学年河北省保定市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题.docx
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学年河北省保定市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质不能发生水解的是
A.葡萄糖B.油脂C.淀粉D.蛋白质
2.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布C8H18在表中应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A.第24项B.第25项
C.第26项D.第27项
3.乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。
A.乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应
B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2
nCH2—CH2
C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易导致“白色污染”
D.聚乙烯是纯净物
4.下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径:
Na>Mg>Al>H
B.热稳定性:
HCl<H2S<PH3
C.酸性强弱:
H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.氧化性:
K+<Na+<Mg2+<Al3+
5.碘具有“智力元素”之称。
体内缺碘会影响神经系统发育,造成智力损害。
食用碘盐可以防止碘缺乏病。
碘盐中加入的物质是
A.I2B.KIC.KIO3D.NaI
6.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水制盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
7.二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)
N2O4(g);△H<0。
在测定NO2相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是
A.温度130℃,压强3.03×105paB.温度25℃,压强1.01×105pa
C.温度130℃,压强5.05×104paD.温度0℃,压强5.05×104pa
8.下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A.铝热剂-A1B.酒精-CH3COOHC.纯碱一Na2CO3D.葡萄糖-C12H22O11
9.下列化学用语正确的是
A.乙酸的分子式:
CH3COOHB.丙烷分子的比例模型:
C.乙烷的电子式:
D.乙烯的结构简式:
CH2CH2
10.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.纤维素
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
11.下列说法正确的是
A.医用酒精的浓度通常是95%
B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
12.溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图装置制取(该反应放出热量)。
制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是
A.制备溴苯的反应属于取代反应
B.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
C.该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽
D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去
13.某有机物的结构如下图所示,试推断该有机物不可能具有的性质是
⑥能发生水解反应
A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥
14.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
15.下列混合物能用分液法分离的是
A.四氯化碳和乙酸乙酯B.苯和液溴
C.乙醇和水D.硝基苯和水
16.“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用,全部转入到期望的产品中,工业上由C2H4(乙烯)合成C4H802(乙酸乙酯)的过程中,为使原子利用率达到100%,在催化剂作用下还需加入的反应物是
A.CH3COOHB.H2O和COC.O2和H2D.CO2
17.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如右图,则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为()
A.3B.4C.5D.6
18.有
和
两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是:
()
A.b-a=n+mB.a-b=n+m
C.核电荷数Y>XD.金属性Y>X
19.(6分)下列热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1(燃烧热)
B.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反应热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反应热)
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)
20.(6分)1,4-二氧六环是一种常见的有机溶剂。
它可以通过下列合成路线制得:
已知R—CH2—Br
R—CH2OH,则A可能是( )
A.乙烯B.乙醇C.CH2=CH-CH=CH2D.乙醛
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。
经4min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,CA:
CB=3:
5,C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1,此时
(1)A的物质的量浓度为?
(2)B的平均反应速率为?
(3)x值是?
(列出三段式,写出计算过程)
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验.
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是________(填字母序号).
A.石墨B.铝C.铂D.银
(1)N极发生反应的电极反应式为__________________________________.
Ⅱ.用图1所示装置进行第二组实验.实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:
两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO41﹣)在溶液中呈紫红色.
(3)电解过程中,X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X极收集到671mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________g.
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为1K1FeO4+3Zn=Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1.该电池负极发生的反应的电极反应式为________.
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑨
⑧
请按要求回答下列问题:
(1)元素④的名称是________,元素④在周期表中所处位置________,从元素原子得失电子的角度看,元素④形成的单质具有________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素⑦的原子结构示意图是________。
(3)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,④⑦⑨的氢化物稳定性:
_____________________(写氢化物的化学式)。
(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。
(5)①与⑨能形成一种化合物,用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。
(6)工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。
A.改铁片为铁粉B.增大压强C.升高温度D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____极(填“正”或“负”)。
铜片上产生的现象为______,该极上发生的电极反应为______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】A.葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,A正确;B.油脂属于酯类,可以发生水解反应;C.淀粉是多糖,可以发生水解反应,C错误;D.蛋白质水解最终生成氨基酸,D错误,答案选A。
2.C
【解析】
根据表中的化学式规律采用分组分类法推出:
每4个化学式为一组,依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元酸。
把表中化学式分为4循环,该组中碳原子数为2+(x-1)×1=8,x=7,即C8H18是第7组中第二位的烷烃,4×(7-1)+2=26,即第26项,故选C。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。
A.乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应,A不正确;
B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2
,B不正确;
C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易造成“白色污染”,C正确;
D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同,故其为混净物,D不正确。
故选C。
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小,所以原子半径:
Na>Mg>Al>H,正确;
B、因为非金属性Cl>S>P,所以氢化物的稳定性:
HCl>H2S>PH3,错误;
C、因为非金属性P>C>Si,所以最高价氧化物水化物的酸性强弱:
H2SiO3<H2CO3<H3PO4,正确;
D、因为金属性K>Na>Mg>Al,所以阳离子的氧化性:
K+<Na+<Mg2+<Al3+,正确。
答案选B。
5.C
【解析】因KI易被氧化成碘单质而挥发,降低碘盐的效能,而KIO3常温下不易挥发,化学性质稳定,所以用KIO3加工碘盐
6.C
【解析】分析:
A.钾元素化合价由+1价变为0价,该过程中钾元素得电子发生还原反应;
B.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程;
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2和Na;
D.潮汐发电是利用动能转化为电能。
详解:
A.海水中的钾元素由化合态转化为游离态时,其化合价由+1价变为0价,该过程中有新物质生成,发生了化学反应,A错误;
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