,所以NaOH溶液的质量分数4/100×100%=4%;A正确;用蒸馏水润洗容量瓶,对n、V均无影响,则浓度不变,B正确;铜和稀硫酸不反应,在加热条件下与浓硫酸反应,生成硫酸铜和二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性,C正确;SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,发生了氧化还原反应,体现了二氧化硫的还原性,而非漂白性;D错误;正确选项D。
点睛:
二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应,溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性;二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质(如品红),但是不能漂白酸碱指示剂。
4.下列说法和结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物:
乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面上
B
将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构,所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上,A错误;将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明产生的气体中含有不饱和烃(如烯烃等),烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应,B正确;乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应,苯能使溴水褪色,是发生了萃取,属于物理过程,C错误;有机反应中氢化是指含有不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)有机物与氢气发生加成反应,不是取代反应,而硝化、卤化均属于取代反应;D错误;正确选项B。
点睛:
含有碳碳双键、三键的烃类有机物,都能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色;而烷烃,苯及苯的同系物都不能与溴发生加成反应,但是都能发生萃取过程。
5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.反应②和③均为吸热反应B.稳定性:
A>C
C.原子半径:
Z>Y>XD.X、Y、Z可以形成离子化合物
【答案】A
【解析】由以上分析可以知道X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,A为CH4,丙为O2,B为CO2,C为H2O,乙为C,D为CO,甲为H2;反应②和③均为碳为还原剂的氧化还原反应,都为吸热反应,A正确;非金属性O>C,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,B错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为C>O>H,C错误;X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,对应的化合物都为共价化合物,D错误;正确选项A。
6.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
【答案】B
【解析】试题分析:
A.NO不能用排空气法收集,A错误;B.SO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,B正确;C.洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水,待水浸没沉淀后自然留下,但不能搅拌,C错误;D.乙醇与水互溶,不能用乙醇萃取碘水中的碘,D错误,答案选B。
考点:
考查化学实验方案设计与评价
7.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电极b为电池负极
B.电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S
C.电极b上的电极反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
D.电极a上的电极反应为:
2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
【答案】D
【解析】由图中信息可知,该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。
硫化氢通入到电极a,所以a电极是负极,发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O;氧气通入到电极b,所以b电极是正极。
该反应中电子转移数为4个电子,所以电路中每流过4mol电子,正极消耗1molO2,发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述,D正确,选D。
点睛:
本题考查的是原电池原理。
在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生,其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应,电子经外电路流向正极;氧化剂在正极上得到电子发生还原反应,电子定向移动形成电流。
在书写电极反应式时,要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在,如果产物能与电解质的离子继续反应,就要合在一起写出总式,才是正确的电极反应式。
有时燃料电池的负极反应会较复杂,我们可以先写出总反应,再写正极反应,最后根据总反应和正极反应写出负极反应。
本题中电解质是氧离子固体电解质,所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子,变化较简单,可以先作出判断。
8.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体,严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:
已知:
H2的燃烧热为285.8kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.脱碳:
(1)向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。
A.混合气体的平均式量保持不变B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变
E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
(2)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与
的关系如图所示。
①当起始
=2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.4,则0~5min内平均反应速率V(H2)=___________。
若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);
②当起始
=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)
Ⅲ.脱硫:
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
物质A的化学式为_____________,阴极的电极反应式是________________________。
【答案】
(1).4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol
(2).DE(3).0.08mol/(L.min)(4).减小(5).F(6).H2SO4(7).NO+6H++5e-=NH4++H2O
【解析】Ⅰ.已知:
氢气的燃烧热为
①
;②
•
③
•
,根据①
②-③
得到催化剂存在下,
还原
生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol;正确答案:
4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol。
Ⅱ.
