江苏省苏州市中考化学一轮复习练习4《认识化学变化》.docx
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江苏省苏州市中考化学一轮复习练习4《认识化学变化》
2016年苏州中考化学一轮复习练习4《认识化学变化》
一、选择题。
1.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.可燃物只有在空气中才能燃烧
B.通过降低可燃物的着火点可以灭火
C.空气中混有可燃性气体,遇明火时可能发生爆炸
D.任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳
2.通常情况下,燃烧需要三个条件,下图所示的实验中,能证明可燃物燃烧与温度有关的是()
A.②④B.②③C.①③D.①④
3.(2015•眉山)如图所示,加热烧瓶中的水使之沸腾.水蒸气从铜管喷出,把火柴靠近管口P处,火柴被加热,迅速移开火柴,火柴开始燃烧.下列说法错误的是( )
A.
水沸腾,水分子质量和体积增大
B.
P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C.
火柴移离水蒸气,与氧气充分接触,从而燃烧
D.
火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
4.下列关于燃烧现象的解释不正确的是( )
A.
图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭,是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B.
图a中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C.
图b中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝圈吸收热量,温度降低到蜡烛着火点以下
D.
煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
5.(2015•南京)用灯帽盖灭酒精灯,其主要灭火原理是( )
A.隔绝空气
B.清除可燃物
C.降低酒精灯的着火点
D.使温度降到酒精的着火点以下
6.(2015•衡阳)人们在工作、生活中的下列做法正确的是( )
A.
冬天用煤取暖时封闭门窗
B.
油锅中的油着火用锅盖盖灭
C.
在煤矿中采煤用火把照明
D.
厨房内煤气泄漏开启排气扇通风
7.(2015•莱芜)化学与生活密切相关,下列对生活现象的解释不合理的是( )
A.
用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生,是因为H2O2分解产生了O2
B.
压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子间隙大
C.
灭火时将水喷成细雾状,主要目的是隔离氧气
D.
野营篝火时通常将木柴架空,主要是增大木柴与空气的接触面积
8.(2015•娄底)下列事故的处理方法错误的是( )
A.
炒菜时,油锅着火,立即盖上锅盖
B.
图书室内文字资料起火,立即用泡沫灭火器灭火
C.
发生一氧化碳中毒,立即转移到通风的地方救治
D.
如果浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
10.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是()
11.在反应A+B=C+D中,20gA和10gB恰好完全反应,生成5gC,若要制得5gD,则需要B的质量为()
A.5gB.4gC.2gD.3g
12.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是()
A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
13.(2015•盐城)科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是( )
A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B.W物质中碳元素的质量分数为75%
C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:
4
D.该反应不属于置换反应
14.某化学反应的微观模拟示意图是
(“●”表示氢原子,“○”表示氯原子),下列说法错误的是()
A.此反应吸收热量
B.此反应为H2+Cl2
2HCl
C.此反应属于化合反应
D.此反应前后原子种类不变
15.(2015•兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是( )
①2H2+O2
2H2O②H2CO3=H2O+CO2↑
③H2+CuO
Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
A.
①是化合反应
B.
②是分解反应
C.
③是置换反应
D.
④是复分解反应
16.(2015•淮安)下列化学反应中属于分解反应的是( )
A.
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B.
2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑
C.
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
17.经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定的应用前景,NH3燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2
6H2O+2,下列说法错误的是()
A.生成物中的另一种物质为N2
B.NH3中氮元素的化合价为+3价
C.该反应为置换反应
D.该反应的微观实质是分子分成原子,原子又结合成新的分子
18.(2015•宿迁)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表,下列说法正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
4.0
3.2
2.8
反应后的质量/g
5.2
7.2
x
2.8
A.a和b是反应物B.x=2.0
C.该反应是分解反应D.d可能是催化剂
19.甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是()
A.丁一定是化合物
B.丙一定是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙分解
D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
20.(2015•遂宁)甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( )
A.
反应前后各元素的化合价均不变
B.
水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.
该反应中含氢元素的化合物有3种
D.
