最新天津市十二区县重点学校高三毕业班联考二化学试题及答案 精品.docx
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最新天津市十二区县重点学校高三毕业班联考二化学试题及答案精品
2018年天津市十二所重点学校高三毕业班联考
(二)
理科综合能力测试化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。
本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项:
1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H—1C—12O—16Cl—35.5
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.“地沟油”可以生产“生物燃料”,生物燃料本质上能量来源于太阳能
B.消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl
C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,但可以加强胃肠蠕动,有助于消化,因此纤维素是人类的营养食物
D.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
2.U、V、W、X为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
U
V
W
X
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
A.V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024
C.U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
D.0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①:
构成锌—铜原电池
B.装置②:
实验室制氨气并收集干燥的氨气
C.装置③:
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D.装置④:
由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
4.下列有关溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、
④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:
④>①>②>③
C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
c(HA)>c(Na+)>c(A-)
D.物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO
)+c(CO
)
5.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。
下列叙述中正确的是
A.b为电源的正极
B.负极反应式Ag-e-+Cl-=AgCl
C.当电路中电子转移为5×10-5mol时
进入传感器的SO2为1.12mL
D.阴极的电极反应式是
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
6.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是
A.图1表示向100mL1mol·L-1FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系
B.图2表示向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1
Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系
C.图3表示在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。
已知在常温常压下,F为红棕色气体;L为白色不溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应;A、H为生活中常见的两种金属;D为非金属气态单质。
(1)形成H的元素在周期表中的位置为,D的电子式为。
(2)A的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条)。
(3)J的盐溶液可以做净水剂,写出此反应的离子方程式。
(4)利用右图装置可制得M,请写出阳极反应的方程式。
(5)A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F,写出A与G反应的离子方程式:
。
(6)B、C、L均是含有同一元素的化合物,用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、。
(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法。
8.(18分)G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物,相对分子质量为98,其中氧元素的质量分数为49%,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:
2:
3。
已知:
(其中R是烃基)
有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题。
(1)B中含氧官能团的名称是;A的结构简式为
⑤的反应类型是。
G与Br2的CCl4溶液反应,所有可能的产物共
有种。
(2)反应④的化学方程式为。
(3)E可在一定条件下生成高分子化合物,写出该高分子化合物可能的结构简式:
。
(4)反应⑥的化学方程式为。
(5)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式。
(6)写出由G合成2-氯-1,3-丁二烯的合成路线(无机试剂任选):
合成路线流程图示例如下:
9.(18分)综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程:
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、溶解、、。
(2)气体Y是(填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是:
。
实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器c的名称
,反应时a管应通入。
(3)写出由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作方法
。
(4)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取ag试样用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL溶液,取出20mL注入锥形瓶中,然后用cmol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂。
已知:
常温下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1,则此时溶液中的
c(CrO42-)=mol·L-1。
②滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是;当观察到
出现时停止滴定,若此时消耗了AgNO3标准溶液vmL,
则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
10.(14分)煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1
又已知:
H2O(l)===H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH
则:
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:
ΔH=_______________________。
(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___。
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常数K不再随时间而变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
P1和P2的大小关系为。
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为L。
④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是。
2018年天津市十二所重点学校高三毕业班联考
(二)
理综化学参考答案
1、A2、C3、B4、C5、D6、B
7.(14分)
(1)第四周期第Ⅷ族(1分)
(1分)
(2)耐火材料、冶炼金属铝等(1分)
(3)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(1分)
(4)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2(2分)
(5)Al+4H++NO3-(稀)
Al3++NO↑+2H2O(2分)
(6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(任选两个,各2分)
(7)取少量I溶液于一支试管中,加入少量铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子(其它合理答案也给分)(2分)使用高锰酸钾溶液不给分
8.(18分)
(1)羧基(1分)
(2分)加成反应(1分) 4(2分)
(2)HOCH2CH2CH2CH2OH
CH2==CHCH==CH2↑+2H2O(2分)
(3)
(4)HOOCCH2CH2COOH +2C2H5OH
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O(2分)
OH
|
|
CH2OH
|
CH3
(5)HOOC-CH-COOH、HOOC-C-COOH(2分)
(6)
9.(18分)
(1)过滤,蒸发(或蒸发结晶)(每空1分)
(2)CO2(1分)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)干燥管(1分)NH3(1分)
(3)在HCl气流中加热(2分)
(4)①2.8×10-3(2分)
②防止硝酸银见光分解(1分),砖红色沉淀且在半分钟内不再消失(2分),
(2分)
③c(2分)
10.(14分)
(1)ΔH1-3ΔH2-2ΔH3(2分)
(2)BD(2分);
(3)①放热(2分)
②KA=KB>KC(2分)P1 ③2(2分) ④在1.3×104Pa下,CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大,生产成本却增加。 (2分)
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