高中化学复习知识点共价型分子结构式电子式.docx
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高中化学复习知识点共价型分子结构式电子式
高中化学复习知识点:
共价型分子结构式、电子式
一、单选题
1.下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是( )
A.氮分子的电子式:
B.氮原子电子排布式:
1s22s22p5
C.氮分子的结构式:
D.氮原子最外层电子轨道表示式:
2.下列化学用语或表达式正确的是
A.Na+的电子排布式:
1s22s22p63s1
B.二氧化碳的电子式:
C.N原子最外层轨道表示式:
D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:
O2+2H2O+4e=4OH-
3.下列化学表述正确的是
A.氯化钠的晶体模型:
B.铍原子最外层的电子云图:
C.次氯酸的结构式:
H-O-Cl
D.CH3CHOHCH(CH3)2名称:
2-3-二甲基丙醇
4.下列化学用语不正确的是()
A.过氧化氢的电子式:
B.次氯酸的结构式:
H-Cl-O
C.制备氢氧化铁胶体:
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO
5.化学用语是化学的专用语言,下列化学用语使用错误的是
A.丙烷分子结构的球棍模型示意:
B.聚乙烯的结构简式为:
CH2=CH2
C.氮原子的核外电子的轨道表示式:
D.H2O2的电子式是:
6.双氧水是二元弱酸,则下列有关化学用语使用正确的是
A.H2O2的电子式:
B.双氧水的电离方程式为H2O2⇌H++HO2-
C.16O22-离子中,质量数之和是电子数之和的两倍
D.将双氧水溶液加热升温后,溶液pH一定减小
7.水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是
A.H2O2的电子式为
B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性
C.0℃、101kPa,水分子间距:
固态>液态
D.101kPa,不同状态水的能量:
固态>液态>气态
8.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是
A.中子数为32,质子数为27的钴原子:
B.H2O2的电子式:
C.NH3和NH4Cl化学键类型相同
D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
9.以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是
A.
B.
C.
D.H-H
10.反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()
A.中子数为20的氯原子:
ClB.N2的结构式:
N═N
C.Cl-的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:
二、综合题
11.硅在地壳中的含量较高,在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。
高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
下图为一种工业上提纯硅的路线:
相关信息如下:
a.硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
b.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
FeCl3
PCl5
Si
SiH4
沸点/℃
57.7
12.8
315
—
2355
-111.9
熔点/℃
-70.0
-107.2
—
—
1410
—
升华温度/℃
—
—
300
162
—
—
请回答下列问题:
(1)SiCl4的电子式:
________________;
(2)写出①的化学方程式________________________________________;
(3)①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分,盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,写出发生反应的离子方程式______________________________________________________________
②硅能与NaOH溶液反应,但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液,但有H2O2存在时,锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐,请写出化学反应方程式______________________________________________________________
(4)用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4,制得高纯度的甲硅烷SiH4,SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。
写出SiH4水解的化学反应方程式__________________________________________________________________
(5)下列有关含硅材料说法正确的是_______________(填字母)
A.沸点:
SiCl4>SiH4
B.金刚砂的有效成分是氮化硅,硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料
D.人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作吸附剂和催化剂等。
E.锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:
Ge(OH)4 (6)粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质,步骤②需在无氧无水环境下,控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品,欲提纯SiCl4,步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________,需收集温度在_________℃左右的馏分。 12.研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。 I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。 (1)I2的电子式为______________。 (2)水体中的I-在非酸性条件下难于被空气中的 氧化。 原因是 的反应速率慢,反应程度小。 ①I-在酸性条件下与 反应的离子方程式是_____________________________________。 ②在酸性条件下I-易被 氧化的可能的原因是______________________________________。 (3)有资料显示: 水体中若含有 ,会对 氧化I-产生影响。 为检验这一结论,进行如下探究实验: 分别将等量的 通入到 下列试剂中,一段时间后,记录实验现象与结果。 己知: 每 参与反应,生成 。 序号 试剂组成 反应前溶液的 反应后溶液的 的转化率 的生成量 甲 5.3 11.0 约10% 乙 5.1 4.1 约100% 大量 丙 5.2 3.5 —— 少量 ① _______________________。 ②甲中反应为可逆反应,其离子方程式是________________________。 ③比较甲、乙、丙实验,说明 在实验乙中的作用并解释_______________________。 参考答案 1.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.氮气分子中氮原子间形成三键,电子式为 ,故A错误; B.氮原子质子数为7,原子核外有7个电子,电子排布式为1s22s22p3,故B错误; C.氮分子的结构式为: N≡N,故C错误; D.氮原子轨道表示式应遵循泡利不相容原理,能量最低,洪特规则等,氮原子最外层电子轨道表示式为 ,故D正确; 故选D。 2.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1,Na+的电子排布式: 1s22s22p6,故A错误; B.二氧化碳是共价化合物,其结构为O=C=O,碳原子和氧原子之间共有4对共用电子对,其电子式为: ,故B错误; C.