云南省玉溪市第一中学学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版.docx
- 文档编号:8477393
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:96.48KB
云南省玉溪市第一中学学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版.docx
《云南省玉溪市第一中学学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省玉溪市第一中学学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
云南省玉溪市第一中学学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版
玉溪一中2018—2019学年上学期高一年级期中考
化学学科试卷
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的元素的相对原子质量:
H—lC—l2N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32C1—35.5K—39Ca—40Fe—56Mn—55Cu—64Ag—108Ba—137
第I卷选择题(共44分)
一、选择题(共22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中,标签贴错了的是( )
选项
A
B
C
D
物质的化学式
NaOH
汽油
KClO3
乙醇
危险警告标签
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志,符合题意,故A正确;
B.汽油属于易燃物,图为易燃液体标志,符合题意,故B正确;
C.KClO3属于易爆物,应贴爆炸品的标志,图为爆炸品标志,故C正确。
D.乙醇属于易燃物,不属于剧毒品,应贴易燃液体的标志,故D错误;
答案选D。
【点睛】本题考查危险品标志,解这类题时,首先要知道各种物质的性质,然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。
2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
A.过滤
B.渗析
C.萃取
D.丁达尔效应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用了分散质粒子的大小进行分离,故A错误;B.胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,渗析利用了分散质粒子的大小进行分离,故B错误;C.萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系,故C正确;D.胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的离子很小,不能产生丁达尔效应,丁达尔效应与分散质粒子的大小有关,故D错误;故选C。
考点:
考查了化学实验基本操作的相关知识。
3.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析不正确的是()
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶:
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液:
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗
口侧面的小孔没有对齐
C
萃取:
液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
D
蒸馏:
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部,受热不均匀会导致蒸发皿破裂,A项正确;B.没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐,不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,B项正确;C.萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂的量较多无关,C项错误;D.冷凝管没有通水或先加热后通水,受热不均匀会使冷凝管破裂,D项正确;答案选C。
【考点定位】考查化学实验基本操作,
【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作,主要涉及错误的操作导致的后果。
①将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部,受热不均匀会导致蒸发皿破裂;②没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐,不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下;③萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层;④冷凝管没有通水或先加热后通水,受热不均匀会使冷凝管破裂,据此分析解答即可。
4.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )
A.NaCl和淀粉B.BaSO4和CaCO3
C.CuO和KClD.Mg(NO3)2和I2
【答案】C
【解析】
【分析】
能用溶解、过滤、结晶的方法分离,则两种物质中只有一种物质不溶于水,另一种物质溶于水,以此来解答。
【详解】A.NaCl和淀粉均溶于水,不能过滤分离,故A不选;
B.BaSO4和CaCO3均不溶于水,不能过滤分离,故B不选;
C.CuO不溶于水,KCl溶于水,可溶解、过滤、结晶的方法分离,故C选;
D.Mg(NO3)2和I2均溶于水,不能过滤分离,故D不选;
答案选C。
【点睛】本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键,注意物质的溶解性,侧重分析与应用能力的考查。
5.按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于H2SO4的分类正确的是( )
①酸 ②氧化物 ③弱酸 ④强酸 ⑤含氧酸
⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧二元酸
A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑤⑥⑧C.①②④⑤⑥D.①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【分析】
H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸;强酸能完全电离,1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸;H2SO4中含有氧元素,所以属于含氧酸,据此分析即可解答。
【详解】①硫酸电离出的阳离子都是氢离子,从性质分类属于酸,故①正确;
②氧化物是指只由两种元素组成的化合物,其中一种元素为氧元素,H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成,不属于氧化物,故②错误;
③硫酸完全电离,是强酸,故③错误;
④硫酸完全电离,是强酸,故④正确;
⑤H2SO4中含有氧元素,所以属于含氧酸,故⑤正确;
⑥硫酸是难挥发性酸,故⑥正确;
⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子,属于二元酸,故⑦错误;
⑧1molH2SO4可电离出2mol氢离子,属于二元酸,故⑧正确。
答案选B。
6.下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中,正确的是
A.1L该溶液中含硝酸钾202g
B.100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾,即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】
A、1L0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g,溶液体积不知不能计算溶质物质的量,故A错误;
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,故B正确;
C、溶液时均一稳定的分散系,溶质浓度与溶液体积无关,从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.2mol/L,故C错误;
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾,得到溶液体积大于1L,配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L,故D错误;
【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析,掌握概念实质是关键,注意溶液是均一稳定的分散系,题目较简单.