(1)该反应只有反应物为气体,生成物全部为液体,因此气体总质量与气体的总量成正比变化,混合气体的平均式量保持不变时,不能判断此反应达到平衡状态,A错误;向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,按照
反应,所以过程中
和
的体积分数始终保持不变,不能判断此反应达到平衡状态,B错误;向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,按照
反应,
和
的转化率始终相等,不能确定反应是否达到平衡状态,C错误;反应物是气体,生成物是液体,反应向右进行,气体总质量减小,气体体积不变,当混合气体的密度保持不变,说明反应达到平衡状态,D正确;
生成的同时有
键断裂,说明正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,E正确;正确选项:
DE。
(2)根据题意可以知道,在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入的H2和CO的物质的量分别是2mol和1mol,即H2和CO的初始浓度分别为1mol/L和0.5mol/L,而经过
达到平衡,CO的转化率为0.4,故有一氧化碳变化浓度为0.2mol/L,因为浓度的该变量之比等于计量数之比,可计算出氢气浓度的变化量0.4mol/L,甲醇浓度的变化量为0.2mol/L,根据三段式则有:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
起始浓度0.510
变化浓度0.20.40.2
平衡浓度0.30.60.2
则0~5min内平均反应速率V(H2)=0.4/5=0.08mol/(L.min);此温度下该反应的平衡常数为:
0.2/0.3×(0.6)2=50/27;若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,各物质浓度为:
c(CO)=0.3+0.4/2=0.5mol/L,c(H2)=0.6mol/L,c(CH3OH)=0.2+0.4/2=0.4mol/L,则浓度商QC=0.4/0.5×(0.6)2>50/27;平衡左移,H2的转化率将减小;正确答案:
0.08mol/(L.min);减小。
②混合比例等于化学计量数之比时,平衡时生成物的含量最大,故当起始
=3.5时,,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数小于C点,故选F;正确选项F。
Ⅲ.根据NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-可知,NO被还原,SO2被氧化;电解池的阴极发生还原反应:
NO得电子变为NH4+,极反应为:
NO+6H++5e-=NH4++H2O;阳极极反应为:
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,根据两极反应可知,该反应最终产生硫酸,物质A的化学式为H2SO4;正确答案:
H2SO4;NO+6H++5e-=NH4++H2O。
9.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为:
2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(l)盛放稀盐酸的仪器名称为____________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:
F→___→___→___→___→___。
(3)Y中发生反应的化学反应式为________________。
(4)X中盛放的试剂是_____,其作用为________________。
(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为_________。
(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为_______;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,试描述实验过程中观察到的现象为_______________________。
【答案】
(1).分液漏斗
(2).ABDEC(3).NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑或NH3·H2O
NH3+H2O(4).饱和NaHCO3溶液(5).除去CO2中的HCl(6).NH3在水的溶解度大(7).La(HCO3)3(8).B中澄清石灰水先变混浊,A中后变混浊
【解析】(l)盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗;正确答案:
分液漏斗。
(2)装置W产生二氧化碳,通过装置X除去氯化氢,进入到装置Z中;装置Y产生氨气,进入装置Z中,且要防倒吸,因此要连接E;综上,制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:
A→B→D→E→C;正确答案:
ABDEC。
(3)Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气,发生反应的化学反应式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑或NH3·H2O
NH3+H2O;正确答案:
NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑或NH3·H2O
NH3+H2O。
(4)X中盛放的试剂的作用是为了除去二氧化碳气体中氯化氢气体,需要用饱和NaHCO3溶液;正确答案:
饱和NaHCO3溶液;除去CO2中的HCl。
(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水的溶解度大,二氧化碳在水中的溶解度较小,但是在氨水中溶解度较大。
这样操作可以得到浓度较大的碳酸氢铵溶液,提高反应速率和碳酸镧的产率;正确答案:
NH3在水的溶解度大。
(6)一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐,所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,可以在相同温度下探究两者的稳定性,也可以给正盐更高的温度加热进行探究。
若设计题中的实验装置,则甲试管中盛放的物质受热温度较低,应为La(HCO3)3;根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知,碳酸镧在一定温度下会发生分解,所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解,所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变混浊,A中后变混浊;正确答案:
La(HCO3)3;B中澄清石灰水先变混浊,A中后变混浊。
10.钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。
从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下:
回答下列问题:
(l)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。
洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。
混合的实验操作是________________________________。
(2)25℃时,先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是_______;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为________。
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
(3)用草酸“沉钪”。
25℃时pH=2的草酸溶液中
