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无机化学练习题下讲解
第十章氢稀有气体
1.用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是()
A、ArB、XeC、NeD、He
2.用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质,需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。
下列试剂中,不属于净化氢气所需要的是()
A、硝酸铅溶液B、酸性高锰酸钾溶液C、氢氧化钾溶液
D、氯化钴溶液E、浓硫酸
3.在下述氙酸盐中,热稳定性最大的是()
A、RbXeF7B、K2XeF8C、Na2XeF8D、Cs2XeF8
4.在空气中含量最高(以体积百分数计)的稀有气体是()
A、HeB、NeC、ArD、Xe
5.第一个制得的稀有气体化合物是()
A、XeRuF6B、XeRhF6C、XePtF6D、XeF6
6.CrH2属于哪种类型的氢化物?
()
A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是
7.当氢原子核俘获中子时,它们形成()
A、α粒子B、氘C、β射线D、正电子
8.下列合金材料中可用作储氢材料的是()
A、LaNi5B、Cu-Zn-AlC、TiCD、Fe3C
9.符合下列要求的稀有气体是:
温度最低的液体冷冻剂;电离能最低,安全的放电光源;可作焊接的保护性气体的是。
10.第一个从空气中分离出的稀有气体是,第一个合成的稀有气体化合物是,稀有气体中是唯一没有三相点的物质。
11.稀有气体中具有放射性的是,在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是
,在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。
12.氢由于原子结构和性质的特点,导致在元素周期表中的位置有不同观点,较流行的是放在,也有放在或。
13.试判断下列Xe的化合物分子或离子的空间几何构型,并指出Xe原子的杂化轨道类型:
XeF2XeF4XeOF4XeO3XeO4XeO64-
第十一章卤素
1.卤素单质中,与水不发生歧化反应的是()
A、氟B、氯C、溴D、碘
2.下列叙述中错误的是()
A、高氯酸的酸酐是Cl2O7
B、OF2和Cl2O空间构型均为V形,后者的键角较大
C、沸点最低的物质是H2
D、扩散速度最快的气体是氢气
3.漂白粉在潮湿空气中因发生如下反应而失效:
ClO-+H2CO3=HClO+HCO3-
已知KaH2CO3=4.30×10-7,KaHClO=2.95×10-8,则上述反应的KΘ为()
A、1.45B、5.41C、14.5D、145
4.氢卤酸酸性强弱的顺序是()
A、随着卤素原子序数的增大,酸性增强
B、随着卤素原子序数的增大,酸性减弱
C、除氢氯酸为强酸外,其余皆为弱酸
D、氢溴酸酸性最强,其余酸从上至下酸性递减
5.卤素单质分子的离解能大小顺序为()
A、F2>Cl2>Br2>I2B、Cl2>F2>Br2>I2
C、Cl2>Br2>F2>I2D、Cl2>Br2>I2>F2
6.反应不能按下列式子正向进行而实现的是()
A、NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl
B、NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3
C、NaI+H2SO4(浓)=NaHSO4+HI
D、Na2CO3+H2SO4=NaHSO4+CO2+H2O
7.下列相同浓度含氧酸盐水溶液的pH值大小排列次序正确的是()
A、KClO>KBrO>KIOB、KIO>KBrO>KClO
C、KBrO>KClO>KIOD、KIO>KClO>KBrO
8.氯的含氧酸热稳定性顺序正确的是()
A、HClO4>HClO3>HClO2>HClOB、HClO>HClO2>HClO3>HClO4
C、ClO>HClO3>HClO2>HClO4D、HClO3>HClO2>HClO4>HClO
9.向酸性KI溶液中滴加过量的H2O2,有灰黑色沉淀生成,下列试剂中不能使该沉淀消失的是()
A、氢氧化钠溶液B、碘化钾溶液C、稀硝酸D、次氯酸钠溶液
10.废弃的CN-溶液不能倒入()
A、含Fe3+的废液中B、含Fe2+的废液中
