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有机
1、常温常压下为气态的有机物:
1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有:
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有:
苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是:
烷烃:
CH4、C2H6、C3H8;烯烃:
C2H4;炔烃:
C2H2;氯代烃:
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:
CH4O;醛:
CH2O、C2H4O;酸:
CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有:
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:
乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质:
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质:
金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)
、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:
醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质:
苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加热的实验:
制硝基苯(
,60℃)、制苯磺酸(
,80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照条件下能发生反应的:
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、
(注意在铁催化下取代到苯环上)。
15、常用有机鉴别试剂:
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物:
乙炔、苯、苯乙烯(
);最简式为CH2O的有机物:
甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):
醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常见的官能团及名称:
—X(卤原子:
氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、
(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)
19、常见有机物的通式:
烷烃:
CnH2n+2;烯烃与环烷烃:
CnH2n;炔烃与二烯烃:
CnH2n-2;苯的同系物:
CnH2n-6;饱和一元卤代烃:
CnH2n+1X;饱和一元醇:
CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物:
CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛:
CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸:
CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯:
CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水:
用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的:
含C=C双键的有机物(如烯)
22、能发生消去反应的是:
乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)
醇发生消去反应的条件:
、卤代烃发生消去的条件:
23、能发生酯化反应的是:
醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是:
C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是:
淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
26、属于三大合成材料的是:
塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料:
纤维素28、常用来制葡萄糖的是:
淀粉29、能发生皂化反应的是:
油脂30、水解生成氨基酸的是:
蛋白质31、水解的最终产物是葡萄糖的是:
淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:
含有—COOH:
如乙酸
33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:
苯酚34、有毒的物质是:
甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是:
含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是:
醛或酮
37、能氧化成醛的醇是:
R—CH2OH38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:
乙烯39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:
乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是:
C6H5ONa溶液41、不能水解的糖:
单糖(如葡萄糖)42、可用于环境消毒的:
苯酚43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗:
酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是:
75%46、加入浓溴水产生白色沉淀的是:
苯酚47、加入FeCl3溶液显紫色的:
苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐:
Na2SO4、(NH4)2SO4
俗名总结:
1.甲烷:
沼气、天然气的主要成分2.Na2CO3纯碱、苏打3.乙炔:
电石气4.NaHCO3小苏打3乙醇:
酒精5.CuSO45H2O胆矾、蓝矾6.丙三醇:
甘油7.SiO2石英、硅石8.苯酚:
石炭酸9.CaO生石灰
10.甲醛:
蚁醛11.Ca(OH)2熟石灰、消石灰12.乙酸:
醋酸13.CaCO3石灰石、大理石14.三氯甲烷:
氯仿15.Na2SiO3水溶液水玻璃16.NaCl:
食盐17.KAl(SO4)212H2O明矾18.NaOH:
烧碱、火碱、苛性钠19.CO2固体干冰
“有机化学”知识小结
1.羟基官能团可能发生反应类型:
取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
2.最简式为CH2O的有机物:
甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
3.分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种
4.常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物
8.分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种
9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少。
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是酸酐
15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物
17.苯中混有己烯,可在加入适量溴水后分液除去
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
23.苯酚既能与烧碱反应,也能与硝酸反应
24.常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
25.利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
26.分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧以醚,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
“化学实验”知识
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用
2.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
3.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)
4.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
5.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法6.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
有机物的物理性质规律
有机物的物理性质与化学性质同等重要,且“结构决定性质,性质反映结构”不仅表现在化学性质中,同时也体现在某些物理性质上。
有机物一些物理性质存在着内在规律,如果抓住其中的规律,可以更好地认识有机物。
一、熔沸点
有机物微粒间的作用是分子间作用力,分子间的作用力比较小,因此烃的熔沸点比较低。
对于同系物,随着相对分子质量的增加,分子间作用力增大,因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。
1.烃、卤代烃及醛
各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。
如:
都是烷烃,熔沸点的高低顺序为:
;
都是烯烃,熔沸点的高低顺序为:
;再有
,
等。
同类型的同分异构体之间,主链上碳原子数目越多,烃的熔沸点越高;支链数目越多,空间位置越对称,熔沸点越低。
如
。
2.醇
由于分子中含有—OH,醇分子之间存在氢键,分子间的作用力较一般的分子间作用力强,因此与相对分子质量相近的烃比较,醇的熔沸点高的多,如
的沸点为78℃,
的沸点为-42℃,
的沸点为-48℃。
影响醇的沸点的因素有:
(1)分子中—OH个数的多少:
—OH个数越多,沸点越高。
如乙醇的沸点为78℃,乙二醇的沸点为179℃。
(2)分子中碳原子个数的多少:
碳原子数越多,沸点越高。
如甲醇的沸点为65℃,乙醇的沸点为78℃。
3.羧酸
羧酸分子中含有—COOH,分子之间存在氢键,不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键,而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键,因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多,因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高,如1-丙醇的沸点为97.4℃,乙酸的沸点为118℃。
影响羧酸的沸点的因素有:
(1)分子中羧基的个数:
羧基的个数越多,羧酸的沸点越高;
