河北省定州中学届高三复习班下学期化学周练试题.docx
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河北省定州中学届高三复习班下学期化学周练试题
百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高四化学周练试题(5.15)
一、选择题
1.我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献,荣获了“国家最高科学技术奖”。
是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于
的说法错误的是()
A.质最数为140B.中子数为82C.质子数为58D.核外电子数为198
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.9g超重水(3H216O)含中子数为6NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NA
C.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA
D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
3.在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为
A.12B.17C.20D.30
4.化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是()
A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂
D.纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
5.114号元素(289Fl)是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家于1998年用钙轰击钚获得,半衰期达30秒,相比之下,是超铀元素中异乎寻常的长寿核素,似乎正在证实稳定岛理论的预言。
下列关于该元素的说法中不正确的是()
A.该元素为放射性元素
B.该元素属于过渡元素
C.该元素位于第7周期ⅣA族
D.该元素的主要化合价有+4、+2
6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl
7.化学在生活中有着广泛的应用,下列物质性质与应用对应关系错误的是
A.硅胶吸水能力强,可作食品干燥剂
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂
C.聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害,可用于厨具表面涂层
D.Na2S具有还原性,可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
8.下表中某些共价键的键能,由此判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·mol−1)
436
157
568
432
298
A.432kJ·mol−1>E(H-Br)>298kJ·mol−1
B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=25kJ·mol−1
C.表中最稳定的共价键是H-F
D.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol−1
9.LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极:
FePO4+Li++e-===LiFePO4,负极:
Li-e-===Li+。
下列说法正确的是
A.充电时电池反应式为FePO4+Li===LiFePO4
B.放电时在正极上是Li+得电子被还原
C.放电时电池内部Li+向正极移动
D.充电时动力电池上“+”的电极与外接电源的负极相连
10.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。
该化合物具有如下性质:
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体;②在有浓硫酸和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;根据上述信息,对X的结构判断正确的是
A.含有碳碳双键B.含有两个羧基和一个羟基
C.含有一个羧基和两个羟基D.含有三个羟基和一个﹣COOR
11.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应属于非氧化还原反应
12.下列说法正确的是
A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
B.皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸
C.硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度
D.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
13.右图衰示可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。
下列说法正确的是()
A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应产生的热效应Q=E1-E2
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同D.a与b相比,a的反应速率更快
14.由下列各组材料和电解质溶液能组成原电池的是
选项
A
B
C
D
两极材料
Mg、Mg
Zn、Fe
金刚石、Cu
Zn、Cu
电解质溶液
稀H2SO4
乙醇
浓H2SO4
稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:
③>②>①B.原子半径:
③>②>①
C.电负性:
③>②>①D.最高正化合价:
③>②>①
16.25℃时,将0.0lmol•L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12
B.b点和d点所示溶液的pH相等
C.滴定过程中,c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
17.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的铜片,充分反应,最多能溶解Cu的物质的量为
A.9/8molB.3/2molC.1/4molD.3/8mol
18.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L①与V2L④混合,若混合后溶液pH=7,则V1>V2
19.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图示,下列与此原理有关说法错误的是
A.正极反应为:
SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
20.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B.向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D.OA段反应的离子方程式为:
3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
二、实验题
21.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
(1)装置A中仪器a的名称为__________。
若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。
(2)选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:
按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。
③其中装置C的作用是__________。
常温下,测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5,则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH>1)
(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收。
充分反应后,再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。
已知:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为_______g·L-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
三、推断题
22.五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和C同族,B和E同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,D的最外层电子数与电子层数相同.A和B、E、F均能形成共价化合物(由分子构成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和F形成的化合物在水中呈中性.
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是______(填元素名称).最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________.
(2)由A和B、E、F所形成的化合物中,热稳定性最差的是_________________(用化学式表示).
(3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为________.
(4)D元素最高价氧化物的化学式为_______,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________.
(5)单质F与水反应的离子方程式为___________________..