C、含Cu2+的酸性废液中D、含Cu2+的碱性废液中
11.下列各对物质中,能起反应的是()
A、FeSO4与I2B、Ag与HClC、HIO3与Br2D、HI与Ag
12.下列物质在酸性溶液中,能将Mn2+氧化为MnO
的是()
A、Cl2B、HClO3C、H5IO6D、H2O2
13.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是()
A、HClO4>H2SO4>H3PO4B、HBrO4>HClO4>H5IO6
C、HClO>HClO3>HClO4D、HBrO3>HClO3>HIO3
14.室温下,下列反应式中产物正确的是()
A、F2+2OH-=F-+FO-+H2O
B、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
D、I2+2OH-=I-+IO-+H2O
15.固体KClO3是强剂,但KClO3溶液与KI溶液,加稀硫酸酸化后,并使KI溶液过量,则反应的主要产物是,若KI溶液不足量,则反应的主要产物是。
16.卤素中电子亲合能最大的元素是;卤素单质的分子中键离解能最小的是
;HX还原性由强至弱顺序是;氢卤酸酸性由弱到强的顺序是;X-离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是。
17.工业上由海水制溴,通常是把海水(实际用的是盐卤)调成pH为然后通入氯气,调pH的作用是。
氯把Br-氧化为Br2用空气吹出,然后用Na2CO3吸收进行富集,发生的反应是;经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴,其反应为。
18.在实验室中,用氰化物做实验的废液中含有CN-,如果直接倒入废液缸中,可能会产生剧毒的,因此通常用、、
等进行处理以消除其危害。
19.碘溶解在溶剂中呈紫色,在溶剂中呈棕色。
溶液呈紫色,表明溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。
已知在不同温度下,碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。
可推测在温度低时溶液呈色,温度高时溶液呈色。
原因是。
20.卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关,若将Cl2(g)通入冷的NaOH溶液中,反应的产物是;常温下Br2(g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是;而I2在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是。
21.比较下列各对物质的热稳定性:
(用>或<符号表示)
①ClO2I2O5;②HClO2HClO4;③IF7BrF7;
22.今有白色的钠盐晶体A和B。
A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性。
A溶液与FeCl3溶液作用,溶液呈棕色。
A溶液与AgNO3溶液作用,有黄色沉淀析出。
晶体B与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷NaOH溶液作用,可得到含B的溶液。
向A溶液中开始滴加B溶液时,溶液呈红棕色;若继续滴加过量的B溶液,则溶液的红棕色消失。
试判断白色晶体A和B各为何物?
写出有关的反应方程式。
23.将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。
将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。
将C通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄、变橙,最后变为棕色,说明有E生成。
向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F,当酸化该溶液时又有E出现。
写出A、B、C、D、E、F的化学式。
24.回答下列问题;
⑴卤素互化物中两种卤素的原子个数、氧化数有什么规律?
⑵多卤化物的热分解规律怎样?
为什么氟一般不易存在于多卤化物中?
⑶向溴水中通入氯气能否有HBrO3生成?
为什么?
25.下列性质中哪种物质的最强?