7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )
A.用托盘天平称量时,部分NaOH吸收了水分
B.NaOH溶解时放出热量,未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容
C.移液前容量瓶内有少量蒸馏水
D.定容时,俯视容量瓶刻度线
【答案】A
【解析】
【分析】
根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。
【详解】A、用托盘天平称量时,部分NaOH吸收了水分,溶质的质量减少,浓度偏低,故A正确;
B、NaOH溶解时放出热量,未冷却立即配制溶液,溶液冷却下来,体积偏小,浓度偏高,故B错误;
C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水,溶质的质量不变、溶液体积不变,浓度不变,故C错误;
D、定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏高,故D错误;
答案选A。
8.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( )
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.分液
【答案】C
【解析】
【分析】
由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,以此来解答。
【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,答案选C。
9.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体的胶粒直径大于100nm
B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜
【答案】D
【解析】
【详解】A、Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在1nm~100nm之间,故A错误;
B、Fe(OH)3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系,在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越不利于胶体的生成,因为加热过长会导致胶体发生聚沉,故B错误;
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,NaCl溶液无现象,Fe(OH)3胶体出现光亮的通路,即产生丁达尔效应,故C错误;
D、Fe(OH)3胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜,故D正确;
答案选D。
【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断,明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。
选项B是易错点。
10.下列电离方程式书写错误的是
A.MgCl2=Mg2++2Cl−B.NaOH=Na++O2−+H+
C.HCl=H++Cl−D.K2SO4=2K++SO42−
【答案】B
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
据此解答。
【详解】A.MgCl2是盐,能完全电离出镁离子和氯离子,故A正确;
B.氢氧化钠是强碱,能完全电离出钠离子和氢氧根离子,即NaOH=Na++OH-,氢氧根离子为整体,不能拆分,故B错误;
C.盐酸是强酸,能完全电离出氢离子和氯离子,故C正确;
D.硫酸钾是强电解质,能完全电离出硫酸根离子和钾离子,故D正确;
答案选B。
【点睛】本题考查电离方程式的书写,明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键。
注意强电解质在溶液中能完全电离,弱电解质则部分电离,原子团在电离方程式中不能拆开。
11.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.充有氢气的气球遇明火爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铁质菜刀生锈
【答案】C
【解析】
【分析】
氧化还原反应的特征是:
有元素化合价的升降,据此分析。
【详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果:
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,反应中铜元素化合价升高,O2中氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,A项错误;
B.氢气气球遇明火爆炸,发生的反应是:
2H2+O2
2H2O,氢元素化合价升高,氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,B项错误;
C.大理石的主要成分是CaCO3,与酸雨反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2
+H2O,此反应中没有元素化合价的升降,该反应不属于氧化还原反应,C项正确;
D.铁质菜刀生锈,是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果:
2Fe+
O2+xH2O=Fe2O3xH2O,铁元素化合价升高,O2中氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,D项错误;答案选C。
12.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )
A.失去电子的反应是还原反应B.作氧化剂的物质不能是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】
在氧化还原反应中,得电子化合价降低的物质是氧化剂,失电子化合价升高的物质是还原剂,氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应,在同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,也可能是不同物质。
【详解】A.失去电子的物质是还原剂,发生氧化反应,故A错误;
B.作氧化剂的物质也可能是还原剂,例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,氯气既是氧化剂又是还原剂,故B错误;
C.得电子的物质是氧化剂,发生还原反应,故C错误;
D.失去电子化合价升高的物质是还原剂,故D正确;
答案选D。
13.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-)的试剂加入顺序的三种方案不正确的是()
A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
【答案】C
【解析】
A.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42-,加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+,加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2+,过滤除去沉淀,加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,再加热除去过量的盐酸,该选项所选试剂及操作顺序都正确,故A正确;
B.加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+,加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42-,加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2+,过滤除去沉淀,加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,再加热除去过量的盐酸,该选项所选试剂及操作顺序都正确,故B正确;
C.加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+,加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+,加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42-和前面过量的CO32-,过滤除去沉淀,加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠,但不能出去过量的Ba2+,故C错误;
D.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42-,加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2+,加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+,过滤除去沉淀,加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,再加热除去过量的盐酸,该选项所选试剂及操作顺序都正确,故D正确;
故答案选C。
14.下列说法中正确的是( )
A.若1mol甲烷的体积为22.4L,则一定是在标准状况下
B.在0℃、101kPa下,2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L
C.在标准状况下,1mol水的体积为22.4L
D.1molO2的质量只有在标准状况下才约是32g
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据PV=nRT可知1mol气体不在标准状况下也可能是22.4L,故A错误;
B、在0℃、101kPa下,即在标准状况下,2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L,故B正确;
C、标准状况下,水不是气态,1mol水的体积不是22.4L,故C错误;
