届福建省三明市高三质量检查化学试题及答案 精品.docx
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福建省三明市三校2018届高三下学期联考
理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第I卷(必考)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
一、选择题(本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
)
7.北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:
甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。
为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误
A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液
8.下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
9.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”,与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是
A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失
B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
C.②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
10.下列离子方程式中正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B.硫化钠的水解反应:
S2-+H3O+
HS-+H2O
C.1mol/L的KAl(SO4)2溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:
Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
D.用食醋溶解水垢:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
11.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极FePO4+Li++e-==LiFePO4负极Li-e-==Li+下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
12.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)
C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
D.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
23.(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。
已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置周期族。
(2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显性,原因是(用离子方程式表示);用石墨做电极电解该化合物的水溶液,则阴极反应式为,
(3)A、D元素可以形成化合物A2D2,写出A2D2与CO2反应的化学方程式
(用元素符号表示)。
该反应中还原剂是。
(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:
B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ·mol-1
2BO2(g)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ·mol-1
则1molBO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为。
24.(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(1)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价,写出该反应的化学方程式。
从下图中选择制取氮气的合适装置。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有
。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:
,锥形瓶中还可观察到的现象是:
。
(4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、离子。
25.(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。
请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入(填设备名称)
(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系
如右图所示。
理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是温、高压(填“高”、“低”、或“常”),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
。
将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于。
(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,
回收率达91.7%以上。
已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。
查阅资料知:
VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。
该工艺的流程如下图。
则:
反应①②③④中属于氧化还原反应的是(填数字序号),反应③的离子方程式为。
该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。
根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:
、。
30.(化学——物质结构与性质,13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。
A
M
Q
R
E
D
G
J
请回答下列问题:
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。
该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有个。
该晶体属于晶体
A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式:
。
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。
(用元素符号表示)
31.(化学——有机化学基础,13分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)判断以下过程的反应类型:
A→BD→E
(2)聚合物F的结构简式是_____________________________________。
(3)B转化为C的化学方程式是__________________________________________________。
(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是_________________________________________。
(5)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2,则该种同分异构体为_____________________________________。
理科综合能力测试参考答案
24.(15分)
△
(1)NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(3分)
a(2分)
(2)干燥气体(2分)
控制氢气和氮气的流速(2分)
(3)说明氨的氧化反应是一个放热反应(2分)
有红棕色气体产生(2分)
(4)
(2分)
25.(15分)
(1)接触室(1分)
(2)低(2分)
使用常压SO2就可以达到较高的转化率。
(2分)
400L·mol—1,(2分)
(4)①②(2分)
NH4++VO3-==NH4VO3↓(2分)
4和80℃。
(各2分,共4分)
30.(13分)
(1)8(2分)
D(2分)
(2)非极性(2分)
(3)1s22s22p63s23p6(2分)
(4)3(2分)
(5)(3分)
31.(13分)
(1)取代(或水解);加成(或还原)(各1分,共2分)
(2)
(2分)
(3)
(3分)
(4)
(3分)
(5)
(3分)
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