⑴键能:
HF、HCl、HBr、HI;
⑵离解能:
F2、Cl2、Br、I2;
⑶晶格能:
NaF、NaCl、NaBr、NaI;
⑷酸性:
HF、HCl、HBr、HI;
⑸还原性:
HF、HCl、HBr、HI。
第十二章氧族元素
1.下列说法中不正确的是()
A、H2O2分子构型为直线型
B、H2O2既有氧化性又有还原性
C、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成不稳定的CrO5
D、H2O2是弱酸,分子间有氢键
2.下列方法中不能制得H2O2的是()
A、电解NH4HSO4水溶液B、用H2和O2直接化合
C、乙基蒽醌法D、金属过氧化物水解
3.比较下列各组氢化物酸性强弱,不正确的是()
A、H2O>NH3B、H2S>PH3C、HF>H2SD、H2Se>H2Te
4.氧族元素氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是()
A、H2Te>H2O>H2S>H2SeB、H2Se>H2Te>H2O>H2S
C、H2S>H2Se>H2Te>H2OD、H2Te>H2Se>H2S>H2O
5.向下列各组离子的混合溶液中通入H2S,可被沉淀的一组离子是()
A、Cu2+、Ag+、Hg2+B、Mn2+、Zn2+
C、Cu2+、Zn2+D、Ag+、Mn2+
6.在硫的下列含氧酸中,不与氢氧化钡反应产生沉淀的是()
A、H2S2O3B、H2S2O8C、H2S2O6D、H2SO5
7.下列物质的水溶液易变成棕红色的是()
A、Na2SB、AgNO3C、HBrD、NH4SCN
8.在O2,O
,O
,O3,O
中,下列说法正确的是()
A、具有顺磁性的只有O2,O
,O3B、具有顺磁性的只有O
,O
,O3,O
C、具有逆磁性的只有O
,O3D、具有逆磁性的只有O2,O
9.用于制备K2S2O8的方法是()
A、酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4B、用Cl2氧化K2SO4
C、用H2O2氧化K2S2O3D、电解KHSO4溶液
10.下列叙述中正确的是()
A、CuSO4∙5H2O的结构中,水分子全是配位水
B、SF6易水解,因为反应的ΔrGmΘ=-423kJ·mol-1,
C、H5IO6的酸性强于H6TeO6
D、BaS2O6难溶于水和稀酸
11.下列物质中,既能和H2S反应,又能和HNO3反应的是()
A、FeCl3B、SO2C、KID、SO3
12.下列离子的溶液与Na2S溶液反应,生成黄色沉淀的一组是()
A、Fe3+,Bi3+B、Fe3+,Cd2+C、Pb2+,As3+D、Sn4+,Cd2+
13.对比H6TeO6,HReO4,H2SO3和HClO3的酸性,其中最强的酸是,最弱的酸是。
14.酸化某溶液得S和H2SO3,则原溶液中的含硫化合物可能为、
或等三种情况。
15.试验下列硫化物ZnS、HgS、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性,易溶于稀盐酸的是
;不溶于稀盐酸,但溶于浓盐酸的是;不溶于浓盐酸,但可溶于硝酸的是;只溶于王水的是。
上述硫化物中,还能溶于Na2S溶液的是;还能溶于Na2S2溶液的是。
16.H2O2分子中,O-O键级为;O2分子中,O-O键级为;
O3分子中,O-O键级为。
17.判断下列含S的物种,其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型:
SO2、H2S、SO
、SO
、S2O
、SeO
、SeO
、SO2Cl2、SF6、H6TeO6
V字形;三角锥形;
四面体;正四面体;
正八面体;稍微变形的八面体。
18.根据R-O-H规则,将下列各组含氧酸从强到弱排序:
H2SO4、H2SeO4、H2TeO4:
;
HClO3、HBrO3、HIO3:
;
HClO、HClO2、HClO3、HClO4:
。
19.O3的制备方法是,反应式为
。
O3分子中有个σ键和一个大π键。
单电子数为,在磁场中表现为磁性。
高层大气中的臭氧层由于,从而保护了地球上的生命。
能够破坏臭氧层的主要物质有等污染物。
20.将一无色钠盐溶于水得无色溶液A,用pH试纸检验知A显酸性。
向A中滴加高锰酸钾溶液,则紫红色褪去,这时A被氧化为B,向B中加入BaCl2溶液得到不溶于酸的白色沉淀C。
向A中加入稀盐酸有无色气体D放出,将D通入高锰酸钾溶液则又得到无色的B。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝,溶液中有E生成,A过量时蓝色消失而得到无色溶液F。
试给出A,B,C,D,E,F的分子式或离子式。
21.回答下列问题
⑴为什么O2具有顺磁性,而O3具有反磁性?
⑵油画放置久后,为什么会发暗、发黑?
⑶为什么SOCl2既可做Lewis酸又可做Lewis碱?
⑷为什么向FeCl3溶液中通入H2S没有Fe2S3生成?