参考答案
1.D
【解析】
的质量数为140,质子数为58,核外电子数等于质子数为58,中子数=质量数-质子数=140-58=82,故选D。
2.C
【解析】试题分析:
A、超重水的摩尔质量为22g·mol-1,因此9g超重水含有中子物质的量为:
9×12/22mol=54/11mol,故错误;B、标准状况下,CCl4不是气态,故错误;C、1mol甲烷中含有4mol共价键,因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol,故正确;D、C元素在水中存在的所有形式为CO32-、HCO3-、H2CO3,因此n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1mol,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数等知识。
3.C
【解析】K和L层电子数分别是2和8,这说明M和N电子数之和是10,所以该元素的核电荷数是20,答案选C。
4.B
【解析】A、硅胶有吸水性,铁粉有还原性,在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质,正确;B、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症,产生的气体会使胃穿孔,错误;C、液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂,正确;D、纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料,正确。
答案选B。
5.B
【解析】A、114号元素位于第七周期,从第七周期开始后续元素是放射性元素,故说法正确;B、114号元素位于IVA族元素,不属于过渡元素,故说法错误;C、根据选项A、B分析,故说法正确;D、碳族元素主要化合价为-4价、+4价、+2价,故说法正确。
6.B
【解析】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打,小苏打是碳酸氢钠的俗名,其化学式为NaHCO3,故答案为B。
7.D
【解析】A.硅胶多孔,具有吸水性,无毒,则作袋装食品的干燥剂,故A正确;B.二氧化硫为酸性气体,可与氧化钙反应,最终可生成硫酸钙,可作工业废气脱硫剂,故B正确;C.不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯,故C正确;D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀,不发生氧化还原反应,故D错误;故选D。
8.B
【解析】A、同主族从上到下半径增大,即Br的半径介于Cl和I之间,因此H-Br的键能介于H-Cl和H-I之间,故A说法正确;B、根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(436+157-2×568)kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,故B说法错误;C、键能越大,共价键越稳定,根据数据,H-F最稳定,故C说法正确;D、断键需要吸收热量,因此有H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1,故D说法正确。
9.C
【解析】A、放电时的总反应式为FePO4+Li=LiFePO4,充电时总反应式为放电时的逆反应LiFePO4=FePO4+Li,选项A错误;B、由放电时正极反应式可知Li+价态不变,FePO4在正极得电子,选项B错误;C、放电时,Li+向正极移动,选项C正确;D、充电时动力电池上“+”的电极与外接电源的正极相连,选项D错误。
答案选C。
10.B
【解析】①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体,说明一个X分子中含有3个羟基或羧基;②X与醇或羧酸在一定条件下均生成具有香味的产物,说明X中含有羟基和羧基;根据X分子中氧原子个数知,该分子中含有1个羟基、2个羧基,C4H6O5的不饱和度为
=2,因含有2个羧基,则没有碳碳双键,故选B。
11.C
【解析】A、元素C除存在金刚石和石墨外,还存在足球烯(C60)等同素异形体,A错误;B、Mg有3个电子层,Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子,只有2个电子层,故半径r(Mg2+)<r(Mg),B错误;C、该反应为:
2Mg+CO2
2MgO+C,此反应中Mg为还原剂,C为还原产物,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,即还原性Mg>C,C正确;D、该反应是氧化还原反应,D错误,答案选C。
12.C
【解析】
试题分析:
A.石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃,A项错误;B.皂化反应后期向反应液中加入食盐晶体才能析出高级脂肪酸钠,B项错误;C.硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度,C项正确;D.油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解的最终产物为氨基酸,高价脂肪酸和氨基酸属于电解质,D项错误;答案选C。
考点:
考查石油的综合利用,皂化反应,非电解质的判断等知识。
13.A
【解析】A.正反应为放热反应,则断裂化学键吸收的能量小于生成化学键放出的能量,故A正确;B.由图象可知,反应产生的热效应Q=E2-E1,故B错误;C.平衡常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,故C错误;D.加入催化剂,降低反应的活化能,反应速率增大,则b反应速率大,故D错误;故选A。
点睛:
由图象可知,反应物总能量大于生成物总能量,该反应的正反应为放热反应,加入催化剂可降低反应的活化能,但反应热不变,对于可逆反应,加入催化剂反应速率增大,但平衡常数不变,以此解答该题。
14.D
【解析】A.两个电极相同,不能构成原电池,故A错误;B.乙醇是非电解质,不能构成原电池,故B错误;C.金刚石不导电,不能构成原电池,故C错误;D.锌铜的活泼性不同,氯化氢是电解质,满足构成原电池的条件,故D正确;故选D。
点晴:
本题考查了原电池的构成条件。
构成原电池的条件是:
①有两个活泼性不同的电极;②将电极插入电解质溶液中;③两电极间构成闭合回路;④能自发的进行氧化还原反应。
15.A
【解析】
由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4为S元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素;A.同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,故A正确;B.同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,故B错误;C.同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,故电负性③>①>②,故C错误;D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:
①>②,故D错误;故选A。
点睛:
考查核外电子排布规律、元素周期律等,难度不大,注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素。
16.D
【解析】A、a点是0.01mol·L-1CH3COOH,电离出的H+浓度小于0.01mol·L-1,a点水电离的H+大于1.0×10-12,x<20ml,故A错误;B、b点酸性和d点显碱性,所示溶液的pH不相等,故B错误;C、滴定过程中,不断地加碱,c(OH-)一直增大,c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐减小,故C错误;D、e点所示溶液中,醋酸的量是NaOH的2倍,由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故D正确;故选D。
17.A
【解析】Cu与硝酸和硫酸的混合酸反应的计算,必须用离子方程式进行计算。
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,NO3-的物质的量为1mol,H+的物质的量为3mol,根据NO3-和H+的化学计量数之比可知H+反应完全,NO3-有剩余,根据H+的物质的量计算得到Cu的物质的量为(3/8)×3=9/8(mol),正确答案为A
点睛:
Cu与硝酸和硫酸的混合酸的反应的计算题,一定要用其离子方程式进行计算,氢离子为两种酸提供的总的氢离子。
18.D
【解析】A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离,④反应生成醋酸,醋酸部分电离,所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小,则溶液的pH都增大,故A正确;B.醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度,二者等体积混合时,醋酸有剩余,溶液呈酸性,所以所得溶液中:
c(H+)>c(OH-),故B正确;C.室温下,碱溶液pH大于酸溶液;加水稀释促进弱电解质电离,所以稀释10倍后pH:
①>②>④>③,故C正确;D.V1L①和V2L④溶液混合后,若pH=7,氨水浓度远远大于盐酸,要使混合溶液呈中性,则V2>V1,故D错误;故选D。
点睛:
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键。
本题的易错选项是D,常温下,pH之和为14的弱酸和强碱等体积混合,或强酸和弱碱等体积混合,混合后溶液显弱电解质对应的性质。
19.C
【解析】A.原电池的正极发生还原反应,由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-,故A正确;B.硫酸盐还原菌是蛋白质,在高温下易变性,失去催化效率,则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀,故B正确;C.由图示可知,Fe腐蚀的最终产物为FeO,故C错误;D.管道上刷富锌油漆,形成Zn—Fe原电池,Fe变为正极,可以延缓管道的腐蚀,故D正确;答案为C。
20.D
【解析】
试题分析:
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,如下:
Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故:
从起点到A点,可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,A点时SO42-完全沉淀,A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应,B点时溶液中Al3+完全沉淀,产生沉淀达最大值,溶液中溶质为BaCl2,B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应,C点时氢氧化铝完全溶解。
A、C点时氢氧化铝完全溶解,转化为偏铝酸盐,故C点铝元素存在形式是AlO2-,A正确;B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀,B正确;C、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应,从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应,二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]:
c(AlCl3)=1:
2,C正确;D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为:
3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,D错误;答案选D。
考点:
考查了化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算的相关知识。
21.分液漏斗SO2+2H2S=3S↓+2H2O(沉淀符号可标也可不标)
或SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH(或其它合理答案)二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理B→E→D装置D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀除去HC1气体以免影响后面的实验c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)6.4偏低
【解析】
(1).装置A中仪器a的名称为分液漏斗。
若利用装置A中产生的气体SO2证明+4价的硫元素具有氧化性,可以将其通入盛有硫化氢气体的集气瓶中或盛有氢硫酸的试剂瓶中,分别生成淡黄色固体即可证明,化学方程式表示该实验方案的反应原理为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(2).选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①若按A→C→F→尾气处理顺序连接装置不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,二氧化硫被氧化为硫酸根进一步与钙离子结合成微溶物硫酸钙沉淀而不是发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀和次氯酸,所以不能证明强酸制备弱酸的原理。
②欲证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性,根据给定装置的特点,可以先用二氧化硫通入饱和亚硫酸氢钠溶液中除去其中的氯化氢杂质,然后通入碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体,再用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳气体中剩余的二氧化硫,经品红溶液检验二氧化硫已除尽,最后通入漂白粉溶液,若出现白色沉淀,证明碳酸的酸性比次氯酸强,从而间接地证明亚硫酸的酸性比次氯酸强。
所以丙同学设计的合理实验方案为:
按照A→C→B→E→D→F→尾气处理顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀。
③NaHSO
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