环境化学试题.docx

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环境化学试题

《环境化学》试题

一、填空题

1.由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=×108m/s，h=×光量子）。

2.大气颗粒物有三种重要的表面性质：

、和。

雨滴的形成就属于。

3.水环境中的有机污染物一般通过、、、、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。

4.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。

代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。

5.是无色气体，是清洁空气的组分，也是低层大气中含量最高的含氮化合物；矿物燃料燃烧过程中所产生的NOX以为主，通常占90%以上。

植物摄取氮的主要形态是和。

6.将下列物质：

乙烯、正丁烯、正丁烷和丁二烯，按照光化学反应活性大小依次排列为。

7.大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是

、和，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。

其中主要来源于燃烧过程所产生的一次颗粒物，以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。

国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为Dp＜的颗粒物。

8.由电介质促成的聚集称作，而由聚合物促成的聚集称作；根据DLVO理论把和考虑为仅有的作用因素。

9.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为，水中Cd2+浓度是（已知饱和H2S溶液的浓度为L，解离常数K1为×10-8，K2为×10-15，CdS的溶度积为×10-27）。

10.亚硝酸吸光后发生光离解，一个初级过程为：

HNO2+hv→+;另一个初级过程为：

HNO2+hv→+。

11.腐殖质可溶于碱而不溶于酸的部分称为，既溶于碱又溶于酸的部分称为。

腐殖质对金属离子的吸附主要是通过它对金属离子的和来实现。

12.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温升高的是和；随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中；风、雨、雷电等天气现象发生在大气的中；内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。

13.由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：

（c=×108m/s，h=×光量子）

14.将下列物质：

乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为

>>>。

二、单项选择题

1.宣告一部分环境问题是由于贫穷造成的，并明确提出发展中国家要在发展中解决环境问题。

这是联合国组织第一次把环境问题与社会因素联系起来。

A.《里约环境与发展宣言》

年发表的《我们的未来》

C.《21世纪议程》

年斯德哥尔摩人类环境会议

2.是无色气体，是低层大气中含量最高的含氮化合物。

B.N2O

C.NO

3.是大气中含量最高的碳氢化合物，约占碳氢化合物排放量的80%以上。

A.甲烷

B.石油烃

C.芳香烃

D.萜类

4.Fenton试剂的氧化机理是在酸性条件下，利用作为过氧化氢的催化剂，生成氢氧自由基。

A.Zn2+

B.Cd2+

C.Fe2+

D.Fe3+

5.水体中常见的吸附等温线有三类，能给出饱和吸附量的等温线是。

型

型

型

型

6.在我国的酸性降水中，含量最多的阴离子是。

7.天然水中常见主要离子总量作为水的总含盐量（TSD），而总含盐量不包括下列离子含量。

8.2,5－二甲基呋喃在蒸馏水中将其暴露于阳光中没有反应，但是它在含有天然腐殖质的水中降解很快，这是因为2,5－二甲基呋喃发生了。

A.直接光解

B.敏化光解

C.氧化反应

D.共代谢

9.某些污染物可能通过食物链的传递产生积累放大作用，这是的一种重要表现形式。

A.物理迁移

B.机械迁移

C.物理化学迁移

D.生物迁移

10.平流层内热源是。

A.臭氧的分解过程

B.臭氧的形成过程

C.来源于下层对流层气体的辐射热

D.来源于上层中间层气体的辐射热

11.发生逆温现象的气层稳定性特强，这对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用，不利于污染物的扩散。

