学年江苏省盐城市高二下学期期末考试 化学.docx
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学年江苏省盐城市高二下学期期末考试化学
2016-2017学年江苏省盐城市高二下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Ca40
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质,借助计算机模拟原始的新陈代谢,以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。
下列说法正确的是
A.H2S沸点比H2O高B.NH3和CO2均属于弱电解质
C.NH3(l)气化为NH3(g)放出热量D.HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.冰晶石的化学式:
Na3AlF6B.羟基的电子式:
C.磷酸的电离方程式:
H3PO4
3H++PO
D.聚丙烯的结构简式:
3.CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C.催化剂可改变反应的活化能和焓变
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
4.下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B.铁件表面镀锌时,铁件与外电源正极相连
C.铅蓄电池充电时,阴极质量减少,阳极质量增加
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
5.下列实验设计能达到相应实验目的的是
A.鉴别蚕丝与人造纤维:
分别取少许点燃,闻气味
B.提纯含少量苯酚的苯:
向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水,静置、过滤
C.验证NH
水解是吸热反应:
向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中插入温度计,微热溶液,观察读数
D.检验C4H9X中的卤素:
向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会,冷却后直接加入AgNO3溶液,观察现象
6.下列反应中
H>0,
S>0的是
A.2Mg(s)+CO2(g)→2MgO(s)+C(s)
B.低温下能自发进行的反应:
NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
C.高温下能自发进行的反应:
SiO2(s)+2C(s)→Si(s)+2CO(g)
D.任何温度下均能自发进行的反应:
2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)
7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中:
Na+、Fe3+、NO
、Cl-
B.
=1012的溶液中:
NH
、Mg2+、NO
、SO
C.能使甲基橙变红色的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SiO
D.
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、NH
、CH3COO-、HCO
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.镁溶于浓NH4Cl溶液:
2NH
+Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+
C.用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu↓+4H++O2↑
D.向25mL沸水中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液,再煮沸至液体呈透明红褐色:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
9.25℃时,下列有关曲线与对应的叙述正确的是
A.图甲表示不同温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化,温度a>b
B.图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系,说明pH越大H2O2分解率越大
C.图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化,a表示盐酸
D.图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定,则Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
10.2014年《RSCAdvances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池,工作原理如下图所示:
下列说法正确的是
A.该电池常温下可稳定工作
B.放电时,电能转变为化学能
C.充电时,阳极发生反应:
4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.放电时,负极室发生反应:
Fe+xH2O(g)
FeOX+xH2,负极发生反应:
H2+O2-―2e-=H2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.胡桐素E的结构简式如右图所示。
下列说法正确的是
A.该分子中有4个手性碳原子
B.该分子中所有碳原子可处于同一平面
C.1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应
D.1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应
12.肾上腺素的一种合成路线如下:
下列说法正确的是
A.X的化学名称是间苯二酚
B.反应①、②、③均为取代反应
C.Y能发生加成反应和水解反应
D.肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应
13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液
生成沉淀
蛋白质发生了盐析
B
FeCl3溶液中加入CaCO3粉末
产生气泡
CaCO3促进Fe3+水解
C
H2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液
褪色速率先慢后快
H2C2O4浓度越小,
MnO
被还原速率越快
D
盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3~4滴2%NaOH溶液,振荡,再加0.5mL乙醛加热
无红色
沉淀
乙醛已变质
14.25℃时,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1Na2S溶液中:
c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)
B.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.0.1mol·L-1pH=6的NaHSO3溶液中:
c(Na+)>c(HSO
)>c(SO
)>c(H2SO3)
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:
c(CO
)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)
15.在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl,加热发生反应:
Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g),
测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示:
下列说法正确的是
A.图中P1>P2
B.M点HCl的转化率为10%
C.平衡时,容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大
D.向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl,500K、压强为P2时,SiHCl3的平衡产率等于20%
非选择题
16.(12分)回答下列相关问题:
(1)用“>”或“<”填写下表:
电负性
第一电离能
熔点
沸点(同压)
在水中溶解性
C▲H
S▲P
NaF▲KCl
PH3▲NH3
CH3OH▲CH3SH
(2)某半导体材料由X、Y两种元素组成,已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子,Y的基态原子L层上有3个未成对电子。
X位于周期表第▲周期▲族;该半导体材料的化学式为▲。
(3)由极性共价键构成的非极性分子是▲(填序号)。
a.P4b.COSc.CH3OCH3d.BCl3
(4)雷氏盐(Reinecke'ssalt)结构式如下图所示:
配离子中Cr3+的配体为▲(填化学式),Cr3+与配体间形成的共价键又称为▲。
17.(15分)医药中间体F的一种合成路线如下:
(1)C中含氧官能团名称为▲和▲。
(2)已知X的分子式为C8H10O,X的结构简式为▲。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4)以1,3-丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A,用课本上学过的知识在横线上补充①~⑤的反应试剂和反应条件(样式:
)
(5)参照本题中有关信息,请以
为原料制备