22.硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂,可解卤素单质如Cl2、重金属离子如Hg2+以及氰化物中毒,试写出有关反应方程式,并简述原因。
23.已知O2F2结构与H2O2相似,但O2F2中O-O键长121pm,而H2O2中O-O键长148pm,试画出O2F2的结构,并解释这两个化合物中O-O键长不同的原因。
24.有一瓶白色粉末状固体,它可能是Na2CO3、NaNO3、Na2SO4或NaBr中的任一种,试设计一个方案进行鉴别。
第十三章氮族元素
1.下列各组含氧酸中,都是三元酸的是()
A、H3PO4、H3PO3B、H3PO4、H3PO2C、H3AsO4、H3BO3D、H3PO4、H3AsO4
2.下列物质中,作为路易斯碱的碱性最弱的是()
A、PH3B、AsH3C、SbH3D、BiH3
3.下列各组离子中,不能共存于酸性溶液中的是()
A、Fe3+,Na+,Cr2O72-B、Fe2+,Na+,NO2-
C、NH4+,Zn2+,Cl-D、Ca2+,K+,NO3-
4.PH4+离子的空间构型为()
A、三角锥形B、四面体C、平面正方形D、变形四面体
5.下列各组物质的酸性(按Ka1)变化次序不正确的是()
A、HNO3>H3PO4>H3AsO4B、H3PO4>H4P2O7>H3AsO4
C、HClO3>HIO3>H5IO6D、H2SO3>H6TeO6>H3BO3
6.下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是()
A、Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应
B、SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后再与稀盐酸作用
C、Bi(NO3)3溶液与过量的Na2S溶液反应
D、Na3AsO3溶液与过量的Na2S溶液反应
7.下列理论可用于解释HNO3比HNO2的酸性强的是()
A、鲍林规则B、价键理论C、杂化轨道理论D、分子轨道理论
8.下列物质中最不稳定的是()
A、KNO2B、KNO3C、NH4NO2D、NH4NO3
9.下列物质中,常可用来掩蔽Fe3+离子的是()
A、Cl-B、SCN-C、I-D、PO
10.叠氮酸的结构式是N1=N2≡N3,1、2、3号氮原子采取的杂化类型分别为()
H
A、sp3,sp,spB、sp2,sp,sp
C、sp3,sp,sp2D、sp2,sp,sp2
11.与AgNO3溶液作用能观察到白色沉淀的是()
A、Na3PO4B、K2CrO4C、KID、Na4P2O7
12.对下列化合物中的性质判断正确的是()
A、碱性:
NH3>N2H4>NH2OHB、熔点:
NH3>N2H4>NH2OH
C、还原性:
NH3>N2H4>NH2OHD、热稳定性:
NH2OH>N2H4>NH3
13.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应有关的是()
A、K2Cr2O7B、NaBiO3C、(NH4)2S2O8D、H5IO6
14.分子中含有dπ-pπ反馈π键的是()
A、HNO3B、HNO2C、H3PO2D、NH3
15.下列物质中能用于干燥氨气的是()
A、浓硫酸B、无水氯化钙C、五氧化二磷D、生石灰
16.通常对Bi(Ⅲ)的定性检定方法是
反应的方程式为。
17.NaBiO3是一个具有很强氧化性的试剂,它与浓、稀盐酸反应的方程式分别是:
;
。
18.在Bi(Ⅲ)的NaOH溶液中,通入Cl2,观察到的反应现象是,所发生反应的方程式为。
19.多聚偏磷酸的化学式为;12-磷钼酸铵的化学式为;通常说的六偏磷酸钠(NaPO3)n,其n值实际为。
20.在PCl5晶体中含有和离子,其中P的杂化轨道分别是
和,这两种离子的空间构型分别是
和。
21.HNO3分子中,N原子采用杂化,N原子与O原子之间除形成3个键外,还与两个非羟基O原子形成大π键。
HNO3分子中还存在一个氢键。
在NO
离子中则存在大π键。
22.在马氏试砷法中,把含有砷的试样与锌和盐酸作用,产生分子式为气体,该气体受热,在玻璃管中出现,若试样中含有锑将干扰检定,区分的方法是
。
23.在砷、锑、铋的硫化物中,能溶于Na2S的有,,,。
24.鉴定磷酸根时,通常选用的试剂是用酸酸化的,反应生成
色的沉淀。
25.某金属的硝酸盐A为无色晶体,将A加入水中后过滤得白色沉淀B和清液C,取其清液C与饱和H2S溶液作用产生黑色沉淀D,D不溶于氢氧化钠溶液,可溶于盐酸中。
向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成,E不溶于过量的氢氧化钠溶液。
向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C,有黑色沉淀F生成。
请给出A,B,C,D,E,F的化学式。
26.无色晶体A为氯化物,将A溶于稀盐酸得无色溶液B,向B中加入溴水,溴水褪色B转化为无色溶液C。
若向B中滴加氢氧化钠溶液得白色沉淀D,氢氧化钠过量时,D溶解得无色溶液E。
取晶体A放入试管中加水有白色沉淀F生成,再向试管中通入H2S则白色沉淀F转化为橙色沉淀G。
试确定A,B,C,D,E,F,G所代表的化合物或离子。
27.采用NaBiO3和(NH4)2S2O8为氧化剂,在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO
,应当如何选择反应条件?