近地面的逆温通常以为主。

A.辐射逆温

B.地形逆温

C.下沉逆温

D.融雪逆温

12.静电除尘法去除烟道气中的颗粒物，利用的颗粒物表面性质是。

A.成核作用

B.粘合

C.吸着

D.吸收

13.我国水中优先控制污染物黑名单中的重金属有。

14.下列不属于腐殖质的特征的是。

A.具有抵抗微生物降解的能力

B.具有弱碱性

C.具有同金属离子形成络合物的能力

D.具有凝聚作用

15.下列属于环境物理效应的是。

A.温室效应

B.土壤盐碱化

C.光化学烟雾

D.酸雨

16.关于HO·说法不正确的是。

的光解是清洁大气中HO·的主要来源。

B.对于污染大气，HO·主要来源于醛的光解，尤其是甲醛的光解。

·的光化学生成率白天高于夜间。

·有很高的活性，具有强氧化作用。

17.在低层大气中可以吸收全部来自太阳的紫外光和部分见光的物质是。

18.将下列物质按照光化学反应活性大小依次排列为。

丁烯>1-丁烯>乙烯>正丁烷

B.1-丁烯>2-丁烯>乙烯>正丁烷

C.乙烯>2-丁烯>1-丁烯>正丁烷

D.1-丁烯>乙烯>2-丁烯>正丁烷

19.关于重金属铬的说法不正确的是。

+的毒性小于Cr6+

B.水中Cr3+的迁移能力大于Cr6+

C.铬是人体必需的微量元素

D.铬也可以发生甲基化

三、不定项选择题

1.下列属于环境物理效应的是。

A.温室效应

B.土壤盐碱化

C.热岛效应

D.地面沉降

2.影响大气污染物迁移的因素有。

A.污染物的性质

B.风和湍流

C.天气形势

D.地理地势

3.CF2Cl2在光照下可能存在的产物为。

A.CFCl2

B.CCl2

C.CF2Cl

D.CF2

4.岩石的化学风化历程包括。

A.氧化

B.还原

C.水解

D.酸性水解

5.已知E0（Fe3+/Fe2+）=，a（Fe3+）=L,a（Fe2+）=L，pE0和pE分别为。

A.11.52，

，

，

D.，

6.关于硫酸型烟雾的形成正确的是。

A.多发生在夏季

B.对流层大气垂直递减率小于0

C.湿度较低

、Fe起到了催化加速的作用

7.下列属于环境生物效应的是。

A.温室效应

B.土壤盐碱化

C.多环芳烃导致癌症的发生

D.酸雨

8.在下面物类中，是HNO2分子吸收光子的可能产物有。

9.半径为2m左右的颗粒一般不能靠下列过程明显去除。

A.重力沉降

B.布朗运动

C.雨除

D.冲刷

10.对流层大气组分中能够吸收长波的物质主要有。

B.水蒸汽分子

11.在一封闭体系中含有丙烯、NOX和空气，在模拟太阳光的人工光源照射下进行模拟大气光化学反应。

属于二次污染物的有。

C.CH2O

12.有机物生物降解存在的代谢模式有。

A.生长代谢

B.光合作用

C.共代谢

D.硝化作用

13.由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能一般kJ/mol（c=×108m/s，h=×光量子）。

A.小于

B.小于

C.小于

D.大于

14.大气组分中能够吸收长波的物质主要有。

B.水蒸汽分子

15.关于（NH4）2SO4颗粒物说法正确的是。

A.能够降低大气的能见度

B.大气中主要的硫酸盐颗粒物

C.可由核模粒子凝聚成积聚模粒子

D.对降水的性质有重要影响

16.根据DLVO理论，把考虑为仅有的作用因素。

A.氢键

B.扩散双电层排斥力

C.范德华吸引力

D.化学键

17.下列因素对酸雨的形成有影响的是。

A.酸性污染物的排放

B.大气中的碱性物质

C.颗粒物酸度及其缓冲能力

D.天气形势及地形条件

18.对水中铬下列哪种说法是正确的是。

A.水体中铬主要以三价和六价铬的化合物为主。

B.与六价铬相比，三价铬不易以可溶形式存在。

C.电镀废水中三价铬的毒性由于氧化成六价铬而减小。

D.铬可以形成与甲基汞类似的甲基化物。

四、是非题

1.造成环境污染的因素有物理的、化学的和生物的三方面，其中因化学物质引起的约占80%～90%。

2.环境污染物是环境化学研究的对象，是生产、生活中的无用甚至是有毒有害物质。

3.大气中存在最多的烷基是甲基，主要来源于CH4光解。

4.颗粒物也称为可入肺颗粒物，是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响，颗粒物可被雨除有效去除。

5.富营养化是由于氮、磷、氧等营养物质大量增多，导致的水生生物迅速繁殖，水质恶化的现象。

6.K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－、Cl－和SO42－为天然水中常见的八大离子，占天然水中离子总量的95～99%。

7.BOD是指在一定体积的水中有机物生物降解所要耗用的氧的量。

8.富里酸既能溶于酸，又能溶于碱，在水体中可以很容易的被微生物降解。

9.风、雨、雷电等天气现象发生在大气的平流层中。

10.海洋和大陆的物理性质有很大差别，因此海陆风有利于污染物的扩散迁移。

11.SO2吸收光子后不发生光解，只能生成激发态，所以SO2在污染的大气中不能参与光化学反应。

12.一般天然水体中，溶解氧是“决定电位”物质，而在有机物累积的厌氧环境中，有机物是“决定电位”物质。

13.CF2Cl2经光照可能会生成CFCl2、Cl、CF2Cl和CF2等自由基或原子。

14.伦敦型烟雾含有大量的H2SO4，所以称为氧化性烟雾。

15.任何光解过程只要有·H、HCO·或CH3O·生成，它们都可与空气中的O2结合而导致生成·HO2。

16.COD是指在一定体积的水中有机物生物降解所要耗用的氧的量。

五、简答题

1.试述酸雨的形成机理；并阐述影响酸雨的因素。

2.为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。

3.某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为～L，而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L，请解释其原因。