氮原子最外层5个电子,2p轨道的3个电子的自旋方向应该相同,其最外层轨道正确的表示式为: ,故C错误; D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子,正确的反应式为: O2+2H2O+4e=4OH-,故D正确; 答案选D。 【点睛】 C项N的最外层电子轨道式表示时,电子的数目必须准确无误,氮原子是7号元素,最外层电子数为5. 3.C 【解析】 试题分析: A、氯化钠的晶体模型是 ,A不正确;B、铍原子最外层的电子是2s2,所以电子云是球形对称的,B不正确;C、次氯酸中氧元素的化合价是-2价,氢元素和氯元素均是+1价,所以结构式是H-O-Cl,C正确;D、CH3CHOHCH(CH3)2名称是3-甲基-2-丁醇,D不正确,答案选C。 考点: 考查氯化钠、电子云、次氯酸的结构以及醇的命名等 4.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.过氧化氢为共价化合物,电子式为 ,A项正确; B.次氯酸的结构式: H-O-Cl,B项错误; C.制备氢氧化铁胶体,采用饱和氯化铁溶液滴入沸水中,方程式为: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,C项正确; D.碳酸性大于次氯酸,次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,D项正确; 答案选B。 5.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.丙烷分子结构的球棍模型示意: ,A正确; B.聚乙烯的结构简式为: ,B错误; C.氮原子的核外有7个电子,电子的轨道表示式: ,C正确; D.H2O2由共价键构成,其电子式是 ,D正确。 答案选B。 6.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.双氧水是共价化合物,其电子式为 ,故A错误; B.双氧水是二元弱酸,所以分步电离,第一步电离方程式为H2O2⇌H++H2O-,故B正确; C.一个过氧根离子中含有电子数是18,质量数是32,所以质量数之和不是电子数之和的两倍,故C错误; D.升高温度,促进双氧水分解生成水和氧气,溶液酸性减弱,pH增大,故D错误; 故答案为B。 7.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、H2O2分子中化学键为共价键,故A错误; B、4℃时,水的电离程度减小,pH>7,故B错误; C、0℃、101kPa,固态水形成氢键,分子间距大,故C正确; D、101kPa,不同状态水的能量: 气态>液态>固态,故D错误。 答案选C。 8.D 【解析】 【详解】 A.质量数为32,中子数为27的钴原子,应该表示为: ,A错误; B.H2O2为共价化合物,原子间形成共用电子对,没有电子的得失,B错误; C.NH3存在氮氢共价键,NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键,氮氢原子间的共价键,C错误; D.[Co(NH3)6]Cl3,NH3整体为0价,Cl为-1价,所以Co的化合价是+3,D正确; 故答案选D。 9.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.H的1个电子为s电子,形成氢气时s电子云头碰头重叠,A项正确; B.氢气分子中两个电子在1个轨道中,且自旋方向相反,B项错误; C.H最外层只有1个电子,则2和H原子形成一对共用电子对,C项正确; D.由C可知,用一个短横表示一对共用电子对,则结构式为H-H,D项正确; 答案选B。 10.A 【解析】 【详解】 A.元素符号左上方为质量数,左下方为质子数,中子数=质量数-质子数,中子数为20的氯原子为 Cl,A正确; B.氮元素之间存在3个共用电子对,即N2的结构式为N=N,B错误; C.Cl-最外层电子数符合“8”电子稳定结构,即结构示意图: ,C错误; D.铵根为阳离子,含有N-H共用电子对,即NH4Cl的电子式为 ,D错误。 答案为A。 11. SiO2+2C Si+2COSiO2+2OH-=SiO32-+H2OGe+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2OSiH4+(n+2)H2O=SiO2·nH2O↓+4H2(SiO2·nH2O写沉淀符号)ADE蒸馏57.7 【解析】 (1)SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子对,所以电子式为: ; (2)根据流程可知,反应①是石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳,其化学方程式为: SiO2+2C Si+2CO;(3)①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分,盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的离子方程式为: SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;②金属锗(Ge)在H2O2存在下溶于NaOH溶液,生成锗酸盐的化学反应方程式为: Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O;(4)用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4,制得高纯度的甲硅烷SiH4,SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。 SiH4水解的化学反应方程式为: SiH4+(n+2)H2O=SiO2·nH2O↓+4H2↑;(5)A.分子晶体中,组成和结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,则沸点: SiCl4>SiH4,选项A正确;B.金刚砂的有效成分是碳化硅,选项B错误;C.玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大传统硅酸盐材料,选项C错误;D.人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作吸附剂和催化剂等,选项D正确;E.同主族元素从上而下金属性逐渐增强,对应的氢氧化钠的碱性逐渐增强,锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序: Ge(OH)4 答案选ADE;(6)粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质,步骤②需在无氧无水环境下,控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品,欲提纯SiCl4,步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和蒸馏,根据图中数据可知,需收集温度在57.7℃左右的馏分,以得到氯化硅。 12. 增大, 减小,使平衡 正向移动,反应易于进行等其他合理答案 或 的氧化产物 与 和 反应产生的 结合,促使该平衡正向移动,提高了 的转化率等其他合理答案 【解析】 【分析】 (1)根据成键方式书写电子式; (2)根据氧化还原反应原理书写反应方程式,并根据平衡移动原理分析解答;(3)根据实验数据及平衡移动原理分析解答。 【详解】 (1)I2属于共价分子,电子式为: ,故答案为: ; (2)①根据题干信息分析,I-在酸性条件下被 氧化生成I2,反应的离子方程式是 ; ②根据提给信息中I-在非酸性条件下被氧化的反应方程式分析知,在酸性条件下I-易被 氧化的可能的原因是 增大, 减小,使平衡 正向移动,反应易于进行,故答案为: ; 增大, 减小,使平衡 正向移动,反应易于进行等; (3)①验证Fe2+对O3氧化I-产生的影响时,必须排除其它干扰因素,所以A、B组对照实验中c(Cl-)要相同,即c(NaCl)=2c(FeCl2)=2×1.5×10-2mol/L=3×10-2mol/L,故答案为: 3×10-2; ②O3氧化I-时溶液显碱性,说明生成了碱性物质或离子,离子方程式为: ,故答案为: ; ③Fe2+具有强还原性,易被O3氧化生成Fe3+,Fe2+或Fe3+结合OH-生成弱碱,促使反应 正向进行,提高I-转化率,故答案为: 或 的氧化产物 与 和 反应产生的 结合,促使该平衡正向移动,提高了 的转化率。
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- 高中化学 复习 知识点 共价 分子 结构式 电子