(2)分子中碳原子的个数:
碳原子的个数越多,羧酸的沸点越高。
二、状态
物质的状态与熔沸点密切相关,都决定于分子间作用力的大小。
由于有机物大都为大分子(相对无机物来说),所以有机物分子间引力较大,因此一般情况下呈液态和固态,只有少部分小分子的有机物呈气态。
1.随着分子中碳原子数的增多,烃由气态经液态到固态。
分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态,5~16个碳原子的烃一般为液态,17个以上的为固态。
如通常状况下
呈气态,苯及苯的同系物一般呈液态,大多数呈固态。
2.醇类、羧酸类物质中由于含有—OH,分子之间存在氢键,所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的,在通常状况下呈液态,分子中碳原子较多的呈固态,如:
甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。
3.醛类
通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外,相对分子质量大于100的醛一般呈固态。
4.酯类
通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态,其余都呈固态。
5.苯酚及其同系物
由于含有—OH,且苯环相对分子质量较大,故通常状况下此类物质呈固态。
三、密度
烃的密度一般随碳原子数的增多而增大;一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
注意:
1.通常气态有机物的密度与空气相比,相对分子质量大于29的,比空气的密度大。
2.通常液态有机物与水相比:
(1)密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等;
(2)密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。
四、溶解性
研究有机物的溶解性时,常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基:
具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团,称为憎水基团;具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团,称为亲水基团。
有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。
1.官能团的溶解性
(1)易溶于水的基团(即亲水基团)有:
—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
(2)难溶于水的基团(即憎水基团)有:
所有的烃基(如—
、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子(—X)、硝基(—NO2)等。
2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性
(1)当官能团的个数相同时,随着烃基(憎水基团)碳原子数目的增大,溶解性逐渐降低,如溶解性:
(一般地,碳原子个数大于5的醇难溶于水);再如,分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶,随着分子中碳链的增长,在水中的溶解度迅速减小,直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
(2)当烃基中碳原子数相同时,亲水基团的个数越多,物质的溶解性越强。
如溶解性:
。
(3)当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时,物质微溶于水。
例如,常见的微溶于水的物质有:
苯酚
、苯胺
、苯甲酸
、正戊醇
(上述物质的结构简式中“-”左边的为憎水基团,右边的为亲水基团)。
(4)由两种憎水基团组成的物质,一定难溶于水。
例如,卤代烃R—X、硝基化合物R—均为憎水基团,故均难溶于水。
3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。
如乙醇是由较小憎水基团
和亲水基团—OH构成,所以乙醇易溶于水,同时因含有憎水基团,所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。
其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH,小分子都溶于水,但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小,在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:
温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:
水解;醇溶液:
消去)
(4)酯:
(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
一、物理性质
甲烷:
无色无味难溶
乙烯:
无色稍有气味难溶
乙炔:
无色无味微溶
(电石生成:
含H2S、PH3特殊难闻的臭味)
苯:
无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇:
无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸:
无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
甲烷:
CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3
注:
无水醋酸钠:
碱石灰=1:
3
固固加热(同O2、NH3)
无水(不能用NaAc晶体)
CaO:
吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯:
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注:
V酒精:
V浓硫酸=1:
3(被脱水,混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:
乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片:
防止暴沸
乙炔:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
注:
排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl:
降低反应速率
导管口放棉花:
防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇:
CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH
(话说我不知道这是工业还实验室。
。
。
)
注:
无水CuSO4验水(白→蓝)
提升浓度:
加CaO再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷:
火焰呈淡蓝色不明亮
烯:
火焰明亮有黑烟
炔:
火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:
氧炔焰)
苯:
火焰明亮大量黑烟(同炔)
醇:
火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷:
都不褪色
烯炔:
都褪色(前者氧化后者加成)
苯:
KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷:
取代
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
现象:
颜色变浅装置壁上有油状液体
注:
4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷=氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯:
1、加成
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷
CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2→(一定条件)→[-CH2-CH2-]n
(单体→高聚物)
注:
断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
炔:
基本同烯。
。
。
苯:
1.1、取代(溴)
◎ +Br2→(Fe或FeBr3)→◎-Br+HBr
注:
V苯:
V溴=4:
1
长导管:
冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
现象:
导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:
褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎+HNO3→(浓H2SO4,60℃)→◎-NO2+H2O
注:
先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯
除混酸:
NaOH
硝基苯:
无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(浓硫酸)
◎+H2SO4(浓)→(70-80度)→◎-SO3H+H2O
2、加成
◎ +3H2→(Ni,加热)→○(环己烷)
醇:
1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
钠密度大于醇反应平稳
钠密度小于水反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度)→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
(乙醚:
无色无毒易挥发液体麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH+O2→(Cu,加热)→2CH3CHO(乙醛)+2H2O
现象:
铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
酸:
取代(酯化)
CH3COOH+C2H5OH→(浓H2SO4,加热)→CH3COOC2H5+H2O
(乙酸乙酯:
有香味的无色油状液体)
注:
【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片:
防止暴沸
浓硫酸:
催化脱水吸水
饱和Na2CO3:
便于分离和提纯
卤代烃:
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X+NaOH→(H2O,加热)→CH3CH2OH+NaX
注:
NaOH作用:
中和HBr加快反应速率
检验X:
加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl+NaOH→(醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O
注:
相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液:
抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
CnH2n+2 烷烃
CnH2n 烯烃/环烷
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- 有机