最新人教版高中化学化学选修物质结构与性质模块综合测评一.docx
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最新人教版高中化学化学选修物质结构与性质模块综合测评一
模块综合测评
(时间90分钟,满分100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案)
1A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )
A.C元素的最高正价为+7
B.原子半径:
A>B>C
C.离子半径:
A2->C->B2+
D.还原性:
A2-<C-
2下列有关比较中,大小顺序排列错误的是…( )
A.物质的沸点:
HF<HCl<HBr<HI
B.物质的熔点:
汞<冰<食盐<石英
C.结合H+的能力:
SO<CH3COO-<CO
D.分散系中分散质粒子的直径:
FeCl3溶液<Fe(OH)3胶体<Fe(OH)3悬浊液
3下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A.只有s区 B.只有d区
C.s区、d区和ds区D.d区和ds区
4下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是( )
A.1s22s22p63s23p63d64s2
B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d104s1
5(2009江苏泗阳中学高三摸底)金属铜可与盐酸、氧气发生反应:
Cu+HCl+O2===CuCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。
下列有关HO2的说法正确的是( )
A.具有较强的氧化性
B.在碱中能稳定存在
C.氧元素的化合价均为-1
D.结构式为O—H—O
6下列说法中,错误的是( )
A.非金属元素可能形成离子化合物
B.成键原子间原子轨道重叠的愈多,共价键愈牢固
C.对双原子分子来说,键能愈大,含有该键的分子愈稳定
D.键长愈长,化学键愈牢固
7(2009安徽芜湖第一中学高三模拟)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔、沸点:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
8某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
例如:
硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中电离过程为:
下列判断正确的是( )
A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B.硼酸是三元酸
C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:
H3BO3+OH-===[B(OH)4]-
D.硼酸是两性化合物
9(2009安徽蚌埠二中高三质量检测)共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中,含有两种作用力的是( )
A.①②③ B.①③⑥
C.②④⑥D.①②③⑥
10(2009安徽安庆一中高三月考)近年来科学家发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子,最内层是由20个碳原子构成的正12面体(见右图),外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形,处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起,当C100与足量氢气完全反应时,每个碳原子形成4个共价单键,其产物的分子式应为( )
A.C100H60B.C100H20
C.C100H12D.C100H30
11下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型完全相同的是( )
A.CO2和SiO2B.SiCl4和CCl4
C.大理石和金刚石D.CaC2和Mg3N2
12(2009上海徐汇区高三阶段测试)由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是( )
A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B.晶体中一定有离子键不可能有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
13(2009上海徐汇区高三能力诊断)下列事实能够用键能大小解释的是( )
A.氨气易液化
B.通常情况下,氮气的化学性质非常稳定
C.常温常压下甲烷与戊烷的状态不同
D.稀有气体一般难以发生化学反应
14(2009上海市高考模拟)如下图所示,在较高温度时,钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为( )
A.K2OB.K2O2
C.K2O3D.KO2
15(2009上海闸北区高三期末练习卷)通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是( )
A.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,其单质的还原性越强
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
16英国研究人员2007年8月30日发表报告认为,全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害,导致更多的人患癌症。
海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷(As)的有关判断正确的是( )
A.砷原子序数为33,它与铝为同主族
B.砷的原子半径小于磷的原子半径
C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强
D.砷酸的酸性比硫酸的弱
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题共4小题,共52分)
17(2009江苏常州第三中学高三模拟)(12分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。
R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2∶1。
请回答下列问题:
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为______________(填序号)。
①A单质>B单质>R
②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质
④A单质>R>B单质
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体时的晶体类型为____。
(3)写出D原子的核外电子排布式____________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是____________________________。
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______,FeD2物质中具有的化学键类型为__________。
18(12分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析,完成下列有关问题:
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为________;估计钙元素的电负性的取值范围:
__________<X<____________。
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是______________________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________。
(3)经验规律告诉我们:
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________,其理由是__________________________________________________________。
19(14分)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。
NaCl晶体结构如下图所示。
已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。
测知FexO晶体密度为ρ=5.71g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10m。
(1)FexO中x值(精确至0.01)为______。
(2)晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为________。
(3)此晶体化学式为______________。
(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是______。
(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为______m。
20(14分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式________。
(2)d的氢化物的分子构型为____,中心原子的杂化形式为____。
(3)d和e的第一电离能的大小:
________>________(用元素符号表示)。
(4)由a、c、d形成的acd分子中,含有____个σ键,____个π键。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填下图中的序号)。
(6)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是______(填化学式)。
(7)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
则晶胞中i原子的配位数为__________,一个晶胞中i原子的数目为________。
参考答案
1解析:
由A2-和C-可知,A、C分别在ⅥA、ⅦA,B2+和C-具有相同的电子层结构,均为短周期元素,A、B同周期,则B是镁,C是氟,A是硫。
答案:
C
2解析:
HF分子内存在氢键,在卤化氢中沸点最高。
答案:
A
3答案:
D
4答案:
C
5解析:
超氧酸是弱酸与碱能反应,氧元素的化合价平均为-1/2,氢原子只能形成一个共用电子对,不可能在中间,故B、C、D均错。
答案:
A
6解析:
键长愈短,键能越大,化学键愈牢固。
答案:
D
7解析:
二氯化二硫不是平面形,正、负电荷中心不能重合,应是极性分子。
答案:
B
8解析:
硼酸促进了水的电离,硼酸是一元酸,不是两性化合物。
答案:
C
9解析:
Na2O2中有离子键和共价键,石墨中有共价键和范德华力,白磷中有共价键和范德华力。
答案:
B
10解析:
处于中间层次的20个碳原子,有80个价电子,其中用20个电子与最内层的20个碳原子形成共价单键,用60个电子与外层的60个碳原子形成共价单键,使最内层的20个碳原子和中间的20个碳原子全部都形成4个共价单键。
而外层的每个碳原子只形成3个共价单键,还有60个价电子,可形成30个π键,每摩尔C100分子能与30molH2加成,生成C100H60。
答案:
A
11答案:
B
12答案:
A
13解析:
N2分子内含键能很高的三键,性质很稳定。
答案:
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