完整版《定量分析》测试题有答案.docx

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完整版《定量分析》测试题有答案

《定量分析》测试题（A）

一、选择题：

1、减小偶然误差的方法：

（C）

A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；

C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；

D、校准仪器。

2、

计算式的结果有效数字应为B位？

A、四位B、三位C、二位D、一位

3、PM=3.240的有效数字位数（B）

A、四位B、三位C、二位D、一位

4、下列说法正确的是：

（C）

A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；

B、精密度好，则准确度高；

C、精密度好是准确度高的前提；

D、精密度与准确度没有实质性区别。

5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（B）

A、0.20380.20420.20430.20480.2052

B、0.20380.20480.20490.20520.2052

C、0.20380.20460.20480.20500.2052

D、0.20380.20440.20460.20500.2052

6、滴定的初读数为（0.05

0.01）ml,终读数为（19.10

0.01）ml，滴定剂的体积波动范围：

（C）

A、（19.05

0.01）mlB、（19.15

0.01）ml

C、（19.05

0.02）mlD、（19.15

0.02）ml

7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：

（C）

A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、0.12850%

8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml,所得NaOH溶液的浓度为（A）

A、小于0.1000mol·l－1B、等于0.1000mol·l－1

C、大于0.1000mol·l－1D、上述三种情况都有可能

9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：

（B）

A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系

B、靛蓝过量C、甲基橙过量

D、该混合指示剂在碱性区域变色

10、0.1mol·l－1NaOH滴定20.00ml0.1mol·l－1二元酸H2A（Ka1=1.0×10－4,Ka2=1.0×10－6）,要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（D）

A、甲基红和酚酞B、甲基红或酚酞C、甲基红D、酚酞

11、用盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量，宜采用的方法：

（D）

A、先加入甲醛与NH4＋作用后，再滴定；

B、先用NaOH标准溶液将NH4＋滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量；

C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；

D、加入甲基红指示剂后直接滴定。

12、某三元酸（H3A）的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0×10－2、1.0×10－6、1.0×10－8；当溶液PH=6.0时，溶液中主要存在形式为：

（C）

A、H3AB、H2A－C、HA2－D、A3－

13、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol,用它作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾_____D______g左右。

A、0.1B、0.2C、0.25D、0.5

14、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为____C____mol·l－1.

A、0.0001000B、0.005000C、0.01000D、0.05000

15、要使C（HCl）=0.2000mol·l－1的HCl对NaOH的滴定度为0.005000g/ml;应往1升溶液中加入___C_____ml水。

A、200B、400C、600D、900

16、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是_____D____（设浓度均为0.1mol·l－1）

A、H2C2O4（Ka1=5.6×10－2,Ka2=5.1×10－5）

B、H2SO4（Ka2=1.0×10－2）

C、H2CO3（Ka1=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11）

D、H2SO3（Ka1=1.3×10－2,Ka2=6.3×10－7）

17、以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10－3,Ka2=6.2×10－8,Ka3=5.0×10－11）至生成NaH2PO4时溶液的PH值为___D_______。

A、2.3B、2.6C、3.6D、4.7

18、下列物质中可以作为基准物质的为（B）

A、KMnO4B、Na2B4O7·7H2OC、NaOHD、HCl

19、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数KHIn,当溶液PH>1+KHIn时,溶液呈_______（C）。

A、无颜色B、酸式色C、碱式色D、混合色

20、用0.1000mol·l－1的HCl标准溶液滴定与其浓度接近的NaOH试液，用中中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液PH=6.8，则该滴定______C________

A、无终点误差B、有负的终点误差

C、有正的终点误差D、无法确定

21、在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为_____C_______

A、直接法B、间接滴定法C、返滴定法D、置换滴定法

22、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则用

表示C（HCl）的表达式为____A________

A、

B、

×10－3

C、

×103D、

23、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差

0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应___C______，用50ml滴定管滴定，消耗滴定剂体积应________

A、≥0.1g,≥10mlB、≥0.1g,≥20ml

C、≥0.2g,≥20mlD、≥0.2g,≥10ml

24、用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞作指示剂，对结果有何影响（B）

A、无影响B、结果偏低C、结果偏高D、不好确定

25、滴定分析法主要适用于______D_______

A、微量分析B、痕量成分分析C、半微量分析D、常量分析

26、用0.1mol·l－1NaOH滴定0.1mol·l－1的HAc（Pka=4.5）时的PH突跃范围为7.5～9.5，由此推论，用0.1mol·l－1NaOH滴定0.1mol·l－1的某一元弱酸（Pka=3.5），其突跃范围为______B______

