8个基本实验.docx
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8个基本实验.docx
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8个基本实验
实验名称7:
溶液酸碱性的检验
要求:
1. 正确使用酸碱指示剂区分酸碱性溶液
2. 掌握使用PH试纸测定溶液PH值的方法
实验步骤:
桌上有两瓶溶液A、B溶液请用无色酚酞、紫色石蕊和PH试纸测其酸碱性。
1、 取待测A溶液1—2ml与一试管中
2、 滴入紫色石蕊,若变 色,则液体A为 溶液
3、 用量筒量取待测B溶液4ml,分别倒入2支试管,使两只试管中溶液大约相等
4、 在其中一支试管中加入无色酚酞试液,若无色酚酞试液变 色,B即为 溶液
5、 用镊子夹取PH试纸放于玻璃片上,用玻璃棒蘸取另一支试管中的B溶液,滴在PH试纸上,对照标准比色卡,测出PH值。
序号
考 查 评 分 点
分值
1
向试管中倒入约2mL待测液 A
1分
2
正确滴加紫色石蕊试液 ,观察现象
1分
3
正确量取4mL待测液 B
1分
4
分别倒入2支试管里,使液体量大致相等
1分
5
滴加酚酞试液到其中一只试管中,观察现象
1分
6
用镊子夹取pH试纸放到玻璃片上
1分
7
用玻璃棒蘸取另一试管里的待测液B,点到pH试纸上
1分
8
与标准比色卡对比,读出pH
1分
9
正确记录实验现象,回答问题
1分
10
实验结束后,洗净仪器,整理桌面
1分
总 分
10
实验名称6:
配制质量分数为 5%的氯化钠溶液
要求:
1. 正确使用天平称量固体药品的质量
2. 学会配制溶液质量分数一定的溶液
实验步骤:
1. 计算:
配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量。
其中:
氯化钠
g,水 g,整理托盘天平。
2.称量:
用托盘天平称量所需的氯化钠的质量,倒入烧杯里。
3.把水的密度近似看作1g/cm3。
用 ml的量筒量取 ml的水。
4.溶解:
把量好的水倒入小烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解,得到50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
5.把配制的溶液倒入指定的容器中。
序号
考 查 评 分 点
分值
1
调节托盘天平
1分
2
在托盘天平的两盘上放大小相等的纸
1分
3
用托盘天平称量所需的氯化钠的质量
1分
4
整理托盘天平
1分
5
选用量筒
1分
6
用量筒量取所需的水
1分
7
把量取好的水倒入小烧杯里
1分
8
用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
把配制好的溶液倒入指定的容器中
1分
9
正确回答问题
1分
10
实验结束后,洗净仪器,整理桌面
1分
总 分
10分
实验名称3:
二氧化碳的实验室制取与性质
要求:
1. 掌握实验室制取二氧化碳的方法,掌握用向上拍空气法收集气体。
2. 加深对二氧化碳性质的认识
实验步骤:
1. 按照装置图连接装置,并检查装置的气密性。
2. 向一支试管加入2~3ml澄清石灰水;
3. 在一支试管放入几小块碳酸钙,然后加入10~15ml稀盐酸,立即用带有导管的橡皮塞塞住管口,观察试管里发生的现象:
;将导管另一端通入澄清的石灰水里,观察现象:
;发生反应的化学方程式为:
。
3. 用集气瓶收集气体,过一会儿,用燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条火焰 ,说明 。
用玻璃片盖住已收集的集气瓶。
4. 把一支短蜡烛放在烧杯是铁架上,点燃。
拿起盛满二氧化碳的集气瓶,向烧杯里慢慢倒二氧化碳。
观察到的现象是:
序号
考查评分点
分值
1
连接气体发生装置,并检查气密性
1分
2
向一支试管里倒入2~3mL澄清石灰水
1分
3
在试管里放入几小块石灰石
1分
4
加入稀盐酸,用带有导管的橡皮塞塞住试管口
1分
5
将导管通入澄清的石灰水里,观察现象
1分
6
用集气瓶收集气体,正确验满气体
1分
7
点燃铁片架上的短蜡烛,放入烧杯里
1分
8
正确地往烧杯里倾倒二氧化碳
1分
9
正确记录实验现象,回答问题
1分
10
实验结束后,洗净仪器,整理桌面
1分
总 分
10分
实验名称4:
金属的某些物理性质和化学性质
要求:
通过实验加深对金属性质的了解
实验步骤:
1.用砂纸打磨铝片和铜片,观察颜色 。
2. 用打磨过的铝片和铜片互相刻划,得出铜片的硬度 铝片的硬度。
3. 用坩埚钳夹取打磨的铜片在酒精灯上加热,观察铜片表面的现象
4、用镊子将打磨过的铝片和铜片分别加入两只试管中,分别向其中加入1—2ml稀盐酸,现象 ,化学方程式 。
5、用胶头滴管取硫酸铜溶液约2ml,滴入试管里,向其中加入铁片,观察现象