该反应的化学方程式中,反应物甲烷和水的计量数之比为1:
1
21.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是()
A.10L水与10L酒精混合后的体积等于20L
B.10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C.10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D.25℃,10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液
22.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是()
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
23.将丙醇(C3H8O)与氧气置于一个密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是()
A.表中m的值为3.8
B.物质X中一定含有氢元素
C.物质X中一定不含有碳元素
D.若氧气的质量为21.6g,则无X物质生成
24.自然界有一种含镁的矿石,其化学组成可表示为rMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。
取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体8.8g;另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。
下列x、y的关系正确的是()
A.x:
y=4:
1B.x:
y=1:
4C.x:
y=1:
1D.x:
y=2:
1
25.六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·H2O。
确定六硅酸镁组成的方法是:
取10.6g六硅酸镁,充分加热失水后,得到固体8.8g;另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸,充分反应后,经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是()
A.a=2;b=3B.a=3;b=4C.a=2;b=5D.a=3;b=7
二、填空题
26.善于把握关键词是学习化学的重要方法。
在燃烧和灭火内容的学习中,“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
一般来说,灭火原理有三种,其中之一是:
“使可燃物的温度降到着火点以下”。
请回答另外两种灭火的原理。
灭火原理之二:
__________________________________;
灭火原理之三:
___________________________________。
27.我省今年部分城市由于大量使用化石燃料,增大了空气中PM2.5的浓度,出现雾霾天气。
(1)化石燃料包括:
煤、石油、_______。
(2)如图是对燃烧条件及过程的探究。
A中蜡烛燃烧一会儿熄灭,B中蜡烛正常燃烧,A、B实验探究燃烧的条件是_______,C实验应用的灭火原理是_______。
(3)D实验中小碟底部有蜡烛不充分燃烧产生的炭粒,石蜡和汽油都是石油的产品,为了减少汽车PM2.5颗粒物排放,你对燃油汽车企业的发展提出的建议是_______。
28.取一只纸杯,在底部开一小孔,倒置在实验桌上(倒置时纸杯下垫木条使纸杯的下边缘一端稍稍抬起),用纸团堵住小孔,先收集满氢气后,拿掉堵小孔的纸团,用燃着的长木条在小孔处点燃氢气。
实验过程如图所示:
(1)请写出B中氢气燃烧的实验现象:
______________。
(2)用理化知识解释C中纸杯被高高掀起的原因:
____________________________。
29.依据下图进行实验(夹持仪器略去)。
实验过程:
①通入
,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;②熄灭酒精灯,立即改通
,a中无明显现象,b中红磷燃烧。
(1)实验过程②中,红磷燃烧的化学方程式为。
(2)实验过程②中,对比a、b中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是。
(3)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是。
30.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
(1)液化天然气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点。
写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式:
______________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体。
写出该反应的化学方程式:
_______。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。
写出该反应的化学方程式:
_______。
(4)我市倡导自行车“低碳出行”。
采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大,这应用了碳纤维的_________(填“物理”或“化学”)性质;自行车采用铝合金材料,金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是_____________________。
31.在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点。
如图是某化学反应的微观过程示意图,请回答相关问题。
(1)A中物质的化学式分别是_______。
(2)请在B框内将相关微粒的图形补充完整。
(3)如图所示反应的化学方程式为_______
(4)该反应的生成物所属类别是_______,写出它的一种用途:
_______。
32.(2015•达州)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应:
甲+乙→丙+丁.
(1)若甲、丙为单质,乙、丁为化合物,则上述反应的基本反应类型为 .
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物,丙为不溶于稀HNO3的白色沉淀,写出一个符合要求的化学方程式:
.
(3)若甲、乙、丙均为化合物,丁为单质,则丁可能为 .
33.(2015•苏州)写出下列反应的化学方程式。
纯净的氢气在空气中燃烧:
。
实验室加热高锰酸钾制取氧气:
。
工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁:
。
碳酸氢铵受热分解:
。
锌和硫酸铜溶液反应:
。
三、计算题
34.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH
溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;
(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
35.有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1 g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。
(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中氧化铜起 作用。
(2)生成的氧气为 克。
(3)所得滤液中溶质是 ,其质量分数为 。
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?
(列出必要的计算过程)
36.(2015•贵港)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算.
(1)a、b的数值分别为 、 .
(2)合金中锌的质量分数为 .
(3)第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
A
A
B
C
B
C
C
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
A
D
C
B
D
D
D
B
C
D
A
C
26.隔绝氧气或空气;清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
27.
(1)天然气
(2)与氧气接触 降低温度至着火点以下(3)增加尾气净化装置(合理答案均可)
28.
(1)产生淡蓝色火焰,放出热量
(2)在有限空间内(或杯内),氢气与氧气(或空气)混合,在点燃条件下急剧燃烧(或2H2+O2
2H2O),会在短时间内聚积大量的热(或产生大量的热),使气体的体积迅速膨胀[或温度升高,杯内气体压强增大,大于外界大气压,在压强差(或内部气体压强)的作用下],纸杯被高高掀起(合理答案均可)
29.
(1)
(2)燃烧需要温度达到可燃物的着火点
(3)步骤①中b通
,不燃烧;步骤②中b通
,燃烧
30.
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)2NO+2CO
2CO2+N2(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑(4)物理表面能生成致密而结实的氧化铝薄膜
31.
(1)C、O2
(2)
(3)C+O2
CO2(4)化合物(合理答案均可)用来灭火(合理答案均可)
32.
(1)置换反应;
(2)AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓;
(3)铁.
33.
2H2+O2
2H2O
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
34.
(1)解:
设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
8058
X8.7g
X=12g
NaOH%=
×100%=30%
(2)29.4g(不写单位也给分)
35.
(1)催化
(2)9.6(3)氯化钾18.6%
(4)设需要AgNO3的质量是x
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3
74.5170
14.9gX
需要AgNO3溶液的质量是:
36.
(1)由题意可知,第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余,稀盐酸完全反应,即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g;故b=15g﹣
=8.5g;
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
6573
6.5gag×14.6%
a=50
(2)合金中锌的质量分数为
×100%=90%;
(3)设,第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x,生成氢气质量为y,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
651362
15g﹣2gxy
x=27.2g
y=0.4g
第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:
×100%=24.2%.
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