A、6.5～8.5B、6.5～9.5C、8.5～10.5D、8.5～9.5

27、用0.1mol·l－1NaOH滴定0.1mol·l－1的H2C2O4（Ka1=5.9×10－2，

Ka2=6.4×10－5），则H2C2O4两级离解出来的H＋（B）

A、分别被准确滴定B、同时被准确滴定

C、均不能被准确滴定D、只有第一级电离出来的H＋能被准确滴定

28、分析某一试样的含铁量，每次称取试样2.0g，分析结果报告合理的是（C）

A、0.03015%0.03020%B、0.0301%0.0298%

C、0.03%0.03%D、0.030%0.030%

29、以NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（C）

A、滴定体积减小B、对测定无影响

C、使测定HCl浓度偏大D、测定结果偏小

30、下列情况使分析结果产生负误差的是（C）

A、用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有液体；

B、用以标定溶液的基准物质吸湿；

C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水；

D、测定HAc溶液时，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。

31、某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确的是（C）

A、0.1350%B、0.1358%C、0.14%D、0.136%

32、下列酸碱滴定不能准确进行的是（D）

A、0.1mol·l－1的HCl滴定0.1mol·l－1的NH3·H2O（Kb=1.76×10－5）

B、0.1mol·l－1的HCl滴定0.1mol·l－1的NaAc（K

=1.8×10－5）

C、0.1mol·l－1的NaOH滴定0.1mol·l－1的HCOOH（K

=1.8×10－4）

D、0.1mol·l－1的HCl滴定0.1mol·l－1的NaCN（K

=6.2×10－10）

33、用22.00mlKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4,则T

=_____A___g/ml.

A、0.003079B、0.001528C、0.03452D、0.01250

（已知M

=158.0g/mol,M

=134.0g/mol）

34、用半自动电光分析天平称量物体时，先调节零点为－0.50mg，加10.040g砝码后，停点为＋0.50mg,则物体重为：

______A________。

A、10.0410gB、10.0400gC、10.040g　　　D、10.0401g

35、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：

（　D　）

A、分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。

B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。

C、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。

D、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。

36、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的（　C　　）

　（１）酸碱指示剂是弱酸或弱碱　（２）随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化（３）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（４）指示剂用量越多，则终点变色越明显。

　A、［只有（１）、（３）］　　　　B、［只有（１）（２）］

　C、［只有（１）（２）（３）］　　D、［（１）（２）（３）（４）都对］

37、用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka（HA）=Ka1（H2A）,则下列说法正确的是：

（　B　）

A、突跃范围相同；　　　　　　　　B、滴定一元弱酸的突跃范围大；

C、滴定一元弱酸的突跃范围小；　　D、突跃范围不能比较大小

38、下列式子中，有效数字位数正确的是：

（　A　）

A、［H＋］=3.24×10－2（３位）B、PH=3.24（３位）

C、0.420（４位）　　　　　　　　　D、Pka=1.80（3位）

39、对于系统误差的特性，下列说法不正确的是：

（　D　）

A、具有可测性　　B、具有单向性　　C、具有重复性　D、具有随机性

40、分别用浓度CNaOH=0.1000mol/l和C（

）=0.1000mol/l的两种标准溶液滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：

（　A　）

A、４VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4

C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4

41、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（C）

A、用于滴定的锥型瓶B、配置标准溶液的容量瓶

C、移取试液的移液管D、量取试剂的量筒

42、为0.05mol/LNa3PO4溶液选择OH－浓度的计算公式（H3PO4的Pka1—Pka3=2.12,7.21,12.66）（B）

A、[OH－]=

B、[OH－]=

C、[OH－]=

D、[OH－]=

43、等体积的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH区间是（A）

A、3—4B、1—2C、6—7D、11—12

44、下列定义中不正确的是（D）

A、绝对误差是测量值与真实值之差；

B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数；

C、偏差是指测定结果与平均结果之差；

D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。

45、0.1mol·L－1的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：

（A）

A、3.203mg/mlB、6.406mg/mlC、1.602mg/mlD、4.805mg/ml

46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（D）

A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性

47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（C）

A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO4

48、100ml0.1mol/L的NH3·H20（PKb=4.74）中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶80ml时，溶液的PH值为（D）

A、1B、4C、7D、8.6

49、0.12mol/L的丙烯酸钠（丙烯酸的Ka=5.6×10－5）的PH值是（B）

A、5.33B、8.66C、2.59D、11.41

50、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（C）

A、浓硫酸B、无水CaCl2C、变色硅胶D、P2O5

51、已知甲胺PKb=3.38,苯胺PKb=9.38甲酸Pka=3.74,以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸（碱）的是（B）

A、NaOH—甲胺B、NaOH—苯胺

C、HCl—甲酸D、HCl—HAc

52、0.1000mol·L－1EDTA的TEDTA/MgO=（B）；M（MgO）=40.32g/mol

A、2.016mg/mlB、4.032mg/mlC、1.008mg/mlD、1.344mg/ml

53、某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42－后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42－，由此测定金属离子的含量。