28.分别写出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反应式,并说明NCl3与PCl3
水解产物不同的原因。
29.鉴别下列各组物质:
⑴NH4NO3和(NH4)2SO4;⑵NaNO2和NaNO3;⑶Na3PO4、NaPO3和Na4P2O7;
⑷AsCl3、SbCl3和BiCl3。
第十四章碳族元素
1.下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是()
A、在无氧和无多硫化物存在下SnCl2和Na2S反应
B、Pb(NO3)2与过量的Na2S反应
C、SnCl4溶液中通入H2S气体
D、SnCl4与过量的Na2S反应
2.下列氧化物中碱性最强的是()
A、SnO2B、SnOC、PbO2D、PbO
3.下列哪一种合金是保险丝的成分?
()
A、锑中含锌铋合金B、锡中含锑铋合金
C、锌中含铅锡合金D、铅中含锑锡合金
4.下列含氧酸根中,具有环状结构的是()
A、B3O75-B、Si3O96-C、P3O105-D、S4O62-
5.试判断Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时,正确的说法是()
A、三元素都被氧化为+2价
B、三元素都被氧化为+4价
C、Ge和Sn被氧化为+4价,Pb被氧化为+2价
D、Ge被氧化为+4价,Pb和Sn被氧化为+2价
6.有关非金属元素性质的描述正确的是()
A、最高氧化态氧化物都显酸性B、最高氧化态氯化物都易水解
C、单质都不导电D、单质都不与碱反应
7.下列试剂溶液能够溶解SnS的是()
A、NaOHB、Na2SC、Na2S2D、(NH4)2S
8.将SnCl2和PbCl2的性质进行对比,下列说法中不正确的是()
A、SnCl2比PbCl2更易溶于水B、SnCl2比PbCl2更易水解
C、SnCl2和PbCl2都是无色晶体D、SnCl2和PbCl2都是常用的还原剂
9.下列化合物中,在NaOH溶液中溶解度最大的是()
A、Ag2CrO4B、PbCrO4C、CaCrO4D、BaCrO4
10.某黄色固体化合物,不溶于热水,溶于热的稀盐酸,生成一橙色溶液,当所得溶液冷却时,有一白色沉淀析出,加热该溶液后白色沉淀又消失。
此黄色固体是()
A、HgOB、CdSC、AgID、PbCrO4
11.不断通入H2S气体,在水溶液中能全部被沉淀的一组离子是()
A、Mn2+,Pb2+,Sb3+B、Fe2+,Pb2+,Sb3+
C、Pb2+,Sb3+,Cd2+D、Mn2+,Fe2+,Sb3+
12.关于下列单质硅的论述中,正确的是()
①能溶于盐酸中②能溶于硝酸中
③能溶于氢氟酸中④能溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中
A、①B、①②C、③D、③④
13.下述碳酸盐中,溶解度最小的是()
A、NaHCO3B、Na2CO3C、Li2CO3D、K2CO3
14.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是
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