=_______(保留两位有效数字)。
写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。
(已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5)
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。
(5)废酸中含钪量为15mg/L,VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
【答案】
(1).将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后再慢慢注入H2O2中,并不断搅拌
(2).Fe(OH)3(3).9.0×10-7mol·L-l(4).3.8×10-2(5).2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+(6).2Sc2(C2O4)3+3O2
2Sc2O3+12CO2(7).0.023Vg
【解析】(l)不同的液体在混合时,一般是先加密度较小、易挥发的,后加密度大、难挥发的,若混合时放热,则最后加受热易分解的。
因此,混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后再慢慢注入H2O2中,并不断搅拌。
(2)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子,洗涤“油相”已除去大量的钛离子。
根据Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31,可以求出余下3种离子沉淀完全(离子浓度小于10-5mol/L)的pH,发现锰离子沉淀完全时pH约为10,钪离子沉淀完全的pH约为5,而铁离子沉淀完全的pH约为4,所以先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是Fe(OH)3;再向滤液加入氨水调节pH=6,此时溶液中c(OH-)=10-8mol/L,滤液中Sc3+的浓度为
=9.0×10-7mol·L-l。
(3)25℃时pH=2的草酸溶液中,
=
=Ka2(H2C2O4)
Kal(H2C2O4)
=6.4×10-5
5.9×10-2
=3.8×10-2(保留两位有效数字)。
“沉钪”得到草酸钪的离子方程式2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O2
2Sc2O3+12CO2。
(5)废酸中含钪量为15mg/L,则VL废酸中含钪的质量为15
/L
VL=0.015Vg,所以最多可提取Sc2O3的质量为
0.023Vg。
点睛:
本题难点是第(3)问。
求溶液中某些粒子的浓度之比时,要充分利用好题中所给的各种平衡常数,设法通过变形找出它们之间的关系,结合题中新的信息,一般都能求解。
11.[化学—选修3:
物质结构与性质]某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
(1)SiO44-是构成硅酸盐的基本结构单元,通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子排布图是________。
②与SiO44-互为等电子体的微粒符号是______(任写一种)。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图,其离子符号为______,其中Si原子的杂化方式为____。
④电负性:
Si______O(填“>”、“=”或“<”)。
(2)钨酸铅(PWO)是一种闪烁晶体,晶胞结构如图所示。
①PWO中钨酸根结构式式为
,该离子中δ键和π键的个数比是______。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是______(填标号)。
A.范德华力B.离子键
C.共价键D.金属键
③己知晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶体的密度d=_______g·cm-3。
(阿伏加德罗常数用NA表示)
【答案】
(1).
(2).PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4(其它合理答案也给分)(3).Si6O1812-(4).sp3(5).<(6).2∶1(7).BC(8).
【解析】
(1)①硅为14号元素,基态硅原子价电子的轨道表示式为
;正确答案:
。
②原子总数、电子总数相等的粒子为等电子体,与SiO44-互为等电子体的微粒有PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4等;正确答案:
PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4等任填一个。
③根据硅氧组群的结构示意图,结构中含有6个硅氧四面体,其离子符号为Si6O1812-,其中Si原子与周围4个O原子相连,采用sp3杂化;正确答案:
Si6O1812-;sp3。
④O元素的电负性比碳大,而碳的电负性比硅大,因此电负性:
Si<O,正确答案:
<。
(2)①PWO中钨酸根结构式为
,该离子中,含有2个W-O键和2个W=O,因此σ键和π键的个数比为4:
2=2:
1,正确答案:
2:
1。
②根据PWO晶体中含有阴阳离子,属于离子胶体,存在离子键;在阴离子中含有共价键,正确选项BC。
12.[化学—选修5:
有机化学基础]A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体,其转化关系如下:
己知:
E、G的苯环上一氯代物只有两种:
II.RCH=CH2+HBr
RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题:
(1)A的结构简式为______,②的反应类型_____________。
(2)B中官能团的结构为_____________,H的名称____________。
(3)D可以发生缩聚反应,反应的化学方程式为____________。
(4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种
①能发生银镜反应②苯环上的一氯取代物有两种
其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:
2:
2:
2:
l,且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为______
(5)以B为原料合成含六元环的酯类物质,请设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
合成流程图示例如下:
____
【答案】
(1).
(2).氧化反应(3).
(4).对甲基苯甲酸铵(4-甲基苯甲酸铵)(5).
(6).4(7).
(8).
【解析】根据A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体,A中一定是由CH2=C(CH3)-COOH和醇发生酯化反应生成;根据流程:
E→F→H→G可知:
E为芳香醇,F为芳香醛,H为芳香的羧酸铵盐,加入强酸后,置换出G为芳香羧酸;由于E、G的苯环上一氯代物只有两种,所以E、G苯环上各有2个对位取代基,根据G的分子式C8H8O2可知,G为对甲基苯甲酸,F为对甲基苯甲醛,E为对甲基苯甲醇,所以A是由CH2=C(CH3)-COOH和对甲基苯甲醇发生酯化反应生成;
(1)综上所述:
A是由CH2=C(CH3)-COOH和对甲基苯甲醇发生酯化反应生成;A的结构简式为:
;E为对甲基苯甲醇,F为对甲基苯甲醛,由E→F过程为氧化反应;正确答案:
;氧化反应。
(2)
酸性条件下水解得到有机物B为CH2=C(CH3)-COOH,B中官能团的结构为
,
;F为对甲基苯甲醛,被银氨溶液氧化为羧基,生成对甲基苯甲酸铵,所以H的名称为对甲基苯甲酸铵(4-甲基苯甲酸铵);正确答案:
,
;对甲基苯甲酸铵(4-甲基苯甲酸铵)。
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