高一化学必修二教案pdf.docx

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【篇一：

人教版高中化学必修二全册教案】

教案

【篇二：

高一化学必修2乙烯教案】

【篇三：

高一化学必修二教学案】

第一章第一节元素周期表（第一课时）

学习目标：

1、掌握元素周期表的结构

2、理解原子结构与元素周期表的关系

一、元素周期表

（一）元素周期表的结构

1、周期：

元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：

元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：

由元素和元素共同构成的族，

用a表示：

Ⅰa、_______________________________________________________b、副族：

完全由元素构成的族，用b表示：

Ⅰb、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：

三个纵行d、零族：

第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

Ⅰa称为元素Ⅱa称为元素Ⅶa称为元素零族称为元素

自主探究：

（广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）

a.第二周期b.第三周期c.Ⅳa族d.Ⅵa族

4、有短周期元素a、b、c，其中a、b同周期，b、c同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则a、b、c为（）

a.c、n、sib.n、p、oc.n、o、sd.c、si、s5、a、b两元素，a的原子序数为x，a和b所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果a和b同在Ⅰa族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为______________；

当b在a的下一周期时，b的原子序数为______________；如果a和b同在Ⅶa族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为______________；当b在a的下一周期时，b的原子序数为______________。

6、原子序数大于4的主族元素a和b的离子am+和bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①a和b所属周期数之差为___________________________________,②a和b的核电荷数之差为______________（用含m、n的代数式表示）③b和a的族序数之差为________________（用含m、n的代数式表示）

7、短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

（1）x元素形成单质的分子式是__________；

（2）写出y元素形成的单质跟水反应的化学方程式（3）写出单质z与钠反应的化学方程式：

_________________。

疑点反馈：

（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一节元素周期表（第二课时）

学习目标：

1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应a、6b、12c、26d、30

li＋o2________________na＋o2________________k+o2______________________________________还有哪些可能性？

_________________________________________________________

k、rb等碱金属与o2反应，会生成超氧化物。

rb、cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

自我测试：

2、与水的反应

1．有人认为在元素周期表中，位于Ⅰa族的氢元素，也可以放在Ⅶa族，下列物质能支持这种

k＋h2o____________________rb＋h2o_________________________

观点的是（）

除na、k外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与h２。

＋

a．hfb．h3oc．nahd．h2o2

小结：

2m＋2h２o==2moh＋h２↑碱性:

2．已知a为Ⅱa族元素，b为Ⅲa族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期

思考：

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有

元素，下列关系错误的是（）

关系吗？

a.n=m+1b.n=m+11

c.n=m+25d.n=m+10

3、某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在周期表中位于________________________________________________________________________（）

（二）碱金属的物理性质的比较

1

相似性：

_______________________________________________________________递变性：

_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质

颜色:

_______________状态：

________________密度：

___________________熔沸点:

_______________在水中的溶解性：

___________________（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应

卤素和h2的反应可用通式h2＋x2=来表示，反应时按f2、cl2、br2、i2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。

2、卤素单质间相互置换反应：

-cl2＋nabr=____________________cl2＋br=_____________________

－

cl2＋ki=_______________________________________cl2＋i=_____________________注意:

f2不能置换出nacl溶液中的cl2，因为f2在水溶液中发生如下反应：

2f2＋2h2o=4hf+o2

a.3和17b.1和8c.1和6d.7和12

8、已知nh3（液）与h2o（液）相似均可电离：

2h2o

h3o+oh，2nh3

+-

nh4+nh2。

据此写出na

+-

与液氨反应的化学方程式：

疑点反馈：

（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一节元素周期表（第三课时）

学习目标：

认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

1、原子序数===

2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

一、原子结构

质子

原子核

1、原子1、砹（at）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质

核外电子（）a.砹易溶于某些有机溶剂b.砹化氢很稳定不易分解

c.砹是有色气体d.砹化银不溶于水或稀hno3

2、碱金属钫（fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：

（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为froh,是一种极强的碱c.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为fr2o的氧化物d.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）思考：

从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

a.hi和hclob.hcl和hio

c.hclo3和hiod.hclo和hio

-----

4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种x（x为cl、br、i）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）a、br、cl、i

---

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（a）=+

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量

a数zx。

b、i、br、cl

---

c、br、i、cl

---

d、cl、i、br

---

5、下列关于卤素的叙述正确的是（）a、卤素只以化合态存在于自然界中b、随核电荷数增加，单质熔沸点升高c、随核电荷数增加，单质氧化性增强d、单质与水反应，均可用通式x2+h2o=hx+hxo表示6、（2008四川）下列叙述中正确的是（）a．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数b．除点周期外，其他周期均有18个元素c．副族元素中没有非金属元素d．碱金属元素是指Ⅰa族的所有元素

7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：

1稳定．．

二、核素：

同位数：

______________________________________________________________同位数的特点：

________________________________________________________

原子的相对原子质量：

_________________________________________元素的相对原子质量：

_________________________________________

化合物的是（）

2

1、某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与h原子组成hmx分子，在ag

hmx分子中含质子的物质的量是（）

aaaa（a-n+m）molb.（a-n）molc.（a-n）mold.（a-n+m）mola+maa+ma

研究。

下列关于202pt的说法正确的是（）

78

2、2007年诺贝尔化学奖得主gerhardertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入

a.b.c.d.

