广东省韶关市届高考第二次模拟考试理综化学试题及答案.docx
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广东省韶关市届高考第二次模拟考试理综化学试题及答案
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广东省韶关市2017届高考第二次模拟考试理综化学试题及答案
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
35分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是
A.N为正极,铁电极应与Y相连接
B.M电极反应式:
CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
D.H十透过质子交换膜由右向左移动
2、原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,m、p、n分别是元素A、B、C的单质,D的单质可与热水发生置换反应;x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体,且z可用于配制碳酸饮料。
它们之间有如下转化关系,
下列说法正确的是
A.D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B.元素的非金属性:
C>A>B
C.B、C与A形成化合物的沸点:
C>B
D.原子半径:
D>B>C>A
3、下图所示实验中,能够达到目的的是
A
B
C
D
验证:
溶解性AgCl>AgBr>Ag2S
验证:
非金属性Cl>C>Si
验证:
铁粉与水蒸气反应产生的氢气
验证:
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
A.A B.B C.C D.D
4、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体
B.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生的反应是加成反应
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应
D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是水洗后分液
5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.将1molNH3通入水中得到1L溶液,则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA
B.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NA
C.标准状况下,2.24LSO3含有的分子数为0.1NA
D.14g乙烯和环丙烷(C3H6)混合气体中的碳原子数为NA
6、下列有关说法正确的是
A.明矾既可用作净水剂,也可用作消毒剂
B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
C.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=1000纳米)的颗粒物,则PM2.5在空气中能形成胶体。
7、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(?
)+2D(?
),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:
4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
8、草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
回答下列问题:
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:
试管
A
B
C
加入试剂
4mL0.01mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.02mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.03mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
褪色时间
28秒
30秒
不褪色
写出试管B的离子方程式_____________________________________;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?
____________(选填“能”或“不能”);简述你的理由:
__________________________________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;
B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH>7;
C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<a+2;
D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________;滴定终点时的现象为_________________________;
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________;
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
9、工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知:
TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。
A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
___________________________________________________________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式
__________________________________________。
②在制备金属Ti前后,CaO的质量将______(填“增大”、“不变”或“减小”)
10、硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。
(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/LH2S,当溶液pH=
________时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中
=____________。
【已知:
KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知:
SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)△H=-99kJ/mol。
某温度下该反应的平衡常数K=3.33。
反应过程的能量变化如图II所示。
①图II中ΔH=____________ kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中A点降低,原因是_____________________________________________________ 。
②该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时v(正)______v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
图III表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
则X代表的物理量是____________;L1、L2的大小关系为L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
11、药物E具有抗癌抑菌功效,其合成路线如下。
已知:
NaBH4是一种很强的还原剂,可以将—C≡N还原为—CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能团有____________;A的同分异构体中含有结构:
、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9;且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。
反应①实际经历了两步反应,这两步的反应类型依次为__________、__________;设计反应①和③的目的是____________________________________。
(3)关于化合物D的说法错误的是______________(填序号)。
A.1molD最多可与3molH2发生加成反应
B.可以与盐酸发生反应
C.可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.是一种芳香烃
(4)反应物
的名称为_______________;写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________;
(5)阅读以下信息,依据以上流程图和所给信息,以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。
______________________________________已知:
提示:
①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
12、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满。
回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是______________(填元素符号),基态D原子价电子的轨道表达式为______________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是______________。
H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于______________晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。
② [C(OH)4]-中存在的化学键有______________。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是__________。
(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是______________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
① 在该晶胞中,E的配位数为____________。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
右图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(
,0,
);c为(
,
,0)。
则d原子(面心上)的坐标参数为______________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为______________pm(列出计算式即可)。
参考答案
1、B
2、D
3、A
4、C
5、D
6、B
7、D