序号
考 查 评 分 点
分值
1
用砂纸打磨铝片和铜片,观察颜色
1分
2
用打磨后的铝片和铜片相互刻画,观察现象
1分
3
点燃酒精灯,用坩埚钳夹住打磨后的铜片一端
1分
4
将铜片在酒精灯外焰上加热,观察铜片表面的变化
1分
5
用镊子将打磨后的铝片放入试管中
1分
6
向试管中倒入约3mL稀盐酸,观察现象
1分
7
在试管中滴加硫酸铜溶液2—3mL
1分
8
再向试管中放入用砂纸打磨后的铁丝,观察现象
1分
9
正确记录实验现象, 回答问题
1分
10
实验结束后,洗净仪器,整理桌面
1分
总 分
10分
题目1:
粗盐的提纯
要求:
1、学会使用托盘天平
2、学会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。
3、学习溶解、过滤、蒸发等试验基本操作。
实验步骤:
1、将托盘天平放好、调平。
2、用托盘天平称量2.0克粗盐。
放到小烧杯里。
3、往小烧杯里加约10mL左右的水,用玻璃棒搅拌,至溶解为止。
4、制备过滤器。
5、 过滤食盐水。
6、取1-2滴管(约1mL)澄清滤液滴加到蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,以防液滴飞溅。
待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
7、整理好实验台。
评分标准
(F)粗盐的提纯
序号
考查评分点
分值
1
将托盘天平放好、调平
1
2
用托盘天平称量2.0克粗盐
1
3
粗盐溶解
1
4
制备过滤器
5
过滤食盐水
1
6
取1滴管(约1mL)澄清滤液参加蒸发皿,
7
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上
1
8
用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液
1
9
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
1
10
实验结束后,洗净仪器,整理桌面
1
总 分
10
题目1:
粗盐的提纯
要求:
1.学习正确进行溶解和过滤操作。
2.复习化学实验的基本操作。
实验步骤:
1.用天平称取2.0g粗盐,倒入小烧杯中;
2.用量筒量取10mL蒸馏水,倒入盛粗盐的小烧杯内,用玻璃棒搅拌使之溶解。
观察到液体是 浑浊的 。
3.制作过滤器。
(将滤纸对折再对折,打开放入漏斗中,用滴管将水沿滤纸边缘润湿滤纸,用玻璃棒轻按滤纸,使之紧贴在漏斗壁上。
),此时, 滤纸 边缘应低于 漏斗 边缘。
按右图所示装好装置(漏斗下端靠在烧杯壁上),玻璃棒靠在 滤纸三层一边 上,液体沿 玻璃棒 加入漏斗中,过滤,观察到滤液是 无色、透明、澄清 的。
4.(在过滤出一定量滤液后)取2滴管(约2mL)滤液加入蒸发皿中,用酒精灯加热,并不断用玻璃棒搅拌,目的是 防止局部过热 ,待蒸发皿中 出现大量晶体时 停止加热。
(蒸发皿不需取下)
5.整理好实验台。
化学实验操作试题评分表 粗盐的提纯
序号
考 查 评 分 点
分值
1
正确使用药匙和倾倒液体
1
2
用玻璃棒搅拌溶解
1
3
滤纸对折、再对折,放入漏斗中,滤纸边缘低于漏斗边缘
1
4
用水湿润滤纸,用玻璃棒轻压滤纸,使之紧贴在漏斗壁上
1
5
装备装置(漏斗下端紧贴烧杯壁上)
1
6
用玻璃棒引流
1
7
滤面低于滤纸边缘
1
8
蒸发滤液,并用玻璃棒不断搅拌
1
9
正确填写试卷上的问题
1
10
实验结束,洗净仪器,整理桌面
1
总 分
10
注意事项:
1.用玻璃棒搅拌溶液时,动作要轻柔,不要碰到烧杯壁。
2.用玻璃棒轻压滤纸时,要轻,不要弄破滤纸。
3.过滤后,若滤液浑浊,重新做一个过滤器,再过滤一次。
4.蒸发滤液时,千万不要加热到晶体干燥,否则会导致晶体飞溅。
注意事项:
1.检验装置气密性时,若无气泡放出,很可能是塞子没塞紧。
将塞子塞紧后,重新检验。
2.在小试管中加2-3mL澄清石灰水,大约在小试管中高度为2cm。
3.石灰石(或大理石)时量不在多,只需收集一瓶气体,若有蚕豆大小,2-3块就够了。
10-15mL稀盐酸也大约只占大试管高度的1/4。
4.倾倒二氧化碳时,要顺着烧杯壁的一边倾倒,速度不在太快或太慢
注意事项:
1.称量2.5g食盐时,将游码移到2.5g刻度处,不需要再另加砝码。
称量食盐时,在天平两边托盘上各垫一张相同大小的纸片。
加食盐时,用药匙取适量食盐,倾斜药匙,左手叩击右手手腕,将食盐慢慢洒到纸片上,至天平恰好平衡时为止。
2.量取47.5mL水用100mL量筒,若有50mL量筒,则用50mL量筒。
注意事项:
1.pH试纸不要拿在手上。
2.滴加酚酞试液时,1-2滴就足够了,不要加多。
3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,一定要慢,逐滴加入,至溶液变无色,立即停止滴加。
