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福建省龙海市学年高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度上学期第二次月考
高二化学试卷
考试时间:
90分钟;总分100分
可能用到的原子量:
H-1O-16Na-23S-32K-39Cu-64
一、单项选择题(每小题3分,共48分)
1、下列各变化中属于原电池反应的是()
A.空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
C.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
D.浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜
2、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe-3e-===Fe3+
3、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.02gH2
C.电解时,电子流动路径是负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极
D.电解时,a电极周围首先放电的是Cl-
4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1
C.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1
D.HgO(s)===Hg(l)+O2(g)ΔH=+91kJ·mol-1
5、在一定条件下,反应N2+3H2
2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为( )
A.υ(H2)=0.3mol/(L·min)B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)
C.υ(NH3)=0.2mol/(L·min)D.υ(NH3)=0.1mol/(L·min)
6、某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强不再改变
B.混合气体的颜色不再改变
C.单位时间内拆开1molH-H键,同时生成2molH-I键
D.混合气体的密度不再改变
7、下列事实可用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
C.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
D.对2HI
H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
8、根据表中的信息判断下列说法错误的是( )
物质
外观
燃烧热/(kJ·mol﹣1)
金刚石
无色、透明固体
395.4
石墨
灰黑,不透明固体
393.5
A.由表中信息可得如图所示的图象
B.由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s)
△H=+1.9kJ·mol﹣1
C.石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣393.5kJ·mol﹣1
D.由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
9、N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是()
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1 D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2 10、已知448℃时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49,则在该温度下的平衡常数是() A.B.C.7D.2401 11、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体; ⑦CuSO4固体;⑧CaCO3固体 A.①②⑤⑦B.②④⑤C.②③④⑤D.②③⑥ 12、各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( ) 13、已知: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。 一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙: ①向甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ;②向乙中通入0.5mlN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。 则下列关系式正确的是() A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.4 14、某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应: X(g)+mY(g) 3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。 在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。 下列叙述不正确的是() A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1: 1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1 15、将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。 500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论不正确的是( ) A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B.从反应开始到l0min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L·min) C.500℃时该反应的平衡常数K=3 D.平衡时H2的转化率为75% 16、下列图示与对应叙述相符合的是( ) A.图I: 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下,反应速率与压强的关系 B.图Ⅱ: 反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡后,升高温度时反应速率随时间变化 C.图Ⅲ: 反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸气含量随时间变化 D.图Ⅳ: 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后,缩小容器体积各成分物质的量随时间变化 二、综合题 17(15分)、A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO 、OH- 如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。 常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。 请回答下列问题: (1)M为直流电源的________极,b电极上发生的电极反应为________________。 (2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。 (3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: ________________________________。 (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)________。 18(12分)、为了测量化学反应速率与浓度之间的关系,小明按如图所示的装置,(其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL1mol/L的硫酸,测量收集10mLH2所用的时间为t分钟。 他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时,刚好下课了。 在写实验报告时,他参考了另一组同学的数据,发现锌与4mol/L的硫酸反应,收集10mLH2所用的时间也为t分钟,于是他得出结论: 浓度对化学反应的速率影响不大。 (全班同学所用的仪器气密性良好,所用硫酸均为统一配制。 ) (1)结论是 A.可靠的B.不可靠的 C.基本正确,有疑点D.可能正确也可能不正确 请说出你做出此结论的理由: 。 (2)如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率,除了用注射器测量H2的体积外,还有别的方法测量H2的体积。 请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。 (3)你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率? 19(25分)、汽车尾气作为空气污染的主要来源之一,其中含有大量的有害物质,包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等.为汽车尾气的治理,环境工作者面临着巨大的挑战.试回答以下问题: (1)用CH4催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ·mol﹣1 ②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ·mol﹣1 由CH4将NO2完全还原成N2,生成CO2和水蒸气的热化学方程式是. (2)化工上利用CO合成甲醇,反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ·mol﹣1.不同温度下,CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示,图中T1、T2、T3的高低顺序是,理由是. (3)化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g). 容器换号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH2(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090 该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”).若起始时向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向方向进行(填“正”或“逆”). (4)在某一绝热,恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知t2—t1=t3—t2)。 则下列说法不正确的是__。 (填编号) A.反应在c点未达到平衡状态 B.反应速率a点小于b点 C.反应物浓度a点大于b点 D.NO的转化率W(t1-t2)=W(t2-t3) (5)CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用.已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,电池工作时的示意图如图2所示.质子穿过交换膜移向电极区(填“M”或“N”),负极的电极反应式为. 2017-2018学年度上学期第二次月考 高二化学试卷答题卡 考试时间: 90分钟;总分100分 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、综合题 17. (1) (2)(3) (4) 18. (1) (2) (3) 19. (1) (2) (3)(4) (5) 参考答案 一。 选择题(每小题3分,共48分) 1、C2、A3、B4、C5、D6、B7、A8、C9、C10、B 11、B12、D13、A14、D15、C16、D 二、综合题 17、(每空3分共15分) (1)负 4OH--4e-===2H2O+O2↑ (2)5.6L (3)2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑ (4)向丙烧杯中加4.5g水 18、(每空3分共12分) (1)B 反应的条件不同如锌粒大小不同(其他合理的答案也给分) (2)略 (3)相同时间内硫酸溶液浓度的变化值或相同时间内锌质量的变化值(只答一种) 19、(第一空4分、后面每空3分,共25分) (1)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=﹣867kJ·mol﹣1; (2)T1<T2<T3,该反应为放热,温度越高,反应物的转化率越低; (3)放热,正; (4)D (5)N,CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+.
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- 福建省 龙海市 学年 化学 上学 第二次 月考 试题