高一化学人教版必修2单元检测卷总复习B卷.docx
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高一化学人教版必修2单元检测卷总复习B卷
2019年高中化学人教版必修2总复习(B卷)
1、核泄漏地区可检测到的放射性元素有、、等。
下列叙述正确的是()
A.和形成的单质物理性质相同
B.比多3个中子
C.和形成的单质化学性质基本相同
D.和都是铯的同素异形体
2、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()
A.
B.
C.
D.
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为14,Y的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的2/5,X的简单氢化物的分子式为。
下列说法正确的是()
A.X、Z能形成共价化合物B.简单阴离子半径:
C.含有W的酸都具有漂白性D.Y的阳离子与氩原子具有相同的电子层结构
4、如图所示,,,下列说法正确的是()
A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量
B.石墨转化为金刚石发生的是物理变化
C.金刚石与反应生成放出的热量比石墨与反应生成放出的热量多
D.1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量
5、如图是市场上常见的两种燃料电池示意图。
下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是()
A.电极a为正极,电极反应产物为
B.电极b为正极,电极反应产物为
C.电极c为正极,电极反应产物为
D.电极d为正极,电极反应产物为
6、已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到的数据如下表,下列判断正确的是( )
t/(min)
2
4.5
5
6
X转化率
30%
40%
70%
70%
A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时,
C.6min时,容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得4molZ
7、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.0.1mol中含有的碳碳单键数为0.1n
B.26g和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2
C.标准状况下,2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1
D.1mol乙基所含电子数为18
8、下列由实验得出的结论正确的是()
选项
实验操作及现象
结论
A
甲烷与氯气以体枳比1:
1混合后,在光照下反应生成油状物质
油状物质为一氯甲烷
B
乙烯与二氧化硫混合气体通入溴水中,溴水逐渐褪色
乙烯与发生了加成反应
C
碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡
乙酸酸性强于碳酸
D
加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液,有果香味物质生成
乙醇与冰醋酸发生了加成反应
9、下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.纤维素和蛋白质都属于高分子化合物,且水解产物相同
B.苯和乙烯都能与溴发生加成反应而使溴水褪色
C.乙酸乙酯和油脂互为同系物
D.甲烷和乙醇均能发生取代反应
10、根据元素周期律,对下列事实进行推测,其中推测不合理的是()
选项
事实
A
Mg与冷水反应缓慢,Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料,Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与高温时反应,S是加热能反应
P与高温时能反应
11、将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)。
在一定温度下使其分解达到平衡:
,下列能说明该化学反应达到平衡状态的是()
A.正、逆反应速率都为零
B.体系压强保持不变
C.
D.的体积分数保持不变
12、是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.由制备的含10.7g的胶体中胶粒数为0.1
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0
D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.0
13、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应是
①;
②。
新法合成的反应是③≡。
下列说法正确的是()
A.反应①是加成反应,且产物中含有两种官能团
B.反应②中的是(乙二醇)的同系物
C.反应①②③中没有污染物生成,均符合绿色化学和原子经济性
D.1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与2mol反应
14、是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。
回答下列问题:
1.与经催化重整,制得合成气:
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C-H
C=O
H-H
键能/()
413
745
436
1075
由与经催化重整制得合成气2mol时会________(填“释放”或“吸收”)__________kJ热量。
②某温度下,在容积固定的密闭容器中充入反应物,下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是__________(填序号)。
A.混合气体的密度不再发生变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.混合气体的总物质的量不再发生变化
D.容器内压强不再发生变化
E.相同时间内每断开1molC=O键,同时断开1molH-H键
③按一定体积比加入和,在恒压下发生反应,温度对CO和产率的影响如图1所示。
此反应的优选温度为900℃的原因是___________。
2.辅助的电池工作原理如图2所示。
该电池电容量大,能有效利用,电池反应产物是重要的化工原料。
电池的负极反应式:
__________。
电池的正极反应式:
反应过程中的作用是____________。
该电池的总反应式:
_____________。
15、金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