4.影响农药在土壤中扩散的主要因素？

5.列表比较光化学烟雾和硫酸型烟雾。

六、计算题

⒈在一个pH=的SO42-－HS-体系中（25℃），其反应为：

SO42-+9H++8eHS-+4H2O（l）（E0=

⑴计算该体系的pE0。

⑵如果体系化合物的总浓度为×10-4mol/l，写出HS-、SO42-的lgc-pE关系式。

《环境化学》课程综合复习资料参考答案

一、填空题

1.mol

2.成核作用、粘合、吸着、成核作用。

3.吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用。

4.活性酸度、代换型酸度、水解酸度Al3+。

5.N2O、NO、NH4+、NO3-。

6.丁二烯>正丁烯>乙烯>正丁烷。

7.爱根核模、积聚模、粗粒子模、爱根核模、10μm。

8.凝聚、絮凝、范德华吸引力、扩散双电层排斥力。

9.×10-20mol/L

10.H、NO2、HO、NO。

11.腐殖酸、富里酸、离子交换吸附、螯合。

12.平流层、热层、对流层、中间层、平流层、对流层、热层。

13.mol、kJ/mol。

14.异丁烯>正丁烯>乙烯>正丁烷。

二、单项选择题

1.D

2.B

3.A

4.C

5.C

6.A

7.B

8.B

9.D

三、不定项选择题

1.ACD

2.ABCD

3.CD

4.ACD

5.D

6.BD

7.C

8.ABCD

9.ABCD

四、是非题

1.√

2.×

3.×

4.×

5.×

6.√

7.√

8.×

9.×

10.×

11.×

12.√

13.×

14.×

15.√

16.×

五、简答题

1.参考答案：

形成机理：

酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。

大气中的SO2和NOx经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸，这是造成降水pH降低的主要原因。

气中的碱性物质对酸性降水起“缓冲作用”。

降水的酸度是酸和碱平衡的结果。

原因：

①酸性污染物的排放及其转化条件：

SO2、NOX等污染严重，降水的pH就低；气温高、湿度大也有利于转化。

②大气中的氨：

NH3是大气中唯一的常见气态碱，易溶于水，能与酸性气溶胶或雨水中的酸起中和作用；NH3也可与SO2反应，从而进一步避免了硫酸的生成，降低了雨水的酸度。

③颗粒物酸度及其缓冲能力：

酸雨不仅与大气的酸性和碱性气体有关，同时也与大气中颗粒物的性质有关。

颗粒物对酸雨的形成有两方面作用，一是含的金属可催化SO2氧化成H2SO4。

二是与酸起中和起到缓冲作用或加剧降水酸度。

④天气形势的影响：

如果气象条件和地形有利于污染物的扩散，则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱，反之则加重。

2.参考答案：

CFCs在波长175～220nm的紫外光照射下会产生Cl，如：

F-11：

CFCl3+hv→CFCl2+Cl

F-12：

CF2Cl2+hv→CF2Cl+Cl

F-22：

CHF2Cl+hv→CHF2+Cl

光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为：

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

总反应O3+O→2O2

3.参考答案：

天然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响。

在中性和弱碱性的水中，铅的浓度受氢氧化铅所限制，水中铅含量取决于Pb（OH）2的溶度积。

在偏酸性天然水中，水中Pb2+浓度被硫化铅所限制。

含铅废水经处理后排入河水中，废水与河水发生强烈的混合稀释作用，水中铅浓度下降；其次水体中悬浮颗粒物和沉积物对铅有强烈的吸附作用，因此混合稀释作用、铅及铅化合物的溶解度和水中固体物质对铅的吸附作用是导致水中铅含量降低的重要因素。

4.参考答案：

①土壤水分含量②吸附：

存在化学吸附可使农药的有效扩散系数降低③土壤的紧实度：

增加土壤的紧实度的总影响是降低土壤对农药的扩散系数。

④温度：

温度增高的总效应是扩散系数增大⑤气流速度：

如果空气的相对湿度不是100％，增加气流就促进土壤表面水分含量降低，可以使农药蒸汽更快地离开土壤表面，同时使农药蒸汽向土壤表面运动的速度加快。

⑥农药种类:

不同农药的扩散行为不同。

5.参考答案：

两者都是大气污染现象，对呼吸道有刺激作用有刺激作用，严重时可导致死亡

不同点：

⑴污染物不同，所使用的燃料不同；⑵特征不同；⑶气象条件不同

项目

伦敦型

洛杉矶型

概况

较早（1873年）,已多次出现

较晚（1946年）,发生光化学反应

污染物

颗粒物、SO2、硫酸雾等

碳氢化合物、NOX、O3、PAN、醛类

燃料

煤

汽油、煤油、石油

气象条件

季节

冬

夏、秋

气温

低（4℃以下）

高（24℃以上）

湿度

高

低

日光

弱

强

臭氧浓度

低

高

出现时间

白天夜间连续

白天

毒性

对呼吸道有刺激作用，严重时导致死亡

对眼和呼吸道有刺激作用。

O3等氧化剂有强氧化破坏作用，严重时可导致死亡。

六、计算题

⒈参考答案：

⑴

⑵

当pE<

所以[HS-]=×10-4mol/L

代入式

（1）中，得：

lg[HS-]=

lg[SO42-]=8pE+52

当pE>>pE0时，则[SO42-]>>[HS-]

所以[SO42-]=×10-4mol/L

代入式

（1）中，得：

lg[SO42-]=

lg[HS-]=-60-8pE