广东省东莞市中堂镇六校届中考化学二模试题.docx
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广东省东莞市中堂镇六校届中考化学二模试题
广东省东莞市中堂镇六校2018届中考化学二模试题
请把答案写在答题卡上,有关相对原子质量:
C-12,H-1O-16Na-23Cu-64S-32
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
每小题只有一个正确答案。
)
1、下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )
A.用水制冰B.用粮食酿酒C.用干冰降雨D.用木材制桌椅
2、下列实验操作中,不正确的是()
A.熄灭酒精灯B.取用固体药品C.读液体体积D.滴加液体
3、现有反应
:
2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,则X的化学式为( )
A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3
4、制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是( )
A.纯羊毛衫B.蚕丝被C.纯棉毛巾D.尼龙绳
5、水与人们的生活息息相关,下列有关水的说法不正确的是( )
A.长期饮用蒸馏水不利于人体的健康B.过滤可除去水中所有杂质
C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.将水加热煮沸能降低水的硬度
6、中和反应在生活中有广泛应用.下列应用不属于中和反应的是( )
A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水
7、一些食物的近似pH如下。
下列说法中不正确的是( )
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8、下表中对部分知识的归纳正确的一组是( )
A、化学与能源
B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
使用可降解的塑料制品更环保
霉变的花生、大米含有黄曲霉素,绝对不能食用
C、化学与健康
D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素
人体适当补充碘元素可防骨质疏松
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
9、当下“共享单车”进入市区,方便了市民的绿色出行:
但随着夏季气温的升高,“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸,其主要原因是( )
A.分子停止运动B.分子质量变大
C.分子本身的体积变大,分子运动速率减慢D.分子间隔变大,分子运动速率加快
10、如图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.属于置换反应B.相对分子质量最小的是NH3
C.生成丙和丁的质量比为1:
3D.氢元素的化合价在反应前后没有变化
11、如图所示:
装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )
A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸
12、为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是( )
C
B
A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2气体
C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH
三种固体D.探究可燃物燃烧的条件
13.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是( )
A.CO(水蒸气):
通过浓硫酸洗气
B.CO2(HCl):
通过NaOH溶液洗气
C.NaCl固体(沙子):
溶于水、过滤、洗涤、干燥
D.铁粉(锌粉):
加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
14、下列四个图像分别对应四种操作(或治疗)过程,其中正确的是()
A.用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况
B.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出
二、填空题(每空1分,化学方程式每个2分,共24分)
15、氟化钠是某些牙膏的添加剂,能有效预防龋齿。
右图是氟元素在
周期表中的相关信息及钠原子结构示意图,则氟元素的原子核外
电子数是,钠原子在化学反应中易(填
“失”或“得”)电子。
氟化钠可以由钠与氟气(F2)反应制得,氟化钠的
化学式为。
16、氢、氯、碳、氧、钙等元素能组成多种物质。
A的化学式是CaO,俗称,A可用作食品干燥剂,其原因是
(用化学方程式表示)。
A与B(胃液中含有的酸)反应放出大量的热,所以干燥剂不能食用,该反应的化学方程式是。
17、右图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
(1)锌与硫酸铜溶液发生反应中变化的微观粒子是。
(2)反应中过量的物质是(写化学式)。
(3)该反应的化学方程式为,
反应现象为。
18、金属及合金是重要的工业及建筑材料,某些金属离子是人体不可或缺的元素。
(1)下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质
金属
导电性(100为标准)
密度(g/cm3)
熔点(℃)
硬度(10为标准)
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①三种金属中最不适宜作导线的是(填字母),高压输电线不用金属A而选用金属B,主要原因是。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度5(填“>”“<”或“=”)。
(2)老火靓汤强身健体,猪骨汤是其中之一。
煲制猪骨汤的主要原料:
猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外,还有等。
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子(用离子符号表示),所以老年人饮用可以预防。
19、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质 的相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,
形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
其溶液
的溶质质量分数是(结果保留小数点后一位)。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体
的质量关系正确的是 (填字母序号)。
A.a>bB.a=bC.a<bD.不能确定。
三、简答题(每空1分,化学方程式每个2分,共15分)
20、框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
(1)写出有关物质的化学式:
E,J,
(2)写出有关反
应的化学方程式:
反应①:
;
反应④:
;
反应⑤:
;
(3)反应④属于反应(填反应基本类型)。
(4)日常生活中为了阻止反应
发生,通常采取的措施是:
(写一条)。
21、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:
①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
(1)操作Ⅱ的名称是。
所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、(填仪器名称)。
(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是。
(3)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是(填化学式)。
(4)工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于(填字母)。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
四、实验题(每空1分,化学方程式每个2分,共20分)
22、图甲是实验室制取气体的装置图(固定装置省略),请回答下列问题:
(1)仪器名称:
a ,b .