20278

pt和198pt的质子数相同，互称为同位素

78

202782027820278

pt和198pt的中子数相同，互称为同位素

78

pt和pt和

1987819878

pt的核外电子数相同，是同一种核素pt的质量数不同，不能互称为同位素

3、某元素x的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g化合物xo2。

该元素在周期表中的位置是（）

a.第三周期c.第Ⅳ主族

b.第二周期d.第Ⅴ主族

4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有a元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则a元素在周期表中的位置是（）

a.第三周期第Ⅰa族b.第四周期第Ⅰa族c.第五周期第Ⅰa族d.第三周期第Ⅱa族

5、某元素x构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是（）a.元素x有三种同位素

b.其中一种同位素质量数为36

c.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%d.元素单质x2的平均式量为71

6、36gh2o与80gd2o的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是________，质量之比是________。

疑点反馈：

（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

3

第二节元素周期律（第一课时）

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。

【自主探究】

）：

①

②

③

⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______【自我测试】

1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍

的是（）

a．电子数b．最外层电子数c．电子层数d．次外层电子数2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）a．8b．14c．16d．17

3．某原子核外共有n个电子层（n3），则（n一1）层最多容纳的电子数为（）a．8b．18c．32d．2（n一1）2

a．硅和钠b．硼和氮c．碳和氯d．碳和铝5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）

a．3b．7c．8d．10

a．a2b3是三氧化二铝b．a与b最外层上的电子数相同c．a是第2周期第Ⅲa族的元素d．b是第3周期第Ⅵa族的元素

10．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l到18的元素中，满足上述关系的元素共有（）a．3对b．4对c．5对d．6对

11.（08年北京高考卷）x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

a.由mxa+与nyb-，得m+a=n-bb.x2-的还原性一定大于y-c.x、y一定不是同周期元素

d.若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny

12.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：

1稳定化合．．物的是（）

a.3和17b.1和8c.1和6d.7和12

13.（08年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②Ⅶa族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期Ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱa族a．①②b．①③c．②④d．③④

14.（08年广东理科基础卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）3+2-

a．氢化物的沸点为h2th2r

b．单质与稀盐酸反应的速率为lq

6．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是c．m与t形成的化合物具有两性

＋－（）

d．l2与r2的核外电子数相等

a．同种原子b．同种元素c．互为同位素d．具有相同的核外电子排布

7．有a、b两种元素，已知元素a的核电荷数为a，且a与b的电子排布完全相同，则元素b的核电荷数为（）a．a—n一3b．a+n+3c．a+n一3d．a—n+38．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的（）

3+

2-3-n+

第二节元素周期律（第二课时）

【学习目标】

（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

4

3+

9．由短周期两种元素形成化合物a2b3，a比b少一个电子层，且a具有与ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）

【自我测试】

二、第三周期元素性质变化规律

[实验一]mg、al和水的反应：

分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

[总结]na、mg、al与水反应越来越，金属

[总结]第三周期元素namgalsipscl，金属性逐渐

三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

四、元素周期律

（1）定义：

。

（2）实质：

。

【自主探究】

根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

5

1．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）a．li、be、b原子最外层电子数依次增多b．p、s、c1元素最高正价依次升高c．n、o、f原子半径依次增大d．na、k、rb的电子层数依次增多2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子a．4b．5c.6d．7（）3．某元素x的气态氢化物化学式为h2x，下面的叙述不正确的是（）

a．该元素的原子最外层上有6个电子b．该元素最高价氧化物的化学式为xo3c．该元素是非金属元素d．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2xo34．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a．元素相对原子质量的递增，量变引起质变b．元素的原子半径呈周期性变化c．元素原子的核外电子排布呈周期性变化d．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5．m、n两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量m大于n，由此可知（）a．m的氧化性小于nb．m的氧化性大于nc．n2+

的还原性小于m2-

d．n2-的还原性大于m2-

6．下列递变规律正确的是（）a．o、s、na、k原子半径依次增大b．na、mg、a1、si的还原性依次增强c．hf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强

d．koh、ca（oh）2、mg（oh）2、a1（oh）3的碱性依次增强

7．下列叙述中，能肯定a金属比b金属活泼性强的是（）a．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b．a原子的电子层数比b原子的电子层数多

c．1mola从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换出的h2多d．常温时，a能从水中置换出h2，而b不能.

9．下列叙述正确的是（）a．同周期元素中，第Ⅶa族元素的原子半径最大b．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体c．第Ⅵa族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子d．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等