4.加热氢氧化钠溶液时,试管夹从试管底部往上套,先预热,再集中试管底部加热。
注意事项:
1.用玻璃棒搅拌溶液时,动作要轻柔,不要碰到烧杯壁。
2.用玻璃棒轻压滤纸时,要轻,不要弄破滤纸。
3.过滤后,若滤液浑浊,重新做一个过滤器,再过滤一次。
4.蒸发滤液时,千万不要加热到晶体干燥,否则会导致晶体飞溅。
题目:
氧气的制取和性质
要求:
1.练习实验室制取氧气的方法,学习用排水取气法收集气体。
2.加深对氧气性质的认识。
实验步骤:
1.制取氧气
⑴按照上面或下面的装置图连接装置,并检验装置的气密性。
⑵向试管里放入约4g(2药匙)高锰酸钾,用一小团棉花放在靠近试管口的地方,然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
把装置固定在铁架台上。
[或者:
向锥形瓶里加入约2g(或1药匙)二氧化锰,分液漏斗里加入6—8ml的8%的过氧化氢溶液,组装好装置]
⑶将两个小集气瓶分别盛满水,并倒放在水槽中。
⑷给试管加热(或者打开分液漏斗的活塞,匀速滴加过氧化氢溶液)当有大量气体产生时用排水法收集气体。
发生反应的化学方程式为:
。
⑸从水槽中取出集气瓶,闻氧气的气味:
无味。
2.试验氧气的性质
把一根带火星的火柴伸入氧气瓶中,观察现象:
火柴复燃 ,说明氧气具有 助燃 性质。
化学实验操作试题(三)评分表 氧气的制取和性质
序号
考 查 评 分 点
分值
1
组装装置,并检验装置的气密性
1
2
向试管里放入高锰酸钾(或向锥形瓶里加入二氧化锰,分液漏斗里加入过氧化氢溶液)
1
3
塞紧塞子,把装置固定在铁架台上(或组装好装置)
1
4
给试管加热(或者打开分液漏斗的活塞,滴加过氧化氢溶液)
1
5
用排水法收集氧气
1
6
从水槽中取出集气瓶
1
7
闻氧气的气味
1
8
把带火星的火柴伸入氧气瓶中
1
9
正确回答问题
1
10
实验结束,洗净仪器,整理桌面
1
总 分
10
注意事项:
1.检气密性失败,可能是塞子或分液漏斗活塞阀出了问题。
要检出原因并改正后重新检验。
2.用高锰酸钾制氧气,棉团切不可推入试管深处(危险!
)。
用双氧水制氧气,因锥形瓶体积较大,需等待较长时间,以便排尽瓶内空气后再收集氧气。
否则,下面的实验很难成功。
2010年合肥市化学实验操作试题(四)
题目:
氢氧化钠溶液的性质实验
要求:
1.正确取用液体药品和溶液。
2.巩固对碱的性质的认识和理解。
3.掌握化学实验基本操作。
实验步骤:
1.取少量氢氧化钠溶液,倒入小烧杯中,观察氢氧化钠溶液的状态是 液态 ,颜色是 无色 ,气味是 无味。
2.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH= (根据实测结果填写) 。
说明氢氧化钠溶液呈 碱 性。
(撕一片pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒醮取少量氢氧化钠溶液滴在pH试纸上,立即与标准比色卡对照,读出氢氧化钠溶液的pH值。
)
3.将上述溶液加热至沸腾。
(用试管夹夹持试管上部,在酒精灯外焰上加热,先预热试管,再集中在试管底部加热至沸腾。
)
4.另取1支试管,加入约2mL氢氧化钠溶液,滴加1-2滴酚酞试液,溶液显 红 色,再加入稀盐酸直至中和。
(用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,并不断振荡,直到溶液正好褪为无色为止。
)此时溶液是 无色 色,发生反应的化学方程式为:
NaOH+HCl==NaCl+H2O 。
化学实验操作试题(四)评分表 氢氧化钠溶液的性质实验
序号
考 查 评 分 点
分值
1
取少量氢氧化钠溶液,盛放在小烧杯里,观察现象
1
2
用玻棒醮取氢氧化钠溶液滴加在pH试纸上
1
3
与标准比色卡对照,读出pH数值
1
4
向试管中加氢氧化钠溶液
1
5
取氢氧化溶液与酚酞反应,观察变色
1
6
正确使用滴管向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
1
7
逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡,至恰好反应
1
8
加热氢氧化钠溶液于沸腾
1
9
正确回答问题
1
10
实验结束,洗净仪器,整理桌面
1
总 分
10
注意事项:
1.pH试纸不要拿在手上。
2.滴加酚酞试液时,1-2滴就足够了,不要加多。
3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,一定要慢,逐滴加入,至溶液变无色,立即停止滴加。
4.加热氢氧化钠溶液时,试管夹从试管底部往上套,先预热,再集中试管底部加热。
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- 关 键 词:
- 基本 实验