此滴定方式为（C）

A、直接滴定法B、返滴定法C、间接滴定法D、置换滴定法

54、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（B）

A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸

C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+盐酸

55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是（A）

A、0.1mol·L－1NH4AcB、0.1mol·L－1NaAc

C、0.1mol·L－1HAcD、0.1mol·L－1HCl

56、0.10mol·L－1NH4Cl（NH3PKb=4.74）溶液的PH是（A）

A、5.13B、4.13C、3.13D、2.87

57、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1mol·L－1）

（）

A、六次甲基四胺（PKb=8.85）B、吡啶（PKb=8.87）

C、氯化铵（氨水的PKb=4.74）D、盐酸羟胺（NH2OH·HCl）（NH2OHPKb=8.04）

58、已知H3PO4的pKa1=2.12pKa2=7.21pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（C）

A、[HPO42－]>[H2PO4－]>[PO43－]B、[HPO42－]>[PO43－]>[H2PO4－]

C、[H2PO4－]>[HPO42－]>[H3PO4]D、[H3PO4]>[H2PO4－]>[HPO42－]

59、用0.10mol·L－1NaOH滴定一等浓度的三元酸（Ka1=6.6×10－3,

Ka2=6.3×10－7,Ka3=4.0×10－12）,若终点误差要求

0.2%，则（A）

A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂

B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂

C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂

D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂

60、下列结果应以几位有效数字报出（D）

A、5位B、3位C、4位D、2位

61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（B）

A、用甲基橙作指示剂

B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2

C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同

D、每份加入的指示剂量不同

二、填空题：

1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度______不一定高_______。

2、减小偶然误差的方法____取多次测定的平均值

3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。

（1）12.27+7.2+1.134=20.064（20.1）

（2）（11.124×0.2236）÷（0.1000×2.0720）=12.004471（12.00）

（3）0.0025+2.5×10－3+0.1025=0.1075（0.1）

4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定______HCO3－___和___H2O____为零水准，质子条件___[H2CO3]+[H+]=[CO32－]+[OH－]_________。

5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml,继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成：

（1）当V1＞V2时，该碱液为______NaOH+Na2CO3_______。

（2）当V1＜V2时，该碱液为__________Na2CO3+NaHCO3___________。

（3）当V1＞0,V2=0时，该碱液为_______NaOH______________。

（4）当V1=0，V2＞0时，该碱液为_______NaHCO3______________。

（5）当V1=V2时，该碱液为___________Na2CO3__________。

6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）

（1）标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸___负误差_____

（2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码_______无影响____________

（3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度________负误差_________________.

7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：

Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3

NaH2BO3+HCl=NaCl+H3BO3

则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_______1:

2______________.

8、计算下列溶液的PH值

（1）0.01mol·l－1的KOH溶液，PH=____12________

（2）PH=4.0与PH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，PH=____7.0_______

（3）1mol·l－1NH3·H2O与1mol·l－1的HAc等体积混合后PH=______7.0__________

9、今有ag某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为cmol·l－1的HCl溶液滴定，用去bml（已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol）,则Na2CO3%=______

____________。

10、已知吡啶的Kb=1.7×10－9,则其共轭酸的Ka=_____5.8×10－6___________。

11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有____Ka（Kb）以及C-

准确滴定0.1mol.L－1的某弱酸的条件是_______Ka≥10－7______在酸碱滴定中，选择指示剂的原则____指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内______。

12、用0.1mol·l－1的NaOH溶液，滴定0.1mol·l－1的NH4Cl溶液存在下的0.1mol·l－1的HCl溶液（Kb

=1.8×10－5）,宜采用___甲基红_____做指示剂，理论终点时PH=_______5.28_______

13、已知T

=0.003284g/ml,且M

=55.85g/mol,则C（

）=____0.05880______mol·l－1.

14、用０.１mol/lHCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3－时，化学计量点的H＋可用______

__公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H＋可用__________

______公式计算；如果滴至HCO3－时，消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有________NaOH_________。

15、某学生标定NaOH所得结果是：

0.1010、　0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是____________________________.

（已知Q0.90=0.76）

16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_____无__________，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响______偏高_________。

（偏高、偏低、无影响）

17、20ml0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式______[H＋]=[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]________。

18、已知CHCl=0.2015mol/l，则THCl=____0.007347____g/ml.

T

=______0.007465________。

（MHCl=36.46g/mol,M

=74.09g/mol）

19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可以称准至____0.1______mg。

用差减法称取试样时，一般至少应称取___0.2____g；50ml滴定管的读数一般可以读准到____0.01____ml.故滴定时一般滴定容积控制在___20______ml以上，所以滴定分析适用于常量分析。

20、0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH（PKb=5.0）,当滴定至99.9%