D、1mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关,故D错误。
答案选B。
15.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B.在含大量Fe3+的溶液中:
Ba2+、K+、NO3-、OH-
C.在强碱性溶液中:
Na+、K+、NO3-、CO32-
D.滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、CO32-
【答案】C
【解析】
【分析】
离子间如果不发生化学反应,则可以大量共存,结合离子的性质和题干限制条件分析解答。
【详解】A、在溶液中铁离子为黄色,不是无色,不能大量共存,A错误;
B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,B错误;
C、强碱性溶液中,这些离子都可以大量共存,C正确;
D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性,氢离子和碳酸根离子会反应,所以不能大量共存,且亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存,D错误。
答案选C。
【点睛】掌握离子的性质是解答的关键,注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况:
发生复分解反应,即生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质;发生氧化还原反应,例如氧化性离子,比如Fe3+、NO3-(H+)、ClO-、MnO4-等与还原性离子,比如S2-、I-等不能大量共存。
16.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量
D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol=1mol,则含2NA个氮原子,A错误;
B、4g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol,变成钙离子时失去的电子数为0.2NA,B错误;
C、1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g,C错误;
D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质,则24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等,D正确;
答案选D。
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银与盐酸反应:
AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO
B.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+===Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:
2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、硝酸银是可溶性盐,需要拆写成离子,故错误;B、反应前后所带电荷数不相等,故错误;C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,其离子反应式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,故正确;D、应生成Fe2+,故错误。
考点:
考查离子反应方程式正误判断等知识。
18.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为
A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S
【答案】A
【解析】
反应物为NaClO3和Na2SO3,NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程,由此可知在反应中NaClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂,NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2,则Na2SO3被氧化生成+6价S,由选项可知,只能为Na2SO4.故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念.
19.根据反应式:
(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br﹣、Fe2+、I﹣
B.I﹣、Fe2+、Br﹣
C.Br﹣、I﹣、Fe2+
D.Fe2+、I﹣、Br﹣
【答案】B
【解析】
【分析】
氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性,据此判断。
【详解】2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁离子是氧化剂,被还原为亚铁离子,碘离子被氧化,则还原性是I->Fe2+;Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂,亚铁离子被氧化为铁离子,则还原性是Fe2+>Br-,因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。
答案选B。
20.电动自行车给人们带来了极大的方便,其电池为铅蓄电池,PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知:
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:
2
C.生成1mol的Pb2+,转移电子5mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
【答案】D
【解析】
【分析】
该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价,结合氧化还原反应的有关概念分析解答。
【详解】A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价,所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂,所以PbO2体现氧化性,故A错误;
B.氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Pb2+,其物质的量之比为2:
5,故B错误;
C.生成1mol的Pb2+,转移的电子物质的量为1mol×2=2mol,故C错误;
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,该反应中,氧化剂是PbO2,氧化产物是MnO4-,所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-,故D正确;
答案选D。
【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算,根据元素化合价变化结合基本概念分析解答,注意掌握常见元素化合价。
21.等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。
若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1,则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为()
A.1︰2︰3B.9︰6︰1C.3︰2︰1D.9︰3︰1
【答案】D
【解析】
因n=cV,取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1,即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1,则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3,D正确。
22.标准状况下,①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl,下列关系正确的是
A.体积大小:
④>③>②>①B.原子数目:
③>①>④>②
C.密度大小:
④>②>③>①D.质量大小:
④>③>②>①
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况下,①6.72LNH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol;
②1.204×1023个H2S的物质的量是
;
③5.6gCH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol;
④0.5molHCl。
则
A.相同条件下气体的体积之比是物质的量之比,所以四种物质的体积大小顺序为④>③>①>②,A错误;
B.根据上述分析可知,四种物质中原子的物质的量分别为:
1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol,因此原子数目大小顺序为:
③>①>④>②,B正确;
C.相同条件下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,四种物质的相对分子质量分别为:
17、34、16、36.5,因此密度大小顺序为:
④>②>①>③,C错误;
D.根据m=n×M可知,四种气体的质量分别为:
5.1g、6.8g、5.6g、18.25g,因此四种气体的质量大小顺序为:
④>②>③>①,D错误;
答案选B。
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、填空题(本题包括4个小题,每空2分,共56分)
23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
①______________ ④ _______________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省 玉溪市 一中 学学 年高 上学 期中考试 化学 解析 Word