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2(过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。
(1)0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释时,溶液的pH▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时,H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7,Ka2=5×10-11,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数为K=▲(填数值)。
②反应HCO3-+NH3·H2O
CO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=▲(填数值)。
(3)一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下:
①滴定CO
时,终点溶液颜色变化是▲。
②滴定H2O2时,MnO
被还原为Mn2+,反应的离子方程式为▲。
③若消耗盐酸25.00mL,消耗KMnO4溶液19.00mL。
计算y/x的值(列出计算过程)。
19.(15分)工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质,必须处理后才可排放。
(1)处理废水时常需加入混凝剂,如明矾、PAN等。
①写出明矾中Al3+水解的离子方程式▲。
②PAN化学式为
,其单体的结构简式为▲。
(2)处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法,其流程如下:
①该流程中涉及分液操作▲次(填数字)。
②“操作Z”中发生反应的化学方程式为▲。
(3)用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeS
HgS+Fe2+,该反应的平衡常数为
K=▲[填数值,已知:
Ksp(FeS)=6.4×10-15,Ksp(HgS)=1.6×10-52]。
(4)处理含CN-废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知:
HCN的Ka=6.3×10-10,沸点为25.7℃,有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10~11,其目的是▲。
②惰性电极电解时,CN-在阳极最终氧化为CO
、CO2和N2。
则1molCN-在阳极被完全氧化,同时在阴极上产生H2的物质的量为▲(不考虑副反应)。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解,加食盐除可提高电流效率外,还因为▲。
(5)纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示:
纳米零价铁中Fe为负极,C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为▲;在含高浓度SO
的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为▲。
20.(14分)乙炔和电石(CaC2)都是重要的化工原料。
(1)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得,同时生成一氧化碳气体。
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量,该制备反应的热化学方程式为▲。
②CaC2与H2O反应的化学方程式为▲。
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁,同时有一氧化碳等物质生成,该反应的化学方程式为▲。
(2)已知下列反应:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
H1=akJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)
H2=bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H3=ckJ·mol-1
2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)
H4
①
H4=▲kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
②已知下列键能数据:
共价键
C—H
H—H
C≡C
键能/kJ·mol-1
413.4
436
812
则
H4=▲kJ·mol-1(填数值)。
(3)在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体,加入催化剂,乙炔与HCl发生反应:
HC≡CH(g)+HCl(g)
CH2=CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示:
①该反应的
H▲0(填“>”或“<”),N点时乙炔的反应速率v(正)▲v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②M点对应温度的平衡常数Kp=▲(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,并注明单位)
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]重铬酸钾氧化CH3C≡N的反应如下:
CH3C≡N+ 2 K2Cr2O7 + 6 H2SO4 = 2CO2↑ +HNO3 + 2 Cr2(SO4)2 + 2 K2SO4 + 7 H2O
(1)铬基态原子的核外电子排布式为▲。
(2)CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为▲,1molCH3C≡N分子含
键数目为▲。
(3)SO
的空间构型为▲;写出一种与CO2互为等电子体的分子:
▲。
(4) CrxZn1-xTe是由Cr2+取代了ZnTe晶胞中部分Zn2+的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。
若取代后的结构如下图所示,则x=▲(填数值)。
B.[实验化学]
柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂,制备实验流程及原理如下:
(1)实验中加入过量正丁醇的目的是▲;合成装置中需安装分水器的目的是▲。
(2)用稀NaOH溶液洗涤的目的是▲。
(3)回收正丁醇时,用减压蒸馏的目的是▲。
(4)用“无水CaCl2处理”的目的是▲,用“活性炭处理”的目的是▲。
(5)称得最后产品质量为19.8g,本次实验产率为▲。
高二化学参考答题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.D2.A3.C4.A5.A6.C7.B8.B9.C10.D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.C12.CD13.B14.BC15.AD
16.(12分)
(1)><><>(共5分)
(2)四ⅢAGaN(共3分)
(3)d(1分)
(4)NH3和NCS-(2分)配位键(1分)
17.(15分)
(1)醚键羧基(共2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
①②③④⑤
(4)
(5分)
(5)
(4分)
18.(12分)
(1)减小(1分)
(2)①2×10-8(2分)②0.09(2分)
(3)①由黄色变成橙色(2分)
②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)
③
(1分)
(1分)
(1分)
19.(15分)
(1)①Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(1分)②CH2=CHCONH2(1分)
(2)①3(1分)
②
(2分)
(3)4×1037(2分)
(4)①防止生成HCN,污染空气并造成人员中毒。
(1分)
②2.5mol(2分)
③阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO-可氧化CN-(1分)
(5)C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-(2分)
14Fe2++SO
+AsO
+14H+=FeAsS↓+13Fe3++7H2O(2分)
20.(14分)
(1)①CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)
H=464kJ·mol-1(2分)
②CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑(2分)
③3FeO+CaC2
3Fe+CaO+2CO↑(2分)
(2)①
(2分)②360.4(2分)
(3)①<(1分)>(1分)
②9.9×10-4(kPa)-1(2分)
21A.(12分)
(1)[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)sp和sp35mol
(3)正四面体CS2(N2O、COS等)
(4)0.125(以上每空均2分)
21B.(12分)
(1)提高柠檬酸的转化率(2分)
有利于反应向生成柠檬酸三正丁酯的方向移动(2分)
(2)中和未反应的柠檬酸及催化剂硫酸(2分)
(3)防止常压蒸馏时温度过高,导致产品分解(2分)
(4)干燥产品(1分)脱色(1分)
(5)55.0%(2分)
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