1.金属铁常用的冶炼方法是()
A.热分解法B.高温还原法C.电解法
2.在用海带提取碘的过程中,往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水,加入双氧水时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
3.冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示:
①操作A包括___________、___________、过滤。
②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质,同时______________________________________________________。
③反应I生成了铁与碘的化合物X,测得X中铁元素与碘元素的质量比为21:
127,则X的化学式为_______________;反应II中1molX完全反应生成89.6L(标准状况下),写出反应II的化学方程式:
________________________________________________________。
答案
1.C
解析:
同位素形成的单质的物理性质存所不同,化学性质基本相同,A项错误,C项正确;比多1个中子,B项错误;和都是铯的同位素,不是同素异形体,D项错误。
2.D
解析:
本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。
A、B中无非极性键的断裂和形成;C中有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成;
3.A
解析:
短周期元素Y的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,则Y是Be或Al元素;最外层电子数是内层电子数的2/5的原子对应元素为Si元素,则Z是Si元素;X的简单氢化物的分子式为,且原子序数小于Y,可知X为C元素,Y为Al元素;Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为14,可得W元素原子最外层有7个电子,又W的原子序数大于Z,故W为Cl元素。
A项,C、SiC形成共价化合物SiC,正确;B项,与具有相同的电子层结构,原子序数越小,阴离子半径越大,所以的半径小于的半径,错误;C项,盐酸(HCl溶液)无漂白性,错误;D项,+核外有10个电子,Ar原子核外有18个电子,二者电子层结构不同,错误。
4.A
解析:
石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂也有新化学键的形成,属于化学变化,B项错误;未指明参加反应的物质的量,无法比较放出热量的多少,C项错误;根据图示可知,1mol石墨和1mol(g)具有的总能量低于1mol金刚石和1mol(g)具有的总能量,故1mol石墨具有的能量低于1mol金刚石具有的能量,D项错误;由图示可知,1mol石墨完全转化为金刚石需吸收的热量=,A项正确。
5.C
解析:
两种电池的总反应均为,根据该反应中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应,在原电池的正极放电,故B、D均错。
考虑到两种燃料电池的电解质,电极a的电极反应式为,电极c的电极反应式应为,故A错误,C正确。
6.B
解析:
A项,X、Y、Z都是气体,随着反应的进行,气体总质量不变,容器体积不变,则混合气体的密度不变,错误;B项,根据表中数据可知,5min时反应已经达到平衡状态,平衡时正、逆反应速率相等,正确;C项,6min时,X的转化率为70%,反应消耗了2.8molX,由化学计量数的关系可知反应消耗了1.4molY,则容器中剩余0.6molY,错误;D项,其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则2molY完全反应可得4molZ,但可逆反应中Y不能反应完全,所以得到Z的物质的量小于4mol,错误。
7.B
解析:
0.1mol含有的碳碳单键数为0.l(n-1),A项错误;和苯的最简式均为CH,则26g和苯蒸气中含有“CH”的物质的量为,所含碳原子数为2,B项正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,无法用22.4计算其物质的量,C项错误;1mol乙基()所含电子数为17,D项错误。
8.C
解析:
A项,常温下,为气体,油状物质为、、的混合物,错误;B项,也能使溴水褪色,无法证明乙烯与发生了加成反应,错误;C项,发生的反应为,说明的酸性强于,正确;D项,与发生酯化(取代)反应生成具有果香味的,错误。
9.D
解析:
纤维素和蛋白质都属于高分子化合物,蛋白质水解的最终产物为氨基酸,纤维素水解的最终产物为葡萄糖,A项错误;苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色机理不同,苯可萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色,乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色,B项错误;乙酸乙酯为乙酸和乙醇的酯化产物,油脂为高级脂肪酸甘油酯,二者所含官能团个数不同,不互为同系物,C项错误;甲烷可以和氯气等发生取代反应,乙醇也可以发生取代反应(如乙醇和乙酸的酯化反应),D项正确。
10.B
解析:
同主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强,元素的金属性越强,其单质与水反应生成氢气越容易,金属性:
Ba>Ca>Mg,则金属单质与冷水反应的剧烈程度:
Ba>Ca>Mg,所以Ba与冷水反应会更快,故A项正确;在元素周期表中,位于金属元素和非金属元素分界线处的元素的单质能作半导体,Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处,所以Pb不能作半导体材料,故B项错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,非金属性:
Cl>Br>I,所以简单氢化物的稳定性:
HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间,故C项正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,非金属性:
S>P>Si,所以P与高温时能反应,故D项正确。
11.B
解析:
该反应为可逆反应,无论反应是否达到平衡,正、逆反应速率均不为零,A项不符合题意;该反应为反应前后气体体积改变的反应,故体系压强保持不变,能说明该化学反应达到平衡状态,B项符合题意;在该反应中,无论反应是否达到平衡,始终等于2:
1,C项不符合题意;该反应
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