(2)图甲B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体,写出制取该气体的化学方程式:
,该装置操作上的优点是 .
D装置操作上的优点是 .
(3)若要制取大量的二氧化碳用于实验,宜选用
(图A-C中选填)做发生装置,此装置的气密性检查方法是。
若用E收集一瓶干燥的二氧化碳,其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是 (填名称),并将图E补充完整.
(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如图乙所示.打开止水夹,若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,最适宜从长颈漏斗中添加的是 (填字母).
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水.
23、实验室开放日,化学小组的同学来到实验室,对酸的
性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变 色。
(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生氢气。
【实验验证】
同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】
(1)石蕊试液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?
硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】
看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2。
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质:
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是 。
(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到了大家的一致反对,原是。
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是 。
③经讨论,最终大家获得了A是NO,NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
【实验探究】
小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣,便取了一小块Cu片投入稀HNO3中,发现Cu片溶解,也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确认生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3:
8,由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式
。
【交流与反思】
1、根据探究结果,请你解释稀HCl跟Cu不
反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因 。
2、实验室制取氢气(填“能”“不能”)用稀硝酸。
五、计算题(本题2小题,24题4分,25题9分,共13分)
24、2017年5月18日,中国在南海成功试采可燃冰,它将推动世界能源利用格局的改变。
可燃冰是在高压低温环境条件下,水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”,可直接点燃。
己知某种可燃冰的化学式为:
CH4·8H2O。
请回答:
(1)这种可燃冰中含有______种元素:
原子个数比:
C:
H:
O=________;
(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为________;
936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出升甲烷(常温下甲烷密度为0.72g/L)。
25、为测定某稀硫酸的溶质的质量分数,小兰同学设计了如下实验方案.
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图.
(1)分析第②步实验:
与先加入的80gNaOH溶液反应的物质是 (填化学式),继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是 (填名称)
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数(写出计算过程)
2017—2018学年度第二学期初三化学自查
(2)答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
D
B
A
B
B
D
C
C
B
A
C
二、填空题(每空1分,化学方程式每个2分,共24分)
15、9;得;NaF
16、生石灰;CaO+H2O=Ca(OH)2;CaO+2HCl=CaCl2+H2O
17、
(1)Zn与Cu2+
(2)CuSO4(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;有红色固体析出。
18、
(1)①C;金属B的密度小;②>;
(2)③维生素;④Ca2+;骨质疏松.
19、
(1)c;(
2)b;(3)不饱和;28.6%(4)A;
三、简答题(每空1分,化学方程式每个2分,共15分)
20、
(1)H2Fe
(2)①2HCl+Fe=FeCl2+H2↑④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
⑤Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)复分解(4)涂油或者刷漆或者保持干燥等合理即可
21、
(1)过滤玻璃棒
(2)做氮肥(3)O2(4)C
四、实验题(每空1分,化学方程式每个2分,画图2分。
共20分)
22、
(1)锥形瓶;长颈漏斗;
(2)2H2O22H2O+O2↑;能控制反应速率;能控制反应的发生和停
止;
(3)C;往长颈漏斗中加水至液封,如在漏斗中能形成一段稳定的水柱,则气密性好。
浓硫酸;
;
(4)C.
23、【实验设计】
(1)红;
【猜想与分析】
(1)取少量稀HNO3于干净的试管中,滴入石蕊试液.观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)
(2)①NH3极易溶于水,大多数气体会溶解在稀HNO3中.且在常温下NH3不易被氧化成NO
2.(答到黑色关键字即可)
②N2的化学性质比较稳定,常温下,N2在空气中不能氧化成NO2.(答到黑色关键字即可)
【实验探究】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.
【交流与反思】铜不与稀HCl发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢.而稀HNO3具有强的氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等物质(答到黑色关键字即可)
五、计算题(本题包括2小题,24题4分,25题9分,共13分)
24、31:
20:
810%130
25、
(1)H2SO4;氢氧化铜;2分
(2)
(2)设氧化铜消耗硫酸的质量为x,
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1分
8098160
8.0gxy1分
1分
x=9.8g1分
y=16g
氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1分
80
98
80g×10%z
z=9.8g1分
稀硫酸的溶质的质量分数=
=9.8%
1分
答:
稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%.
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- 广东省 东莞市 中堂 镇六校届 中考 化学 试题