8、 A-E-D(A-E-F-D也给分) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 能 实验中KMnO4的浓度cB>cA,且其反应速率νB>νA。
C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色,且半分钟内不变化 0.05000mol/L AD
9、 2Fe3++Fe=3Fe2+ B 过滤 溶液中存在平衡:
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+,当加入热水将溶液稀释、升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3。
H2SO4或硫酸 2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑ 不变
10、 0.043 2 2.0×106 -198 因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低 > 温度 >
11、 醛基(或-CHO)、醚键(或-O-) 40 加成反应 取代反应 保护醛基不被还原 A、D 乙二醇 HOCH2-CH2OH+O2—
→OHC-CHO+2H2O
12、 Mg
平面三角形 H2O分子间存在氢键 分子 sp3 极性共价键、配位键(或共价键、配位键) 熔融MgCl2能导电,可电解;MgO熔沸点高,电解熔融MgO能耗大 Al3+比Mg2+电荷高、半径小,AlF3的晶格能比MgF2大得多 4 (1,
,
)
×
×1010
【解析】
1、甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,A.铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极Y相连,A错误;B.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,B正确;C.当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25×4=1mol电子,所以铁电极增重1/2
mol×64g/mol=32g,C错误;D.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,即由左向右移动,D错误;答案选B。
2、A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于不同短周期的主族元素,m、p、n分别是元素A、B、C的单质,x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体且x是用于配制饮料,结合图中转化可知,m为H2,n为O2,p为C,x为H2O,y为CO,由CO+H2O
CO2+H2,z为CO2,D的单质可与热水发生置换反应,且D的原子序数最大,D位于第三周期,D为Mg,则A为H,B为C,C为O,D为Mg,A.镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂,A错误;B.同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则元素的非金属性:
C>B>A>D,B错误;C.C与A形成水分子间含氢键,但氢原子与碳元素形成的化合物很多,其沸点不一定低于水,C错误;
D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:
D>B>C>A,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查无机物的推断,为高频考点,把握A为H及CO与水反应生成二氧化碳和氢气为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用。
选项C是易错点,注意碳元素和氢元素形成的化合物不一定是甲烷,注意审题和答题的灵活性。
3、A.白色固体先变为浅黄色,后变为黑色,说明溶解性AgCl>AgBr>Ag2S,A正确;B.比较非金属性,应用最高价氧化物的水化物,且盐酸易挥发,不能排除盐酸的干扰,B错误;C.铁与水蒸气反应需要加热,C错误;B.易分解的碳酸氢钠应该放在小试管中,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、非金属性强弱比较、难溶电解质的溶解平衡、实验基本操作等为解答的关键,侧重物质性质及实验能力的综合考查,注意实验的评价性分析。
选项D是易错点。
4、A.正丁烷与2-甲基丁烷的分子式不同,二者互为同系物,A错误;B.聚乙烯不存在碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应,C正确;D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是用饱和碳酸钠溶液然后分液,D错误,答案选C。
5、A.将1molNH3通入水中得到1L溶液,则NH3、NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA,A错误;B.1.2gNaHSO4是0.01mol,晶体中含有离子总数为0.02NA,B错误;C.标准状况下三氧化硫不是气态,不能利用气体摩尔体积计算2.24LSO3含有的分子数,C错误;D.乙烯和环丙烷的最简式相同,均是CH2,14g乙烯和环丙烷(C3H6)混合气体中的碳原子数为NA,D正确,答案选D。
点睛:
选项B是易错点,注意硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,这说明硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物。
6、A.明矾可用作净水剂,不能作消毒剂,A错误;B.小苏打、氢氧化铝都能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,B正确;C.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化,C错误;D.M2.5的直径大于100纳米,不能形成胶体,D错误;答案选B。
7、试题解析:
平衡时生成1.6molC,则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol,则根据反应的前后压强之比为5:
4可知,D是气体,C不是气体,即该反应是体积减小的可逆反应,故A错误;平衡时生成1.6molC时,则消耗的B的物质的量为0.8mol,则B的平衡转化率为
,故B错误;正反应是体积减小的,则增大该体系的压强,平衡向右移动,但由于温度没变,化学平衡常数不变,故C错误;由于C不是气体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变,故D正确,答案选D。
考点:
平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态
8、
(1)草酸分解时还产生水蒸气和CO2,所以必须首先除去CO2,又因为CO难溶于水,密度和空气接近,因此正确的顺序是A-E-D。
(2)酸性高锰酸钾能氧化草酸,因此试管B中反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;根据表中数据可知实验中KMnO4的浓度cB>cA,且其反应速率νB>νA,所以上述实验能说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”。
(3)A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,由于草酸是二元酸,因此测其pH=2不能说明是弱酸,A错误;B.根据电离平衡常数可知草酸氢钠溶液中草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,即室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液的pH<7,B错误;C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<a+2,这说明稀释过程中继续电离出氢离子,即存在电离平衡,属于弱酸,C正确;D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL,只能说明是二元酸,不能说明是弱酸,D错误,答案选C;(4)①强碱滴定弱酸,终点溶液显碱性,所用指示剂为酚酞;滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色,且半分钟内不变化;②消耗标准液的体积平均值是20.00mL,所以草酸溶液物质的量浓度为0.1000mol/L÷2=0.0500mol/L;③A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗,标准液被稀释,体积增加,测定结果偏高,A正确;B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出,消耗标准液体积减小,测定结果偏低,B错误;C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数,读数偏小,测定结果偏低,C错误;D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数,读数偏大,测定结果偏高,D正确,答案选AD。
点睛:
该题的难点是弱电解质的判断和中和滴定误差分析。
弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。
注意判断的角度。
误差分析关键是明确原理和实验操作注意事项。
9、
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)步骤③冷却结晶得到硫酸亚铁晶体,利用的是物质溶解度的不同,通过冷却热饱和溶液得到,故答案为:
B;(3)②③④步骤的操作过程中都得到沉淀或晶体,所以需要过滤得到固体和溶液;(4)④中使用热水的目的是促进TiO2+水解生成H2TiO3,分离出固体加热得到TiO2;这是由于溶液中存在平衡:
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+,当加入热水将溶液稀释、升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3。
(5)根据流程图可知废液中含有硫酸,所以循环利用的物质是硫酸;(6)①用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,阳极发生氧化反应,阴极析出钙金属发生还原反应,阳极图示产物可可知,阳极生成二氧化碳气体,是电解质中的氧离子失电子生成氧气,氧气和阳极石墨反应生成的二氧化碳,所以电极反应为2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑;②制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:
2CaO=2Ca+O2↑,2Ca+TiO2=Ti+2CaO,由此可见,CaO的量不变。
10、
(1)①根据溶液pH与c(S2-)关系图pH=13时,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L;②当Qc=Ksp(FeS)时开始沉淀,所以c(S2-)=Ksp(FeS)/c(Fe2+)
=1.4×10−19/0.01mol/L=1.4×10-17mol/L,结合图象得出此时的pH=2,所以pH=2时亚铁离子开始沉淀;溶液中c(Mn2+)/c(Fe2+)=Ksp(MnS)/Ksp(FeS)=2.8×10−13/1.4×10−19mol/L=2×106;
(2)SO2(g)
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- 广东省 韶关市 高考 第二次 模拟考试 化学试题 答案
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